2.3.1人类对原子结构的认识 课件 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

化学 · 必修1 第三单元：人类认识原子结构的历程 原子核的构成 执教者：涂老师 知识回顾 1、原子由______和______ 构成 2、化学变化中的最小微粒是________ 3、化学反应中保持物质化学性质的最小微粒是______ 4、原子不断地________；原子虽很小但也有一定______。 5、原子可以构成____，如一个氧分子是由两个____构成的；也可以直接构成_____，如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的。 原子核 核外电子 原子 分子 运动着 质量 分子 氧原子 物质 人类认识原子结构的历程 1803年 1897年 1911年 1913年 原子结构模型的演变 道尔顿，实心球模型 汤姆生，葡萄干面包模型 卢瑟福，有核模型或行星模型 波尔，量子论轨道模型 人类对微观世界的认识是逐步清晰和深化的。 1990年诺贝尔物理学奖获得者 弗里德曼 肯德尔 泰勒 美国斯坦福大学的直线加速器中心 1967年三位科学家用此加速器进行实验最终证明了夸克的存在. 1964年美国科学家盖尔曼提出质子、中子由更小的夸克的构成. 想一想：原子为什么呈电中性呢？ 原子中： _____ = ___________ = ________ = ________ 原子构成及电性电量相关问题 质子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 原子构成 所带电荷 电量 0 1.602×10-19 1.602×10-19 质子 中子 1个单位正电荷 不带电荷 1个单位负电荷 原子核 核外电子 质子数+中子数=质量数 构成原子或离子的各基粒子之间的数量关系 （1）核内质子数=核电荷数=原子的核外电子数=原子序数 （2）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) （3）阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数 例Ca2+ （4）阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数 例Cl— 原子 原子 质子数 （Z） 中子数 （N） 质量数 （A） 相对原子质量 F 9 10 18.998 Na 11 12 22.990 Al 13 14 26.982 19 23 27 原子中相关粒子的质量问题 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量分别取整，加起来所得的数值，符号A。 质量数与相对原子质量作比较，你有什么发现？ 质量数=相对原子质量取整 记笔记：p47 质量数≈相对原子质量 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 对于某原子：①质量数与相对原子质量是不同的概念； ②质量数（A） ∽相对原子质量 ③质量数肯定是整数，相对原子质量通常带有小数； ④ 化学计算时，可以用质量数当成相对原子质量带入计算。 原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。 问题解决 1、已知12753I，求该原子的中子数和电子数。 2、1mol AZMn+ 微粒中的质子数是 mol，中子数是 mol，核外电子数是 mol。 74 53 Z A-Z Z-n X A Z ——元素符号 质量数 —— 核内质子数 ----- 表示原子组成的一种方法 Z 决定元素种类 二、原子的构成 [交流讨论2] (1) 中的质子数为 _____，质量数为_____ ，中子数为_____ ，核外电子数为______。 (2) S 中的质子数是______，中子数是_______，核外电子数是________，质量数是________。 (3)14C中的质子数为______ ，质量数为______ ，中子数为______，核外电子数为______。 (4)微粒“AXn－”核外有18个电子，则它的核电荷数为________，中子数为________。 34 16 9 2- 19 10 9 16 18 18 34 6 14 8 6 18-n A-(18-n) 9F 19 三、同位素和核素 观察与思考？ 氕 氘 氚 氢 重氢 超重氢 H D T 同一种元素 同一种元素 三种不同核素（原子） 三种不同核素（原子） 互称为同位素 互称为同位素 元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。 元素 （同位素） 核素 核素 。。。。。 14 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 质子数 质子 中子 质子数 中子数 元素、核素与同位素间的关系： 交流与讨论 以126C 、136C 、146C为例，分析同位素不同核素间的性质有何异同？ 同种元素的核素物理性质不同，但化学几乎完全相同 2、 H H H 的物理性质和化学性质相同吗？ 3、由1H216O与D218O所代表的物质中，共有________种元素，________种原子，______种分子，互为同位素的原子有_________________________。 1、最外层电子数相同 化学性质相同 1 1 1 2 1 3 2 4 2 1H 和 2H 16O 和18 O 1、所有的原子都含有中子吗？ 2、质量数不同 物理性质不同 四、同位素的应用 原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论，下列八种化学符号： 11H 21H 146C 63Li 2311Na 147N 73Li 2412Mg （1）涉及到的核素共有（ ）种 （2）互为同位素的是（ ）和（ ） （3）质量数相等，但不能互称为同位素的是（ ）和（ ） （4）中子数相等，但质子数不相等的是（ ）和（ ） 146C 8 2412Mg 21H 11H 63Li 73Li 147N 2311Na 课堂练习 2、正误判断 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子( ) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同( ) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素( ) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化( ) √ √ × × × 3、铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是（ ） A.铁元素的质量数为60 D 魔女の宅急便~海の见える街 宫崎骏 风のとおり道 164135.55 Lavf57.41.100 X 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 (3)核聚变如 H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化( ) B.Fe的核内质子数比中子数多8 C.Fe与Fe的核外电子数相同，属于同一种核素 D.Fe与Fe的化学性质相似，互为同位素 $$