1.2 离子反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 第一课时 第一章 物质及其变化 1 学习目标 从宏观上理解电解质的概念，对化合物进行重新分类；从微观上了解电解质的电离。 通过实验探究，对物质导电的原因进行分析，总结电解质的电离规律，建立电解质电离的基本模型。 通过对常见物质电离过程的分析，掌握典型物质电离方程式的书写。 湿手不要摸用电器，干燥绝缘要牢记 生活小常识 新课导入 新课导入 为什么给电气设备通电时，湿手操作容易发生触电事故？ 因为人手出汗，汗液中有NaCl。NaCl遇水形成NaCl溶液，NaCl溶液能导电，所以湿手更容易触电。 科学探究 NaCl固体 NaCl溶液 KNO3固体 NaOH固体 蔗糖固体 无水酒精 蒸馏水 KNO3溶液 NaOH溶液 蔗糖溶液 酒精溶液 硫酸溶液 科学探究 【实验】探究几种物质的导电性。 科学探究 NaCl固体 NaCl溶液 NaNO3固体 NaOH固体 蔗糖固体 无水酒精 蒸馏水 NaNO3溶液 NaOH溶液 蔗糖溶液 酒精溶液 硫酸溶液 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 不亮 不亮 不亮 否 否 否 亮 亮 是 是 查阅资料：NaCl、KNO3的熔融状态也可以导电。 小灯泡 是否导电 科学探究 一、电解质和非电解质 1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 常见的电解质： 酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3、CH3COOH 碱：NaOH、KOH、NH3·H2O 盐：NaCl、AgNO3、BaSO4 金属氧化物：Na2O、MgO、CaO（在熔融状态下会电离出自由离子导电） 水 两者至少满足其一 一、电解质和非电解质 2.非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 常见非电解质： 非金属氧化物：NO2、CO2、SO2、SO3 非酸性气态氢化物： NH3 大部分有机物：CH4、蔗糖、乙醇 溶于水或 熔融状态 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 能导电 电解质 均不导电 非电解质 既不是电解质 也不是非电解质 一、电解质和非电解质 一、电解质和非电解质 例1.下列物质中：①氢氧化钡固体 ②铜 ③氢氧化钾溶液 ④盐酸 ⑤熔融Na2CO3 ⑥硫酸钡 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨氨气 ⑩冰醋酸 ⑪HI气体 ⑫熔融的CuO ⑬熔融NaOH ⑭液态HClO4 ⑮硝酸钠溶液 ⑯氢氧化铁胶体 ⑰氧化铝 ⑱胆矾 ⑲石墨 ⑳氯气 问题1：属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？ 水溶液 电解质： 非电解质： 碱 盐 盐 ① ⑤ ⑥ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑰ ⑱ ⑦ ⑧ ⑨ 有机物 非金属氧化物 非酸性气态氢化物 有机物 酸 单质 酸 金属氧化物 酸 胶体 碱 水溶液 金属氧化物 二、电解质的电离 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔融状态导电？ NaCl在熔融状态的电离过程 NaCl在水溶液中的电离过程 电解质溶液或熔融电解质导电是由于电离产生了自由移动的离子； 二、电解质的电离 电解质种类 与导电性的关系 碱和盐 固态时离子不能自由移动，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。 酸 固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 活泼金属氧化物 在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新的电解质——碱，如Na2O熔化时可以电离出Na+和O2-而导电，在水溶液里与水反应生成NaOH，NaOH发生电离产生Na+和OH-。 例1.下列物质中：①氢氧化钡固体 ②铜 ③氢氧化钾溶液 ④盐酸 ⑤熔融Na2CO3 ⑥硫酸钡 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨氨气 ⑩冰醋酸 ⑪HI气体 ⑫熔融的CuO ⑬熔融NaOH ⑭液态HClO4 ⑮硝酸钠溶液 ⑯氢氧化铁胶体 ⑰氧化铝 ⑱胆矾 ⑲石墨 ⑳氯气 问题2：能导电的物质有哪些？ 二、电解质的电离 ② ③ ④ ⑤ ⑫ ⑬ ⑮ ⑯ ⑲ 1.能导电的物质不一定是电解质。 2.电解质的导电需要条件：水溶液或熔融状态。 例1.下列物质中：①氢氧化钡固体 ②铜 ③氢氧化钾溶液 ④盐酸 ⑤熔融Na2CO3 ⑥硫酸钡 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨氨气 ⑩冰醋酸 ⑪HI气体 ⑫熔融的CuO ⑬熔融NaOH ⑭液态HClO4 ⑮硝酸钠溶液 ⑯氢氧化铁胶体 ⑰氧化铝 问题3： ⑧ ⑨溶于水可以导电。为什么不是电解质？ 二、电解质的电离 3.电解质导电必须是化合物本身电离引起的导电作用。 CO2、SO2、SO3、NH3 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 加水 H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 问题4.在如图所示的串联装置中： (1)灯泡不亮的原因是什么？在哪个烧杯中加水灯泡会变亮，变亮原因是什么？ KCl固体不导电，在B烧杯中加水，加水后KCl电离生成自由移动的K＋和，从而导电。 (2)向C中加A中的溶液至过量，溶液的导电性强弱如何变化？为什么？ 先变弱后变强，烧杯C中加入A中溶液，发生化学反应Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4＋2H2O，生成沉淀和水，离子浓度减小，导电性变弱。 二、电解质的电离 4.溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在； 导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。 5.是否为电解质与溶解度无关，溶于水的部分可以电离，但离子浓度很小。 例1.下列物质中：①氢氧化钡固体 ②铜 ③氢氧化钾溶液 ④盐酸 ⑤熔融Na2CO3 ⑥硫酸钡 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨氨气 ⑩冰醋酸 ⑪HI气体 ⑫熔融的CuO ⑬熔融NaOH ⑭液态HClO4 ⑮硝酸钠溶液 ⑯氢氧化铁胶体 ⑰氧化铝 ⑱胆矾 ⑲石墨 ⑳氯气 问题5：⑥溶解度很小，水溶液几乎不导电， 为什么是电解质？ 二、电解质的电离 二、电解质的电离 注意： ③ 电解质的电离必须是自身的电离。如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但不是它们本身电离导电，不是电解质。 ②电解质导电的条件：熔化状态或水溶液中。其他条件不一定导电，如固态NaCl，气态HCl； ① 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质； ④电解质的判断与它的溶解度大小无关。某些难溶物，由于溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能导电，所以属于电解质； ⑤溶液的导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定，浓度越大，离子电荷越多，导电性越强。 二、电解质的电离 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物 关键词 “或、化合物” “和、化合物” 满足条件 导电 不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质 物质类别 酸、碱、盐、水、 金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 电解质和非电解质对比 三、电离方程式的书写 NaCl = Na+ + 质量守恒 电荷守恒 练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2CO3、HNO3、Ba(OH)2、Al2(SO4)3的电离方程式。 电离方程式：用化学符号表示电解质电离过程的式子。 H2SO4 = 2H+ + S NaOH = Na+ + (NH4)2CO3 = 2N + C HNO3 = H+ + N Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 Al2(SO4)3 === 2Al3+ + 3S H+ H+ 酸 碱 盐 电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物 电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物 电离时生成金属阳离子(NH4+)和酸根阴离子的化合物 三、电离方程式的书写 练习：书写KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2 、NaHSO4（熔融）、 NaHSO4（水溶液）、NaHCO3的电离方程式。 NaHCO3 === Na+ + HC NaHSO4(熔融) === Na+ + HS NaHSO4 === Na+ + H+ + S HC H+ + C KAl(SO4)2 === K + + Al3+ + 2S (NH4)2Fe(SO4)2 === 2N + Fe2+ + 2S 三、电离方程式的书写 【练习1】下列说法中正确的是 ( ) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 ④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 ⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 A．①④ B．⑤⑦ C．③⑥ D．②⑦ 熔融状态可导电 NH3·H2O是电解质 KNO3是电解质 NaHSO4 = Na+ + H+ + S 溶液导电性 自由移动离子的浓度 离子所带电荷的多少 C 三、电离方程式的书写 【练习2】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　) C   纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰 B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳 C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡 D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气 第二节 离子反应 第二课时 第一章 物质及其变化 25 学习目标 通过分析电解质在溶液中的反应实质，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件。培养变化观念和科学探究素养。 理解离子方程式的概念和意义，掌握离子方程式的书写，建立离子方程式书写的认知模型。 通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。 一、离子反应 【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4 稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 溶液 混合前 混合后 Na2SO4 BaCl2 Ba2+ Na+ S BaSO4↓ Na+ 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 二、离子反应发生的条件 HNO3 + NaOH = H2O + NaNO3 溶液 混合前 HNO3 NaOH H+ Na+ NO3- 混合后 H2O N Na+ Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O 溶液 混合前 混合后 Na2CO3 HCl H+ Na+ C CO2 ↑+ H2O Na+ 离子浓度减小 离子浓度减小 反应物中的某些离子浓度减小 离子反应的实质 二、离子反应发生的条件 复分解型 离子反应 条件 生成沉淀 生成气体 三者具备 其一即可 生成弱酸、弱碱、水等 三、离子方程式 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 溶液 混合前 混合后 CuSO4 NaOH Cu2+ Na+ S Cu(OH)2 ↓ S Na+ Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 溶液 混合前 混合后 Na2SO4 BaCl2 Ba2+ Na+ S BaSO4↓ Na+ Ba2+ + S= BaSO4↓ Cu2+ + 2 = Cu(OH)2↓ 用实际参加反应的离子符号来表示反应的方程式 离子方程式 三、离子方程式 【例】Na2CO3溶液和盐酸的反应 写 拆 删 查 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 如：可溶性的强酸、强碱、大部分盐 1. 写出反应的化学方程式 2. 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示 2Na+ + C + 2H+ + 2= 2Na+ + 2 + CO2 ↑ + H2O 3. 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简 C+ 2H+ = CO2 ↑ + H2O 4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 K2CO3溶液和稀硫酸的反应 三、离子方程式 Na2CO3溶液和盐酸的反应 K2CO3溶液和稀硫酸的反应 离子方程式的意义 1.