精品解析：海南省文昌市田家炳中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

化学模拟卷(一) (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 第Ⅰ卷 选择题 本卷共有35题，1—25题，每题2分，26—35题，每题3分，共80分，每题只有一个选项符合题意。 1. 2022年6月，神舟十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与下列性质无关的是 A. 质量轻 B. 硬度高 C. 可塑性好 D. 导电性好 【答案】D 【解析】 【详解】飞船轨道舱壳体结构，应该满足硬度高、熔点高、密度小、可塑性好的特点，飞船轨道舱壳体使用了大量的铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与铝合金的导电性无关，故选D。 2. 下列物质中，含有极性共价键的是 A. NaCl B. C. HCl D. CaO 【答案】C 【解析】 【分析】通常相同非金属元素之间形成的共价键为非极性共价键，不同非金属元素之间形成的共价键为极性共价键，根据定义判断。 【详解】A．NaCl为离子化合物，仅含离子键，故A项错误； B．Cl2中Cl-Cl键为非极性共价键，故B项错误； C．HCl中H-Cl键为极性共价键，故C项正确； D．CaO为离子化合物，仅含有离子键，故D项错误； 故本题选C。 3. 工农业生产中用途最广、用量最多的金属是 A. 铜 B. 铁 C. 金 D. 铝 【答案】B 【解析】 【详解】铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属元素，主要使用的是铁的合金，包括铁和钢，故B正确；故选：B。 4. 坏血病患者应该多吃的食物是 A. 水果和蔬菜 B. 鱼肉和猪肉 C. 蛋类 D. 糙米和肝脏 【答案】A 【解析】 【分析】坏血病是由于体内缺乏维生素C引起的。 【详解】A．在新鲜蔬菜和水果中含有较多的维生素C，尤其是橘子和辣椒，维生素C的含量非常丰富；因此患有坏血病的人要多吃新鲜蔬菜和水果，故A正确； B．鱼肉、猪肉中含较多的蛋白质及部分脂肪，故B错误； C．蛋类中也含丰富的蛋白质，故C错误； D．糙米和肝脏能提供丰富的维生素A，故D错误； 故选A。 5. 下列物质不能与金属钠反应的是 A. 水 B. 煤油 C. 乙酸 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，故不选A； B．煤油和钠不反应，少量金属钠保存在煤油中，故选B； C．乙酸和钠反应生成乙酸钠和氢气，故不选C； D．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，故不选D； 选B。 6. 日常生活中的下列物质，属于合成材料的是 A. 羊毛 B. 棉花 C. 尼龙绳 D. 蚕丝 【答案】C 【解析】 【详解】A．羊毛主要成分是蛋白质，属于天然材料，不是合成材料，故A错误； B．棉花主要成分是纤维素，是天然纤维，不是人工合成材料，故B错误； C．尼龙绳是日常生活中用得最多的合成纤维，属于合成材料，故C正确； D．蚕丝是天然的蛋白质，不是人工合成材料，故D错误； 故选C。 7. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 液态氧、烧碱、碘酒 B. 白磷、苏打、冰与水的“混合物” C. 铁、干冰、液氯 D. 氮气、空气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．液态氧是单质；烧碱是NaOH，属于化合物；碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故选A； B．冰与水的“混合物”是纯净物，故不选B； C．液氯是纯净物，故不选C； D．胆矾是CuSO4·5H2O，有固定组成，属于纯净物，故不选D； 答案选A。 8. 二氧化硅制品在生活中扮演着重要的角色，以下物品中使用了二氧化硅的是 A. 水晶眼镜 B. 电脑芯片 C. 不锈钢碗 D. 家用电线 【答案】A 【解析】 【详解】A．水晶的成分为二氧化硅，故A选； B．硅是一种良好的半导体材料，电脑芯片是硅单质，故B不选； C．不锈钢碗是铁合金，不含有二氧化硅，故C不选； D．Cu是具有导电性且比较廉价，家用电线成分是金属铜，故D不选； 故选A。 9. 下列各组物质互为同系物的是 A. 乙烷和乙烯 B. 甲烷和乙烷 C. 正丁烷和异丁烷 D. 乙烯和乙炔 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷和乙烯，分子式不同，结构不相似，不互为同系物，故A错误； B．甲烷和乙烷，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，故B正确； C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C错误； D．乙烯和乙炔，结构不相似，不属于同系物，故D错误； 故选：B。 10. 下列化学用语表示不正确的是 A. 硫原子的结构示意图： B. 甲烷的结构式为： C. 氯化钠的电子式： D. 乙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫原子核外有16个电子，结构示意图为，故A正确； B．甲烷分子式为CH4，结构式为：，故B正确； C．氯化钠是离子化合物，电子式为，故C错误； D．乙烯的结构简式为，故D正确； 选C。 11. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列不能通过海水综合利用获得的是 A. Mg B. Br2 C. HNO3 D. NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A. 海水提镁的主要过程为：先把石灰乳注入到盛有海水容器中，使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀，滤出的氢氧化镁再加盐酸，使之生成氯化镁，在一定条件下将其溶液浓缩、烘干成无水氯化镁，经过电解氯化镁，便得到金属镁和氧气，故A不选；B. 海水提溴的主要过程为： 把氯气通入预先酸化的浓缩海水中，用空气吹出法，将溴单质从海水中吹出来，吹出来的溴蒸汽用吸收塔吸收，使溴蒸汽和吸收塔中的吸收剂SO2反应，达到富集的目的，最后用氯气将HBr（氢溴酸）氧化得到溴单质，故B不选；C. 不能通过海水的综合利用获得硝酸， 故C选；D.海水晒盐的主要过程为：将海水引入海滩上的盐田里，利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐呈结晶析出，故D不选；故选C。 点睛：本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力。 12. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 浊液 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【分析】能产生丁达尔效应的是胶体，溶液、浊液均不能产生丁达尔效应。 【详解】A．溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，故A错误； B．浊液为浊液，不能产生丁达尔效应，故B错误； C．溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，故C错误； D．Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，故D正确； 故选：D。 13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，其中铁元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +6 D. +8 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】在K2FeO4中，K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Fe元素化合价为+6价，故合理选项是C。 14. 配制100mL 溶液时，必须用到的仪器是　　 A. 100mL容量瓶 B. 100mL集气瓶 C. 100mL烧瓶 D. 100mL滴瓶 【答案】A 【解析】 【分析】配制100mL 溶液步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,根据配制步骤选择使用的仪器。 【详解】配制100mL 溶液的过程中使用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,所以必须使用的仪器为100mL容量瓶,故A正确；不会使用到100mL 集气瓶，故B错误；C.不会用到100mL 烧瓶，故C错误；D.不会用到100mL滴瓶,故D错误；所以答案A是正确的。 15. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是 A. 盐酸 B. 烧碱 C. 氢氟酸 D. 纯碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误； B．二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；  C．氢氟酸与二氧化硅易反应，产生四氟化硅气体，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确； D．纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误； 故选C。 16. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、能放出二氧化碳，、能生成碳酸钙沉淀，、、不能大量共存，故不选A； B．、与能生成氢氧化物沉淀，、、不能大量共存，故不选B； C．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．、生成硫酸钡沉淀，、不能大量共存，故不选D； 选C。 17. 下列化学反应中的说法错误的是（ ） A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。 B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。 C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。 D. 如图所示的反应为放热反应。 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学反应中有新的物质产生，物质在变化过程中有旧化学键的断裂和新的化学键的生成，因此物质变化的同时也伴随着能量变化，A正确； B.化学键断裂时产生两个自由移动的原子，需要吸收能量，新化学键生成时，自由原子结合在一起会放出能量，B正确； C.反应发生都有断裂化学键吸收能量的过程，反应是放热反应还是吸收反应取决于断键吸收的热量与成键释放的能量的差值，与是否需要加热无关，C正确； D.根据图示，反应物吸收能量转化为生成物，因此生成物的能量比反应物多，该反应是吸热反应，D错误； 故合理选项是D。 18. 下列关于硫及其含硫化合物的叙述正确的是 A. 的漂白原理与次氯酸相同 B. 浓硫酸可以干燥、、等气体 C. 有毒不能用作食品添加剂 D. 无水硫酸铜可以用来检验酒精中是否含有水 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故A错误； B．浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，故B错误； C．少量的二氧化硫可以用在葡萄酒中做抗氧化剂，杀菌，故C错误； D．无水硫酸铜遇水变蓝，可以用来检验酒精中是否含水，故D正确； 故选D。 19. 黑火药是我国古代的“四大发明”之一，黑火药爆炸时的化学反应方程式为：，该反应的还原剂是 A. B. C C. S D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应，C元素化合价由0升高为+4价， C是还原剂发生氧化反应，故选B。 20. 下列说法正确的是 A. 海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水 B. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 C. 可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙 D. 长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水中盐分含量较高，不能直接应用，故A错误； B．明矾在水中生成氢氧化铝胶体，能沉降水中的悬浮物，但是没有杀菌消毒作用，故B错误； C．长期饮用含Ca2+浓度较高的水容易产生结石，危害人体健康，故C错误； D．纯净水中缺少一些人体必需的微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，故D正确； 故选D。 21. 日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是 A. 钢铁的生锈腐蚀 B. 豆浆腐败变酸 C. 黑火药开山炸石 D. 溶洞的形成 【答案】C 【解析】 【详解】黑火药开山炸石发生剧烈的氧化还原反应，反应速率很快瞬间完成；而豆浆腐败变酸大概需要几天、钢铁的生锈腐蚀大概需要几个月、溶洞的形成需要万年，均为缓慢的化学变化过程；故最快的是C； 故选C。 22. 根据元素周期表和元素周期律，下列推断错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 酸性： D. 稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期，原子序数越小，半径越大，则原子半径：，A错误； B．同主族元素，原子序数越小则非金属性越强，则非金属性：，B正确； C．非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，C正确； D．非金属性越强，则最简单氢化物越稳定，非金属性：，则稳定性：，D正确； 故选A。 23. 下列有关蛋白质的叙述中，正确的是 A. 蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸 B. 温度越高，酶的催化效率越高 C. 蛋白质遇到浓硫酸会显黄色 D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．蛋白质在人体内水解产生氨基酸，故A正确； B．温度过高会使酶失去活性，酶的催化效率会降低，故B错误； C．含苯环的蛋白质遇到浓硝酸会显黄色，故C错误； D．重金属盐能使蛋白质变性是因为重金属阳离子。硫酸钡难溶于盐酸，不会电离出Ba2+，所以吞服“钡餐”不会引起中毒，故D错误； 选A。 24. 下列关于氨气性质的描述中，不正确的是 A. 密度比空气小 B. 极易溶于水 C. 能使干燥的红色石蕊试剂变蓝 D. 能与酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气的密度比空气小，故A正确； B．氨气极易溶于水，故B正确； C．氨气溶于水显碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，故C错误； D．氨气能与酸反应生成盐，故D正确； 选C。 25. 在一定条件下的密闭容器中，加入2mol SO2和1mol O2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反应的事实是 A. O2仍为1mol B. SO2仍为2mol C. SO2完全转化为 SO3 D. SO2、O2、SO3同时存在 【答案】D 【解析】 【详解】可逆反应中反应物的转化率不可能是100%的，据此可知，只要容器内SO2、O2、 SO3同时存在，即可证明该反应是可逆反应，答案选D。 【点睛】该题主要是考查学生对可逆反应特点以及判断依据的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。 26. 下列说法错误的是 A. 在过渡元素中可以寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C. 构成催化剂的元素通常在元素周期表的左上方区域内 D. 作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 【答案】C 【解析】 【详解】A．在过渡元素中可以寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，故A正确； B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内，故B正确； C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的过渡元素区域，故C错误； D．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处，故D正确； 选C。 27. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下32g含有的氧原子数为 B. 1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 C. 标准状况下22.4L中含有的分子数为 D. 1molFe与足量反应转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下32g含有的氧原子数为 ，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算1mol/L的NaCl溶液中含的数目，故B错误； C．标准状况下是液体，22.4L的物质的量表示1mol，故C错误； D．铁和氯气反应生成氯化铁，Fe元素化合价由0升高为+3价，1molFe与足量反应转移的电子数为，故D正确； 选D。 28. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于取代反应，故选A； B．属于加成反应，故不选B； C．属于加成反应，故不选C； D．属于氧化反应，故不选D； 选A。 29. 下列关于物质性质或用途的描述错误的是 A. 可用铁质容器盛装浓硫酸 B. 溶液可用作木材防火剂 C. 浓硝酸见光易分解 D. 常用无水乙醇进行杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铁在浓硫酸中钝化，可用铁质容器盛装浓硫酸，故A正确； B．硅酸钠可用于阻燃剂，溶液可用作木材防火剂，故B正确； C．浓硝酸不稳定，见光易分解为二氧化氮、氧气、水，故C正确； D．常用75%的乙醇进行杀菌消毒，故D错误； 选D。 30. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. Mg与盐酸的反应 B. 的燃烧反应 C. NaOH与稀硫酸的反应 D. 与的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属与酸置换生成氢气的反应是放热反应，A不符合题意； B．甲烷的燃烧是放热反应，B不符合题意； C．NaOH与稀硫酸发生中和反应，是放热反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，D符合题意； 故选D。 31. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A. 着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠 B. 调味剂——亚硝酸钠、味精 C. 防腐剂——氯化钠、柠檬黄 D. 营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、苯甲酸钠属于防腐剂； B、亚硝酸钠属于防腐剂； C、柠檬黄属于着色剂； D、正确。 32. 下列各组离子反应可用H＋＋OH-=H2O表示的是（ ） A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铁和盐酸 C. 醋酸和氢氧化钠 D. 硝酸和氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡和硫酸的离子方程式为2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+ BaSO4↓，不满足题意，A错误； B．氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，不符合题意，B错误； C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合题意，C错误； D．硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，符合题意，D正确。 答案选D。 33. 下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是 A. 两者分子中都含有羧基 B. 两者都能与碳酸钠溶液反应 C. 两者在一定条件下能发生酯化反应 D. 两者都能使紫色石蕊溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇官能团是羟基，乙酸含有羧基，故A错误； B．乙醇与碳酸钠溶液不反应，故B错误； C．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故C正确； D．乙醇不能使紫色石蕊溶液变红，乙酸能使紫色石蕊溶液变红，故D错误； 选C。 34. 在一定条件下，反应在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内的化学反应速率为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】2min内，的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内的化学反应速率为，故选D。 35. 2020年8月4日黎巴嫩贝鲁特港发生了硝酸铵受热引发的大爆炸，造成重大人员伤亡和财产损失。下列有关NH4NO3的说法不正确的是 A. 是一种化肥，易溶于水 B. 既是铵盐又是硝酸盐 C. 保存时必须避免受热 D. 包装袋表面应有标志： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4NO3中含有和，其中N元素是植物生长的营养元素，可用于施肥，NH4NO3在水中溶解度较大，属于易溶物，故A项说法正确； B．NH4NO3中含有和，因此NH4NO3既是铵盐又是硝酸盐，故B项说法正确； C．NH4NO3受热易发生分解而爆炸，因此保存时必须避免受热，故C项说法正确； D．NH4NO3不是易燃性气体，属于易爆物，故D项说法不正确； 综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D。 第Ⅱ卷 非选择题 36. 人类利用化学反应不仅能获得能量，还能制备新物质。请回答： （1）为了探究影响化学反应速率的因素，小明设计了如图所示两组对比实验。 第一组 第二组 ①第一组：实验目的是探究_______对化学反应速率的影响。 ②第二组：乙中A指针偏转程度更大，说明浓度越大，反应速率越_______； ③第二组：原电池工作时能量的转化形式是_______(选填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”)，电极由锌片和铜片组成，铜片表面产生的现象是_______。 （2）下列属于利用化学反应实现“变废为宝”的是_______(选填字母)。 a．利用海水提取溴、镁等 b．利用“地沟油”制备生物柴油 c．利用空气人工固氮合成氨 【答案】（1） ①. 温度 ②. 快 ③. 化学能转化为电能 ④. 有气泡产生 （2）b 【解析】 【分析】乙中铜、锌、硫酸共存原电池，锌的活泼性大于铜，锌为负极、铜为正极，锌溶解变细，铜电极上生成氢气。 【小问1详解】 ①第一组的变量是温度：实验目的是探究温度对化学反应速率的影响。 ②第二组：乙中A指针偏转程度更大，说明浓度越大，反应速率越越快； ③原电池把化学能转化为电能，电极由锌片和铜片组成，锌的活泼性大于铜，锌为负极、铜为正极，铜片表面氢离子得电子生成氢气，产生的现象是有气泡产生。 【小问2详解】 a．利用海水提取溴、镁等，是海水资源利用，不是“变废为宝”，故不选a； b．“地沟油”是餐厨废弃物，利用“地沟油”制备生物柴油，实现“变废为宝”，故选b； c．利用空气人工固氮合成氨，是资源利用，不是“变废为宝”，故不选c； 选b。 37. 铁及其化合物之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）反应①的离子方程式为_______。 （2）完成反应②还需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）完成反应③还需用到的试剂为_______(填化学式)，检验的试剂为_______。 （4）向溶液中加入溶液的现象为_______。 【答案】（1） （2）氧化剂 （3） ①. ②. 溶液 （4）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 【解析】 【小问1详解】 反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：。 【小问2详解】 反应②是FeCl2转化为FeCl3，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现。 【小问3详解】 反应③是Fe转化为FeCl3，是铁与氯气加热化合生成氯化铁，故需要加入Cl2；遇到KSCN溶液变成血红色，所以检验的试剂为KSCN溶液。 【小问4详解】 向溶液中加入溶液发生的反应是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓, 氢氧化亚铁是白色沉淀，且极其不稳定，在空气中遇到氧气，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3，所以现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学模拟卷(一) (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 第Ⅰ卷 选择题 本卷共有35题，1—25题，每题2分，26—35题，每题3分，共80分，每题只有一个选项符合题意。 1. 2022年6月，神舟十四号载人飞船发射升空，飞船轨道舱壳体结构使用了大量的铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与下列性质无关的是 A. 质量轻 B. 硬度高 C. 可塑性好 D. 导电性好 2. 下列物质中，含有极性共价键的是 A. NaCl B. C. HCl D. CaO 3. 工农业生产中用途最广、用量最多的金属是 A. 铜 B. 铁 C. 金 D. 铝 4. 坏血病患者应该多吃的食物是 A. 水果和蔬菜 B. 鱼肉和猪肉 C. 蛋类 D. 糙米和肝脏 5. 下列物质不能与金属钠反应的是 A. 水 B. 煤油 C. 乙酸 D. 乙醇 6. 日常生活中的下列物质，属于合成材料的是 A. 羊毛 B. 棉花 C. 尼龙绳 D. 蚕丝 7. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 液态氧、烧碱、碘酒 B. 白磷、苏打、冰与水的“混合物” C. 铁、干冰、液氯 D. 氮气、空气、胆矾 8. 二氧化硅制品在生活中扮演着重要的角色，以下物品中使用了二氧化硅的是 A. 水晶眼镜 B. 电脑芯片 C. 不锈钢碗 D. 家用电线 9. 下列各组物质互为同系物的是 A. 乙烷和乙烯 B. 甲烷和乙烷 C. 正丁烷和异丁烷 D. 乙烯和乙炔 10. 下列化学用语表示不正确的是 A. 硫原子的结构示意图： B. 甲烷的结构式为： C. 氯化钠的电子式： D. 乙烯的结构简式： 11. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列不能通过海水综合利用获得的是 A. Mg B. Br2 C. HNO3 D. NaCl 12. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 浊液 C. 溶液 D. 胶体 13. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，其中铁元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +6 D. +8 14. 配制100mL 溶液时，必须用到的仪器是　　 A. 100mL容量瓶 B. 100mL集气瓶 C. 100mL烧瓶 D. 100mL滴瓶 15. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是 A. 盐酸 B. 烧碱 C. 氢氟酸 D. 纯碱 16. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 17. 下列化学反应中的说法错误的是（ ） A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。 B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。 C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。 D. 如图所示的反应为放热反应。 18. 下列关于硫及其含硫化合物的叙述正确的是 A. 的漂白原理与次氯酸相同 B. 浓硫酸可以干燥、、等气体 C. 有毒不能用作食品添加剂 D. 无水硫酸铜可以用来检验酒精中是否含有水 19. 黑火药是我国古代的“四大发明”之一，黑火药爆炸时的化学反应方程式为：，该反应的还原剂是 A. B. C C. S D. 20. 下列说法正确的是 A. 海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水 B. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 C. 可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙 D. 长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症 21. 日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是 A. 钢铁的生锈腐蚀 B. 豆浆腐败变酸 C. 黑火药开山炸石 D. 溶洞的形成 22. 根据元素周期表和元素周期律，下列推断错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 酸性： D. 稳定性： 23. 下列有关蛋白质的叙述中，正确的是 A. 蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸 B. 温度越高，酶的催化效率越高 C. 蛋白质遇到浓硫酸会显黄色 D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 24. 下列关于氨气性质的描述中，不正确的是 A. 密度比空气小 B. 极易溶于水 C. 能使干燥的红色石蕊试剂变蓝 D. 能与酸反应 25. 在一定条件下的密闭容器中，加入2mol SO2和1mol O2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反应的事实是 A. O2仍为1mol B. SO2仍为2mol C. SO2完全转化为 SO3 D. SO2、O2、SO3同时存在 26. 下列说法错误的是 A. 在过渡元素中可以寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C. 构成催化剂的元素通常在元素周期表的左上方区域内 D. 作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 27. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下32g含有的氧原子数为 B. 1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 C. 标准状况下22.4L中含有的分子数为 D. 1molFe与足量反应转移的电子数为 28. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 29. 下列关于物质性质或用途的描述错误的是 A. 可用铁质容器盛装浓硫酸 B. 溶液可用作木材防火剂 C. 浓硝酸见光易分解 D. 常用无水乙醇进行杀菌消毒 30. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. Mg与盐酸的反应 B. 的燃烧反应 C. NaOH与稀硫酸的反应 D. 与的反应 31. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A. 着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠 B. 调味剂——亚硝酸钠、味精 C. 防腐剂——氯化钠、柠檬黄 D. 营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸 32. 下列各组离子反应可用H＋＋OH-=H2O表示的是（ ） A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铁和盐酸 C. 醋酸和氢氧化钠 D. 硝酸和氢氧化钠 33. 下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是 A. 两者分子中都含有羧基 B. 两者都能与碳酸钠溶液反应 C. 两者在一定条件下能发生酯化反应 D. 两者都能使紫色石蕊溶液变红 34. 在一定条件下，反应在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内的化学反应速率为 A. B. C. D. 35. 2020年8月4日黎巴嫩贝鲁特港发生了硝酸铵受热引发的大爆炸，造成重大人员伤亡和财产损失。下列有关NH4NO3的说法不正确的是 A. 是一种化肥，易溶于水 B. 既是铵盐又是硝酸盐 C. 保存时必须避免受热 D. 包装袋表面应有标志： 第Ⅱ卷 非选择题 36. 人类利用化学反应不仅能获得能量，还能制备新物质。请回答： （1）为了探究影响化学反应速率的因素，小明设计了如图所示两组对比实验。 第一组 第二组 ①第一组：实验目的是探究_______对化学反应速率的影响。 ②第二组：乙中A指针偏转程度更大，说明浓度越大，反应速率越_______； ③第二组：原电池工作时能量的转化形式是_______(选填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”)，电极由锌片和铜片组成，铜片表面产生的现象是_______。 （2）下列属于利用化学反应实现“变废为宝”的是_______(选填字母)。 a．利用海水提取溴、镁等 b．利用“地沟油”制备生物柴油 c．利用空气人工固氮合成氨 37. 铁及其化合物之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）反应①的离子方程式为_______。 （2）完成反应②还需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）完成反应③还需用到的试剂为_______(填化学式)，检验的试剂为_______。 （4）向溶液中加入溶液的现象为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $