3.1.氧化还原反应 第三课时 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化学 · 必修1 氧化还原反应 执教者：涂老师 生活情境 生活情境 84消毒液与洁厕灵为什么不能混合使用？ NaClO＋2HCl === NaCl＋Cl2↑＋H2O 该反应属于什么反应类型？ 氧化还原反应 请判断下列反应，哪些是氧化还原反应？说出判断依据？ +2 0 0 +1 判断依据：有元素化合价发生变化的反应。 ③ H2 + CuO == Cu + H2O △ 0 0 +1 -1 是 是 ② 2Na + Cl2 == 2NaCl ① CaCO3 === CaO + CO2↑ 高温 ④H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓ + 2HCl 回顾旧知 氧化还原反应中元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？ 2Na＋Cl2===2NaCl 实质是： 钠原子 ， 化合价 ； 氯原子 ， 化合价 。 失去电子 升高 得到电子 降低 活动一：分析氧化还原反应的本质 该化学反应中化合价升降的原因 。 电子的转移 一、氧化还原反应 拓展补充 生成 NaCl 时是“电子得失”，生成 HCl 时是“电子对偏移”。 即“电子得失”和“电子对偏移”统称为“电子的转移”。 元素化合价除了通过得失电子的方式改变以外还可以通过电子对偏移来改变元素化合价发生氧化还原反应 6 一、氧化还原反应 1.本质： 凡是有电子转移的化学反应，称为氧化还原反应 2.特征： 反应前后化合价发生变化 (判断依据) 3.实质： 电子发生转移 (得失或偏移) 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。 7 反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化 反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原 氧化剂： 还原剂： 升失氧，被氧化，生成氧化产物，本身做还原剂 降得还，被还原，生成还原产物，本身做氧化剂 活动二：分析氧化还原反应中的基本概念 8 活动二：分析氧化还原反应中的基本概念 CuO + H2 == Cu + H2O 建构模型 活动二：分析氧化还原反应中的基本概念 CuO + H2 == Cu + H2O +2 0 0 +1 H2 化合价升高 失去电子 发生氧化反应，被氧化 还原剂，具有还原性 化合价降低 得到电子 发生还原反应，被还原 氧化剂，具有氧化性 CuO 宏观特征 微观本质 反应类型 物质性质 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 建构模型 氧化剂和还原剂 练习巩固 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 氧化剂， 还原剂； 元素被氧化， 元素被还原. +1 0 +2 0 HCl Fe Fe H 11 MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O 氧化剂 还原剂 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物 氧化产物与还原产物 0 -1 -1 +4 +2 MnO2 HCl HCl MnO2 Cl2 MnCl2 练习巩固 12 得ne-(化合价降低)， 发生还原反应，被还原 失ne-(化合价升高)，发生氧化反应，被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 + + ■氧化剂和还原剂可以是同种物质，也可是不同物质。 ■氧化产物和还原产物可以是同种物质，也可是不同物质。 归纳总结 注意事项 ①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种 化学试剂，不是某一种元素。 ②.氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到 的产物是还原产物。 ③.还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到 的产物是氧化产物。 14 1. 还原性：失去电子的能力 (实质) 化合价升高 (特征) 还原剂具有还原性 2. 氧化性：得到电子的能力 (实质) 化合价降低 (特征) 氧化剂具有氧化性 活动三：氧化性与还原性 (1) KI → I2 (2) SO2 → SO3 (3) SO2 → S (4) KMnO4 → K2MnO4 还原性 下列由左边物质生成右边物质有无氧化还原变化？左边物质表现什么性质？ 还原性 氧化性 氧化性 练习巩固 -1 0 +1 +3 +5 +7 Cl －－ Cl －－ Cl －－ Cl －－ Cl －－ Cl HCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 只能做还原剂 只能做氧化剂 既能做氧化剂，又能做还原剂 小结：判断微粒(分子、原子、离子)是否 具有氧化性或还原性。 （1）元素处于最高价态--只能得电子 --只有氧化性 （2）元素处于最低价态--只能失电子 --只有还原性 （3）元素处于中间价态-- 即能得电子 既有氧化性 又能失电子 又有还原性 练习巩固 B 常见氧化剂 常见还原剂 原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强。 原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强。 氧化性、还原性强弱判断 强调：物质氧化性或还原性的强弱由 得失电子难易决定,与得失电子多少无关 以化学方程式判断 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物。 则：氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物， 还原性：还原剂 ＞ 还原产物。 氧化性、还原性强弱判断方法 K2CrO4 + 14HCI(浓) = 2KCI + CrCI3 + CI2↑+ 7H2O 判断在酸条件下， 氧化性：K2CrO4 　　 CI2 ， 还原性：HCI 　　 CrCI3 。 ＞ ＞ 活动四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法 例如：2Al ＋ 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑ 书写步骤： （1）标价态：标出反应前后变价元素的化合价 （2）连双线： （3）注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数。 电子总数计算方法：原子数×单个原子得失电子数 24 强化巩固 （2）3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe 高温 用双线桥法表示下列反应的电子转移情况，并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 （1）Fe＋ CuSO4＝ FeSO4 + Cu 强化巩固 用双线桥法表示下列反应的电子转移情况，并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 （1）Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （2*） 解决问题 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 此反应中的氧化剂是______，还原剂是________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。每生成1molKClO3反应中电子转移了_____mol 失去5e- 0 -1 +5 得到 5e- （4）用双线桥法分析下面的反应，并回答问题： Cl2 Cl2 5:1 5 失去 2e- 得到 2e- +4 +2 -1 0 MnO2 + 4 HCl (浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 学以致用 ①此反应中的氧化剂是________，还原剂是__________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 ②若反应中有4molHCl被氧化，则生成Cl2在标准状况下的体积为_________，反应中电子转移了_____mol。 MnO2 HCl 1:2 44.8L 4 （3*）用双线桥法分析下面的反应，并回答问题： 归纳总结 氧化还原反应中的守恒 1.元素守恒:反应前后原子的种类和数目保持不变。 2.化合价升降守恒：反应前后元素化合价升、降的总数相等。 3.电子守恒：反应中氧化剂得电子的数目等于还原剂失电子的数目。 29 2 单线桥法 活动三：氧化还原反应中电子转移的表示方法 CuO + H2 == Cu + H2O +2 0 0 +1 步骤： a、标化合价，找到化合价变化的元素； b、画单线桥，箭头起点为失电子元素，终点为得电子元素； c、注电子数，在线桥上只标明转移的电子总数，而不标“得到”与“失去”。 2e- 本课小结 概念 氧化还原反应 电子转移表示方法 氧化性与还原性 双线桥法 单线桥法 氧化还原反应与非氧化还原反应 氧化还原反应的本质 氧化还原反应相关概念 魔女の宅急便~海の见える街 宫崎骏 风のとおり道 164135.55 Lavf59.23.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.6.37 在2KI + O3 + H2O == 2KOH + I2 + O2的反应中,当有2 mol的KI被氧化时,被还原的氧原子为(　　) A.1 mol B.1/2 mol C.2/3 mol D.1/3 mol 解析:根据化合价，O3中3个氧原子只有1个氧原子化合价降低为-2价，所以当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为1 mol。 答案:A。 $$