1.2.2离子反应 第二课时 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 第二课时离子反应 学习目标 1、通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳 离子反应的条件 2、正确书写离子反应方程式 3、从离子方程式书写原则认识离子方程式正误判断方法。 知识回顾 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 一、离子反应 1.实验探究电解质在溶液中的反应 实验探究：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液 现象： 出现白色沉淀 Na+ SO42 Na+ Na+ Na+ SO42 Cl- Cl- Cl- Cl- Ba2+ Ba2+ BaSO4 BaSO4 溶液中离子之间发生了怎样的变化？ 尝试从微观角度解释上述现象 一、离子反应 1.实验探究电解质在溶液中的反应 （2）微观分析： 混合前溶液中微粒 混合后溶液中微粒 实验结论   Ba2＋、Cl－ Na＋、SO42- BaSO4、Na＋、Cl－ 从微观角度看，其反应实质是： ， 离子和 离子没有参与反应。 钠 氯 Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀 2、概念：电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样的反应属于离子反应 3、实质： 溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。 离子之间 二、离子方程式 1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 想：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热时有离子反应吗？ 强酸: H2SO4、HNO3、 HClO4、HCl、HBr、HI 强碱:KOH、NaOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2是微溶物 练习：写出下列离子反应 1. HCl+NaOH 8.HCl+Na2CO3 2. H2SO4+NaOH 9.HCl+NaHCO3 3. KOH+H2SO4 10.Fe+CuSO4 4.Na2SO4 + BaCl2 11.实验室制二氧化碳 5.FeCl3+NaOH 12.CuO溶于稀硫酸中 6.H2SO4 + Ba(OH)2 13.NaOH+NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 7.澄清石灰水中通二氧化碳 14.NaOH+NaHSO4 注1：对于微溶物（Ca(OH)2、CaSO4、Ag2S04、MgCO3） 作反应物 溶液状态时：拆成离子符号 为悬浊液或固态时，写成化学式 作生成物：写化学式 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：SO42- +2Ag+ =Ag2S04↓ 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH- 注2：弱酸的酸式酸根不拆 弱酸的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而强酸的酸根离子在离子方程式中要拆开写。 例：（1）NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+=H2O+CO2↑ （2）KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 3.离子方程式正误判断 判断正误： 1. 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu。 2.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ ====2Fe3++ 3H2↑ 3.铜与硫酸溶液反应：Cu+2H+ ====Cu2＋+ 3H2↑ 4.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O 5.碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 6.氨水与稀盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O ××× ××× ①看反应产物是否符合事实 ②看物质拆写是否正确 7.铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu。 8.Fe2(SO4)3与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓。 8.硫酸与氢氧化钡溶液反应： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O。 × × × ③看是否符合原子守恒和电荷守恒 ④看是否漏写离子反应 ⑤看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH 完成下表，你能得到什么结论？ 异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。 第二节 离子反应 《物质的分类及变化》 结论: 1.中和反应的本质是：由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH- 结合生成了H2O ，即H+ + OH- = H2O 2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 中和反应的本质是：由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH- 结合生成了H2O ，即 H++OH-=H2O 是不是所有的电解质溶液相互混合都会发生离子反应呢？ 想一想： 现象 离子方程式 1.向盛有2 mL CuSO4溶液的试管里加入2 mL NaOH溶液 产生蓝色沉淀 Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓ 2.向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 红色褪去 OH-+ H+ =H2O 3.向称有2 mL Na2CO3溶液的试管里加入2 mL稀盐酸。 产生无色气泡 2H+ + CO32- =H2O+CO2↑ 小结 一、离子反应：定义 、实质 二、离子方程式：书写、正误判断、意义 三、离子反应发生条件 写出下列物质的电离方程式 H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 Na2SO4 NaHSO4 NaHCO3 H2SO4==2H++SO2－ 4 Ca(OH)2== Ca2++2OH－ BaCl2==Ba2++2Cl－ Na2SO4==2Na++SO2－ 4 NaHSO4==Na++H+ + SO2－ 4 NaHSO4==Na++HSO2－ 4 NaHCO3==Na++HCO3- BaCl2 +Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Ba2＋、SO结合成BaSO4白色沉淀 Ba2++SO2－ 4== BaSO4↓ ①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱、大部分可溶性盐)写成离子的形式： 2．离子方程式的书写步骤(以AgNO3溶液与NaCl溶液的反应为例) AgNO3+NaCl===AgCl↓＋NaNO3 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 Ag++NO－ 3+Na++Cl－==AgCl↓+Na+ + NO－ 3 2．离子方程式的书写步骤(以AgNO3溶液与NaCl溶液的反应为例) ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： HCl+KOH==KCl+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O H++ OH－==H2O H++ OH－==H2O H++ OH－==H2O HCl+NaOH==NaCl+H2O H++ OH－==H2O 4.离子方程式的意义 　“H＋＋OH－===H2O”能代表所有强酸与强碱反应的离子方程式吗？举例说明。 不能。 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 (2)置换型离子反应，如Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式为_______________________。 三、离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应的条件 微点拨：难电离物质除了水外，还有弱酸(CH3COOH、HF、H2CO3、HClO等)和弱碱(NH3·H2O等)。 $$