2024年中考化学专项测试——实验探究题

2024年中考化学专项测试——实验探究题 一、实验探究题 1．如图是实验室常用的装置。 请回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称　 　。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式　 　，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是　 　(填装置字母)。 （3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是　 　；若用G装置收集CO2，气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入。 （4）乙炔(C2H2)是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石(主要成分是CaC2)和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择　 　(填装置字母)作为制取乙炔的发生装置，可选用　 　(填装置字母)装置收集乙炔气体。 通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题： 2．写出标号①的仪器名称：　 　。 3．写出实验室选用B装置制取氧气的化学方程式　 　，该实验装置的优点是　 　。 4．实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰两种固体混合物制得。制甲烷气体的发生装置应选用　 　（填字母）装置；若收集甲烷气体可选用D或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是　 　；若用如图F装置收集甲烷，气体应由　 　端通入（填“a”或“b”）。 5．根据下图回答问题。 （1）实验室用A制取氧气，反应的化学方程式是　 　，还需补充的仪器是　 　。 （2）实验室用B制取二氧化碳，装置中要改正的是　 　。将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到　 　，说明集气瓶中已充满二氧化碳。 （3）将上述实验收集的一瓶气体倒扣在燃着的蜡烛上(如图C所示)，观察到蜡烛火焰更加明亮，一段时间后逐渐熄灭，则集气瓶中原有的气体是　 　。 6．用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验，请回答下列问题： （1）①装置中仪器a的名称为　 　。 ②图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中化学反应方程式　 　。从图二中选择收集A产生的气体，可选择的装置有　 　（填字母）；若B中蜡烛燃烧更旺，则装置A中化学反应方程式为　 　。 ③装置A中小试管的作用是　 　（填字母）。 a．打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止 b．形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品 （2）实验室制氢气所用试剂为　 　（填名称）。 7．某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。已知装置B可以吸收杂质气体。请回答相关问题。 Ⅰ.利用下列装置和相关药品进行实验。 （1）装置A中发生反应的方程式是：　 　。 （2）装置A中除有CO2产生外，还会有　 　和　 　。 （3）装置C中药品的作用是：　 　。 Ⅱ.探究Mg与CO2反应的产物 通过观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。经查阅资料：①黑色固体为碳单质。②白色固体是镁的化合物，MgCO3与CaCO3的性质相似。为探究白色固体成分，进行了如下假设与猜想： （4）猜想1：白色固体是MgO 猜想2：白色固体是MgCO3 猜想3：白色固体是　 　。 （5）验证与结论：取D 中固体适量于试管，加入足量的稀盐酸，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失，　 　的现象，则猜想1成立，猜想2和猜想3不成立。 （6）拓展：写出Mg与CO2反应的化学方程式　 　。 8．下列是实验室常用的装置图，请根据要求回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：a　 　。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　，可选择的发生和收集装置是（填字母序号）　 　，检验二氧化碳收集满的操作方法是　 　。 （3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度比空气小且不与空气成分反应，难溶于水。应选择的收集装置是E或　 　（填字母序号）。 （4）向F装置中通入CO2可观察到的现象是　 　，该实验　 　（填“能”或“不能”）得出“二氧化碳与水发生化学反应”的结论。 9．人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出气体的成分，某兴趣小组利用下面装置进行实验。 