7.2重要的含氮化工原料 课时训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.2重要的含氮化工原料 课时训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．可用来干燥氨气的有 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．浓盐酸 D．五氧化二磷 2．下列物质的用途错误的是 A．液氨可用作制冷剂 B．可用作纸浆的漂白剂 C．浓硝酸可用作干燥剂 D．乙烯可用作植物生长调节剂 3．周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼的燃烧热为，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下，与通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。实验室制取少量并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙收集 C．用装置丙检验水溶液呈碱性 D．用装置丁吸收多余的 4．用排空气法收集的干燥进行喷泉实验，装置如图。打开弹簧夹，挤压胶头滴管， A．烧瓶内产生蓝色的喷泉 B．液体很快充满整个烧瓶 C．烧杯内的液面先降后升 D．烧杯中的溶液由紫色变为红色 5．如图所示，不能在此装置中完成喷泉实验的是 选项 A液体 B气体 A H2O NH3 B H2O O2 C NaOH（aq） CO2 D NaOH（aq） SO2 A．A B．B C．C D．D 6．下列变化的实质相似的是 A．浓和浓在空气中敞口放置时浓度均减小 B．和均能使品红溶液褪色 C．浓和稀硫酸与锌反应均生成气体 D．浓、浓均可以用铁制容器贮存 7．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质均能发生反应的是 物质 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 8．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．“84”消毒液用作杀菌剂 B．液氨用作制冷剂 C．二氧化硫用作漂白剂 D．生石灰作干燥剂 9．下列关于性质的说法错误的是 A．具有挥发性 B．易溶于水 C．具有强的氧化性 D．与活泼金属反应生成 10．根据“氨溶于水的喷泉实验”装置图，下列说法错误的是 A．该实验证明氨气极易溶于水 B．烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱溶液也可能形成喷泉 C．向烧杯中滴加适量酚酞，形成红色喷泉说明氨水显碱性 D．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉 11．下列有关试剂存放的说法错误的是 A．钠、钾保存在煤油中 B．浓硝酸盛放在棕色细口试剂瓶中 C．白磷保存在水中 D．液溴贮存在橡胶塞的细口瓶中，加水封 12．将下列气体通入溶液(足量)中，有沉淀产生的是 A． B． C．和的混合气体 D．先通，后通 13．是一种重要的化工原料，可以制备一系列无机物。部分转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．具有还原性 B．反应①②③均属于氮的固定 C．反应②③④是工业制硝酸的路径 D．易溶于水，是农业上常用的化肥 14．下列对于性质或变化的描述以及方程式表示均正确的是 A．饱和溶液中通入析出晶体： B．氧化钠固体受热颜色发生变化： C．将少量Cl2通入溶液，溶液变黄： D．将晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，说明晶体溶解前已被氧气氧化变质： 15．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．铜片和稀硝酸反应： B．溶液与少量NaOH溶液反应： C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： D．向溶液中通入少量： 16．下列表述正确个数是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中； ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法； ③汽车尾气中NO主要来自燃油中氮元素的不完全燃烧； ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋； ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性； ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6； ⑦二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色，可用于漂白纸浆、编织物； ⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂； ⑨普通玻璃是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的； ⑩“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的主要材料是硅。 A．3 B．4 C．5 D．6 17．下列有关物质用途的说法错误的是 A．液氯可以保存在钢瓶中 B．二氧化硫具有漂白性，可以用来加工食品，使食品增白 C．可用铁质容器盛装冷的浓硝酸 D．液氨常用作制冷剂 18．已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是 A．若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种的水溶液可能发生反应 B．若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化 C．若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体一定为硝酸铵 D．若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和非极性键 19．实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，下列说法错误的是 A．实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量CO2 B．装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率 C．X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 D．利用锥形瓶所得分散系制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 20．对于某离子的检验及结论正确的是 A．加稀盐酸有无色气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有或 B．加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有 C．加入稀硝酸酸化AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl- D．加Na2CO3溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀消失有气体产生，一定有Ca2+或Ba2+ 21．下列离子方程式正确的是 A．氯化铝溶液中加入足量氨水： B．将少量溴水滴入溶液中： C．少量氯水滴入碳酸钠溶液中：Cl2+CO=Cl—+ClO—+CO2 D．澄清石灰水通入过量二氧化碳： 22．对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 23．下列依据相关实验得出的结论正确的是 A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液一定是碳酸盐溶液 B．将某气体通入KMnO4溶液中，溶液颜色褪去，说明该气体一定是SO2 C．用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画“+”，片刻后洗净，铜片上出现凹痕，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+ D．将经冷的浓硝酸处理过的铝片洗净后，放入硫酸铜溶液中，铝片表面无红色的铜析出，说明铝的活泼性不如铜 24．下列反应中能表示氨既有还原性又有碱性的是 A．NH3+HNO3=NH4NO3 B．2NH3+3MgMg3N2+3H2 C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D．4NH3+3O22N2+6H2O 25．一定质量的铜与浓硝酸恰好完全反应，生成NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24 LO2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体被水完全吸收生成硝酸。则参加反应的铜的质量为 A．3.2 g B．6.4 g C．12.8 g D．条件不足，无法计算 二、填空题 26．过量与稀的反应(写离子方程式) 。 27．填空题 (1)浓硝酸久置显黄色的原因(用化学方程式回答) (2)氢氟酸腐蚀玻璃的原因(用化学方程式回答) (3)请用实验方法证明某无色晶体是 (4)下面三个化学方程式能不能设计成原电池 a． b． c． 请回答：若不能，说明理由： ,如果能，请画出设计的简单原电池的示意图，并标出正、负极，写出电极反应式。 28．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 (写化学式)。 (2)写出铜单质和图中稀HNO3反应的离子方程式 。 (3)写出SO2转化为SO3的化学方程式： 。 (4)工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为 。 (5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为 (用化学方程式表示)。 (6)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】氨气是碱性气体，极易溶于水，做氨气干燥剂的物质不能和氨气反应，所以干燥氨气的物质应为碱性或中性。 【详解】A. 浓硫酸显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，故A错误； B. 碱石灰显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，故B正确； C. 浓盐酸显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，故C错误； D. 五氧化二磷显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，故D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．液氨气化是吸收大量的热，使周围温度降低，故可以做制冷剂，A正确； B．二氧化硫能漂白纸浆，B正确； C．浓硝酸没有吸水性，不能做干燥剂，C错误； D．乙烯能催熟果实，做植物生长调节剂，D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．实验室可用浓氨水和生石灰制取，A正确； B．密度比空气小，可用向下排空气法收集，B正确； C．由甲制得的干燥的氨气先通入干燥的红色石蕊试纸，未变蓝，再通入湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，就能证明水溶液呈碱性，C正确； D．氨气极易溶于水，直接通入水中会形成倒吸现象，D错误； 故选D。 4．A 【详解】A．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝，A正确； B．氨气极易溶于水，把滴管中水挤入烧瓶，氨气快速溶于水，烧瓶内气压降低，在大气压的作用下，烧杯中的水被压入烧瓶，形成喷泉，液体不会充满整个烧瓶，B错误； C．烧杯内的液面降低，C错误； D．烧杯中的溶液颜色不会发生变化，D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．NH3极易溶于水且与水反应生成一水合氨，导致烧瓶内压强减小，形成烧瓶内外压强差，可以做喷泉实验，故A不符合题意； B．O2难溶于水，不能使烧瓶内压强减小，不能形成烧瓶内外压强差，不可以做喷泉实验，故B符合题意； C．CO2为酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，导致烧瓶内压强减小，形成烧瓶内外压强差，可以做喷泉实验，故C不符合题意； D．SO2为酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，导致烧瓶内压强减小，形成烧瓶内外压强差，可以做喷泉实验，故D不符合题意； 答案选B。 6．D 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置吸收空气中H2O(g)，溶剂增加，浓度减小，浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置由于HCl的挥发，溶质减少，浓度减小，A项变化的实质不相似； B．SO2与品红化合成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，HClO将品红氧化而使品红溶液褪色，B项变化的实质不相似； C．浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与Zn反应生成气体SO2，Zn将浓硫酸还原成SO2，稀硫酸与Zn反应生成气体H2，Zn将H+还原成H2，C项变化的实质不相似； D．浓硫酸、浓硝酸均可以用铁制容器贮存是因为常温下，Fe与浓硫酸、浓硝酸都发生钝化，D项变化的实质相似； 答案选D。 7．C 【详解】A．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝和碳酸钠高温反应生成偏铝酸钠、二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A不符合题意； B．铜和硫加热反应生成硫化亚铜，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硝酸与硫加热反应生成硫酸、二氧化氮和水，故B不符合题意； C．二氧化碳和氯化钙不反应，故C符合题意； D．二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，氢氧化钙和氢硫酸反应生成硫化钙和水，硫化氢和二氧化硫反应生成硫沉淀和水，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 8．B 【详解】A．“84”消毒液杀菌的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B．液氨汽化时吸收大量的热，使环境的温度降低，因此可以用作制冷剂，在变化过程中没有产生新的物质，属于物理变化，故B符合题意； C．二氧化硫与有色物质结合生成无色物质从而漂白，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D．生石灰可以和水反应产生Ca(OH)2，产生了新的物质，是化学变化，故D不符合题意； 答案选B。 9．D 【详解】A．硝酸具有挥发性，能挥发出HNO3，A正确； B．硝酸为可溶性酸，易溶于水，B正确； C．硝酸中氮元素化合价为+5价，具有强氧化性，C正确； D．稀硝酸与活泼金属反应生成一氧化氮，浓硝酸与活泼金属反应生成二氧化氮，铁、铝在常温下遇浓硝酸发生钝化，D错误； 答案选D。 10．D 【分析】氨气极易溶于水，胶头滴管内的水挤入圆底烧瓶后，圆底烧瓶内气压下降，打开止水夹，则在大气压作用下，烧杯内滴有酚酞的溶液进入圆底烧瓶，形成喷泉，氨水显碱性使酚酞溶液变红色，据此回答。 【详解】A．据分析，该实验证明NH3极易溶于水，A正确； B．氯气能和碱反应，故烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉，B正确； C．酚酞遇碱变红，故得到红色喷泉可得氨水显碱性，C正确； D．换成酸溶液也会和氨气反应，吸收氨气，导致烧瓶内的气压小于大气压，烧杯内的水被压入烧瓶形成喷泉，D错误； 故选D。 11．D 【详解】A． 钠和钾均易与水、氧气反应，不与煤油反应，且密度比煤油大，煤油可隔绝空气和水分，则钠、钾保存在煤油中，A正确；     B． 浓硝酸是液体、见光易分解，故应盛放在棕色细口试剂瓶中，B正确； C． 白磷易自燃、不与水反应且密度大于水，则白磷保存在水中，C正确；     D．溴易挥发、会腐蚀橡胶，则贮存液溴不能用橡胶塞，D不正确； 答案选D。 12．D 【详解】A．通入溶液(足量)中不反应，故A不符合题意； B．通入溶液(足量)中，氨气与溶液中水反应生成一水合氨，没有沉淀生成，故B不符合题意； C．和的混合气体通入溶液(足量)中，氯气和水反应，没有沉淀生成，故C不符合题意； D．先通，后通到溶液(足量)中，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 13．B 【详解】A．中N为-3价，处于最低价态，具有还原性，故A正确； B．N元素由游离态变为化合态为氮的固定，只有①属于氮的固定，②③均不属于氮的固定，故B错误； C．工业上利用NH3的催化氧化法制硝酸，反应②③④是工业制硝酸的路径，故C正确； D．易溶于水，且含有N元素，是农业上常用的化肥，故D正确； 答案选B。 14．B 【详解】A．饱和溶液中通入析出NaHCO3晶体，离子方程式为：，A不正确； B．氧化钠固体受热后，与空气中O2反应生成过氧化钠，固体由白色变为淡黄色：，B正确； C．将少量Cl2通入溶液，由于I-的还原能力比Fe2+强，所以Cl2先氧化I-生成I2，从而使溶液变黄：2Cl2+2Fe2++2I- =4Cl-+2Fe3++I2，C不正确； D．将晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，主要是H+提供酸性环境，将Fe2+氧化为Fe3+：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，D不正确； 故选B。 15．A 【详解】A．铜片和稀硝酸反应，铜被氧化为Cu2+，硝酸的还原产物为NO，离子方程式为3Cu+8H++2=2NO↑+3Cu2++4H2O，A正确； B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量NaOH溶液反应，三价铁离子先和氢氧根生成氢氧化铁沉淀，由于氢氧化钠少量，铵根不和氢氧根反应，正确的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，B错误； C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯和溴发生加成反应得到1,2-二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，C错误； D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，次氯酸根强氧化性氧化二氧化硫，反应生成硫酸钙、盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+H++HClO，D错误； 本题选A。 16．B 【详解】①浓硝酸具有不稳定性，遇光、遇热易发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，属于浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，故正确；； ②硝酸具有强氧化性，检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质若通过先加稀硝酸，会将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，再加入氯化钡溶液无法确定亚硫酸钠是否变质，故错误； ③汽车尾气中一氧化氮的反应为放电条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮，故错误； ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色是因为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应生成的硝酸铁与过量的铁反应生成硝酸亚铁，不能说明稀硝酸不能氧化亚铁离子，故错误； ⑤硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到纸上会使纸脱水碳化而变黑，故错误； ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故错误； ⑦二氧化硫不能使指示剂紫色石蕊试液褪色，故错误； ⑧S与非金属单质反应时，不一定均作还原剂，如硫蒸气与氢气共热反应时硫为氧化剂，故错误； ⑨普通玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的，故正确； ⑩太阳能电池帆板的主要材料是硅，故正确； 则①⑤⑨⑩正确，故选B。 17．B 【详解】A.氯气与铁常温下不反应，氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中，故A正确； B.因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误； C.铁在冷的浓硝酸中发生钝化，所以可用铁质容器盛装冷的浓硝酸，故C正确。 D.氨气沸点高，易液化，液氨汽化吸收大量的热，可以用作制冷剂，故D正确。 故选B。 18．C 【详解】A．若W为强酸，X为氢化物，则X可能是NH3、H2S，NH3与H2S的水溶液能发生反应生成(NH4)2S，故A正确； B．若W为弱酸，X为单质，则X可能是C，C的单质有金刚石和石墨等，两者可以在一定条件下进行同素异形体之间的转化，故B正确； C．若W为强酸，X为氢化物，则X可能是NH3或H2S，W与X反应可生成硝酸铵或硫单质，故C错误； D．若W为强碱，则X只能为金属单质Na，则Z为Na2O2，其中存在离子键和非极性键，故D正确； 答案选C。 19．C 【分析】将浓氨水滴入生石灰中反应制取NH3，然后通入盛有饱和NaCl溶液的锥形瓶中，使食盐水显碱性，得到氨化饱和食盐水。将稀盐酸滴入盛有CaCO3的试管中，反应产生CO2气体，然后经盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去CO2气体，将该CO2气体也通入盛有饱和NaCl溶液的锥形瓶中，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，分离得到NaHCO3晶体。 【详解】A．由于NH3极易溶于水，实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，使溶液显碱性，就可以增大CO2在食盐水中的溶解度，再通入足量CO2，使溶液中产生更多，从而有利于析出NaHCO3晶体，A正确； B．在装置中在通入NH3的导气管末端使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率，促进NH3在溶液中的溶解，B正确； C．Na2CO3能够吸收CO2气体，因此不能用于除去CO2中的杂质HCl，X应该是饱和NaHCO3溶液，其作用是吸收CO2中的杂质HCl，C错误； D．在锥形瓶中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过量出后经洗涤除杂，然后干燥，再焙烧发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，就制取得到纯碱Na2CO3，D正确； 故合理选项是C。 20．C 【详解】A．加稀盐酸有无色气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，此气体可能为CO2，也可能为SO2，所以溶液中不一定有或，A不正确； B．加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含Ag+，不一定有，B不正确； C．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀只能为AgCl沉淀，所以溶液中一定含有Cl-，C正确； D．加Na2CO3溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀消失有气体产生，此沉淀可能为CaCO3、BaCO3、MgCO3，所以溶液中不一定有Ca2+或Ba2+，D不正确； 故选C。 21．D 【详解】A．氯化铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故A错误； B．少量溴水与亚硫酸钠溶液反应生成溴化钠、硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故B错误； C．少量氯水与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+CO+H2O=Cl—+HClO+HCO，故C错误； D．澄清石灰水与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 22．B 【详解】试题分析：①KHCO3溶液与石灰水反应的离子反应分过量和不过量两种情况，对于酸式盐和碱的反应采用定“1”法，量少的设为1mol，分析如下：化学方程式和离子方程式分别为：2KHCO3+（少量）=CaCO3↓+2H2O+K2CO3，则离子方程式为：2+Ca2++2=CaCO3↓+2H2O+；KHCO3+（过量）=CaCO3↓+H2O+KOH，则离子方程式为：+Ca2++2=CaCO3↓+H2O+，有分析可知①不能用一个离子方程式表示；② Na2SO3+HCl（少量）=NaHSO3+NaCl，则离子方程式为：+H+=，Na2SO3+2HCl（过量）= 2NaCl+SO2+H2O，则离子方程式为：+H+= SO2↑+H2O，，由此可知②也不能用一个离子方程式表示；③Si与烧碱溶液反应只有一个离子方式，即：Si+2+H2O=+2H2↑；④Fe+4HNO3（过量）=+NO↑+2H2O，则离子方程式为：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3（少量）=3+2NO↑+4H2O，则离子方程式为：3Fe+8H++2= 3Fe2++2NO↑+4H2O，由此可知④的离子方程式也不为同一离子方程式。故本题的答案为C。 考点：考查离子方程式的书写，尤其是反应物相对量不同时离子方式的书写。 23．C 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为SO2或CO2，可能为碳酸盐或其酸式盐、亚硫酸盐或其酸式盐，A错误； B．还原性气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，如SO2、H2S、PH3、CH2=CH2等，不一定是SO2，B错误； C．氯化铁与铜发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化性Fe3+>Cu2+，C正确； D．冷的浓硝酸使Al钝化，表面生成了致密的氧化铝薄膜，放入硫酸铜溶液中后氧化膜阻止了反应的进行，不能说明铝的活泼性不如铜，D错误； 故选C。 24．C 【详解】A．NH3+HNO3=NH4NO3中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，A不符合； B．2NH3+3MgMg3N2+3H2中氢元素化合价降低，镁元素化合价升高，氨气是氧化剂，金属镁是还原剂，B不符合； C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中氮元素化合价升高，被氧化，氯气是氧化剂，氨气是还原剂，同时还有铵盐生成，说明氨气还具有碱性，C符合； D．4NH3+3O22N2+6H2O中氮元素化合价升高，被氧化，氧气是氧化剂，氨气是还原剂，但不能体现氨气的碱性，D不符合； 答案选C。 25．C 【分析】本题中硝酸先被还原，得到还原产物，后还原产物又被氧化成硝酸，总过程中没有得失电子，最终失电子的是铜，得电子的是O2。 【详解】根据分析，总过程中，氮元素最终没有得电子，铜失去的电子与O2得到的电子相等，所以铜的质量为：，C选项正确； 答案选C。 【点睛】解答本题可先找到总过程中得电子和失电子的物质，并根据电子得失守恒建立它们之间关系，再进行计算。 26． 【详解】稀硝酸具有强氧化性，能把Fe氧化生成，同时被还原生成NO，反应的离子方程式为：。 27． 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 取少量该无色晶体于试管中，加水溶解，再将溶液分成两份，向其中一支试管中加入适量氢氧化钠溶液，加热并在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明该晶体中含有NH； 再向另一支试管中滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则说明该晶体中含有SO。由此可证明该晶体为(NH4)2SO4. a为非氧化还原反应，无电子转移；c不能，此反应为吸热反应,负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2Fe3+ + 2e-=2Fe2+ 【详解】(1)浓硝酸见光分解生成NO2、H2O和O2，NO2溶于硝酸使溶液呈黄色，反应的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O； (2)氢氟酸和玻璃成分中的SiO2反应生成SiF4和H2O，反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O； (3)要证明某无色晶体是，需检验该晶体中含有铵根离子和硫酸根离子，实验方法为：取少量该无色晶体于试管中，加水溶解，再将溶液分成两份，向其中一支试管中加入适量氢氧化钠溶液，加热并在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明该晶体中含有NH； 再向另一支试管中滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则说明该晶体中含有SO。由此可证明该晶体为(NH4)2SO4； (4) a为非氧化还原反应，无电子转移，不能设计成原电池；c的反应为吸热反应，不能设计成原电池；b的反应为自发进行的氧化还原反应，可设计成原电池，根据反应方程式，Fe失电子，发生氧化反应，作负极，则负极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；可用石墨作正极，用FeCl3作电解质溶液，正极上Fe3+得电子被还原为Fe2+，则正极的电极反应为：2Fe3+ + 2e-=2Fe2+，设计的原电池的示意图如下： 。 28．(1)SO2、SO3、N2O5 (2)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O (3)2SO2+O22SO3 (4)4NH3+5O24NO+6H2O (5)4HNO32H2O+4NO2↑+ O2↑ (6)4NH3+6NO5N2+6H2O 【分析】燃料燃烧得到气体产物，其中的NO、NO2氧化为N2O5，溶于水生成硝酸和氨气反应生成硝酸铵，二氧化硫被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氨气反应生成硫酸铵，由图示可知雾霾的主要成分为颗粒物，其中无机颗粒物的主要成分为铵盐，可由氨气和硝酸、硫酸反应生成。 【详解】（1）只和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，发生的反应为复分解反应，图中的物质属于酸性氧化物的有SO2、SO3、N2O5； （2）Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O； （3）SO2具有还原性，可以被O2在催化剂存在条件下氧化产生SO3，该反应是可逆反应，反应的离子方程式为：2SO2+O22SO3； （4）NH3具有还原性，在催化剂存在条件下可以被O2氧化产生NO，同时反应产生H2O，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； （5）浓硝酸不稳定，受热或光照会发生分解反应产生NO2溶解在硝酸中，使溶液显黄色，为避免硝酸分解，在实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，HNO3分解反应的化学方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+ O2↑； （6）氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质N2，同时反应产生H2O，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$