1.2.1电解质的电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一课时 电解质的电离 第二节 离子反应 物质的导电性 (教材13页实验1-2) 实验探究 干燥的NaCl固体、KNO3固体 蒸馏水 不能导电的物质： 能导电的物质: NaCl溶液、KNO3溶液 烧杯中的物质 实验现象 烧杯中的物质 实验现象 干燥的NaCl固体 NaCl溶液 干燥的KNO3固体 KNO3溶液 蒸馏水 小灯泡发亮 小灯泡发亮 小灯泡不亮 小灯泡不亮 小灯泡不亮 实验结论： 蒸馏水 实验探究 熔融氯化钠的导电性实验 实验现象： 氯化钠加热熔融过程中，小灯泡逐渐变亮。 实验结论： 熔融氯化钠能够导电 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 一、电解质与非电解质 1.定义 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 酸、碱、盐、水、 金属氧化物(如CaO、Na2O) 大多数有机物(如酒精、蔗糖) 非金属氧化物(如CO2、SO2) NH3 Q1:一种物质不是电解质就是非电解质,对吗？从物质分类角度分析。 Q2:常见的电解质与非电解质有哪些？ 2.常见的电解质与非电解质 进阶游戏：实验室实在太乱了，你能整理好吗？ Q3：生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ Q4:干燥的固态NaCl不导电，熔融状态的NaCl和NaCl溶液，却能够导电，为什么？ 思考 Q4:干燥的固态NaCl不导电，熔融状态的NaCl和NaCl溶液，却能够导电，为什么？ 干燥的NaCl固体 熔融的NaCl NaCl溶液 电解质溶液导电能力与电解质溶液中的自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数有关，自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。 课堂检测 1.下列物质中： 能够导电的是 ； 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 A．NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.固体NaCl E．蔗糖 F.液氨 G.氨水 H.CuSO4溶液 I.小苏打 J.无水乙醇 K.硫酸钡 L.CO2 M.熔融NaOH ABGHM CDIKM FJL 2.电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是(　　) A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物 C．SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质 D．NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质 B 3.下列有关电解质的叙述正确的是（ ） A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B.NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质 C.液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D.熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质 D 电解质溶于水后或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 NaCl = Na＋ ＋ Cl － 　　电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。 二、电解质的电离 1.定义 2.表示 Q1:如何表示电解质在水溶液中或熔融状态下的电离过程？ 分组练习：写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式。 (1) HNO3 Ba(OH)2 NH4Cl (2) Ca(OH)2 H2SO4 BaSO4 (3) HCl Na2SO4 NaOH Q2:从物质分类的角度看，这些物质分别属于哪一类物质？ HNO3 Ba(OH)2 NH4Cl Ca(OH)2 H2SO4 BaSO4 HCl Na2SO4 NaOH 酸 碱 盐 3、从电离角度认识酸碱盐的本质 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 （2）碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 （3）盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 书写NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离的电离方程式。 【注意】 　　水溶液中，强酸的酸式根能完全电离，而弱酸的酸式根不能完全电离。 NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ +HCO3- 知识提升 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、原子个数守恒，电荷守恒 3、水溶液中，强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写， 而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。 书写电离方程式时的注意事项： 【归纳小结】 1、下列关于物质的分类中，均正确的是（ ） A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质 B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质 C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质 D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质 课堂检测 D 通电 D 2、下列物质在水溶液中电离的电离方程式正确的是（ ） A．NaOH 电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－ B．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－ C．NaCl 的电离方程式：NaCl = Na＋＋Cl－ D．硫酸电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－ 3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式： Na2CO3 Al2(SO4)3 Ba(OH)2 MgCl2 NH4HCO3 Ba(OH)2 = Ca2＋ ＋2OH－ MgCl2 = Mg2＋ ＋ 2Cl－ Na2CO3 = 2Na＋ ＋ CO32－ Al2(SO4)3 = 2Al3＋ ＋ 3SO42－ NH4HCO3 = NH4＋ ＋ HCO3－ 一、电解质和非电解质 二、电解质的电离 课堂小结 Lavf55.33.100 Lavf55.33.100 $$