2024年化学中考总复习流程题专题特训

2024年化学中考总复习流程题专题特训 1．某矿石主要成分是MgO，其中含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图： 资料：部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH见表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 （1）图中操作Ⅰ和Ⅱ的名称是 。 （2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和 （填离子符号）。 （3）在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7~9的目的是 。 （4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 。 2．随着炼铁技术的进步，对物质资源的综合利用是大势所趋。竖炉冶铁工艺流程如下图所示，根据下列流程图回答问题。    (1)铁矿石事先要经过粉碎处理，目的是 。 (2)赤铁矿的主要成分是 (填化学式)，与CO反应的化学方程式为 。 (3)反应催化室里发生化合价变化的元素是 。 3．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下： （1）分离出矿渣的操作是 。 （2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为 。 （3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为 。 4．某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图a所示。请回答以下问题。 (1)A物质的名称是明矾，加入它的作用是 ；操作③的名称是 。 (2)若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填字母序号）。 a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (3)如图b，请指出该装置的任意一处明显的错误 。 (4)该同学制作的简易净水器如下图所示。小卵石、石英砂和膨松棉的作用是 ；活性炭的作用是 ，发生的是 （填“物理变化”或者“化学变化”）。长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，在日常生活中采取 方法。 (5)水的净化方法中净化程度最高的是______（填字母编号）。 A．静置沉降 B．吸附沉淀 C．蒸馏 D．过滤 (6)提倡节约用水，保护水资源。下列做法不合理的是______（填字母序号）。 A．淘米水浇花 B．废水处理达标后排放 C．使用节水龙头 D．实验后的废液直接倒入下水道 5．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O和SiO2，SiO2和其他杂质既不溶于水也不溶于酸）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： 查阅资料：Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表： 温度℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3的溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 Na2SO4的溶解度/g 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 42.5 (1)“酸浸”发生反应的化学方程式为 。 (2)滤渣1的主要成分是 （写化学式）。“沉锂”过程中发生的基本反应类型是 。 (3)从滤液中回收Na2SO4适宜采用的操作是蒸发浓缩、 、过滤。 (4)用热水洗滤渣2的原因是 。 (5)若固体Li2CO3中含有少量杂质SiO2，请简述提纯Li2CO3的实验操作： 。 6．煤是重要的化石燃料之一，下图是煤的精炼和综合利用的流程图。    (1)反应①的化学方程式为 。 (2)“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是 (填序号)。 A．臭氧层空洞          B．沙尘暴            C．雾霾              D．酸雨 (3)脱硫时可以得到石膏(CaSO4•2H2O)，发生的总反应为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O===2CaSO4•2H2O+2X，则X的化学式为 ，操作a的名称是 。 (4)溴乙烷(CH3CH2Br)在一定条件下能脱去溴化氢(HBr)分子，同时生成乙烯(C2H4),该反应在有机化学中称为消去反应。反应的化学方程式为：CH3CH2Br C2H4+ HBr反应③也属于消去反应，写出该反应的化学方程式 。 7．海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。已知贝壳的主要成分是CaCO3。 (1)海洋中含量最多的物质是 。 (2)实验室中进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是 。 (3)生石灰转化为石灰乳的过程是 （填“吸热”或“放热”）反应。 (4)上述流程中未涉及的基本反应类型是 反应。 (5)写出氢氧化镁加入盐酸发生反应的化学方程式： 。 8．废旧电子产品的回收再利用有利于节约金属资源和减少污染。某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，下图是某工厂回收部分金属的流程图。 已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （1）操作①的名称是 ； （2）滤液①中加入过量铁粉的目的是 ； （3）流程中最终获得金属铜的化学方程式 ； （4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 9．无水氯化钙可用作干燥剂。盐酸法生产无水氯化钙的主要工艺流程如下： 已知：石灰石中，杂质不与盐酸反应。 (1)I中，发生反应的化学方程式为 。 (2)Ⅱ中，加入CaO的目的是 。 (3)蒸发池中，发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 10．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaC1和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下： (1)操作X的名称是 ； (2)试剂①可选用 ； (3)加入试剂②发生反应的化学方程式为 。 11．草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)是一种白色固体，微溶于水，熔点为100℃。以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如下： (1)根据草酸铵的化学式，可推测草酸的化学式是 。 (2)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是 ，该反应属于基本反应类型中的 反应 (3)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是 。 (4)“操作A”的名称是 ，分离出的溶液可用作 (写一种用途)。 (5)加热草酸锌晶体可以制备ZnO(ZnCO4·2H2OZnO+CO↑+CO2↑+2H2O)，比较草酸锌晶体的熔点和分解温度，发生装置应选择下图中的装置 (填对应装置的字母)。 12．广西蕴藏丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取A12O3，提取流程如图所示： 已知：Ⅰ． Ⅱ.． （1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 。 （2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有 （填序号）。 A难溶于水                          B化学性质很活泼 C不能与盐酸反应                    D不能与NaOH溶液反应 （3）滤液Ⅱ中含有的溶质是 （用化学式表示）。 （4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 13．减少有毒气体排放，变废为宝是保护大气环境的重要措施。                          图1 （1）工厂排出的尾气含SO2，可以通过图1工艺流程处理并获得氢气。 ①写出主反应器中反应的化学方程式： ②膜反应器中化学变化的基本反应类型是 。 ③该工艺流程中，能被循环利用的物质是 。 （2）NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx（如NO、NO2）的储存和还原，能降低柴油发动机NOx的排放。以NO为例，其工作原理如图2。                             图2 ①储存时，部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2，写出化学方程式： ②还原时，反应前后化合价发生变化的元素有 、 。 14．有一包固体粉末可能由氯化铁、硫酸铵、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验: 已知:步骤Ⅰ中无明显现象。 请回答下列问题: （1）这包固体中一定含有的物质有 （写化学式）。 （2）写出沉淀部分消失的化学方程式 。 （3）溶液D中一定含有的金属离子是 （写离子符号） （4）上述操作不能完全确定固体粉末的组成。兴趣小组同学思考后重新取少量样品于试管中，加入足量的水溶解，再向其中加入足量的 （写化学式）溶液和少量酚酞试液，若观察到 ，则可确定该物质一定存在。 15．工业上合成NH3的工艺流程可简化为： （1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是 ； （2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O（气）CO+H2，该反应中具有还原性的物质是 ； （3）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为 ； （4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是 。 A 充分利用原料 B 防止氮气污染空气 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$