精品解析：福建省龙岩市长汀县第一中学分校2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

2023-2024学年第二学期高二化学月考试卷 一、单选题(每题4分共56分) 1. 国家“十四五”规划涉及的下列物质中，主要成分属于金属材料的是 A. 深海蛟龙探海潜水器 B. 人工智能芯片 C. 人造软骨聚乙烯醇 D. 量子信息螺旋碳纳米管 【答案】A 【解析】 【详解】A．深海蛟龙探海潜水器主要成分是合金，属于金属材料，A符合题意； B．人工智能芯片主要成分是硅，属于非金属材料，B不符合题意； C．人造软骨聚乙烯醇，是有机高分子材料，C不符合题意； D．量子信息螺旋碳纳米管属于非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g苯中含有的碳碳双键数目为 B. 1 L 0.5 mol⋅L 水溶液中含有的H原子个数为 C. 标准状况下，22.4 L苯乙烯最多可与个发生加成反应 D. 标准状况下，22.4 L由甲烷和乙烯组成的混合气体中含有的H原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．78g苯的物质的量为1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，苯分子中不存在碳碳双键，故A错误； B．由于甲醇水溶液中，溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故B错误； C．标准状况下，苯乙烯不是气态，不可用22.4L来计算，故C错误； D．22.4L气体，其物质的量为1mol，每个甲烷分子含有4个氢原子，每个乙烯分子含有4个氢原子，所以在标况下，22.4 L由甲烷和乙烯组成的混合气体中含有的H原子数为4NA，故D正确； 故选D。 3. 据图所示，下列说法正确的是 A. 短周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Be B. 图2表示石墨的层状结构，石墨为混合型晶体，其片层之间存在范德华力，因此具有导电性 C. 已知图3、图4为结构图，则可以用红外光谱法区别图3和图4 D. 0.1mol/L溶液的pH随温度变化的曲线如图5中a所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图上看出是的五倍多，说明该原子最外层有两个电子，该原子至少有5个电子，，故该原子是第三周期的Mg原子，故A错误； B．石墨晶体的层与层之间存在分子间作用力，层内存在大π键，层内存在自由移动的电子，因此具有导电性，故B错误； C．图3为晶态、图4为非晶态，用X射线衍射实验可以区别，故C错误； D．温度升高，促进溶液中的铝离子水解，溶液中水解产生的氢离子增多，如图5中a所示，pH减小，故D正确； 故选D。 4. 关于化合物结构如图所示，下列说法正确的是 A. 化学式为 B. 该有机物在一定条件下最多能与反应 C. 该物质能在酸性条件下水解，生成两种非电解质 D. 该物质在一定条件下能发生取代、氧化、加成、消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据该化合物的结构简式可知，其化学式为C14H18I3N3O6，A错误； B．1mol该物质中含有2mol酰胺基，能与2molNaOH反应，苯环侧链上的I原子在一定条件下也可以与氢氧化钠发生取代反应，生成苯酚会继续和氢氧化钠反应，所以最多可与8mol氢氧化钠反应，B错误； C．该物质在酸性条件下水解生成和HOCH2CH(OH)CH2NH，这两种物质并不是非电解质，C错误； D．该物质中含有羟基、氨基，能发生取代、氧化反应，含有苯环能发生加成反应，同时也能发生醇的消去反应，D正确； 故答案选D。 5. 对如图所示两种化合物的结构或性质描述错误的是 A. 均含有键和键，且均存在采取和杂化轨道成键的碳原子 B. 均为芳香族化合物 C. 二者互为同分异构体 D. 可用红外光谱区分，也可用核磁共振氢谱区分 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种化合物中，前者存在苯环、碳碳单键、碳氢键，后者存在碳碳双键、碳碳单键、碳氢键，苯环和碳碳双键中均含有键和键，碳碳单键和碳氢键属于键；苯环和碳碳双键中的碳原子为杂化，甲基中的碳原子为杂化，A正确； B．芳香族化合物是指含有苯环结构的有机化合物，中不含苯环结构，不属于芳香族化合物，B错误； C．二者的分子式均为，结构不同互为同分异构体，C正确； D．红外光谱和核磁共振氢谱可以确定有机物的结构，可以区分有机物，D正确； 故选B。 6. 现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 有关M的说法不正确的是 A. 根据图1信息，M的相对分子质量应为74 B. 根据图1、图2信息，推测M的分子式是C4H10O C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M是二醚 D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6：3：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中最大质荷比为74，因此M的相对分子质量为74，故A正确； B．图2可知M中含有烷基与醚键，则其通式可表示为CnH2n+2O，因此14n+2+16=74，解得n=4，故其分子式为C4H10O，故B正确； C．由图2可知M属于醚类，结合分子式C4H10O，可确定M是一元醚，故C错误； D．由图3可知M中含有3种类型的氢原子，并且个数比为6：3：1，故D正确； 答案选C。 7. 苯甲酸（）的熔点为，沸点为，常作为药物或防腐剂使用。苯甲酸在水中的溶解度如下： 温度 25 50 75 溶解度 0.34 0.85 2.20 下列说法正确的是 A. 常温下，仅用过滤的方法可分离和苯甲酸 B. 苯甲酸的核磁共振氢谱图中有3组峰 C. 苯甲酸属于弱电解质 D. 苯甲酸晶体属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和苯甲酸均为固体，且水溶性都不好，不能用过滤的方法分离，故A错误； B．苯甲酸有4种H原子，则其核磁共振氢谱图中有4组峰，故B错误； C．苯甲酸为弱酸，属于弱电解质，故C正确； D．苯甲酸晶体属于分子晶体，故D错误； 故选C。 8. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 溴化钠的电子式： C. 基态氮原子的轨道表示式： D. 乙醇的核磁共振氢谱图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中的O有2对孤电子对，价层电子对数为2＋2＝4，O为sp3杂化，其VSEPR模型为，故A正确； B．溴化钠的溴离子和钠离子之间为离子键，其电子式为，故B错误； C．根据泡利原理和洪特规则，基态氮原子的核外电子轨道表示式为，故C错误； D．乙醇结构简式为CH3CH2OH，有3种等效氢，核磁共振氢谱有3组峰，故D错误； 故选A。 9. 2022年2月4日在北京举办的第24届冬季奥运会倡导“公平公正，纯洁体育”的价值观。绿色冬奥、科技冬奥是北京冬奥会的重要理念，顶流“冰墩墩”“雪容融”，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。关于“冰墩墩”“雪容融”的制作材料，下列说法不正确的是 A. PVC()的单体为氯乙烯 B. PC()中所有原子均可共平面 C. ABS的单体之一苯乙烯()能使溴水褪色 D. 亚克力()可通过加聚反应制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯乙烯（CH2=CHCl）加聚可以得到聚氯乙烯，PVC为聚合物，其单体为氯乙烯，故A正确； B．饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故B错误； C．苯乙烯中碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故C正确； D．该物质是加聚产物，甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应可以得到该高分子化合物，故D正确； 故选B。 10. 一种重要的医药中间体丙的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. Michael反应属于取代反应 B. 甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙中有2个手性碳原子 D. 乙和丙是同分异构体 【答案】D 【解析】 【分析】甲转化为乙为加成反应，乙进行环化之后生成丙，碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，据此回答。 【详解】A．由有机物的转化关系可知，甲中碳碳双键与乙中两个酮羰基之间的C-H键发生加成反应，甲转化为乙的反应为加成反应，A错误。 B．由甲结构简式可知，甲分子中含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误。 C．由乙结构简式可知，乙分子有1个手性碳原子，如图所示：，C错误； D．乙与丙为分子式相同，结构不同的有机物，互为同分异构体，D正确； 故选D。 11. 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 可发生取代反应和氧化反应 C. 分子中有5个手性碳原子 D. 1mol该物质最多消耗9molNaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有氧元素，不属于烃，A错误； B．该有机物中含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外，该有机物可以燃烧，即可以发生氧化反应，B正确； C．将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，在该有机物结构中， 标有“*”为手性碳，则一共有4个手性碳，C错误； D．该物质中含有7个酚羟基，2个羧基，2个酯基，则1 mol该物质最多消耗11 molNaOH，D错误； 故选B。 12. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. X的结构简式为 C. Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D. 聚合物Z的链节为 【答案】B 【解析】 【分析】CH3-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应，生成 (Y)；CH3-CH=CH2与Br2在光照条件下发生甲基上的取代反应，生成 (X)；CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生加聚反应，生成 (Z)。 【详解】A．乙烯分子中有6个原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，则丙烯分子中，两个框内的原子可能共平面，所以最多7个原子共平面，A正确； B．由分析可知，X的结构简式为 ，B不正确； C．Y( )与足量KOH醇溶液共热，发生消去反应，可生成丙炔(CH3C≡CH)和KBr等，C正确； D．聚合物Z为 ，则其链节为 ，D正确； 故选B。 13. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 用离子方程式表示溶于烧碱溶液： C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示的形成：，A正确； B．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：，B正确； C．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：，C正确； D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为，D错误； 故选D。 14. 某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中存在2种含氧官能团 B. 分子中最多有14个原子共平面 C. 1mol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知分子中含有羟基、酰胺基、酮羰基，共3种含氧官能团，A错误； B．分子中苯环确定一个平面，碳氧双键确定一个平面，单键可以旋转，故分子中与2个苯环直接相连的原子具有12个原子共面，再加上中间羰基中的碳氧、右侧羰基及甲基中碳则存在大于14个原子共平面，B错误； C．苯环、酮羰基可以和氢气加成，则1mol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2，C正确； D．若不考虑碳氯键的水解反应，只分析分子中酰胺基的水解，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH；若考虑碳氯键的水解反应，水解生成酚羟基又会和氢氧化钠反应，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，D错误； 故选C。 二、填空题(每空2分共44分) 15. 以下是合成水杨酸的路线图。 回答以下问题： （1）③的反应类型为______。 （2）E中官能团的名称为______。 （3）写出反应①的化学方程式______。 （4）C的同分异构体中，属于芳香族化合物，且含有相同官能团的物质还有______种；其中含有4种等效氢原子物质的结构简式为______。 【答案】（1）氧化反应 （2）羟基、羧基 （3） （4） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应③中甲基被高锰酸钾溶液氧化为羧基，所以反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 D的结构为，含有的官能团为羟基、羧基； 【小问3详解】 反应①的化学方程式为：； 【小问4详解】 C的同分异构体中，属于芳香族化合物，且含有相同官能团的物质还有四种；含有4种等效氢原子物质的结构简式为。 16. 现有以下九种有机物：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨。请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题： （1）①的系统命名是___________。 （2）与②互为同系物的是___________(填序号)。 （3）③的一氯代物有___________种。 （4）若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为___________。 （5）在120℃，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是___________(填序号)。 （6）⑦中核磁共振氢谱有___________组峰，峰面积之比为___________。 （7）若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。 【答案】（1）反-2-丁烯 （2）④ （3）4 （4）重结晶 （5）⑥ （6） ①. 2 ②. 6∶1 （7） ①. ②. ⑧ 【解析】 【小问1详解】 是含有碳碳双键的烃，属于烯烃，且是反式结构，其名称为反-2-丁烯； 【小问2详解】 是烷烃，与之互为同系物的有机物也是烷烃，在结构上与之相差n个“CH2”原子团，则CH3CH2CH2CH3为其同系物，故答案为④； 【小问3详解】 分子中含有4种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有4种； 【小问4详解】 在水中的溶解度随温度的变化较大，可通过重结晶的方法进行提纯； 【小问5详解】 在120℃，1.01×105Pa条件下燃烧生成的水为气体，烃燃烧的化学方程式可表示为，相同条件下反应前后气体体积不变，则有，解得y=4，则该气态烃为C2H4，故答案为⑥； 【小问6详解】 为对称结构，分子中有2种化学环境不同的氢原子，数目分别为12、2，则核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为12∶2=6∶1； 【小问7详解】 浓硫酸增加的重量为水的质量，碱石灰增加的重量为二氧化碳的质量，则有机物X中，，，，有机物X的最简式为C2H4O，由质谱图可知有机物X相对分子质量为88，设有机物分子式为(C2H4O)x，故44x=88，则x=2，可知有机物X的分子式为C4H8O2；红外光谱图中存在C=O、C-O-C、不对称-CH3，则该有机物结构简式可能为CH3COOCH2CH3，故答案为⑧。 17. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___________。 （2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为___________，羰基碳原子的杂化轨道类型为___________。 （3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下： 反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂___________个σ键，断裂___________个π键。 （4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为___________。 ②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是______，中心原子的杂化类型分别是______。 【答案】（1）1 （2） ①. sp2、sp3 ②. sp2 （3） ①. NA ②. NA （4） ①. H—O键的键能大于H—N键的键能 ②. V形、三角锥形、直线形 ③. sp3、sp3、sp 【解析】 【小问1详解】 根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1； 【小问2详解】 根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，是sp2杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，为sp2杂化。 【小问3详解】 由于σ键比π键更稳定，根据反应方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H键；故每生成1mol氯吡苯脲，断裂1mol σ键，断裂1mol π键，则断裂NA个σ键，断裂NA个π键。 【小问4详解】 ①O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，H—O键的键能大于H—N键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。 ②H2O分子中O原子的价层电子对数=2＋=4，孤电子对数为2，所以为V形结构，O原子采用sp3杂化； NH3分子中N原子的价层电子对数=3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采用sp3杂化； CO2分子中C原子的价层电子对数=2＋=2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第二学期高二化学月考试卷 一、单选题(每题4分共56分) 1. 国家“十四五”规划涉及的下列物质中，主要成分属于金属材料的是 A. 深海蛟龙探海潜水器 B. 人工智能芯片 C. 人造软骨聚乙烯醇 D. 量子信息螺旋碳纳米管 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g苯中含有的碳碳双键数目为 B. 1 L 0.5 mol⋅L 水溶液中含有的H原子个数为 C. 标准状况下，22.4 L苯乙烯最多可与个发生加成反应 D. 标准状况下，22.4 L由甲烷和乙烯组成的混合气体中含有的H原子数为 3. 据图所示，下列说法正确的是 A. 短周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Be B. 图2表示石墨的层状结构，石墨为混合型晶体，其片层之间存在范德华力，因此具有导电性 C. 已知图3、图4为结构图，则可以用红外光谱法区别图3和图4 D. 0.1mol/L溶液的pH随温度变化的曲线如图5中a所示 4. 关于化合物结构如图所示，下列说法正确的是 A. 化学式为 B. 该有机物在一定条件下最多能与反应 C. 该物质能在酸性条件下水解，生成两种非电解质 D. 该物质在一定条件下能发生取代、氧化、加成、消去反应 5. 对如图所示两种化合物的结构或性质描述错误的是 A. 均含有键和键，且均存在采取和杂化轨道成键的碳原子 B. 均为芳香族化合物 C. 二者互为同分异构体 D. 可用红外光谱区分，也可用核磁共振氢谱区分 6. 现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 有关M的说法不正确的是 A. 根据图1信息，M的相对分子质量应为74 B. 根据图1、图2信息，推测M的分子式是C4H10O C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M是二醚 D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6：3：1 7. 苯甲酸（）的熔点为，沸点为，常作为药物或防腐剂使用。苯甲酸在水中的溶解度如下： 温度 25 50 75 溶解度 0.34 0.85 2.20 下列说法正确的是 A. 常温下，仅用过滤的方法可分离和苯甲酸 B. 苯甲酸的核磁共振氢谱图中有3组峰 C. 苯甲酸属于弱电解质 D. 苯甲酸晶体属于共价晶体 8. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 溴化钠的电子式： C. 基态氮原子的轨道表示式： D. 乙醇的核磁共振氢谱图： 9. 2022年2月4日在北京举办的第24届冬季奥运会倡导“公平公正，纯洁体育”的价值观。绿色冬奥、科技冬奥是北京冬奥会的重要理念，顶流“冰墩墩”“雪容融”，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。关于“冰墩墩”“雪容融”的制作材料，下列说法不正确的是 A. PVC()的单体为氯乙烯 B. PC()中所有原子均可共平面 C. ABS的单体之一苯乙烯()能使溴水褪色 D. 亚克力()可通过加聚反应制备 10. 一种重要的医药中间体丙的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. Michael反应属于取代反应 B. 甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙中有2个手性碳原子 D. 乙和丙是同分异构体 11. 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 可发生取代反应和氧化反应 C. 分子中有5个手性碳原子 D. 1mol该物质最多消耗9molNaOH 12. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. X的结构简式为 C. Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D. 聚合物Z的链节为 13. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 用离子方程式表示溶于烧碱溶液： C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 14. 某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中存在2种含氧官能团 B. 分子中最多有14个原子共平面 C. 1mol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 二、填空题(每空2分共44分) 15. 以下是合成水杨酸的路线图。 回答以下问题： （1）③的反应类型为______。 （2）E中官能团的名称为______。 （3）写出反应①的化学方程式______。 （4）C的同分异构体中，属于芳香族化合物，且含有相同官能团的物质还有______种；其中含有4种等效氢原子物质的结构简式为______。 16. 现有以下九种有机物：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨。请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题： （1）①的系统命名是___________。 （2）与②互为同系物的是___________(填序号)。 （3）③的一氯代物有___________种。 （4）若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为___________。 （5）在120℃，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是___________(填序号)。 （6）⑦中核磁共振氢谱有___________组峰，峰面积之比为___________。 （7）若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。 17. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___________。 （2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为___________，羰基碳原子的杂化轨道类型为___________。 （3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下： 反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂___________个σ键，断裂___________个π键。 （4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为___________。 ②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是______，中心原子的杂化类型分别是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $