7.3含氮化合物的合理使用 随堂训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.3含氮化合物的合理使用 随堂训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列气体可用如图所示方法收集的是 A．NO B．HCl C．SO2 D．NH3 2．运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质X的思维图。X可能为 A． B． C．NO D． 3．下列气体中，既有颜色又有毒性的是 A． B． C． D． 4．下列叙述不正确的是 A．氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料 B．用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨 C．有机物均不导电 D．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板 5．下列物质的名称不正确的是 A．(NH4)2SO4·FeSO4 ·6H2O：摩尔盐 B．CH3CH(CH2CH3)CH2CH2CH3：2-乙基戊烷 C．CO(NH2)2：尿素 D．CaSO4·2H2O：生石膏 6．下列说法正确的是 A．硝酸见光分解属于氮的固定过程 B．根据反应，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 C．氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟 D．向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含 7．用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，能达到目的的是 A．检验受热分解产物 B．探究二氧化硫的氧化性 C．验证氯气与水反应有盐酸生成 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入氯水中 溶液褪色 该气体一定是SO2 B 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 向装有胆矾的烧杯中加入浓硫酸 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生化学变化 D 盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 无明显现象 Fe不能被HNO3氧化成Fe3+ A．A B．B C．C D．D 9．下列与物质用途对应的离子方程式书写正确的是 A．实验室用稀硝酸清洗银镜： B．可在呼吸面具中作为氧气来源： C．常用绿矾处理工业废水中的： D．用溶液吸收尾气： 10．下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A．化学性质稳定，可用作保护气 B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．易液化，液氨常用作制冷剂 D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 11．下列关于氮及其化合物说法，不正确的是 A．氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂 B．N2H4 可用作航天飞机的燃料 C．碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用 D．硝酸可用于制造染料、炸药等 12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．易溶于水，可用于制硝酸 B．CO具有还原性，可用来冶炼铁矿石 C．受热易分解，可用作食用碱 D．具有漂白性，可用作食品的抗氧化剂 13．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法正确的是 A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的O2都要用纯氧 14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．足量铁粉加入稀硝酸中： B．将通入到溶液中： C．溶液与少量的溶液混合： D．向溶液中通入气体使溶液棕黄色变浅： 15．对于某些离子的检验及结论表述正确的是 A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，则样品含有 B．加入盐酸无现象后，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则样品中含有 C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则样品中含有 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则样品中含有Ca2+或Ba2+ 16．实验室用N2H4(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为113.5 ℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原Cu(OH)2制备纳米Cu2O的装置(部分加热装置已省略)如图所示：已知：NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应能得到N2。 下列说法不正确的是 A．装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸 B．无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气 C．装置④中发生反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2 2Cu2O+N2↑+6H2O D．加入反应试剂后，先打开K2，待装置④中反应完且冷却至室温，再打开K1排尽装置中的N2H4 17．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO+CO2+H2O=2HCO D．同浓度同体积NH4HSO4溶液和NaOH两溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O 18．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．纯碱溶液中滴入酚酞呈红色：+H2O+OH- B．Ba(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+ Ba2++ 2ClO- + H2O= BaSO3↓ + 2HClO C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：+Al3++5OH-=Al(OH) +NH3·H2O D．AgNO3溶液滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O 19．下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是 A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在 B．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液一定是碱溶液 C．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能有CO存在 D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中不含NH 20．含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以为原料可制得、、、和等，在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．能溶于水，可用于工业制盐酸 B．有强氧化性，可用于水体消毒 C．溶液显酸性，可用作漂白剂 D．受热易分解，可用作氮肥 21．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；ΔH=-116.4kJ·mol-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1∶1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．NO(g)NaNO2(aq) B．稀HNO3(aq)NO2(g) C．NO2(g) NO(g) D．NH3·H2O(g)(NH4)2SO4(aq) 22．下列叙述正确的有 ①1和3在高温、高压、催化剂条件下充分反应，可生成2 ②、均不能用浓硫酸干燥 ③足量铁与稀硝酸反应生成，硝酸将氧化为 ④与都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 ⑤将、同时通入水中，加入有白色沉淀生成 ⑥为除去粗盐中的、、，可依次加入稍过量的、、溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性 ⑦铵盐均不稳定，受热分解都会产生氨气 ⑧可用淀粉试纸鉴别红棕色的蒸气和气体 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 23．下列说法中正确的是 A．制造玻璃的原料有石灰石、纯碱、金刚砂 B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，则说明含NH D．高纯度的硅可用于半导体材料 24．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．a可经一步反应直接生成b B．b与c可以互相一步直接转化 C．d的溶液与Cu反应可生成b或c D．d的浓溶液的存放方法是(橡胶塞、棕色瓶) 25．用加热的方法可以分离的一组物质是（　　） A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠 C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵 二、填空题 26．在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中： （1）比空气密度小的气体是 ； （2）有颜色的气体是 ； （3）水溶液呈碱性的气体是 ； （4）常用作氧化剂的气体是 ； （5）可以用排水法收集的气体是 。 27．简要回答下列问题。 (1)夏天施加铵态氮肥必须深埋盖土，其原因是 。 (2)可溶性钡盐有毒，医疗上用X射线检查肠胃时，患者要服用“钡餐”，“钡餐”采用的是硫酸钡，而不是碳酸钡的原因是 。 (3)自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别。 。 (4)长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象。 。 28．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： (1)写出实验室制备物质R的化学方程式 。 (2)Z与Y是硝酸厂尾气的主要成分，为保证其充分被吸收往往先鼓入过量的 ，再将混合气体通入氢氧化钠溶液中，写出用氢氧化钠溶液吸收时的化学方程式： 。 (3)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是______(填标号)。 A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B．0.4mol/LW与0.2mol/LE的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96g C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 (4)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填字母)。 a.Na2S+S       b. Na2SO3+S      c.SO2+Na2SO4      d.Na2SO3+Na2SO4 (5)已知中学常见化合物Q是由C与足量氢氧化钠溶液反应所得，能被KMnO4氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol/L的Q溶液与20mL0.04mol/L的KMnO4溶液恰好反应时，Mn元素在还原产物中的化合价为 ；中学实验室某无色盐溶液可能混入了Q和Na2SO4中的一种或二种，判断是否混入杂质的最合理的可靠的实验操作：取试样于试管中，依次加入下列试剂 (填试剂序号)即可确认。 ①Ba(NO3)2溶液  ②BaCl2溶液  ③稀盐酸  ④稀硝酸  ⑤品红溶液  ⑥酸性KMnO4溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】该题所考查的是气体的收集方法，图为排水法收集。HCl、SO2、NH3易溶于水，不能用排水法收集，NO不溶于水，可以用排水法收集，故选A。 2．C 【详解】A．不属于氧化物，故A错误； B．溶于水，故B错误； C．NO属于氧化物，难溶于水，与氧气反应生成NO2，NO中N处于中间价态，因此既有氧化性，又有还原性，故C正确； D．与氧气不反应，故D错误； 故选：C。 3．C 【详解】A．没有颜色又没有毒性，A错误； B．没有颜色有毒性，B错误； C．是红棕色气体，有颜色又有毒性，C正确； D．没有颜色有毒性，D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．因氧化镁的熔点高，可作耐高温材料，故A正确； B．烧碱与高浓度NH的废水可发生反应：NH+OH-NH3↑+H2O，则可回收利用氨，故B正确； C．大多数的有机物不导电，但也有有机物属于弱电解质或强电解质，如乙酸或乙酸钠都是有机物，但在溶液中可电离出自由移动的离子，能导电，故C错误； D. 氯化铁溶液腐蚀铜的原理为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故D正确； 故答案选C。 5．B 【详解】A．六水硫酸亚铁铵的俗名是摩尔盐，化学式为：(NH4)2SO4·FeSO4 ·6H2O，故A正确； B．CH3CH(CH2CH3)CH2CH2CH3的系统命名法为：3-甲基己烷，故B错误； C．尿素，又称碳酰胺，是由碳、氮、氧、氢组成的有机化合物是一种白色晶体，化学式为：CO(NH2)2，故C正确； D．生石膏是二水硫酸钙的俗称，化学式为：CaSO4·2H2O，故D正确； 答案选B。 6．B 【详解】A．游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程为氮的固定，硝酸见光分解不属于氮的固定过程，A错误； B．根据反应，反应中会产生白烟，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，B正确； C．氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，前者产生白烟，硫酸难挥发，不会产生白烟，C错误； D．向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，不能说明原溶液中不含，因为没有加热，放不出氨气，D错误； 答案选B。 7．B 【详解】A．氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，左侧氯化氢被碱石灰吸收，不能使蓝色石蕊试纸变色；右侧氯化钙不能吸收氯化氢和氨气，则两者又反应生成氯化铵，不能检验受热分解产物，A不符合题意； B．二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质黄色沉淀，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现氧化性，B符合题意； C．挥发的盐酸会和饱和碳酸氢钠反应，且右侧是否为密闭装置气体不能进入，C不符合题意； D．图中氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，D不符合题意； 故选B。 8．C 【详解】A．将某气体通入氯水中，溶液褪色，该气体不一定是SO2，还可能为氨气与盐酸反应，使氯气与水反应完全，溶液褪色，故A错误； B．若溶液中含有，加入稀氢氧化钠溶液时发生的反应为： ，此时没有氨气放出，因此，湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，所以，检验的实验中，加入氢氧化钠溶液后，要有加热的操作，促使一水合氨分解放出氨气，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，吸收了胆矾中的结晶水，固体由蓝色变为白色，故C正确； D．Fe过量，过量的Fe会与Fe3+反应生成Fe2+，即过量Fe与稀硝酸反应，得到的是 Fe(NO3)2，而不是Fe(NO3)3，因为没有Fe3+，所以滴入KSCN也就不会显红色，故D错误； 故答案为C。 9．C 【详解】A．稀硝酸应该生成NO，正确的离子方程式为，A错误； B．过氧化钠写离子方程式时不能拆开，正确的方程为：，B错误； C．二价铁和重铬酸根离子发生氧化还原反应生成三价铁和三价铬，其离子方程式为，C正确； D．二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，正确离子方程式为：，D错误； 故选C。 10．B 【详解】A．N2分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，可用作保护气，选项A正确； B．NO、NO2均为大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2，在大气中不能稳定存在，选项B错误； C．氨气容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，液氨可作制冷剂，选项C正确； D．HNO3具有强氧化性，可以与铜、银等不活泼金属反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，选项D正确； 答案选B。 11．A 【详解】A．镁能与氮气反应生成Mg3N2，氮气不能用于工业制镁的冷却剂，故A错误； B．N2H4和NO2反应放出大量的热，N2H4可用作航天飞机的燃料，故B正确； C．铵盐与碱反应放出氨气，碳酸氢铵不可与碱性肥料混用，故C正确； D．硝酸可用于制造染料、炸药、化肥、硝酸盐等，故D正确； 选A。 12．B 【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可用于制造硝酸，与其溶解性无关，故A不选； B．CO具有还原性，可用来冶炼铁矿石，故B选； C．碳酸氢钠水解溶液显碱性，可用作食用碱，与其受热分解的性质无关，故C不选； D．SO2可用作食品的抗氧化剂是因为其有还原性，与其漂白性无关，故D不选。 答案选B。 13．C 【详解】A．不是常用的化肥，故A错误； B．受热不易分解，故B错误； C．和在一定条件下可以发生氧化还原反应，生成氮气和水，故C正确； D．氨的催化氧化用空气就可以，不一定要用纯氧，故D错误； 答案为C。 14．D 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO，Fe过量时反应的离子方程式为，A错误； B．向CaCl2溶液中通入CO2不会反应，弱酸不能制取强酸，B错误； C．以少量定为1，NaHCO3溶液于少量溶液混合离子方程式为，C错误； D．向FeCl3溶液中通入SO2气体使溶液浅黄色变浅，生成氯化亚铁和硫酸，离子方程式为，D正确； 答案选D。 15．B 【详解】A．该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则样品可能含或 ，故A错误； B．加入盐酸无现象，排除了银离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有，故B正确； C．检验氨气的试纸出错，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，才说明含有，故C错误； D．加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Mg2+，不一定就是钙离子或钡离子，故D错误； 故选：B。 16．D 【分析】本实验为N2H4还原Cu(OH)2制备纳米Cu2O，装置①为NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应能得到N2，装置②为干燥N2的装置，装置③油浴加热装置，装置④中N2H4还原Cu(OH)2制备纳米Cu2O，装置⑤为检验水蒸气的装置，装置⑥为尾气处理装置，并防止倒吸，据此分析解答。 【详解】A．装置①中产生的N2中含有水蒸气，应先干燥，然后通入后续反应装置赶走空气，避免空气对实验造成影响，故装置②中盛装浓硫酸干燥氮气，装置⑥中盛装稀硫酸可吸收未反应的N2H4，A正确； B．无水硫酸铜变蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气，B正确； C．根据题意可知，Cu(OH)2做氧化剂，被还原为Cu2O，N2H4做还原剂，被氧化为N2，化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2 2Cu2O+N2↑+6H2O，C正确； D．加入反应试剂后，应该先打开K1排出装置中的空气，待装置中的空气排尽后，关闭K1，再打开K2，待反应结束且冷却至室温后，关闭K2，再打开K1排尽装置中的N2H4，D错误； 故选D。 17．A 【详解】A．少量Cl2和Na2SO3溶液反应，可理解为少量Cl2和水反应生成少量HCl和HClO，少量HCl和部分Na2SO3反应生成NaHSO3和NaCl，少量HClO将部分Na2SO3氧化为Na2SO4，反应的离子方程式为3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，A正确； B．HCl酸性比碳酸强，CaCl2溶液中通入CO2不发生化学反应，B错误； C．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，向饱和碳酸钠溶液中通入CO2得到碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO↓，C错误； D．铵根和氢离子均能和OH-反应，OH-和H+优先反应，故同浓度同体积NH4HSO4溶液和NaOH两溶液混合发生H++OH-=H2O，D错误； 选A。 18．B 【详解】A．水解生成和OH-，离子方程式为：+H2O+OH-，故A正确； B．Ba(ClO)2溶液中通入少量SO2，SO2具有还原性，会被ClO-氧化，故正确的离子方程式为：SO2+ Ba2++ 3ClO- + H2O= BaSO4↓ +Cl-+2HClO，故B错误； C．过量NaOH溶液和NH4Al(SO4)2溶液反应时，铵根离子和铝离子都反应且分别生成NH3·H2O和Al(OH)，离子方程式为：+Al3++5OH-=Al(OH) +NH3·H2O，故C正确； D．少量AgNO3溶液滴入足量氨水中，反应生成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O，故D正确； 故选B。 19．C 【详解】A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO，也可能含有Ag+，A错误； B．还可以是强碱弱酸盐，溶液就显示碱性，比如碳酸钠等，B正确； C．生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可为二氧化碳或二氧化硫，溶液可能含有CO、HCO、SO、HSO，C正确； D．氨气易溶于水，如生成氨气，一般用浓溶液且进行加热，则不能证明该固体试样中不含NH，D错误。 故选C。 20．B 【详解】A．氯气在点燃条件下能与氢气反应生成氯化氢，工业上常用于制盐酸，故A错误； B．二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒作用，常用于水体消毒，故B正确； C．次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，常用作漂白剂，故C错误； D．氯化铵中铵根离子易被农作物吸收，可用作氮肥，故D错误； 故选B。 21．C 【详解】A．NO不能被碱吸收，因此NO气体不能被NaOH溶液直接吸收产生NaNO2(aq)，A不符合题意； B．稀HNO3(aq)与Cu反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，因此稀HNO3(aq)不能直接与Cu反应产生NO2，B不符合题意； C．NO2(g)溶于水，与水反应产生HNO3、NO，故NO2(g)能够与水直接反应产生NO(g)，C符合题意； D．NH3·H2O(g)在溶液中吸收SO2反应产生(NH4)2SO3(aq)，向该溶液中通入O2，发生氧化还原反应产生(NH4)2SO4(aq)，因此NH3·H2O(g)不能直接一步与SO2反应产生(NH4)2SO4(aq)，D不符合题意； 故合理选项是C。 22．B 【详解】①和在高温、高压、催化剂条件下生成NH3的反应是可逆反应，1和3在高温、高压、催化剂条件下充分反应，生成的NH3小于2mol，错误； ②具有碱性能够和浓硫酸反应，具有还原性，可以和浓硫酸发生氧化还原反应，、均不能用浓硫酸干燥，正确； ③足量铁与稀硝酸反应生成，硝酸将氧化为，又被过量的Fe单质还原成，错误； ④能够和HF反应，错误； ⑤将、同时通入水中，和水反应生成HNO3，HNO3将SO氧化为SO，SO与反应生成BaSO4白色沉淀，正确； ⑥为除去粗盐中的、、，可先加入稍过量的溶液将转化为Mg(OH)2沉淀除去，再加入稍过量溶液将转化为BaSO4沉淀除去，再加入过量溶液将和过量的Ba2+转化为沉淀除去，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性将过量的CO除去，正确； ⑦(NH4)2SO4较稳定，加热不分解，错误； ⑧由于2KI+Br2=2KBr+I2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3能将I-氧化为I2，故Br2蒸气和NO2气体都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体，错误； 综上所述，正确的有②⑤⑥，故选B。 23．D 【详解】A．玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，而石灰石的主要成分为碳酸钙、纯碱为碳酸钠、金刚砂的主要成分为碳化硅，A项错误； B．加热NH4Cl分解为NH3、HCl，因此不能用加热的方法除去NH4Cl中的少量NaHCO3，B项错误； C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加NaOH溶液，会产生NH3，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则说明含NH，湿润的蓝色石蕊试纸用于检验酸性气体，C项错误； D．高纯的单晶硅是重要的半导体材料，故高纯度的硅可用于半导体材料，D项正确； 答案选D。 24．D 【分析】根据氮元素的物质的分类与相应氮元素的化合价关系图，可知a是NH3，b是NO，c是NO2，d是HNO3，然后利用物质的性质分析解答。 【详解】A．a是NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO、H2O，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，可见NH3能够一步反应直接生成NO，A正确； B．b是NO，NO与O2在室温下反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3和NO，故b与c可以互相一步直接转化，B正确； C．d是HNO3，硝酸具有强氧化性，稀硝酸与Cu反应产生NO，浓硝酸具有强氧化性，可以与Cu反应产生NO2，故d的溶液与Cu反应可生成b或c，C正确； D．d是HNO3，浓硝酸具有强氧化性，会氧化腐蚀橡胶，且由于浓硝酸见光或高温会发生分解反应，故通常浓硝酸要保存在棕色细口瓶中，并使用玻璃塞密封，而不能使用橡胶塞，D错误； 故合理选项是D。 25．C 【分析】能够用加热法分离的物质，其中的一种物质受热易分解或受热易升华。 【详解】A．氯化铵和消石灰共热会反应生成氨气、氯化钙和水，A错误； B．碳酸氢铵受热分解，生成水和二氧化碳，过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氢氧化钠与碳酸钠，不能用加热的方法分离，B错误； C．氯化铵不稳定受热易分解成氨气和氯化氢，氯化钠受热不分解，能采用加热方法分离，C正确； D.碘单质受热易升华，氯化铵不稳定受热易分解成氨气和氯化氢，不能用加热的方法分离，D错误； 答案：C。 【点睛】本题考查物质的分离，注意加热法分离固体物质时，要根据物质受热后的变化来分析，熟悉物质的性质是解题的关键，题目难度不大。 26． NH3、H2、N2 NO2、Cl2 NH3 O2、Cl2 H2、N2、O2 【详解】(1)根据阿伏加德罗定律的推论可知，密度之比等于相对分子质量之比，相对分子质量越大，该气体的密度越大，而空气的相对分子质量为29，在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中，相对分子质量小于29的气体为NH3、H2和N2； (2)在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中NH3、H2、N2、O2、SO2均为无色气体，NO2为红棕色气体，Cl2为黄绿色气体，因此有颜色的气体是NO2和Cl2； (3)NH3为碱性气体； (4)常用作氧化剂的气体具有氧化性，在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中，具有氧化性的气体是O2和Cl2； (5)用排水法收集的气体不与水反应且在水中的溶解度较小，因此在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中，可以用排水法收集的气体是H2、N2、O2。 27．(1)铵态氮肥成分为铵盐，受热易分解产生氨气，降低氮肥的肥效 (2)人体胃液中有较多的盐酸，如果是碳酸钡则会与盐酸反应生成可溶性的氯化钡，引起中毒，硫酸钡不溶于盐酸。 (3)取少量市场上的纯净水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明为纯净水，反之有白色沉淀生成，说明为自来水 (4)石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙附着于试剂瓶内壁形成一层白色固体 【详解】（1）铵态氮肥成分为铵盐，受热易分解产生氨气，降低氮肥的肥效，所以铵态氮肥在使用时需要注意深埋盖土。 （2）人体胃液中有较多的盐酸，如果是碳酸钡则会与盐酸反应生成可溶性的氯化钡，引起中毒，硫酸钡不溶于盐酸，不会引起中毒。 （3）取少量市场上的纯净水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明为纯净水，反之有白色沉淀生成，说明为自来水。 （4）石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙附着于试剂瓶内壁形成一层白色固体。 28．(1) (2) 氧气或空气 (3)AC (4)b (5) ＋4 ⑤③② 【分析】结合“价—类二维图”的横、纵坐标可以确定各物质为：A是H2S，B是S，C是SO2，D是H2SO3，E是H2SO4，F是SO3，R是NH3，X是N2，Y是NO，Z是NO2，W是HNO3。 【详解】（1）实验室利用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气的化学方程式为，故答案为：； （2）Y是NO，Z是NO2， NO2与NO是硝酸厂尾气的主要成分，为保证其充分被吸收往往先鼓入过量的氧气或者空气，发生反应，再将混合气体通入氢氧化钠溶液中发生反应被吸收，故答案为：氧气或空气；； （3）A．R为NH3，其中氮元素为-3价，具有还原性能将NO和NO2还原为N2，故A正确； B．0.4mol/L HNO3与0.2mol/L H2SO4的混合溶液100mL，含有，，根据反应的方程式可知最多能溶解铜为0.03mol，即1.92g，故B错误； C．R是NH3，W是HNO3，浓HNO3有挥发性，所以用玻璃棒分别蘸取浓氨水溶液和浓HNO3溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，故C正确； D．Z是NO2，NO2不是酸性氧化物，C是SO2，F是SO3两者为酸性氧化物，故D错误； 故答案为：AC； （4）Na2S2O3中S元素的化合价平均为+2价，由化合价归中规律可知，只有Na2SO3+S可制备Na2S2O3，故b正确，故答案为：b； （5）S元素的化合价由+4价升高为+6价，Mn元素的化合价降低，设还原后Mn元素的化合价为x，由得失电子守恒可知，解得x=+4；某无色盐溶液可能混入了Q和Na2SO4中的一种或二种，利用品红检验二氧化硫，利用盐酸、氯化钡检验硫酸根离子，则依次加入⑤③④，若品红褪色，可知含Q，若生成白色沉淀可知含硫酸钠，若品红褪色且生成白色沉淀，二种物质均存在，故答案为：+4；⑤③④。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$