2.3.2原子核外电子排布 课件 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

化学 · 必修1 第三单元：人类对原子结构的认识 第2课时　原子核外电子排布 执教者：涂老师 2 近 远 低 高 3 能量逐步升高 能量最低 4 2n2 2、8、18、32 8 2 18 5 +15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 原子核 核电核数 2 8 5 原子结构示意图 各层电子数 弧线代表电子层 请写出下列原子结构示意图： H O Mg N Na S 【小试牛刀】 8 9 10 11 12 Mg +12 2 2 8 O +8 6 2 Ne +10 8 2 失去2e- 得到2e- Mg2+ O2- Mg2+ +12 2 8 O2- +8 8 2 Mg2+、O2-、Ne核外电子排布相同 即 电子层结构相同，故微粒所含电子总数相等 离子结构示意图 金属元素最外层电子数一般小于4，易失电子 非金属元素最外层电子数一般大于或等于4，易得电子 【学以致用】镁原子能与氧原子结合形成氧化镁。 原子核 最外层电子数 失去 正 得到 负 14 一些元素的原子得失电子的情况 负化合价 =得电子数=最外层电子数－8 +1 1 失去1个 +2 -2 7 失去2个 得到2个 得到1个 结论：正化合价=失电子数=最外层电子数 1．下列粒子示意图中，表示＋2价阳离子的是(　　) A． B． C． D． C 决定 原子结构 原子构成 核素、同位素 核外电子排布 质子、中子、电子 同一元素不同核素互称为同位素 规律 能量最低 数量规律 K<L<M<N<O<P<Q 每层最多电子数：2n2 最外层最多8个（K层除外） 次外层不超过18个 质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数 互 相 制 约 魔女の宅急便~海の见える街 宫崎骏 风のとおり道 164135.55 一、原子核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。 (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由___到___ 能量高低 由___到___ 2.电子分层排布 (1)能量最低原理 核外电子总是优先排布在 的电子层里，然后再由里往外排布在 的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①各电子层最多容纳 个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为 。 ②最外层电子数目最多不能超过 个(K层为最外层时，最多只能容纳 个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过 个。 (2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 例2．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。 信息 元素名称 原子结构示意图 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同 D元素原子次外层电子数是最外层电子数的eq \f(1,3) [答案]　(从左到右，从上到下)硅 　 二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．化学反应的特点： 不发生变化，但 可能发生变化。 2．化合价和核外电子排布的关系 (1)活泼金属在反应中，一般 电子，表现 化合价。 (2)活泼非金属在反应中，一般 电子，表现 化合价。 (3)化合价与得失电子的关系：失去的电子数＝正价的数值；得到的电子数＝负价的数值。 $$