资料： ①浓硫酸具有很强的吸水性，常用作气体干燥剂； ②白色无水硫酸铜粉末遇到水蒸气变成蓝色固体； ③NaOH溶液也能与CO2发生反应，吸收CO2的效果比澄清石灰水更好。 请回答： （1）呼出气体通过装置A的目的是　 　；观察到的现象是　 　。 （2）B中浓硫酸的作用是　 　。 （3）随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为：　 　。 （4）装置D出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有　 　，有关反应的化学方程式为　 　。 （5）E装置的作用是除去多余的CO2，反应方程式为：，X的化学式为　 　；尾气中的主要成分是　 　（填化学式）。 10．如图是初中化学实验室中制取气体的常用装置，回答下列问题。 （1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：②　 　。 （2）实验室用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，该反应的化学方程式为　 　。 （3）若用上图中的F装置收集一瓶氧气，实验前将该装置装满水正放，则气体应从　 　(填“c”或“d”)端进入。 （4）实验室常用锌和硫酸制取氢气，其中可选择　 　装置(选填装置序号)来制备和收集氢气，该反应的化学方程式为　 　。 11．根据下表所示实验回答问题。已知：白磷着火点为40 ℃。 实验1 配制40 g 5%的过氧化氢溶液 实验2 验证可燃物燃烧条件 可供选择的仪器： （1）实验1：计算可知，需要6 mL 30%的H2O2溶液和33 mL水。配制过程中不需要的仪器是　 　。 （2）实验2： ①H2O2溶液与MnO2接触，反应的化学方程式为　 　。 ②能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是　 　。 12．为探究燃烧的条件，设计如图甲。乙两个实验。请回答： （1）乙和甲相比，乙的优点是　 　。 （2）甲实验中能得出燃烧需要达到可燃物着火点的实验现象是　 　。 （3）甲实验中热水的作用是　 　。 13．实验室制取气体是一类重要的实验。根据如图回答有关问题： （1）A装置中金属材质的仪器名称是　 　。 （2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为　 　。用D装置收集氧气，能说明氧气已收集满的现象是　 　。 （3）E是化学兴趣小组设计的一套气体发生装置，关于该装置，下列说法不正确的______(填字母)。 A．该装置不适合过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制O2 B．该装置适合稀硫酸和锌粒制H2 C．该装置的优点是能控制反应发生和停止 D．使用该装置长颈漏斗下端不需要伸入到液面以下 （4）化学兴趣小组同学在装置F中加入稀盐酸和大理石制CO2，并连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图)，下列哪幅图反映的是压强在b点时，多孔隔板处的液面情况　 　。(填序号) 14．现有某种不纯的NaOH固体，可能含有MgSO4、BaCl2、Fe(NO3)2、NH4NO3、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验。 （1）取适量固体微热，无氨味，则原固体中一定不含　 　。 （2）另取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含　 　。 （3）取少量溶液A，加入过量的　 　溶液，充分反应后滴加AgNO3溶液，产生白色固体，则原固体中一定含BaCl2.写出生成白色固体的反应的化学方程式　 　。 （4）另取少量溶液A，通入CO2，产生白色固体。则原固体中　 　(选填“一定”、“可能”或“一定不”)含Ba(OH)2。 15．“民以食为天，食以胃为先”。胃是我们人体消化、储存食物的第一站，也是全身营养和能量的发动机。 【探究一】胃病诊断，了解钡餐 某同学胃部不舒服到医院就医时，医生建议服用“钡餐”后，做胃部X射线检查。经了解“钡餐”是一种造影剂，其主要成分是硫酸钡（BaSO4），白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被X射线穿透，X光片上会呈现白色。有同学提出，能否用BaCO3替代BaSO4作为“钡餐”？ （1）针对此问题，小组同学展开如下探究。 分别取少量的BaCO3、BaSO4固体于不同的试管中，再分别加入1～2mL蒸馏水，　 　（填一种操作名称）后观察到两者皆不溶于水。随后，为了模拟两种物质在胃液中的反应，同学们决定分别加入等量　 　（填一种酸的名称），观察到硫酸钡固体表面无变化，碳酸钡固体逐渐溶解，且表面出现　 　；同学们查阅资料后发现，此反应生成的钡盐是一种剧毒物质，摄入0.8～0.9mg就可以致死，因此不能用碳酸钡替代硫酸钡作为“钡餐”。 【探究二】胃病治疗，了解胃药 （2）该同学被确诊为胃酸过多及胃溃疡，于是医生开具了抗酸药，该药品的成分说明书如图，请写出该抗酸药中和胃酸时发生反应的化学方程式　 　，医生叮嘱此药品需要嚼碎后服用，其原因是　 　。 （3）经同学们查阅资料后发现，除了上图的碱类抗酸药类型外，胃酸过多也可以服用像碳酸氢钠、食品级铁粉等类型的抗酸药，但是医生却禁止该同学服用以上两种类别的抗酸药，原因是　 　。 【探究三】胃的养护，食物疗法 （4）胃病讲究“三分治、七分养”，养成良好的饮食习惯，注意日常饮食也能养出好脾胃。某小组拿出提前准备好的皮蛋，准备利用　 　测定皮蛋的酸碱度，探究食用皮蛋能否缓解胃酸过多。 首先，该小组同学取适量皮蛋切碎于烧杯中，加蒸馏水后搅拌，静置一段时间过滤得到澄清液，随后用玻璃棒蘸取清液进行测定，比对结果如图，最终得出结论是　 　。 （5）同学们对于上述澄清液呈碱性的原因展开猜想。通过查找资料发现，皮蛋制作时，需先将生石灰（CaO）、草木灰（主要成分为K2CO3，它易溶于水，其水溶液呈碱性）、稻壳、清水等组成的料灰均匀涂抹在鸭蛋表面，随后放置月余以便腌制。腌制时，会涉及多个反应。 第一小组同学尝试列出腌制时所发生反应的化学方程式： CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 根据发生的反应，有同学提出浸泡皮蛋的澄清液呈碱性的原因是溶液中一定存在KOH。你认为该同学的猜想　 　（填“正确”或“不正确”），请你说明原因　 　。 16．农业生产的可持续发展是国家重点战略之一。某校化学小组决定围绕秸秆综合利用开展一次主题实践活动。 【查阅资料】目前世界主流的秸秆综合利用方式有： ①粉碎、压缩膨化后作饲料②粉碎还田作肥料③粉碎、压缩成颗粒后焚烧发电，灰烬作钾肥 【定性探究】 （1）秸秆粉碎后再燃烧的目的是　 　。 （2）小组同学还围绕草木灰(主要成分为碳酸钾和不溶性杂质，其它成分不影响实验，忽略不计)，进行如下实验： ①取草木灰浸出液少许，测得其pH约为11，溶液呈　 　(填“酸性”或“碱性”)。 ②为验证K2CO3存在，小组同学另取草木灰浸出液适量，低温浓缩后，部分同学向其中加入足量的盐酸，你观察到的现象是　 　。 ③另一部分同学观察到是有白色沉淀生成，他们选用的试剂可能是　 　(填字母序号)。 A.CaCl2 B.H2SO4 C.Ca(OH)2 D.NaHCO3 【定量研究】草木灰可作优质钾肥，为进一步分析草木灰中钾元素质量分数，实验小组同学称取草木灰100g，加水充分溶解，经过滤、稀释，制得草木灰浸出液100g，进行定量研究。 （3）小组同学设计了如图装置进行探究(部分夹持装置省略)。 ①装置E的作用是　 　。 ②装置D中发生反应的化学方程式是　 　。 ③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是　 　。 【数据处理】 （4）打开A装置中分液漏斗活塞，向烧瓶中缓慢滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，至溶液中不再产生气泡时，恰好用去盐酸100g，同时测得D装置溶液增重4.84g。 小明同学根据所用盐酸质量计算出草木灰中钾元素质量分数为　 　。 小亮同学认为也可以利用装置D溶液增重4.84g来计算草木灰中钾元素的质量分数，你同意他的观点吗？说明理由　 　。 【实践拓展】草木灰作肥料，不适宜和铵态肥料混合施用的原因是　 　。 17．某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展O2和CO2的实验室制取和有关性质的研究，请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有序号的仪器名称：①　 　。 （2）实验室若用A装置制取氧气，请写出反应的化学方程式：　 　。 （3）C装置与B装置相比，其优点是(写一点即可)　 　。 （4）氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵(固体)和碱石灰(固体)混合物的方法制取氨气。制取氨气应选择的发生装置和收集装置是　 　(填序号)。 18．如图是木炭在氧气中燃烧实验的操作示意图，请回答下列问题： （1）图B中夹持木炭的仪器叫　 　。 （2）木炭在氧气中燃烧的化学方程式　 　，该反应属于四大基本反应中的　 　。 （3）图D可以检验本炭燃烧的产物，请用写出其化学方程式　 　。 19．（一）如图是氧气性质的实验。 （1）写出丙实验中发生反应的符号表达式　 　。 （2）甲实验中水的作用是　 　。 （3）实验乙中检验生成了新物质，所用的试剂名称是　 　 （二）探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某兴趣小组的同学设计了如图两种实验方案。 实验二中图2、图3中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。 （4）实验二观察到的现象是　 　。 （5）在实验二中浓氨水被注入密闭塑料瓶中，和实验一相比其优点是　 　。 20．根据所学知识回答下列问题： （1）某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究： ①蜡烛火焰中 　 　温度最高。 ②用一个干烧杯罩在火焰上方，在烧杯内壁上很快有一层水雾，说明蜡烛燃烧时有 　 　生成。把另一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现杯壁上的石灰水变 　 　，证明蜡烛燃烧时还有 　 　生成。 （2）某校研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案，验证呼出的气体与吸入空气成分的含量有什么不同。 ①请将主要实验操作步骤及验证依据填入下表中： 实验步骤 实验现象 1.用排水法收集两瓶呼出的气体，另收集两瓶空气 　 2.将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中 呼出的气体 　 　。 3.把燃着的木条放入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中 先熄灭的是 　 　 4.对着玻璃片吹气 玻璃片上出现 　 　 ②最终得出的实验结论是：呼出气体中二氧化碳含量比空气多，呼出气体中氧气含量比空气少，呼出气体中水蒸气含量比空气多。 21．图1和图2是实验室制取气体的常用实验装置及验证二氧化碳性质的装置，回答相关问题。 （1）写出图1仪器的名称：a　 　，b　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是　 　(填标号)，反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室制取二氧化碳反应方程式为　 　，相比装置B，装置C的优点是　 　。 （4）若用G装置收集二氧化碳，气体应从　 　(填“c”或“d”)端进，若用G检验二氧化碳气体，则瓶内装的试剂名称是　 　。 （5）图2装置中，能证明二氧化碳与水反应的现象是　 　。 22．白糖是生活中常见的物质，其主要成分为蔗糖，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行探究。 （1）【提出问题】蔗糖是由哪些元素组成的？ 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。猜想依据是化学变化前后　 　不变。葡萄糖进一步转化为蔗糖。 （2）【实验一】小睿将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”，小欣认为该方案无法确定是否含有氧元素。 【实验二】小欣用如图所示装置进行实验。实验开始前先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 加热一段时间后停止加热，硬质玻璃管中残留有黑色固体，试管中有　 　出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 （3）小欣猜想黑色固体是单质碳。她向试管中加入足量澄清石灰水，向硬质玻璃管内通入氧气，点燃酒精灯。观察到黑色固体剧烈燃烧，发出白光，试管中的现象是　 　。实验过程中碳燃烧用化学方程式表示为　 　。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 （4）【拓展交流】实验二中，先通入氮气，排尽硬质玻璃内的空气，其目的是　 　。 23．根据下图回答问题。 （1）A中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的化学方程式为　 　。 （2）实验室用B装置制取二氧化碳，从长颈漏斗中加入的药品为　 　。可用装置C收集二氧化碳，该收集气体方法的名称是　 　。实验室若用装置D制二氧化碳，关闭弹簧夹后，容器内压强　 　（选填“＞”、“＝”或“＜”表示）容器外压强。 （3）0.1mol碳酸钙和足量稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量是　 　克。 24．图是探究分子性质实验的示意图。已知：在标准状况下，空气的密度1.29g/L，氨气（NH3）的密度0.77g/L，氯化氢气体的密度1.63g/L。 （1）先滴入浓氨水，观察到的现象是　 　，明分子具有的性质是　 　。 （2）再滴入浓盐酸，观察到塑料瓶内自下而上产生大量白烟。白烟是氨气和氯化氢发生化合反应的生成物，反应的化学方程式为　 　。 （3）滴入浓氨水的细导管下端较短的原因可能是　 　。 （4）上述探究实验还可以得到的结论有　 　（填字母）。 a．分子种类不同，其化学性质不同 b．密度越小的物质，其分子运动速率越快 c．把浓盐酸换成浓硫酸会看到完全相同的现象 25．某研究小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验： （1）Ⅰ．制取氧化铜 ①取少量硫酸铜晶体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解． ②往步骤①所得的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至不再产生蓝色沉淀，然后将烧杯中物质转移到蒸发皿，加热，当蓝色沉淀全部变为黑色时，停止加热（已知：Cu（OH）2CuO+H2O）． ③将步骤②所得的混合物过滤、洗涤、干燥，得到氧化铜． 回答下列问题： （1）写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式　 　 ． （2）上述步骤①、②、③中需要使用玻璃棒的是　 　 （填步骤序号）． （3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的操作是：取少量最后的洗涤液于试管中，　 　 ． （2）Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解 用如图装置进行实验，每次实验时均收集20mL气体，相关数据见表： 实验序号 氯酸钾质量 其他物质质量 待测数据 ① 2g 无其他物质 x ② 2g 氧化铜 1g y （4）图中的量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL带刻度的玻璃管组装而成．待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管．检验干燥管内收集的气体是O2 的方法是：拔去干燥管上单孔橡皮塞，　 　 ． （5）上表中实验①的作用是　 　 ．若x　 　 （填“＜”、“=”或“＞”）y，则证明氧化铜能加快氯酸钾的分解． 26．铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。 【查阅资料】 I.溶液pH大于8.8时，Fe2+可完全转化为Fe（OH）2沉淀。 II.FeCO3是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe（OH）3；遇酸也会发生反应。 III.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色，而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。 【进行实验】 （1）制取FeCO3。 ①兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，该反应的化学方程式为　 　。 ②将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，反应完成后发现溶液中有少量黑色固体出现，说明除锈后的铁钉属于　 　（填“纯金属”或“合金”）。 ③用上述溶液和pH=11.9的Na2CO3溶液反应制取FeCO3时，可能制得FeCO3的操作是　 　（填字母）。 A．将少量的FeSO4溶液与大量的Na2CO3溶液同时加入到烧杯中，边加边搅拌 B．先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再缓慢加入FeSO4溶液，边加边搅拌 C．先将FeSO4溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na2CO3溶液，边加边搅拌 D．先将NaCO3溶液加入烧杯中，再加入过量稀盐酸，最后加FeSO4溶液，边加边搅拌 （2）探究久置于潮湿空气中FeCO3的成分。 实验I： ①取少量久置于潮湿空气中的FeCO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到试管内　 　，说明该固体中含有FeCO3。 ②取少量上述反应后的溶液于试管中，进行了下一步实验操作，该操作是　 　，可观察到　 　，说明久置于空气中的FeCO3固体中还含有Fe（OH）3。 （3）实验Ⅱ： 该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。 ①装置A的分液漏斗中盛放的溶液可以为　 　（填字母）；装置C中盛放的溶液最合适的是　 　（填字母）。 A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 ②反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是　 　。 ③实验结束后，测得装置C和D共增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为　 　。 【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。 27．化学实验探究与跨学科实践活动。 （1）活动一：探究水的组成 如下图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b玻璃管中产生气体的分子数之比为　 　，该实验表明，水不是一种元素，而是由氢、氧两种元素组成的。 （2）结合教材粉尘爆炸实验，如图。下列有关说法错误的是____(只有一个选项符合题意)。 A．加油站、面粉厂和煤矿的矿井内必须严禁烟火 B．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈 C．实验中燃着的蜡烛能提高面粉的着火点 D．火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离 （3）某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量溶液可加快氢气的生成速率。 ①上述实验中发生置换反应的化学方程式有　 　、　 　。 ②实验室现有、、、等4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的一种是　 　。 （4）活动二： 借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 当酸碱恰好完全中和时传感器显示，若选用　 　作指示剂，当溶液颜色由　 　变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全。 （5）工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。部分过程的示意图如下： 分子筛中发生的变化是　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （6）某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠()，它是一种白色固体，遇水会分解出，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如上图所示： ①B可能是　 　。 ②氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）试管 （2）；F （3）可以控制反应的发生和停止；a （4）B；E 【答案】2．分液漏斗 3．；能产生比较平稳的气流、控制反应速率（合理即可） 4．A；甲烷密度比空气小且难溶于水；a 5．【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(氯酸钾分解也可)；酒精灯 （2）将集气瓶口向上；木条熄灭 （3）O2 6．【答案】（1）长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D；；b （2）锌粒和稀硫酸 7．【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；HCl；H2O；干燥气体；MgO、MgCO3；不产生气泡；2Mg+CO22MgO+C 8．【答案】（1）水槽 （2）；BD；将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳C已集满 （3）C （4）燃着蜡烛自下而上依次熄灭，湿润的紫色石蕊纸花变红；不能 9．【答案】（1）验证呼出的气体中含有水蒸气；白色的固体变蓝 （2）吸收呼出气体中的水蒸气 （3）2Cu+O22CuO （4）二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （5）Na2CO3；N2 10．【答案】（1）集气瓶 （2） （3）d （4）BC或BE或BF； 11．【答案】（1）漏斗 （2）；热水中的白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧 12．【答案】（1）能够防止生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境 （2）铜片上白磷燃烧，而红磷不燃烧 （3）隔绝氧气，提供热量 13．【答案】（1）铁架台 （2）2KClO32KCl+3O2↑；集气瓶口处有气泡向外冒出 （3）D （4）① 14．【答案】（1）NH4NO3 （2）Fe（NO3）2、MgSO4 （3）稀硝酸； （4）可能 15．【答案】振荡；盐酸；气泡；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；氢氧化铝不溶于水，嚼碎可以增大药片与稀盐酸的接触面积，使反应更充分；碳酸氢钠会与胃酸反应生成二氧化碳气体，纳米铁粉会与胃酸反应生成氢气，会造成腹胀；pH试纸；皮蛋呈碱性，食用皮蛋能缓解胃酸过多；不正确；生石灰与水反应生成的氢氧化钙、草木灰中的碳酸钾形成的水溶液均呈碱性 16．【答案】增大可燃物与氧气的接触面积，加快燃烧速率；碱性；产生气泡；AC；吸收空气中的二氧化碳；；使生成的二氧化碳完全被装置D中的氢氧化钠溶液吸收；7.8%；不同意，装置B中的饱和碳酸氢钠吸收浓盐酸挥发出的氯化氢气体生成二氧化碳，被装置E中的氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳的质量偏大，测得的钾元素质量分数偏大；草木灰呈碱性，会与铵态肥料中的铵根离子反应生成氨气，减弱肥效 17．【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）通过分液漏斗控制液体的滴加速度和滴加量，从而控制反应速率 （4）AE或AG 18．【答案】（1）坩埚钳 （2）；化合反应 （3） 19．【答案】；吸收二氧化硫，防止污染空气；澄清石灰水；纸花均由下到上逐渐变红，放入热水中的纸花变红速度较快；节约药品、更环保、可以探究温度对分子运动的影响 20．【答案】（1）外焰；水；浑浊；二氧化碳 （2）二氧化碳；呼出气体中的木条；水雾 21．【答案】（1）铁架台；集气瓶 （2）AD； （3）；可以控制反应的发生和停止 （4）c；澄清石灰水 （5）右边湿润的石蕊试纸变红 22．【答案】（1）元素种类 （2）水滴（水雾）出现 （3）澄清石灰水变浑浊； （4）防止蔗糖与氧气发生燃烧反应 23．【答案】（1） （2）稀盐酸；向上排空气法；> （3）4.4 24．【答案】（1）棉花团自下而上依次变红；分子在不断运动 （2） （3）防止氨气从另一导管逸出（合理即可） （4）b 25．【答案】（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；①②③；滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净 （2）把带火星的木条伸入干燥管中，观察木条是否复燃；对照；＞ 26．【答案】（1）；合金；C （2）有气泡产生；滴加KSCN溶液；溶液变为血红色 （3）B；C；排出滞留在装置中的二氧化碳气体；11.6% 27．【答案】（1）2：1 （2）C （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；Ag2SO4溶液/硫酸银溶液 （4）酚酞（或酚酞试剂、酚酞溶液）；红色（或浅红色、粉红色） （5）物理变化 （6）MnO2（或二氧化锰、CuO、氧化铜等，合理即可）；湿润氧气（或加湿、潮化等，合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $$