2024年中考化学专题复习----水与常见的溶液

2024年中考化学专题复习·水与常见的溶液 一、选择题 1. 水是生命之源，下列四种“水”中属于氧化物的是 A. 矿泉水 B. 冰水共存物 C. 糖水 D. 泥水 2. 吃黄河水长大，护母亲河清洁。今年，我省将进一步提升黄河流域生态环境保护水平，下列与水有关说法中不正确的是 A. 硬水经吸附、过滤可变成软水 B. 爱护水资源，既要节约用水，又要防治水体污染 C. 水是一种最常见的溶剂 D. 净水方法中，净化程度最高的是蒸馏 3. 生活中的下列物质一般显碱性的是 A. 蔗糖水 B. 柠檬水 C. 食盐水 D. 苏打水 4. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气：2NaCl+2H2OX↑+Cl2↑+2NaOH，根据质量守恒定律推测X应是 A. H2 B. ClO2 C. O2 D. HCl 5. 下列各组离子在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. 、Cu2+、、K+ B. K+、Cl-、Na2+、 C. Ba2+、Al3+、Cl-、 D. OH-、Mg2+、、 6. 已知Fe（OH）2和稀硝酸发生如下反应， 。下列关于物质X的说法错误的是 A. 物质X属于盐 B. 物质X的溶液有大量Fe2+ C. 物质X的溶液呈黄色 D. 物质X由三种元素组成 7. 水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是 A. 自然界中水的天然循环过程中，水分子的间隔发生改变 B. 工业污水经处理达标后才可排放 C. 生活中可用活性炭吸附水中的色素和异味 D. 实验室电解水，电源正极端玻璃管内收集到氢气 8. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用升高温度的方法 C. ℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 D. ℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到60g溶液 9. 向盛有一定质量Ba(OH)2溶液的烧杯中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时Ba(OH)2已消耗完 B. b点时烧杯中的沉淀只有BaSO4 C. c点对应溶液中只有一种溶质 D. d点对应溶液中的阳离子只有H+ 10. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显可见现象。某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是 A. 从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 B. 溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据 C. 60s时，溶液中溶质为HCl和NaCl D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸 11. 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂及操作方法 A 稀盐酸(硫酸) 加入适量的BaCl2溶液，再过滤 B 氧化钙(碳酸钙) 加水溶解，过滤 C 氨气(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸 D 氯化钾(二氧化锰) 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室有一包白色粉末，其中可能含有FeCl3、BaCO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种，取少量该粉末样品按下列流程进行实验，下列说法不正确的是 A. 原白色粉末中至少含有两种物质 B. 步骤②中还可观察到有气体产生 C. 甲试剂能使得无色酚酞溶液变红 D. 无色溶液乙最多含有两种阳离子 13. 某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究： 步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。 步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。 步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g 二氧化碳， 结合以上探究过程，下列说法正确的是 A. 由步骤3可知，固体样品中一定含有CaCO3 B. 步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH- C. 该固体样品中一定没有Ba(OH)2 D. 该固体样品的组成最多有两种情况 14. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 A. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% B. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6% C. 反应②属于复分解反应，由该反应可知NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3 D. 根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去 二、非选择题 15. 配制一瓶如图所示氯化钠注射液需氯化钠_____g，氯化钠注射液溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、_____，若其他操作正确，量取水时俯视简读数，会使所配溶液溶质质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 氯化钠注射液 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 16. 掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题： （1）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是___________。 （2）在实验室里给烧杯中的液体加热时，应将烧杯放置在___________上，使其均匀受热，加热完成后，必须用___________盖灭酒精灯。 （3）用10%的氯化钠溶液配制50g4%的氯化钠溶液，若量取10%的氯化钠溶液时仰视读数， 则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 （4）酸碱中和反应的实验中，玻璃棒搅拌的作用是___________。 17. 生活中处处有化学。下图是某矿泉水的标签，回答下列问题： （1）营养成分“钙、镁、钾、钠”是指___________ (填序号，下同)。 A. 物质 B. 元素 C. 原子 （2）该矿泉水显___________(A．酸性；B．中性；C．碱性)，测该矿泉水的pH可用___________(A．精密pH试纸；B．酸度计)。 （3）生活中常用肥皂水检验水的硬度，肥皂的成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)，肥皂水中形成硬脂酸根离子(C17H35COO-)和钠离子(Na+)与硬水中钙镁离子形成白色垢状物硬脂酸钙[(C17H35COO)2Ca]和硬脂酸镁[(C17H35COO)2Mg]。写出硬脂酸钠与CaCl2溶液反应的化学方程式___________。 18. t℃时分别将甲、乙两种固体的水溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示。（甲、乙均不和水反应） （1）蒸发溶剂前，____（填“甲”或“乙”）是饱和溶液。 （2）t℃时乙的溶解度是____g。 （3）b点对应溶液的溶质质量分数为________。 （4）依据上述实验，你认为乙的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。 A. 随温度升高而增大 B. 随温度升高而减小 C. 无法判断 19. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）P点的含义是___________。 （2）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是___________。 （3）t2℃时，将30g a加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。 （4）t2℃时，a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多是 ___________。(填“a”或“b”或“无法确定”) 20. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答： （1）t2℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量是_______g； （2）t3℃时，向盛有55g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是_______； （3）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______； （4）t2℃时，向都含有100克水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3℃甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是_______。 21. 化学小组同学学习了溶液的有关知识后，进行了图1所示的实验。图2为氯化钠的溶解度随温度的变化曲线。 （1）上图中，a为______，S为______。 （2）20℃时，能否得到溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？若不能，请说明理由：______。 （3）下列有关图1实验的说法不正确的是______（填字母）。 A. 烧杯②与烧杯③中溶液的溶质与溶剂的质量比相等 B. 将烧杯③中的物质升高温度后，所得溶液的质量增大 C. 烧杯②和烧杯③分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量：③>② 22. 实验探究课上，老师让同学鉴别三瓶无色失去标签的溶液，三瓶无色溶液分别是硫酸钠、稀盐酸和氢氧化钡溶液中的一种。小组的的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答： （1）1号试管中是___________溶液。 （2）写出1号与3号试管内物质发生反应的化学方程式为_________。 （3）把乙图中2号试管反应后的物质进行过滤，再将滤液和3号试管内的液体同时倒入烧杯内混合，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。 【提出问题】除含有酚酞外，无色滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：HCl、NaCl；猜想二：___________；猜想三：HCl、NaCl和BaCl2 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的___________溶液 观察到溶液中产生白色沉淀 猜想二正确 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的碳酸钠溶液 观察到___________ 猜想三正确 【交流拓展】张茗同学为了测定3号试管内溶液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH=5要将该溶液调至中性，可向溶液中加入适量___________(填序号)。 A.熟石灰 B.氯化钙溶液 C.石灰石 23. 小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 项目一：了解炉具清洁剂除油污原理 【查阅资料】 表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。 【交流讨论】 （1）洗涤剂除油污发生的作用是_____（填“乳化”或“溶解”）。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】 根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图实验： 【实验分析】 （2）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。 观察到②中_______，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 （3）同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应__（填化学方程式）而变质，也会产生Na2CO3。 【继续探究】 （4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的__________（填化学式）溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 该炉具清洁剂的成分是NaOH， 且部分变质 Ⅱ.取步骤I所得上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 ____ 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的___（填字母）。 A.Ba(OH)2溶液 B.CaCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。 24. 酸碱中和反应是学生必做的基础实验内容之一，小明同学用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验同时利用数字化传感器测溶液pH变化，测得图像如图。 （1）由图可知该同学的实验操作是将___________溶液滴加到另一种溶液中。 （2）b点所示溶液中，含有的溶质是___________。 （3）下图是探究中和反应能量变化的装置，仪器a的名称是___________，将浓硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，U型管中液面的变化是___________(选填“左升右降”或“保持不变”或“右升左降”)，小黄同学认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是___________。 （4）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，下列操作不可行的是___________。 A. 取样，滴加BaCl2溶液 B. 取样，加入锌粉 C. 取样，加入Na2CO3粉末 D. 取样，加入CuO粉末 （5）已知NaOH溶液的溶质质量分数为5%，稀硫酸的体积为5mL，根据图中的相关数据，计算所用稀硫酸的溶质质量分数(列式计算，稀溶液的密度以1g/mL计)。 25. 取硫酸钠和氯化钠的固体混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到271.7g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算： （1）生成沉淀的质量为______g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到0.1%）。 26. 某化工厂的废液中有残余的硫酸，为了进行无害化处理，兴趣小组同学取100g废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，废液中H2SO4的质量分数变化如图所示。（假设废液中其他成分不与氢氧化钠反应）。 请分析并计算： （1）P点对应溶液的pH____（填“>”、“<”或“=”）7。 （2）计算原废液样品中H2SO4的质量分数。 27. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品11.4g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答： （1）生成的质量___________。 （2）计算原11.4g样品中氯化钠的质量。(写出计算过程) （3）计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 2024年中考化学专题复习·水与常见的溶液参考答案 一、选择题 1. 水是生命之源，下列四种“水”中属于氧化物的是 A. 矿泉水 B. 冰水共存物 C. 糖水 D. 泥水 【答案】B 2. 吃黄河水长大，护母亲河清洁。今年，我省将进一步提升黄河流域生态环境保护水平，下列与水有关说法中不正确的是 A. 硬水经吸附、过滤可变成软水 B. 爱护水资源，既要节约用水，又要防治水体污染 C. 水是一种最常见的溶剂 D. 净水方法中，净化程度最高的是蒸馏 【答案】A 3. 生活中的下列物质一般显碱性的是 A. 蔗糖水 B. 柠檬水 C. 食盐水 D. 苏打水 【答案】D 4. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气：2NaCl+2H2OX↑+Cl2↑+2NaOH，根据质量守恒定律推测X应是 A. H2 B. ClO2 C. O2 D. HCl 【答案】A 5. 下列各组离子在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. 、Cu2+、、K+ B. K+、Cl-、Na2+、 C. Ba2+、Al3+、Cl-、 D. OH-、Mg2+、、 【答案】C 6. 已知Fe（OH）2和稀硝酸发生如下反应， 。下列关于物质X的说法错误的是 A. 物质X属于盐 B. 物质X的溶液有大量Fe2+ C. 物质X的溶液呈黄色 D. 物质X由三种元素组成 【答案】B 7. 水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是 A. 自然界中水的天然循环过程中，水分子的间隔发生改变 B. 工业污水经处理达标后才可排放 C. 生活中可用活性炭吸附水中的色素和异味 D. 实验室电解水，电源正极端玻璃管内收集到氢气 【答案】D 8. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用升高温度的方法 C. ℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 D. ℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到60g溶液 【答案】D 9. 向盛有一定质量Ba(OH)2溶液的烧杯中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时Ba(OH)2已消耗完 B. b点时烧杯中的沉淀只有BaSO4 C. c点对应溶液中只有一种溶质 D. d点对应溶液中的阳离子只有H+ 【答案】C 10. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显可见现象。某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是 A. 从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 B. 溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据 C. 60s时，溶液中溶质为HCl和NaCl D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸 【答案】C 11. 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂及操作方法 A 稀盐酸(硫酸) 加入适量的BaCl2溶液，再过滤 B 氧化钙(碳酸钙) 加水溶解，过滤 C 氨气(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸 D 氯化钾(二氧化锰) 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 12. 实验室有一包白色粉末，其中可能含有FeCl3、BaCO3、NaNO3、NaCl、Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种，取少量该粉末样品按下列流程进行实验，下列说法不正确的是 A. 原白色粉末中至少含有两种物质 B. 步骤②中还可观察到有气体产生 C. 甲试剂能使得无色酚酞溶液变红 D. 无色溶液乙最多含有两种阳离子 【答案】D 13. 某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究： 步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。 步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。 步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g 二氧化碳， 结合以上探究过程，下列说法正确的是 A. 由步骤3可知，固体样品中一定含有CaCO3 B. 步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl-、OH- C. 该固体样品中一定没有Ba(OH)2 D. 该固体样品的组成最多有两种情况 【答案】AB 14. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是 A. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% B. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6% C. 反应②属于复分解反应，由该反应可知NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3 D. 根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去 【答案】B 二、非选择题 15. 配制一瓶如图所示氯化钠注射液需氯化钠_____g，氯化钠注射液溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、_____，若其他操作正确，量取水时俯视简读数，会使所配溶液溶质质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 氯化钠注射液 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 【答案】 ①. 4.5 ②. 玻璃棒 ③. 偏大 16. 掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题： （1）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是___________。 （2）在实验室里给烧杯中的液体加热时，应将烧杯放置在___________上，使其均匀受热，加热完成后，必须用___________盖灭酒精灯。 （3）用10%的氯化钠溶液配制50g4%的氯化钠溶液，若量取10%的氯化钠溶液时仰视读数， 则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 （4）酸碱中和反应的实验中，玻璃棒搅拌的作用是___________。 【答案】Ⅰ. 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 Ⅱ. ①. 陶土网 ②. 灯帽 Ⅲ. 偏大 Ⅳ. 使药品充分接触，反应迅速完全 17. 生活中处处有化学。下图是某矿泉水的标签，回答下列问题： （1）营养成分“钙、镁、钾、钠”是指___________ (填序号，下同)。 A. 物质 B. 元素 C. 原子 （2）该矿泉水显___________(A．酸性；B．中性；C．碱性)，测该矿泉水的pH可用___________(A．精密pH试纸；B．酸度计)。 （3）生活中常用肥皂水检验水的硬度，肥皂的成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)，肥皂水中形成硬脂酸根离子(C17H35COO-)和钠离子(Na+)与硬水中钙镁离子形成白色垢状物硬脂酸钙[(C17H35COO)2Ca]和硬脂酸镁[(C17H35COO)2Mg]。写出硬脂酸钠与CaCl2溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1）B （2） ①. A ②. AB或BA （3）2C17H35COONa+CaCl2=(C17H35COO)2Ca↓+2 NaCl 18. t℃时分别将甲、乙两种固体的水溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示。（甲、乙均不和水反应） （1）蒸发溶剂前，____（填“甲”或“乙”）是饱和溶液。 （2）t℃时乙的溶解度是____g。 （3）b点对应溶液的溶质质量分数为________。 （4）依据上述实验，你认为乙的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。 A. 随温度升高而增大 B. 随温度升高而减小 C. 无法判断 【答案】（1）乙 （2）50 （3）60% （4）C 19. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）P点的含义是___________。 （2）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是___________。 （3）t2℃时，将30g a加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。 （4）t2℃时，a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多是 ___________。(填“a”或“b”或“无法确定”) 【答案】（1）t₁℃时，a、c两物质的溶解度相等，都是25g （2）c＞b＞a （3）70 （4）无法确定 20. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答： （1）t2℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量是_______g； （2）t3℃时，向盛有55g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是_______； （3）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______； （4）t2℃时，向都含有100克水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3℃甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是_______。 【答案】（1）75 （2）升高温度增加溶质 （3）乙＞甲＞丙 （4）10＜m≤60 21. 化学小组同学学习了溶液的有关知识后，进行了图1所示的实验。图2为氯化钠的溶解度随温度的变化曲线。 （1）上图中，a为______，S为______。 （2）20℃时，能否得到溶质质量分数为30%的氯化钠溶液？若不能，请说明理由：______。 （3）下列有关图1实验的说法不正确的是______（填字母）。 A. 烧杯②与烧杯③中溶液的溶质与溶剂的质量比相等 B. 将烧杯③中的物质升高温度后，所得溶液的质量增大 C. 烧杯②和烧杯③分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量：③>② 【答案】（1） ①. 25 ②. 36 （2）不能，因为20℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为26.5% （3）C 22. 实验探究课上，老师让同学鉴别三瓶无色失去标签的溶液，三瓶无色溶液分别是硫酸钠、稀盐酸和氢氧化钡溶液中的一种。小组的的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答： （1）1号试管中是___________溶液。 （2）写出1号与3号试管内物质发生反应的化学方程式为_________。 （3）把乙图中2号试管反应后的物质进行过滤，再将滤液和3号试管内的液体同时倒入烧杯内混合，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。 【提出问题】除含有酚酞外，无色滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：HCl、NaCl；猜想二：___________；猜想三：HCl、NaCl和BaCl2 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的___________溶液 观察到溶液中产生白色沉淀 猜想二正确 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的碳酸钠溶液 观察到___________ 猜想三正确 【交流拓展】张茗同学为了测定3号试管内溶液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH=5要将该溶液调至中性，可向溶液中加入适量___________(填序号)。 A.熟石灰 B.氯化钙溶液 C.石灰石 【答案】（1）氢氧化钡或Ba(OH)2 （2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （3） ①. HCl、NaCl和Na2SO4 ②. BaCl2或Ba(NO3)2 ③. 先产生气泡，后有白色沉淀生成 ④. AC 23. 小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 项目一：了解炉具清洁剂除油污原理 【查阅资料】 表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。 【交流讨论】 （1）洗涤剂除油污发生的作用是_____（填“乳化”或“溶解”）。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】 根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图实验： 【实验分析】 （2）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。 观察到②中_______，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 （3）同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应__（填化学方程式）而变质，也会产生Na2CO3。 【继续探究】 （4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的__________（填化学式）溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 该炉具清洁剂的成分是NaOH， 且部分变质 Ⅱ.取步骤I所得上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 ____ 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的___（填字母）。 A.Ba(OH)2溶液 B.CaCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。 【答案】（1）乳化 （2）有气泡产生 （3） （4） ①. CaCl2 ②. 产生蓝色沉淀 （5）AC 24. 酸碱中和反应是学生必做的基础实验内容之一，小明同学用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验同时利用数字化传感器测溶液pH变化，测得图像如图。 （1）由图可知该同学的实验操作是将___________溶液滴加到另一种溶液中。 （2）b点所示溶液中，含有的溶质是___________。 （3）下图是探究中和反应能量变化的装置，仪器a的名称是___________，将浓硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，U型管中液面的变化是___________(选填“左升右降”或“保持不变”或“右升左降”)，小黄同学认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是___________。 （4）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，下列操作不可行的是___________。 A. 取样，滴加BaCl2溶液 B. 取样，加入锌粉 C. 取样，加入Na2CO3粉末 D. 取样，加入CuO粉末 （5）已知NaOH溶液的溶质质量分数为5%，稀硫酸的体积为5mL，根据图中的相关数据，计算所用稀硫酸的溶质质量分数(列式计算，稀溶液的密度以1g/mL计)。 【答案】（1）氢氧化钠 （2）硫酸钠和氢氧化钠 （3） ①. 锥形瓶 ②. 右升左降 ③. 浓硫酸溶于水也会放热 （4）A （5）12.25%。 25. 取硫酸钠和氯化钠的固体混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到271.7g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算： （1）生成沉淀的质量为______g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到0.1%）。 【答案】解：（1）23.3g （2）设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2NaCl 142　　　　　　233　　　117 x　　　　　　　23.3g　　　y = = 解得x=14.2g y=11.7g 原混合物中氯化钠的质量为15g-14.2g=0.8g 反应后所得溶液中溶质质量分数为。 答：反应后所得溶液中溶质质量分数为4.6%。 26. 某化工厂的废液中有残余的硫酸，为了进行无害化处理，兴趣小组同学取100g废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，废液中H2SO4的质量分数变化如图所示。（假设废液中其他成分不与氢氧化钠反应）。 请分析并计算： （1）P点对应溶液的pH____（填“>”、“<”或“=”）7。 （2）计算原废液样品中H2SO4的质量分数。 【答案】（1）< （2）解：设该废液中硫酸的溶质质量分数为x。 解得：x=4.9% 答：该废液中硫酸的质量分数为4.9%。 27. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品11.4g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答： （1）生成的质量___________。 （2）计算原11.4g样品中氯化钠的质量。(写出计算过程) （3）计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）4.4g （2）解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 解得：x=10.6g，y=11.7g 样品中碳酸钠的质量分数是 ×100%≈93.0% （3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数= ×100%=10% 答：样品中碳酸钠的质量分数是93.0%；所得溶液中溶质的质量分数为10%。 学科网（北京）股份有限公司 $$