专题阶段练4-【经纶学霸●白题】2025年学霸高考化学一轮复习

第二模块元素与化合物学霸高吉 专题阶段练4 一、选择题 白色沉淀 1.(2024·河北邢台期中)“四面天成体，硅酸不 4.(2024·广东惠州月考)某学习小组设计实验 二盐。合分催化易，贵贱识瑕难。粉碎出新 探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置 质，熔融弃旧观。单晶福四海，共价造人间。” 如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装 有关这首五律诗的化学知识解读错误的是 置中通人一段时间的N2,排尽装置内的空气。 ( 已知：在溶液中存在反应：feSO,+NO A.硅酸盐主要以正盐形式存在 [Fe(NO)]S0,(棕色)，该反应可用于检 B.硅酸盐中，Si和0构成硅氧四面体 验NO。下列说法错误的是 ( C.硅晶体用于制作光导纤维 一稀消骏 D.大多数硅酸盐有耐高温、耐腐蚀的特点 2.利用海洋获得的部分物质如图，下列有关说 用无水CaC 法正确的是 ( B C D 海水 H,S交换.蒸懒 D,0 A.装置A中发生的离子反应为3Cu+ 得带爱取、氧化、过鸿、提纯上 8H+2N0,=3Cu2++2N0↑+4H,0 资源 制盐 氧化、吹出，冷凝、精制 B.装置D中红色铜粉变黑色，NO发生的是 苦商〈沉淀、过溶，中和g 氧化反应 A.在化学反应中，H,0可转变为D20 C.装置E中盛放的是FeSO,溶液 D.装置F收集的气体主要为N? B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I? 5.（2024·重庆月考)某化学学习小组探究 C.电解饱和MgCl,溶液时在阴极得到Mg FS0与“84”消毒液的反应过程，向酸化的 D.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴 FS0,溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s时 3.(2024·辽宁沈阳月考)实验室探究S02与 停止滴入：滴加过程中bc、cd段产生刺激性 Fe(NO,),溶液反应的原理、装置如图，实验 气味的气体。采用pH传感器测得溶液的pH 中Y装置产生白色沉淀。下列说法正确的是 随时间1(s)的变化曲线如图所示。下列说 ( 法错误的是 ( 一浓硫酸 ·尾气处理装 H 6.0 5.0 红褐沉淀 Na 5O. F(NO和Gl,溶液 4.0 Y 30隧线色楼色 A.在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性 2.0 B.Y中产生的白色沉淀是BaSO 1.0 500780100i(a) C.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧 A.ab段中有部分Fe2+变成了Fe 夹，通入一段时间N B.bc段的主要反应为2Cl0+2Fe2++ D.若将Fe(NO):换成氨水，Y中不能产生 20H+2H,0Cl2↑+2Fe(0H)3↓ 学霸高春白题化学 C.cd段产生刺激性气味气体的反应为Cl0+ 操作中常选用无水乙醇洗涤，其优点是 CI+2HCl2↑+H,0 D.de段pH减小的原因是氯气溶于水反应产 7.亚硝酰氯(NOCI)常用于合成洗涤剂、触媒及 生酸性物质 用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体， 二、非选择题 其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水 6.在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na,S,0,)能使 解。某学习小组在实验室用C,与N0制 染好的布褪色，也能使布重新染色，故俗称保 备NOC并测定其纯度，进行如图实验（夹持 险粉。实验室模拟工业生产保险粉的工艺流 装置略去)。 程如图所示： 无水CCI 尾气 7n粉18%Na0II深液 步旧 处理 千燥纯净C S0, 行粉的 悬浊液 溶液 -10气冰挂水 温度：3545℃pH8.210.5 Zn(OHi. 步聚1 步提Ⅱ (1)实验室制取C,的离子方程式为 已知：Na,S20,为白色固体，易溶于水，难溶于 乙醇，在空气中极易被氧化，在碱性介质中 (2)NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结 稳定。 构，则NOCl的电子式为 (1)工业上获得锌粉的方法为：将锌块加热熔 (3)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大 化得到锌液，向锌液中不断鼓人C0,气体，冷 火加热制取NO,对本实验造成的不利影响是 却后可获得锌粉。鼓入CO,气体的目的除了 0 防止氧化外，还有 (4)装置C中长颈漏斗的作用是 (2)在步骤I中，控制反应温度比较适宜的方 (5)一段时间后，两种气体在D中反应的现 法是 (填“水浴”“油浴”或“沙浴”) 象为 加热。 (6)若不用装置D中的干燥管，对实验有何影 (3)已知：Zn(OH)2与A1(OH)3性质相似，当 响 (用化 pH大于10.5时开始溶解，写出步骤Ⅱ中碱性 学方程式表示)。 较强时Zn(OH),溶解的离子方程式： (7)亚硝酰氯(NOCI)纯度的测定。取D中所 得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制 (4)已知：水溶液温度低于52℃时Na2S,0, 成250mL溶液：取出25.00mL样品溶于锥形 以Na,S,0,·2H20形态结晶，碱性溶液中温 瓶中，以K,CO,溶液为指示剂，用 度高于52℃时Na,S,0,·2H,0脱水形成无 cmol·L'AgNO,标准溶液滴定至终点，消耗 水盐 标准溶液的体积为20.00mL(已知Ag2C0,为 步骤Ⅲ的操作过程为：在无氧减压的环境中， 砖红色固体)。 将Na,S,0,碱性溶液于60℃左右蒸发至有大 ①滴定终点的现象：当滴入最后一滴AgNO 量晶体析出，趁热过滤、洗涤、减压干燥。趁 标准溶液后， 热过滤的目的是 ②则亚硝酰氯(NOC)的质量分数为应，二氧化硫与氧化钙生成亚硫酸钙的反应及亚硫酸钙与氧气反应 :D正确 生成硫酸钙的反应都是化合反应，则该装置内既发生了化合反应， 2.D解析：H,0转变为D,0是原子发生变化.不是化学变化.A错误： 也发生了分解反应，B正确：该装置能将二氧化硫转化为硫酸钙，总 加碘食盐是添加了确酸钾，不是碘单质，B错误：电解氯化镁溶液，氢 反应可表示为2S02+02+2CaC01一2CaS0+2C02.C错误：二氧化 离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上用电解培 碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，由分析可知，排放的气体 氯化镁得到金属镁，C错误：溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能 中一定含有二氧化碳，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能 用橡胶塞而用玻璃塞，液谀易挥发且密度比水大，所以应保存在棕 说明该气体中一定含二氧化硫，D正确。 色瓶中，避免光照，放在明凉处，同时在液澳表层加水，就是所谓的 3.(1)BD(2)a≥b(3)[(NH)2(N0)]+N0 液封，防止其挥发，D正确 [(NH,)(HNO2)]'+H+N2+H,0 3.C解析：Na2S0,和浓硫酸反应生成S02,S元素化合价未发生变化。 解析：(1)交通运输主要用的燃料为汽油等化石能源.燃烧不充分释 浓硫酸不体现氧化性，该过程体现了浓硫酸的酸性，A错误：生成的 放的主要是一氧化碳，A错误：NO,形成酸雨的过程可以用化学方程 二氧化硫通人Y中和F:(NO,),溶液反应，SO,被硝酸根离子氧化成 式表示为4N0,+(5-2x)02+2H,04HN0,,1malN0,转移了 硫酸根离子，硫酸根离子和彻离子反应生成BSO,沉淀，B错误：二 (5-2x)mml电子，B正确：氨气转化为其化合物的过程是氮的固定， 氧化硫能够被氧化，为了排除空气中氧气的干扰，在滴加浓硫酸之 C错误：根据图示，随着汽车工业的发展，交通运输所产生的NO,逐 前，三预烧瓶中需要通入N2以排尽装置内的空气，C正确：若将 渐增加.D正确。(2)根据①N0+NO2+2N0H2NmN02+H0, F(NO,),换成氨水，SO,和氨水反应得到亚硫酸铵，亚硫酸铵可以 ②2N02+2N0H=NaN02+NNO3+H,0可知.N0不与N0H反 和氯化钡反应生成BSO,沉淀.D错误 应，而NO,能被NaOH完全吸收，故n(NO2)与n(NO)之比大于等于 4.B解析：装置A中稀硝酸与铜反应生成NO,反应的离子方程式为 1：1,一氧化氮才能反应完全，所以：≥b 3Cu+8H+2N0;一3C2+2N0↑+4H20.A正确：装置D中N0与 热点突破4元素及其化合物的价-类二维图 铜单质在加热条件下发生反应生成氧化铜，红色铜粉变黑色，该反 1.D解析：根据图中信息可知，a是HC.b是HCO,e是HCO.d是 应中N0转化为氨气，作氧化剂，发生还原反应，B错误：装置E中盛 C2,e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐。氯酸盐中C为+5价， 放的是FSO,溶液.用于检验未反应的NO.C正确：装置F收集的气 氯酸盐与浓盐酸反应会产生C,,A正确：HCO,C1,中C元素都处于 体主要为装置D中生成的N2,D正确。 中间价态，既有氧化性，又有还原性，B正确：实验室用NaC和浓硫 5.B解析：b段，溶液由浅绿色变为黄色，则表明有部分e2+变成了 酸反应制取气态HCC正确：若C,在加热条件下与强碱溶液反应 Fe,A正确：be段有红褐色沉淀生成，并产生刺激性气味的气体，则 生成的含氯化合物只有氯化物和氯酸盐，则n(e):n()=5:1, 生成Fe(OH),沉淀和C2,溶液星酸性，化学方程式中不能出现 D错误 0H,则主要反应为C10+2Fe2++5H,0一2Fe(0H),↓+C+ 2.A解析：由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于相，居第四位的 4H°，同时发生反应CI0+C+2H'Cl2↑+H,0.B错误：d段产 元素是Fe元素.由Fe元素的化合价和物质类别.推断为Fe,b为 生的刺藏性气味气体为C,依据B选项的分析，反应为C0+ Fe0,e为Fe03,d为Fe(0H)3,e为Fe(0H)2,f为Fe,g为Fe3,h C1+2HCl2↑+H,0,C正确：d段H诚小，可能是氯气溶于水 为FO。Fe与水常温下几平不发生反应，但在高温下铁与水蒸气 后，与水发生反应C2+H,0一HC1+HCO,产生了酸性物质 反应生成Fe0,和氢气，A错误：Fe(OH),可以和O1.H,0反应生成 D正确。 Fe(0H):,化学方程式为4fe(0H)2+02+2H20一4Fe(0H)3,该 6.(1)雾化锌液，获得锌粉（成将年液形成小额粒）(2)水浴 反应为化合反应，B正确：Fe,0,是红色的，用途之一是做颜料，C正 (3)Zm(0H),+20H=[Z(0H),](4)避免在52℃以下析 确：F0具有强氧化性，能够杀菌消毒，+6价的铁被还原成+3价， 出NaS0,·2H,0降低Na,S0,的溶度，减少Na2S,0,的损失 义F:”发生水解反应形成的氢氧化铁胶体具有较大表面积.吸附悬 乙醇易挥发，容易干燥 浮杂质可以微净水剂，D正确 解析：锌粉的悬浊液中通人二氧化硫生成S,0,mS,0,溶液中加 3.B解析：由图可知，a为H25.b为5，e为S02,d为S03,e为H2S04: 人氢氧化钠溶液控制pH在82-10.5生成Na2S,0,Za(0H)2沉淀. f为NH,g为N0,h为NO,i为HNO,。