体现了某一离子反应的实质 2.不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 C+ 2H+ = CO2 ↑ + H2O 三、离子方程式 ①必须拆成离子形式的物质： 在反应中以离子形式存在的“易溶于水且易电离的物质”。 a.强 酸：HCl、H2SO4、HNO3等六大强酸； b.强 碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2 ； c.可溶盐：NaCl、Na2SO4、KNO3等。 离子方程式书写“拆” 的规则 三、离子方程式 ②不能拆成离子，仍用化学式表示的物质： a.难溶物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。 b.难电离物质：弱酸（CH3COOH）、弱碱（NH3·H2O）、水。 c.气体：H2、H2S、CO2、SO2等。 d.单质：H2、Na等。 e.氧化物：Na2O、Fe2O3等。 f.非电解质：酒精、蔗糖等。 g.特殊物质：浓硫酸 离子方程式书写“拆” 的规则 三、离子方程式 离子方程式书写“拆” 的规则 ③微溶物中易电离的物质在离子方程式中的形式根据具体情况决定。 a.微溶物作为反应物，若为澄清溶液，则拆成离子形式，若微溶物为悬浊液，则不拆，仍写成化学式。 b.微溶物作为生成物，按难溶物处理。 例如，澄清的石灰水与其它物质反应时Ca(OH)2应拆开，而浑浊的石灰水（或石灰乳）与其它物质反应时Ca(OH)2不能拆开。 三、离子方程式 离子方程式书写“拆” 的规则 ④酸式酸根离子在离子方程式中的形式根据对应酸的酸性强弱决定。 例： 强酸的酸式盐如NaHSO4可拆为Na＋ 、H＋ 、 S 弱酸的酸式盐如NaHCO3可拆为Na＋ 、 HC 离子方程式只能用来表示电解质在溶液中(或熔融状态)进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。 如： Ca(OH)2与NH4Cl固体加热制NH3 ⑤特殊情况：a.溶液中铵盐与碱反应加热写成NH3↑，不加热写成NH3·H2O； b.浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。 第二节 离子反应 第三课时 第一章 物质及其变化 37 一、离子方程式正误判断 【练习】下列离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸钙和稀盐酸反应： C+ 2H+ = H2O + CO2↑ B.铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ D.稀盐酸与氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O D 难溶物 拆分不合理 不符合反应事实 还存在Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓ 遗漏反应 Fe2+ 铝和硝酸铜溶液反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu 电荷不守恒 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu 硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H++ S+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O 配比不当 2H++ S+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O 离子反应方程式的判断依据 以客观事实为依据，看离子反应是否符合客观事实。 以质量守恒为依据，看原子是否守恒。 以电荷守恒为依据，看电荷是否守恒。 以物质的实际状态为依据，看物质是否可拆；看“↑”、“↓”等符号是否正确。 以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确，或者是否遗漏反应。 一、离子方程式正误判断 【练习】下表中评价合理的是 (　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合: Ca(OH)2+C===CaCO3+2OH- 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸: C+2H+===CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++S ===BaSO4↓ 正确 D 石灰乳与Na2CO3溶液混合: Ca2++C===CaCO3↓ 正确 B 一、离子方程式正误判断 二、离子共存的判断 （1）看离子间能否发生复分解反应：离子间能否生成难溶物(含微溶物)、气体、弱酸、弱碱、水。 （2）强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。（ 、和弱酸根如C、 HC、 、 CH3CO 、 、P-等）； （3）强碱性溶液中不存在能与反应的离子。（H+、 N、Mg2+、Ag+、 HC、 H等）； （4）所有的多元弱酸的酸式酸根（如HC、 HS、H 、 H2P、HP等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。 1.发生化学反应的离子不能共存 二、离子共存的判断 （1）溶液无色透明时，则不能有有色离子 （ Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色) ） 无色≠透明； （2）看题目要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“因生成XX而不能大量共存”。 （3）溶液的酸碱性间接表述：pH数值，指示剂颜色，加活泼金属放出H2。 2.注意题目中的隐含条件 【练习1】下列离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A. N、 K+ 、OH-、 B. H+、Ag+、 N 、 S C. Na+ 、Ca2+、 、 N D. H+ 、 K+ 、 CH3CO 、 S E. HC、 Ca2+、 OH-、 N F. K+ 、 H2P、 H+ 、 S 会反应 不共存 C 二、离子共存的判断 【练习2】下列各组离子在溶液中能大量共存，加入有沉淀生成,加入H+有气体生成的是 (　　) A.K+、Mg2+、 、 HC 　　　　 B.K+、Cu2+、 S 、Na+ C. N、 C、 N 、Na+　　 D. N 、 、 HS 、K+ A 【练习3】下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 (　　) A.无色透明的溶液中:K+、Fe3+、 S、 N 、Mn B.碱性溶液中:Na+、K+、 S 、 C C.含有大量CuCl2的溶液中:Na+、Ca2+、 S 、 D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中: N、 K+、 C 、 N B 二、离子共存的判断 三、离子反应的应用 1.离子的检验 取少许待测液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸(或稀盐酸)，沉淀溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明有C。 取少量待测液于试管中,加入××试剂,出现××现象,说明存在××离子,否则不存在。 (1) 离子的检验方法答题模板： (2) C的检验方法： 三、离子反应的应用 取少许待测液于试管中，加入几滴稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有。 加稀硝酸的作用：排除C和S干扰 注意：碳酸银和硫酸银均为不溶于水白色固体，但可溶于稀硝酸 1.离子的检验 取少许待测液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42−。 加稀盐酸的作用：排除C 、 S和干扰 (4) 的检验方法： (3) S 的检验方法： 三、离子反应的应用 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、 S等可溶性杂质。 (1).如何获得纯净的NaCl? 粗盐水 要保留的离子 杂质离子 Na+、 Mg2+ S Ca2+ 选择能使杂质转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂(不影响要保留的离子，且应适当过量) ①NaOH ②BaCl2 ③Na2CO3 2.物质的分离提纯 ④过滤后加稀HCl，微热 三、离子反应的应用 (2).在粗盐的提纯过程中，如何证明第②步S已经沉淀完全？ 在上层清液中继续(取上层清液于试管中)滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀完全了。 2.物质的分离提纯 (3).在第④步过滤后，如何洗涤沉淀？ 延玻璃棒向漏斗中加水至淹没沉淀，待水自然流下，重复2-3次。 (4).在第④步洗涤沉淀后，如何证明沉淀洗涤干净了？ 取最后一次洗涤滤液，加入稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明洗净。 3.离子的推断 三、离子反应的应用 某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、 ② S、③ 、④ HC、⑤ C、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： (1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色； (2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成； (3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列结论正确的是( ) A.该实验无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是①②⑥ C.可能含有的离子是①③ D.肯定不含的离子有④⑤⑦ B 解决离子推断题的一般步骤： 根据实验现象判断一定含有的离子 根据离子共存判断一定不含有的离子 根据电荷守恒判断含有的其它离子 分析实验步骤所加试剂引入的离子是否造成干扰 肯定性原则 互斥性原则 电中性原则 进出性原则 3.离子的推断 三、离子反应的应用 类型1　一种物质过量后会与生成的产物继续反应的 例1　写出下列反应的离子方程式： (1) CO2通入澄清石灰水中: CO2少量:_____________________________。CO2过量:________________。  (2)Na2CO3溶液与稀盐酸: 盐酸不足:____________________; 盐酸过量:________________________。  (3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合: ____________________________________________。 (4)Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: ____________________________________________。 四、与量有关的离子方程式（选讲） CO2+Ca2++2O =CaCO3↓+H2O CO2+O =HC C+H+ =HC C+2H+ =CO2↑+H2O N+HC+2O=NH3·H2O+C+H2O Mg2++4OH-+2HC =Mg(OH)2↓+2H2O+2C 类型2　告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的 例2 (1) KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： ①恰好完全沉淀：_____________________________________________。 ②恰好显中性：_______________________________________________。 (2) NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： ①Al3+恰好完全沉淀：____________________________________________。 ② S恰好完全沉淀：_____________________________________________________。 四、与量有关的离子方程式（选讲） 2Al3++6O+3Ba2++3S=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ N+Al3++4O+2Ba2++2S= NH3·H2O+ Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 例3 　写出下列反应的离子方程式： (1)少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应： ____________________________________________。 (2)少量的Ca(OH)2与NaHCO3溶液的反应： ____________________________________________。 (3)少量的NaOH与Ca(HCO3)2溶液的反应： ____________________________________________。 (4)少量的Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应： ____________________________________________。 四、与量有关的离子方程式（选讲） 类型3　两种物质反应，一种过量一种少量 Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应？ Lavf57.41.100 Lavf57.41.100 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO $$