2024年中考化学计算题强化训练

2024年中考化学计算题强化训练练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．中国紫——硅酸铜钡（BaCuSi2O6）被认为是古代人工制造的化学颜料。下列有关BaCuSi2O6说法正确的是 A．含有三种金属元素 B．硅元素和氧元素的质量比为1∶3 C．钡元素的质量分数最大 D．该物质中Cu的化合价为+1 2．下图为某胃药和某发酵粉的标签，将20g该胃药(其他成分不溶于水也不与酸反应)，加入烧杯中，向其中加入100g某未知浓度的稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内溶液的质量为104g，下列叙述错误的是 A．上述反应后溶液中水的质量为99.95g B．该胃药和发酵粉使用时的反应实质相同 C．酒石酸属于有机化合物 D．若要将胃酸中的3.65g HCl 除掉，成人每天需服用此胃药 12片 3．某硝酸铵样品经测量含氮量为35.1％，其中只含一种杂质，该杂质可能为 A． B． C． D． 4．在以下四种均含碳、氢元素的物质中，碳元素和氢元素的质量比为4:1的是 A．甲烷（CH4） B．碳酸（H2CO3） C．乙醇（C2H5OH） D．葡萄糖（C6H12O6） 5．某种溶液中含有HCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3，向mg溶液中加入铁粉至过量，反应完全后溶液的质量仍为mg，产生气体质量与加入铁粉质量的关系如图（已知：、）。下列说法正确的是 A．a=58.8 B．P点对应溶液中含金属阳离子Fe2+、Cu2+ C．该溶液中HCl的溶质质量分数为 D．通过计算可以确定CuCl2、FeCl3的溶质质量分数 6．向已经调节平衡的天平两端各放质量相等的烧杯，杯中盛有足量的等质量、等质量分数的稀硫酸，向天平左烧杯中加入31.5 g 粉末，右烧杯中加入一定量的锌粒，反应终止后，天平仍保持平衡，则加入锌的质量是 A．65g B．6.5g C．32.5g D．31.5g 7．“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大 B．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法 C．40℃时，将25克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液 D．40℃时，将Na2CO3溶液升温和降温都会降低溶液浓度 8．NaHCO3是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为Na2CO3，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，用下图实验步骤进行探究(假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中)。下列判断正确的是 A．加热产生CO2的质量为3.1g B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g C．固体B中含有NaCl的质量为5.85g D．发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84.0% 9．在3A+3B=C+3D反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC；若A物质的相对分子质量为136，则D物质的相对分子质量为 A．168 B．126 C．336 D．252 二、综合应用题 10．羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。    (1)Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为 。 (2)反应1的化学方程式为 。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程) (3)反应2的化学方程式为 。196kgFe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在t1时,剩余 kg Fe(CO)5未分解；在 时Fe(CO)5恰好完全分解。    (4)制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 。 11．钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。 a．  后周铁狮子　b．  铸铁井盖　c．  不锈钢水壶 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。 a．铁是地壳中含量最高的金属元素 b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：    ①石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣()，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是 。 (3)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程，否则不得分)。 12．生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。根据下图回答问题。    (1)图1中物质的类别未包括 （填字母）。 a．酸        b．碱         c．盐          d．有机物 (2)图1中物质转化可通过分解反应实现的是 （填序号）。 (3)与性质有很大不同的微观解释是 。 (4)图2实验能否证明二氧化碳与水发生了化学反应？判断并说明理由 。 (5)用熟石灰吸收可以固碳。根据化学方程式计算，吸收至少需要熟石灰的质量为多少？ 13．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。    (1)如图是碳原子的结构示意图，图中的数值为 。 (2)碳元素可组成多种单质，下列有关说法不正确的是 (填字母)。 a．金刚石的硬度很大 b．每个C60分子是由60个碳原子构成的 c．石墨的导电性良好 d．金刚石、石墨和C60里碳原子排列方式相同 (3)CO和CO2均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原Fe2O3的部分实验装置，B是探究CO2性质的趣味实验装置。    ①写出装置A中CO还原Fe2O3的化学方程式；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 ②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因 。 (4)实验室制取CO2等常见气体的相关装置如下图所示。    ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2，所需装置从左到右的正确连接顺序为 接 接 (填字母)。 ②用①中装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，写出反应的化学方程式 。 (5)现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？ 三、填空与简答 14．2024年中国航天日的主题是“极目楚天，共襄星汉”。 (1)长征七号遥七运载火箭采用液氧煤油发动机。构成液氧的微观粒子是 （用化学符号表示）。 (2)空间站的太阳能电池板使用了铝合金箔片，画出铝原子的结构示意图 。 (3)多位航天员在“太空菜园”中成功种植生菜、小麦、水稻等。生菜可为人体提供的有机营养素是 。 (4)“天宫课堂”上航天员做了泡腾片实验。泡腾片的主要成分是柠檬酸，中C、H元素的质量比为 （填最简整数比）。 15．葡萄糖可以补充能量、维持血糖平衡，葡萄糖的化学式为。计算： (1)葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为 （填最简比）； (2)18g葡萄糖所含碳元素的质量 g。 (3)5%的葡萄糖溶液密度近似为1g/cm3，实验室要用 g 20%的葡萄糖溶液可配制成500mL 5%的葡萄糖溶液。 16．回答下列问题： (1)熟悉燃烧的条件和灭火的原理十分重要。下列叙述中正确的是 （填序号）。 ①蜡烛火焰可用嘴吹灭，是因为吹走了蜡烛周围的空气； ②油锅起火迅速用锅盖盖灭； ③燃料作为重要的能源，对人类社会的发展非常重要； ④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸； ⑤图书、档案着火可用干粉灭火器灭火； ⑥白磷保存在水中，其目的是隔绝氧气，防止缓慢氧化引起自燃。 (2)储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（A1H3），释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为 。已知反应物中具有还原性的物质，发生氧化反应后，其元素化合价升高。则在该反应中，反应物 （填名称）具有还原性。 (3)如图为利用CO2转化为化工原料乙烯（C2H4）的微观模型图，则该反应的化学方程式为 。 (4)计算19.2g镁条在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是多少？（用化学方程式进行计算） (5)按如图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则可能的组合是_______。（填字母） 选项 x y A 水 氧化钙 B 过氧化氢溶液 二氧化锰 C 水 干冰 D 稀盐酸 镁 A．A B．B C．C D．D 17．化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。 (1)免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地 。 (2)公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 (3)日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（C1O2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：，则X的化学式为 。 18．请阅读下列资料（下列资料的相关信息也同样适用于第37～38题），获取重要信息点，回答下列几个问题。 信息Ⅰ：“物质的量”是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为摩尔（mol）。国际上规定，1mol微粒A所含有的该粒子A的数量为6.02×1023个。例如，1mol H2O中含有6.02×1023个H2O，含有2×6.02×1023个H。 信息Ⅱ：1mol物质B所具有的总质量称为物质B的摩尔质量，符号为M，单位为g/mol。经研究，物质B的摩尔质量在数值上等于物质B的相对原子质量或相对分子质量。M（CO2）＝44g/mol，即1mol CO2的质量为44g。 信息Ⅲ：经过大量数据分析，在同温同压下。气体C的体积和气体C的分子数成正比。在0℃和105pa气压下，1mol任何气体的体积都近似等于22.4L。 信息Ⅳ：溶质D的物质的量的浓度，也称摩尔浓度，符号为c，单位是mol/L。可如下描述，在1L水溶液中，所包含溶质D的物质的量，就叫作溶质D的摩尔浓度。 回答下列问题： (1)一个12C原子的质量为mg，金属E只有一种同位素，一个E原子的质量为ng，因此可以得到金属E的相对原子质量为 或 ，为了验证结果是否正确，某同学查阅资料得知，金属E的密度为ρg/cm3，金属E晶体为立方体形，在棱长为anm的晶体空间内有E原子b个，则金属E的相对原子质量为 ，经过计算发现，这三种计算结果数值几乎是一样。提示：1nm＝1.0×10﹣7cm (2)气体的收集方法是由气体的密度和水溶性确定的。 SO2气体在0℃和105pa气压下的密度是 g/L（保留三个有效数字），可用 装置（填“图1”或“图2”）收集SO2，气体从 通入（填“a”或“b”）。 乙烯（C2H4）是难溶于水的无色气体，收集C2H4选用 装置（填“图1”或“图2”），C2H4气体从 通入（填“a”或“b”）。 (3)某小组用图3装置电解水（加入适量Na2SO4），收集正极和负极区产生的气体如下表： 电解时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 V/mL 负极 0 6 12 20 29 38 47 55 65 75 85 正极 0 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 电解水的化学方程式为 ，Na2SO4的作用是 ，上述实验中第0min至第7min内，相同时间内，收集到的氢气体积与氧气体积之比 2：1（填“大于”、“小于”、“等于”），第7min之后，相同时间内，收集到的氢气体积与氧气体积之比 2：1（填“大于”、“小于”、“等于”），原因是 。 (4)硫酸是中学实验中常用的试剂，经测定，某浓度的硫酸密度ρ＝1.60g/mL，质量百分数浓度ω＝70.0%，则这种硫酸的摩尔浓度c＝ mol/L（列出计算表达式）。 (5)28℃时Mg（OH）2的溶解度S≈11.6×10﹣4g，其饱和溶液的密度ρ≈1.0g/mL，则饱和Mg（OH）2溶液中OH﹣的摩尔浓度c＝ mol/L，将打磨干净的金属镁条至于28℃的食盐水中（Na+能阻止氢氧化镁固体附着在镁条表面），液加几滴酚酞，预计看到的现象是 。 已知：c（OH﹣）＞10﹣4mol/L，酚酞呈红色，10﹣6mol/L＜c（OH﹣）＜10﹣4mol/L，酚酞呈粉红色。 19．在学习溶液相关知识后，某校化学兴趣小组的两位同学在家里配制蔗糖溶液，用于制作冰镇糖水。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题： 温度/℃ 4 20 40 60 溶解度/G 186 204 238 287 (1)40℃时，蔗糖的溶解度为 g。 (2)配制蔗糖溶液的过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 (任写一条) (3)①20℃时，二人向100g水中加入了100g蔗糖，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 ②取少量配好的糖水品尝后，一人认为溶液太甜，另一人认为甜度合适。于是二人取100g糖水，按如图方案(部分流程省略)分别进行冰镇。 下列说法不正确的是 (填字母)。 A、B和C烧杯中溶液的甜度相同 B、C→D的过程中，糖水中蔗糖的质量不变 C、降温至4℃时，B烧杯中可能会有晶体析出 D、降温至4℃时，D烧杯中一定不会有晶体析出 20．金属在生产和生活中的应用极为广泛。 (1)生铁和钢是两种含碳量 的铁合金(填“相同”或“不同”)。 (2)下列生活用品利用金属良好导热性的是 (填序号)。 a.镀铬水龙头                b.铸铁暖气片                c.黄铜钥匙 (3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 (4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 。 (5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$