硝酸具有强氧化性，可以氧 过滤出沉淀：在无氧减压的环境中，将Na,S0,或性溶液于60℃左 右蒸发至有大量品体析出，趁热过滤，洗涤、减压干燥得Na2S,O:同 化H,S,S,S02,A正确：浓硫酸不能干燥氨气，B错误：N0,C0在催化 体。(1)将锌块加热熔化得到锌液，向锌液中不断鼓人C02气体，鼓 转化器中发生反应生成N2和C02两种无毒气体.C正确：NO2排放到 人C0,气体的目的是防止氧化、雾化锌液，冷却后可获得锌粉 空气中与空气中的水蒸气反应生成INO1,HNO,溶于雨水可形成酸 (2)在步骤1中，控制反应温度在35-45℃.温度较低.比较适宜的 南，D正确 方法是水溶加热。(3)当pH大于10.5时Z(OH),和氢氧化钠反应 4.(1)氢氧化物（或孩）HC0(次氟酸)(2)Mn0,+4HC1(来)△ 生成四羟基合锌酸钠。(4)Na,S,0:为白色固体，易溶于水，难溶于 MnCl2+Cl21+2H202N、(3)C2C02+20H=C10+C05+ 乙醇，在空气中极易被氧化，选用无水乙醇洗涤，其优点是降低 H,0 N2S,0,的溶解度，减少Na2S,0,的损失；乙醇易挥发，容易干燥。 解析：(1)根据价-类二维图可知，①、②处分别应填氢氧化物（或 7,(1)M0+4H+2C△-Mm2+C21+2H,0 碱)，HCO(次童酸)。(2)实验室制备氯气可采用二氧化锰，高锰酸 钾或氧酸钾和浓盐酸反应：1o氯气分子和1d铁原子发生氧化 (2):0::N:C:(3)温度过高造城HNO分解生成N0气 还原反应时铁过量，氯元素由0价变为-1价，转移电子数为2N。 体速度过快，NO来不及反应即大量逸出(4)平衡系统内外压强， (3)从化合价角度分析，C0,中氯元素为+4价，处于氯的中间价态， 避免C中压强过大(5)黄绿色气体变钱，有红褐色液体产生 因此既有氧化性又有还原性，故离子方程式为2C10,+20H (6)NOC+H,0—HN0,+HC1(7)①溶液中产生砖红色沉淀，且 C103+C105+H0。 半分钟内不消失213.1e% 专题阶段练4 解析：本题是利用C与稀硝酸的氧化还原反应制备NO,反应原理 1,C解析：硅酸盐主要以正盐形式存在.A正确：在硅酸盐结构中，每 为3Cu+8HN0(稀)=3Cu(N03)2+2N0↑+4H,0,再利用水洗除 个S一般被4个0所包围，构成[S0,]4四面体，B正确：硅品体用 去少量薇残留空气氧化生成的O2,干燥后通人三颈烧瓶与C,反 于制作计算机芯片、太阳能电池板，二氧化硅用于制作光导纤维， 应制备产品。(I)实验室制备C2的反应原理为M02+4HC1(求) C错误：硅酸盐中，S:和0构成硅氧四面体，硅氧四面体结构的特殊 △MnC,+C,1+2H,0。(2)N原子有三个未成对电子，0原子有 性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高，耐高温，耐腐蚀的特点， 两个未成对电子，C原子有一个未成对电子，原子之间形成共价键 一学霸高考·白题·化学·15一 后每个原子均是8电子稳定结构，故N原子在中间，0，N之间是两对共 反应1可知三价锰在酸性条件下可发生歧化反应生成M: 用电子，Na之间是一对共用电子，电子式为：0：N:d:。 MnO=1:1,则反应方程式为Mn04+4HN0,(稀)一 2Mn(NO3)2+Mn02+2H,0,D错i误 (3)硝酸受热挥发以及分解，使硝酸耗用量增加，反应过快使NO生 7.D解析：由于高温条件下，C与H0反应生成C0和H2,且 成量大，气流过快，会有部分NO来不及反应就逸出D装置。(4)根 AC1、MC,在高温下均易水解，导致所得产物不纯，故制备时要保 据图像所示，因装置D三预烧瓶中反应需控制NO流速，则前面生成 持无水环境，A正确：由题干信息可知，AC1在180℃升华，故输送 的NO有可能产生积累，造成装置内压强上升，故安装一个长颈漏斗 气态产物的管道温度要保持在180℃以上，B正确：由题干信息可 用于平衡装置内压强。(5)Cl,本身是黄绿色，生成的NOC是黄色 知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋 瓶内气体颜色会变浅，同时三颈烧瓶在冰盐水浴中，温度低于NOC 势，同时C被氧化为C0放出热量，则又为氯化提供了能量，C正确： 的沸点，故会有液态NO口出现，即红褐色液体。(6)NOC1易水解， N是+3价，水解产物之一应是HNO,。(7)①本实验使用K2CO,溶 反应过程中若保持炭过量，则可能发生反应：S0,+2C高温S+ 液为指示剂，当AgN03与溶液中总的C反应结束有利余时，则 2C0↑或者s50,+3C岛温sC+2C01,导致获得的周体产物MeC,中 将形成AgCO,砖红色沉淀。②利用AgNO,滴定反应后溶液中 含有Si,SiC等杂质，D错误 的C,可得关系式N0C1~C-AgN01,则250mL.样品反应液 8.D解析：由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸，氯酸钠反 中0C的物质的量是250m ×20.00×10-3L×col·L-1= 应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢，氢氧 25ml. 化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠 0.2cml.所以样品中N0的质量分数为0.2cmk655g·ma× 在55℃条件下就压蒸发，冷却结品、过滤得到亚氯酸钠粗产品。由 100g 分析可知，母液的主要成分为硫酸钠.A正确：由分析可知，反应2的 100%=13.1e% 化学方程式为H202+2C102+2Na0H2NaCI02+2H,0+02,则反 模块综合练二 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，B正确：由题给信息 1.C解析：胡粉的主要成分为2PC01·P%(0H)2,2PC01· 可知，温度过高，业氯酸钠受热易分解，则采用减压蒸发可以降低蒸 %(O川)，属于难溶性物质，A正确：铅块化为胡粉的过程中P%元素 发时的温度，防止亚氯胶钠分解，提高产品产率，C正确：由得失电子 的化合价从0升高到+2，化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正 数目守恒可知，相同质量二氧化氯与氯气的消毒能力的比值为 确：P%O,中P%元素的化合价为+2和+4，黄丹(P刊0，)的化学式也 I g 可表示为2P0·PO,C错误：密陀僧的成分为P0,故其与碳粉高 67.5g·m 一2,63，则相同质量二氧化氯的消毒能力是氯气的 温加热发生反应2PL0+C高温2Ph+C0,又可以制得铅，D正确。 18 2.D解析：NH,C固体受热分解为N田，和HC,在上方遇冷又化合生 71g·m2 2.63倍.D错误 成NHC,发生化学变化.A错误：NH,·H0受热分解.NH逸出. 9.C解析：周体混合物可能由SiO、Fe20,,FeS,Na,S03.NaCO, 溶液红色变浅，发生化学变化，B错误：S0,与品红生成的无色物质 BC2中的若干种物质组成，加入稀隨酸得到气体A和难溶性固 受热分解，溶液变红色，发生化学变化，C错误：12受热升华，发生物 休A,FS,Na,SO,,Na,CO,都能和稀硫酸反应生成气体；气体A中加 理变化，D正确 人酸性高锰酸钾溶液后，H2S,SO2都能和酸性高锰酸钾溶液发生氧 3.A解析：钙比钠活泼，可以与O,在一定条件下可生成过氧化物 化还原反应，气体体积缩小，说明气体中一定含有H,S或者S01.所 CO2,A正确：Mg(OH),溶解度比MCO:小，但是CaCO,溶解度比 以混合物中FS和Na,S03两者至少存在其一：碳酸钠和稀硫酸反应 C(OH),小，Ca(HCO,),水溶液加热蒸发结品后最终产物为 生成CO2,气体A中加人过量酸性高锰酸钾溶液后还有气体，气体B CC0,B错误：CO,能使漂白粉溶液先浑浊后澄清，S0,具有还原 一定含有C02,则原混合物中一定含有N,C0,:S0,不溶于稀硫酸， 性，能与漂白粉发生氧化还原反应生成微溶的硫酸钙，溶液变浑浊 BaC,和稀硫酸反应生成BSO,沉淀.FS和N,SO1在酸性条件下能 但不会变澄清，C错误：NH极易溶于水，不能用排饱和NH,C1溶液 发生氧化还原反应生成S单质沉淀，所以固体A为SO,,BSO,、S 的方法收集NH,,D错误。 单质三种固体中的至少一种：溶液A中加人NO川溶液生成白色沉 4.B解析：由图可知a,b.c对应物质分别为钠.氧化钠（过氧化的）、 淀B,B的颜色一段时间后加深，则B为Fe(OH)2,溶液B与硝酸钡 氢氧化钠或，b,e,d对应物质分别为铜、氧化亚铜，氧化铜，氢氧化 反应生成的沉淀C为BS0,溶液C与硝酸，硝酸银反应生成的沉淀 铜。由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受 D为ACL,则原混合物中Fe,O,和FS至少有其中一种，一定含 热分解生成氧化铜，所以存在c·d:的转化，A正确：钠和氧化钠 BaC2。气体A中至少含有S02和H,S气体中的一种，A错误：依据 (过氧化钓)都能与H,0反应都能生成氢氧化钠，B错误：新制氢氧 上述分析，固体A中一定含有BaS0:,不一定含有S单质，B错误：依 化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C正确：若b能与H,O反应生成 据白色沉淀B为Fe(OH)2,可以推出该周体混合物至少含FeO1和 0,则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D正确。 FS中的一种，C正确：依据上述分析，该固体混合物中定含 5.C解析：锥形瓶内发生反应Nm,S01+H,$0一Na,S04+S02↑+ 有NC0,BaCl2,不一定含有Si02,D错误 H,0.产生的S0,进人试管中，S0,具有还原性，故CCl,层溶液褪色， 10.C解析：摩尔盐中铁元素化合价为+2价，Fe2与K,[Fe(CN)6] 证明B1发生反应，B3具有氧化性，A正确：试管中花瓣镯色，说 (铁氛化钾溶液)反应生成蓝色的铁氟化亚铁沉淀，可用K,[F©(CN)。] 明S0,可以漂白花瓣中的有色物质，证明S0,具有漂白性，B正确： (铁氟化钾)溶液检验摩尔盐中的金属阳离子Fe,A正确：摩尔盐 试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的S0,进入试管中引起 在580℃下完全分解，得到的红棕色固体为F:10,设 的，Na,S0,没有发生氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分 (NH4),Fe(SO,)2·xH,0为1mol,则根据铁元素守恒可知，摩尔盐 解反应.C错误：试管中Br2可将S02氧化.生成H2SO,和HBr,SO 在580℃下完全分解，得到的Fe,03为0.5mol,质量为80g,由题图 可以和Ba*结合成不溶于酸的白色沉淀，D正确 可知.最终TG=100%-9.2%-9.2%-9.2%-52.0%=20.4%.则最初 6.D解析：由反应I可知Mn01的氧化性大于Mn02,Mn,03与浓盐 酸反应制取氯气的条件更容易，A正确：反应1为锰元素自身的歧化 1md摩尔盐的质量为，0：一392g,即摩尔盐的相对分子质量为 20.4% 反应，稀HNO1并未将Mn2氧化为MmO,,故说明HNO,(稀)氧化性小 392,故18×2+56+96×2+18x=392.解得x=6.B正确：摩尔盐在580℃ 于MO2,反应中HNO(浓)将MnO氧化为MnO2,说明HNO,(滚)氧 下完全分解后有F:03,F203中铁元素是+3价，气体S02中元 化性大于MnO2,B正确：由反应I可知稀硝酸不能将+2价M氧化 素是+4价，S0,中硫元素是+6价，N,中氨元素还是0价，化合价有 为MnO2.C正确：Mn,O,中Mn(I)和Mn(Ⅲ)含量比值为1：2.由 升高也有降低，但根据摩尔盐的化学式，化合价升高的总数不可能 一学霸高考·白题·化学·16一