精品解析：河北省石家庄市第十七中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

石家庄市第十七中学高三阶段一考试 化学试题 可能用到的相对分子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 S-32 第I卷 (选择题) 一、单选题(每题3分，42分) 1. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误； D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 乙炔的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价化合物，其电子式为，故A错误； B．为正四面体形，分子的球棍模型：，故B正确； C．Al的原子序数为13，即的结构示意图：，故C正确； D．乙炔含有碳碳三键，结构式为：，故D正确； 故选A。 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C. 用溶液能有效除去误食的 D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 本题选D。 4. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理； 答案选D。 5. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确； D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确； 故选B。 6. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正确； B．加入溶液会发生反应：，B正确； C．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确； D．室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误； 故选D。 7. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【详解】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确； 故选B 8. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是 A. 与X的化学计量比为 B. P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 C. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合已知信息，通过对比X、Y的结构可知与X的化学计量比为，A正确； B．P完全水解得到的产物结构简式为，分子式为，Y的分子式为，二者分子式不相同，B错误； C．P的支链上有碳碳双键，可进一步交联形成网状结构，C正确； D．Y形成的聚酯类高分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，D正确； 故选B。 9. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 10. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是 D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A项说法错误； B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误； C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确； D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误； 答案选C。 11. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．LiH中H元素为-1价，由图中化合价可知， N元素为-3价，C元素为+4价，根据反应可知，H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，由此可知还原剂是和C，故A正确； B．根据均摊法可知，位于晶胞中的面上，则含有的个数为，故B正确； C．观察位于体心的可知，与它最近且距离相等的有8个，故C正确； D．的中心原子C原子的价层电子对数为，且与CO2互为等电子体，可知为直线形分子，故D错误； 故答案选D。 12. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成和，该反应的化学方程式为，A正确； B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误； C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确； D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确； 故选B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 的盐酸含有阴离子总数为 C. 与混合后的分子数目为 D. 与足量反应生成的分子数目为 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确； B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误； C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误； D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误； 故选A。 14. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 【答案】B 【解析】 【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。 【详解】A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确； B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误； C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确； D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确； 故答案为B。 第II卷(非选择题) 二、解答题(共58分) 15. 化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A中的含氧官能团名称为硝基、_______和_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）C→D的反应类型为_______。A→B过程中，K2CO3的作用_______。 （4）写出D→E过程中“1)”的化学反应方程式_______。 （5）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1且含苯环。 （6）写出以CH3CH2CHO和 为原料制备合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。 【答案】（1） ①. 酚羟基 ②. 醛基 （2） （3） ①. 取代反应 ②. 与生成的HI反应，‌促进平衡向正反应方向移动 （4）+HSCH2COOH+2NaOH→+2H2O+NaBr （5） （6） 【解析】 【分析】A为，对比A和C的结构简式，可推出A→B：CH3I中的－CH3取代酚羟基上的H，即B为，B被NaBH4还原得到C，C与PBr3发生取代反应得到D，D进一步发生取代反应得到E，E最终被氧化为F。 【小问1详解】 根据A的结构简式，A中含氧官能团有硝基、酚羟基、醛基； 【小问2详解】 对比A和C的结构简式，可推出A→B：CH3I中的－CH3取代酚羟基上的H，即B的结构简式为； 【小问3详解】 对比C和D的结构简式，Br原子取代－CH2OH中的羟基位置，该反应类型为取代反应；在A→B过程中，‌会生成另一种产物HI，K2CO3的作用是与生成的HI反应，‌促进平衡向正反应方向移动； 【小问4详解】 由D→E过程是在碱性条件下发生了取代反应，“1)”的化学反应方程式为+HSCH2COOH+2NaOH→+2H2O+NaBr； 【小问5详解】 ①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生水解反应，说明含有酯基或肽键，水解产物之一是α－氨基酸，该有机物中含有“”，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1：1，且含有苯环，说明是对称结构，综上所述，符合条件的是； 【小问6详解】 生成，根据E生成F，应是与H2O2发生反应得到，按照D→E，应由CH3CH2CH2Br与反应得到，CH3CH2CHO与H2发生加成反应生成CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH在PBr3作用下生成CH3CH2CH2Br，合成路线是 。 16. 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于易形成(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)： 回答下列问题： （1）A的名称是___________。B的进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）的作用是___________。 （3）空气流入毛细管的主要作用是防止___________，还具有搅拌和加速水逸出的作用。 （4）升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是___________。 （5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入___________促进其结晶。 （6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为___________(填标号)。 A． B． C． （7）磷酸中少量的水极难除去的原因是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. b （2）干燥气体 （3）防止暴沸、防止溶液从毛细管上升 （4）使溶液受热均匀 （5）磷酸晶体 （6）B （7）磷酸可与水分子间形成氢键 【解析】 【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器A为圆底烧瓶，仪器B为直形冷凝管，泠凝水应从b口近、a口出，形成逆流冷却，使冷却效果更好。 【小问2详解】 纯磷酸制备过程中要严格控制温度和水分，因此五氧化二磷的作用为干燥气体。 【小问3详解】 空气流入毛细管可以对烧瓶中的溶液防止暴沸，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用。 【小问4详解】 升高温度能提高除水速度，而纯磷酸制备过程中要严格控制温度，水浴加热可以避免直接加热造成的过度剧烈与温度的不可控性，使溶液受热均匀。 【小问5详解】 过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶。 【小问6详解】 纯磷酸纯化过程中，温度低于易形成(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸，纯磷酸的熔点为42℃，因此过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为30∼35℃，这个区间内答案选B。 【小问7详解】 磷酸的结构式为：，分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，因此磷酸中少量的水极难除去。 17. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其种生产工艺如下： 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2.回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 （3）“电解”中阴极反应的主要产物是_______。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，该反应中氧化产物是____。 （5）“一系列操作”为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）“有效氯含量“可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数) 【答案】（1）+3 （2） （3）或 （4） ①. 2：1 ②. （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6）1.57 g 【解析】 【分析】根据流程图可知，和在酸化条件下生成，其中是氧化剂，回收产物为，说明生成，且产生，反应的化学方程式为，电解装置中阴极得电子生成，阳极失电子生成，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收，产物为，最后得到溶液结晶、干燥得到产品，据此分析。 【小问1详解】 在中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价； 【小问2详解】 和在酸化条件下生成，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据结晶干燥后的产物可知的还原产物为，因此电解装置中阴极得电子生成，阳极失电子生成； 【小问4详解】 根据图示可知，利用含有过氧化氢的溶液吸收气体，产物为，则此吸收反应中，氧化剂为，还原产物为，还原剂是，氧化产物是，每1 mol的转移2 mol电子，反应方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1， 【小问5详解】 为制得干净的产品，要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥这一系列操作； 【小问6详解】 1 g 的物质的量为，依据电子转移数目相等，获得电子的物质的量为，1 mol 获得电子的物质的量为2 mol，根据电子转移数目相等，其相当于氯气的物质的量，氯气的质量为，即的有效氯含量为1.57 g。 18. 闪锌矿的主要成分为ZnS，其中含有大量的铁元素以及少量的CuO等。湿法浸取闪锌矿制备FeSO4·7H2O和ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示，请回答以下问题。 （1）基态时Fe2+的价电子排布图为_______。基态Cu的电子排布式为_______。 （2）酸浸时Fe2(SO4)3的作用为_______。铜元素在滤渣中的存在形式为_______。 （3）加入铁粉还原脱酸的优点是_______。 （4）浓缩结晶时，溶液蒸发至_______即停止加热。 （5）针铁矿法除铁是在常温下将Fe2+缓慢氧化，使铁元素以针铁形式形成沉淀而达到除铁的目的。针铁矿法除铁的离子方程式为_______。 （6）把ZnSO4·7H2O放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，ZnSO4·7H2O分三次脱水。各步脱水过程为一系列动态平衡。剩余固体质量占原来总质量的百分比(η)与容器中水蒸气的压强变化关系如下图所示。则a段固体的成分为_______。 【答案】（1） ①. ②. 1s22s22p63s23p63d104s1 （2） ①. 氧化硫酸与ZnS生成的硫化氢，防止污染空气 ②. CuS （3）不引入新杂质（增加产品的质量） （4）表面有晶膜出现（或有少量晶体析出） （5） （6）ZnSO4⋅6H2O 【解析】 【分析】矿石粉碎后加入硫酸和硫酸铁，将铜转化为硫化铜，过滤后硫化铜在滤渣中，加铁粉还原脱酸，浓缩结晶过滤得到FeSO4⋅7H2O沉淀，滤液针铁矿法除铁，生成FeOOH沉淀，滤液浓缩结晶转化为ZnSO4⋅7H2O，据此回答。 【小问1详解】 Fe2+的价电子排布式为3d6，价电子排布图为；基态Cu原子的电子排布式为；1s22s22p63s23p63d104s1； 【小问2详解】 酸浸时Fe2(SO4)3的作用为：氧化硫酸与ZnS生成的硫化氢，防止污染空气；铜元素在滤渣中的存在形式为CuS； 【小问3详解】 加入铁粉还原脱酸的优点是：不引入新杂质（增加产品的质量）； 【小问4详解】 浓缩结晶时，溶液蒸发至表面有晶膜出现（或有少量晶体析出）即停止加热； 【小问5详解】 Fe2+被氧气氧化为FeOOH，对应的方程式为：； 【小问6详解】 1mol ZnSO4⋅7H2O的质量为287g，a段时固体质量减少287×（100%-93.7%）=18g，则减小了1mol H2O，所以a段固体的成分为ZnSO4⋅6H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄市第十七中学高三阶段一考试 化学试题 可能用到的相对分子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 S-32 第I卷 (选择题) 一、单选题(每题3分，42分) 1. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 的结构示意图： D. 乙炔的结构式： 3. 下列方程式与所给事实不相符是 A 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C. 用溶液能有效除去误食的 D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 4. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 6. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 7. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 8. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是 A. 与X的化学计量比为 B. P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 C. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D. Y通过碳碳双键加聚反应生成的高分子难以降解 9. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 10. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是 D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 11. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 12. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 的盐酸含有阴离子总数为 C. 与混合后的分子数目为 D. 与足量反应生成的分子数目为 14. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 第II卷(非选择题) 二、解答题(共58分) 15. 化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A中的含氧官能团名称为硝基、_______和_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）C→D的反应类型为_______。A→B过程中，K2CO3的作用_______。 （4）写出D→E过程中“1)”的化学反应方程式_______。 （5）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1且含苯环。 （6）写出以CH3CH2CHO和 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。 16. 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于易形成(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)： 回答下列问题： （1）A的名称是___________。B的进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）的作用是___________。 （3）空气流入毛细管的主要作用是防止___________，还具有搅拌和加速水逸出的作用。 （4）升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是___________。 （5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入___________促进其结晶。 （6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为___________(填标号)。 A． B． C． （7）磷酸中少量水极难除去的原因是___________。 17. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其种生产工艺如下： 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2.回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 （3）“电解”中阴极反应的主要产物是_______。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，该反应中氧化产物是____。 （5）“一系列操作”为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）“有效氯含量“可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数) 18. 闪锌矿的主要成分为ZnS，其中含有大量的铁元素以及少量的CuO等。湿法浸取闪锌矿制备FeSO4·7H2O和ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示，请回答以下问题。 （1）基态时Fe2+的价电子排布图为_______。基态Cu的电子排布式为_______。 （2）酸浸时Fe2(SO4)3的作用为_______。铜元素在滤渣中的存在形式为_______。 （3）加入铁粉还原脱酸的优点是_______。 （4）浓缩结晶时，溶液蒸发至_______即停止加热。 （5）针铁矿法除铁是在常温下将Fe2+缓慢氧化，使铁元素以针铁形式形成沉淀而达到除铁的目的。针铁矿法除铁的离子方程式为_______。 （6）把ZnSO4·7H2O放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，ZnSO4·7H2O分三次脱水。各步脱水过程为一系列动态平衡。剩余固体质量占原来总质量的百分比(η)与容器中水蒸气的压强变化关系如下图所示。则a段固体的成分为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $