2024年中考化学二轮专题训练--综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练--综合应用题 1．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 2．据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，为探究易拉罐的材质、性质和使用后的处理，化学课上进行了与金属材料有关的项目式探究。 (1)辨识易拉罐材质：易拉罐常以铝或铁为材质。请设计实验验证可乐罐是铝制的。（简要写出实验操作及现象） (2)金属的性质： ①易拉罐置于冰箱中能迅速降温，这利用了金属的 性。铝比铁活泼，但铝制品的抗腐蚀性能却比铁强，其原因是什么? 。 ②将一定量的铝粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍呈蓝色。请写出一定发生的反应的化学方程式 。 (3)金属冶炼： ①实验室模拟工业炼铁装置如图所示，请写出玻璃管中的实验现象 。 ②工业上电解熔融氧化铝得到铝和氧气，请写出该反应的化学方程式 。 (4)金属资源的保护和回收：请写出一种保护金属资源的措施 。 (5)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。镁和四氯化钛在高温下反应生成钛和氯化镁，工业上常用此原理制取钛。若有2.4吨金属镁，最多可制得钛的质量是多少?（写出计算过程） 3．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠是实验室中常见的化学药品，在生活中用途广泛。 ①盐酸、硫酸有一些相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有 (填符号)。 ②氢氧化钠在生活中可用来除油污，是因为 。 ③碳酸钠中含有的阴离子的化学符号为 。 (2)为探究酸、碱的化学性质，化学小组的同学完成了如图所示实验： 将无色酚酞溶液滴入试管a中后，再将足量浓盐酸滴入试管b中。整个实验过程中，试管a中的现象是 。该实验说明浓盐酸的性质有酸性和 。 (3)化学小组的同学完成粗盐中难溶性杂质的去除实验，需要经过的步骤为溶解，过滤，蒸发。 ①完成上述实验，下列仪器中无需用到的是 。(填序号) A．玻璃棒         B．酒精灯      C．漏斗       D．集气瓶 ②该实验中蒸发后所得的精盐没有完全蒸干，会导致氯化钠的产率 (选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 4．请回答下列问题。 I.淄博烧烤自3月初在全网走红之后，已成为名副其实的“网红顶流”。大量游客涌入这座小城，感受小葱、小饼和小炉子这“灵魂三件套”。烧烤架是生铁制成，串食材的签子是不锈钢制成。 (1)生铁属于 材料（填“金属”或“合成”或“复合”），生铁和钢都是铁的合金，它们的区别是 。 II.工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：    (2)炼铁时将铁矿石粉碎的目的 。 (3)反应：①Fe2O3+3C2Fe+3CO↑，②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，用于高炉炼铁的原理是 ，属于置换反应的是 （填序号）。 (4)炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是 ，在高炉中加入石灰石的目的是除去脉石（SiO2），生成炉渣CaSiO3，除去脉石的反应化学方程式是 。 (5)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为 ，炼钢就是将生铁“降碳除杂（硫、磷等）”，写出炼钢炉中“除磷”的反应化学方程式 。 (6)取钢板样品5.65g，加入足量稀硫酸，完全反应后产生气体0.20g，则该钢样含碳量为 %（计算结果保留1位小数）。 5．乙二醇（C2H6O2）是一种重要的化工原料，用工业煤制乙二醇，因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如图 1 所示。 回答下列问题： （1）乙二醇是 化合物（填“有机”或“无机”），3 个乙二醇分子可用化学符号表示为 。 （2）煤作为化石燃料之一，属于 能源（填“可再生”或“不可再生”），“造气”过程的微观示意图如图 2 所示，则制备合成气的化学方程式是 。 （3）合成气有还原性，可用于冶炼铜，请写出合成气的一种成分与 CuO 反应的一个化学方程式 。 （4）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）。 A 草酸（C2H2O4）    B 甲醇（CH3OH）    C 尿素[CO(NH2)2] （5）乙二醇与氧气充分反应生成组成大气的两种物质，请写出该反应的化学方程式 。 6．锶(Sr)及其化合物应用广泛，常用于陶瓷、玻璃和烟花工业等。金属活动性顺序：Sr>Ca>Mg。锶的部分化合物在水中的溶解性如下表： 物质 氢氧化锶 氯化锶 SrSO4 SrCO3 溶解性 微溶 易溶 难溶 难溶 (1)锶元素在化合物中的常见化合价为 。 (2)结合所学知识，预测氢氧化锶溶液能与下列哪些物质发生反应？_____(填标号)。 A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．盐酸 D．CO2 (3)设计金属锶转化为氧化锶的两种方案(写出化学方程式，要求方案1实现一步转化，方案2可多步转化)。 ①方案1： ②方案2： ， 7．2014年12月17日，南水北调中线工程全线通水，郑州市部分市民已喝上了甘甜的丹江水。康康通过近一年的化学学习，得知水不仅是生命之源，也是重要的化学试剂。康康利用丹江水进行了下列系列实验： （1）康康先用臭氧对丹江水消毒，再用活性炭对水进行处理，这样处理的目的是 。 （2）康康对上述处理过的水进行了蒸馏，蒸馏后的水属于 （填“硬水”或“软水”），请你帮他设计一个检验方法 。 （3）为研究水的组成，康康设计了如图1所示的实验。检验c端气体的方法是 ，该实验得出的结论是 。 （4）缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图2所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：    ①碳酸钙中钙元素的质量分数 ； ②小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量 ； （5）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液可以发生反应：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，若生成14.35gAgCl沉淀，需消耗氯化钠多少g？ 8．海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。 1.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。 (1)粗盐中含多种可溶性杂质(等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①溶液。②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是_____ A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①② (2)过滤后，加入 (填试剂名的)调节约为4，再经蒸发结晶可获得精盐； Ⅱ．我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、作为原科制取，设计如图1装置。 已知：①极易溶于水(1体积水溶解700体积) ②20℃时，溶解度为，溶解度为，溶解度为。 (3)M、N为实验室制备和的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。 已知：选用固体与固体混合加热制备。 的发生装置为 ；的发生装置为 。 (4)实验开始时，先打开 (填“”或“”)，通入一段时间 (填化学式)后，再打开 (填“”或“”) (5)图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。 (6)此过程的化学方程式为：；② (7)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即的获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为 ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了的利用率，降低了生产成本。 (8)取产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)。冷却至室温后称量。最终得到残留固体，期产品的纯度为 。 9．KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等．某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如下图所示的实验流程． 【资料】： ①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2． ②在 K2CO3溶液中持续通入 CO2，会生成 KHCO3． ③室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为 111g、33.7g、6.36g． （1）共熔时（加温加压），反应生成 K2MnO4和 H2O，反应的化学方程式是 ． （2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是 ． （3）歧化反应的化学方程式是 2 ．判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 ，表示反应已完全．当溶液 pH 为 10~11，停止通 CO2，若 CO2过多，可能造成的不良后果是 ． （4）操作 1 的名称是 ，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和 ，玻璃棒的作用是 ． （5）“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→烘干．烘干时，温度不宜过高，原因是 ．此过程中，洗涤的目的是 ． （6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是 （填化学式 ）． （7）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，下图是歧化时 HAc 加入量与产物中 KMnO4含量的关系图．可以发现：当 HAc 加入量为 mL 时，产物的纯度较高． （8）实验室中可用 KMnO4制取氧气．理论上 31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气．写出计算过程，计算结果精确到小数点后1 位）。 10．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）如图是实验室制取气体的常用装置。    ①仪器甲的名称是 。 ②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。 ③写出实验室用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式 ；若用D装置收集二氧化碳（气体从c端进入），请将装置补画完整 。 ④若要制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置口连接顺序为a→ → → → → 。 ⑤乙烯（C2H4）常用作“果实催熟剂”，它是一种无色无味、密度和空气接近、不溶于水的气体。若用图中的气体收集装置收集乙烯气体，应选用 。 （2）某学习小组的同学对影响过氧化氢分解快慢的因素进行探究。分别取5mL H2O2溶液进行实验，测定产生4mL O2所需要时间，实验结果记录如下： 实验序号 H2O2溶液的溶质质量分数% 温度/℃ MnO2粉末用量/g 反应时间/s ① 30 35 0 t1 ② 30 55 0 t2 ③ 5 20 0.1 3 ④ 15 20 0.1 1 a．若要探究过氧化氢分解速率与温度的关系，则应做的实验是 （填实验序号）。 b．对比实验③、④可得到的实验结论是什么？ 。 （3）查阅资料可知，过氧化钙（CaO2）受热分解也可生成氧气，反应的化学方程式为，反应完全，冷却至室温后，实验小组测得剩余固体的质量为6.72g，则反应生成O2的质量为多少？ 11．金属材料与人类的生产和生活密切相关。回答： (1)下列用品中，主要利用金属导热性的是______（填字母）。 A．铁锅 B．铝导线 C．铂金饰品 (2)为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______（填字母）。 A．将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中 B．将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中 C．将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中 D．将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中 (3)在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。 (4)某金属混合物由Mg、A1、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.6g该金属混合物与足量的稀盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是______。（填字母） A．Mg B．Al C．Fe D．Cu (5)某钢铁厂每天需消耗1000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是 t。（结果保留到0.1t） 12．金属与人类的生产、生活密切相关。 （1）人体中含量最高的金属元素是 。 （2）太阳系里所有行星中，火星是唯一的红色星球，这是因为火星表面富含红色的赤铁矿。赤铁矿是工业上炼铁常用原料，我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器。写出炼铁反应原理 （用化学方程式表示）。 （3）某钢铁厂每天需消耗4800t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是 t。 （4）某锌粉含有铜、镁、铁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，得到无色溶液，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 。 （5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是 （填化学式），向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 。（填化学式） 13．运用所学知识回答问题 (1)用化学用语填空： ①标出硝酸铵中N的化合价 。 ②表示的是 。 ③在常温下，过氧化钠固体(Na2O2)与二氧化碳反应生成纯碱和供给呼吸的气体，请写出对应的方程式 。 (2)科学实验必须按规范进行操作。根据回答下列问题。 ①图 操作明显是错误的。 ②图A操作中，漏斗下端必须紧靠烧杯内壁的原因是 。 ③若要证明C实验中发生了化学变化，可取反应后溶液中滴入足量 。 (3)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物和滤液。向滤出的固体加入少量的稀盐酸，没有气泡产生。则滤出的固体中一定有 (填化学式，下同)，滤液中溶质一定有 ，可能有 。 14．如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题。 （1）利用装置 A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首先打开活塞 a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ；此时从导管 c 逸出的主要气体是 ，为了检验该气体，将导管按 c-d-e-f-g 顺序连接，B 处观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。 （2）实验中 A 和 C 两处用到澄清石灰水，其中 A 处澄清石灰水的作用是 （3）装置 C 中还应进行的操作是 ；一段时间后，断开 AB 装置，关闭活塞 a，打开活塞 b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是 。 (4)现有36.5 g质量分数为20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%。请计算所得氯化钙溶液的质量是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 过滤 玻璃棒 (2) 燃烧几乎不产生任何废气和废渣 (3) 复分解 富集提纯氯化镁 (4) MgCl2 解：设15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物中Mg(OH)2的质量为x，反应生成的MgCl2的质量为y。 因为得到的是MgCl2的不饱和溶液，所以溶液中MgCl2的质量为15.3g-5.8g＋9.5g=19.0g。 答：所得不饱和溶液中溶质的质量为19.0g。 2．(1)将磁铁放置在可乐罐上，它不能被磁铁吸引 (2) 导热 铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 (3) 红棕色固体变为黑色 (4)有计划、合理开采金属矿物资源（合理即可） (5)解：设最多可制得钛的质量为x。 解得：x=2.4 t 答：最多可制得钛的质量为2.4t。 3．(1) H+ NaOH能与油脂发生反应 CO (2) 酚酞先变红，浓盐酸滴入后褪色 挥发性 (3) D 偏高 4．(1) 金属 含碳量不同 (2)增大反应物接触面积（或加快反应速率，合理即可） (3) ② ① (4) +4 CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3（或写反应总式：CaCO3+SiO2CaSiO3 + CO2↑） (5) 2%~4.3% 4P+5O22P2O5 (6) 解：设铁的质量为x 答：该钢样含碳量为0.9%。 5． 有机 3C2H6O2 不可再生 C 6．(1)+2 (2)ACD (3) ， 7． 吸附水中的色素和异味 软水 取蒸馏后的水样，加入肥皂水，振荡，若浮渣少、泡沫多，说明是软水 将带火星的木条靠近c端，观察木条是否复燃 水是由氢、氧两种元素组成 40% ①碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40%； 答：碳酸钙中钙元素的质量分数为40%。 0.6g ②小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量为0.75g×2×40%=0.6g； 答：小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量为0.6g； 5.85g 解：设消耗NaCl的质量为x； 答：需消耗氯化钠的质量为5.85g。 8．(1)B (2)盐酸 (3) B D (4) K1 NH3 K2 (5)除去二氧化碳中的杂质气体氯化氢 (6) (7)NH4Cl (8)84% 9． 增大接触面积，浸取更充分（加快浸取） 全是（只有）紫红色（或无墨绿色）痕迹 产物中会混有 （回答产物不纯不得分） 过滤 漏斗 引流 冷却热饱和溶液结晶（降温结晶） 防止高锰酸钾受热分解 除去产物中的碳酸钾等杂质（使产物更纯净） 35（30 ~ 40） 解：设可制得氧气的质量为 x x = 3.2g 答：可制得 3.2g 氧气。 10． 分液漏斗    e f g h c E ①② 过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应速率越快 设生成氧气的质量为x， x=1.92g 答：反应生成O2的质量为1.92g。 11．(1)A (2)AD (3) MgSO4 Cu、Fe (4)C (5)583.3 12． Ca 2660 镁 MgCl2 Fe、Cu 13．(1) Cl- 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑； (2) B 防止液体溅出 稀盐酸/氢氧化钙溶液/氯化钙溶液（合理即可） (3) Ag Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 、AgNO3 14． 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + C02 = CaCO3 + 2H20 CO 黑色固体变红色 Cu0+C0 Cu+C02 吸收二氧化碳 将尾气点燃 C02 50g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$