考点9 金属材料金属冶炼-【经纶学霸●白题】2025年学霸高考化学一轮复习

学霸高春白题化学 考点9 金属材料 金属治炼 ☑基础过关 C.由NaC制漂白粉：饱和食盐水电C, 1.明代宋应星著《天工开物》记载：“凡铜供世 aoH溶液，漂白粉 用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅 D.由铝土矿治炼铝：铝土矿提吨A,O,C 掺和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜： 矾、硝等药制炼为青铜：广锡掺和为响铜：倭 ACL,电解AI 铅和写为铸铜。初质则一味红铜而已”。下 4.类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作 列说法错误的是 ( 用。下列有关类推的结论正确的是() A.青铜的硬度大于纯铜 A.Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以 B.黄铜为铜铅合金，制造锣类乐器一般用 B.工业上用电解熔融MgC,的方法冶炼Mg, 黄铜 故也可用电解熔融CaCL,的方法冶炼Ca C.在炉甘石（主要成分为ZnC0,)上滴加稀盐 C.S与Fe反应生成FeS,故S与Cu反应也生 酸有气体放出 成CuS D.CuS0,·5H,0失去结晶水变为CuSO,的过 D.C02和Si02化学式相似，故C02与Si02的 物理性质也相似 程是化学变化 5.新型陶瓷钻头（氮化硅与金属氧化物烧结而 2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关 成)加工铝件后，常因附着A1,0,而致钝，使用 系错误的是 ( 后需用饱和NaCI溶液进行超声波清洗。 选项 化学性质 实际应用 下列关于该现象的产生及处理方法分析错 FeCl腐蚀Cu刻制印刷 铁比铜金属性强 误的是 () 电路板 A.钻头摩擦铝件产生的高温促进了A1,O,的 KFeO,易与H,0反 用作水的消毒剂和絮 B 生成 应生成Fe(OH): 凝剂 B.不利用强酸、强碱溶液洗涤附着的A1,O,是 Ag0具有 用作银锌纽扣电池正极 C 防止钻头被腐蚀 氧化性 的活性物质 C.与光照、加热相同，超声波也是为反应提供 硫酸铝能与小苏打 用作泡沫灭火剂原料 能量的一种方式 溶液反应 D.清洗过程的原理可表示为A山，O,+8C+ 3. (2023·山西大同期末)工业上制备下列物质 6H'=2[A1C1,]+3H20 的生产流程合理的是 ( 6.如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下 A.从海水中提取镁：海水石灰乳Mg(OH), 列有关表述正确的是 浓酸 ·6，0 加热Me0电解，lg →尾气吸收装篷 NH,.CO, B.由饱和食盐水制纯碱：NaCl(ag) NaHC0,(s)加热Na,C0,(s) 第二模块元素与化合物学丽高吉 A.装置A中圆底烧瓶中浓硫酸可以换成固 C.由TiCL,制备Ti的过程中，Ar气可换成N2 体MnO2 D.由TiC,制备Ti反应的原子利用率 B.如果直接加热MgCl2·6H20不能得到无 为100% 水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgO 9.一种以辉铜矿（主要成分为Cu,S,含少量SiO2) C.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂 为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示： D.金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化 祥F HNO,客液 的常液 Fe 20 ITNO,家液 镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用 过 过 二氧化碳灭火器进行灭火 7.(2024·河南信阳模拟)以高铝铁矿石（主要 收S 滤液MNO滤渣 50-60℃ 成分为Fe,03、Al,0,还含有Cu0和SiO2等 (1)写出“浸取”过程中Cu,S溶解时发生反应 杂质)为原料制备A1(OH),的一种流程 的离子方程式： 如下： (2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取 MOH溶液盐液 气，体 速率先增大后减小，有研究指出CCl,是该反 高铝 生石灰 铁矿石 硫密一沉一沉 →AOI: 应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方 旧体X园体Y滤液 程式表示为：①Cu,S+2CuCl2一4CCl+S: 下列叙述正确的是 ( ② A.“碱溶”中NaOH溶液可以用氨水替代 (3)“回收S”过程中温度控制在50~60℃之 B.固体Y为SiO2 间，不宜过高的原因是 C.滤液与生石灰的主要反应为2NH,Cl+CaO (4)向滤液M中加入（或通入）》 (填 △CaCl,+2NH,↑+H,0 字母)，可得到一种可循环利用的物质」 D.检验A1(OH),是否洗净的最佳试剂 .铁 b.氯气 是NaOH溶液和蓝色石蕊试纸 c.高锰酸钾 d.氯化氢 8.(2024·福建南平月考)钛合金等新型合金广 (5)“保温除铁”过程中，加入C0的目的是 泛应用于航空航天领域。工业上以钛铁矿 :“蒸发浓缩、冷 (FeTiO,其中Ti为+4价)为主要原料制备 却结晶”过程中，要用HNO,溶液调节溶液的 金属钛的工艺流程如下图所示，下列说 pH,其理由是 法正确的是 (6)辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS,) ( 通过电化学反应转变而成，有关转化如图，转 然蔑C2G0 fTi0,一气化 Mg 化时转移0.2mol电子，生成Cu2S →Ti, Ti Ar气氯中、800 mol. H.S A.“氯化”过程中，FeTiO,是氧化剂 CuFeS. B.“氯化”过程中，每生成0.3molC0气体. 转移电子0.7mol确;K.Fe0.具有强氧化性.能杀菌消毒,还原产物为Fe”,水解生成 头被腐蚀,B正确;超声波也可以传递能量,是为反应提供能量的一 氢氧化铁胶体,能聚沉水中杂质,D错误 种方式,C正确;清洗过程的原理不是在酸性条件下,反应物不应该 8.(1)收集并检验反应中生成的H.(2)Fe Fe.0.溶于盐酸生成的 有H*.D错误 Fe*能与Fe反应生成Fe2: (3)①2Fe”+2H'+H.0. 6.B 解析:浓碗酸有吸水性,浓盐酸有挥发性,将浓盐酸加入浓梳酸 2F+2H.0 ②过滤、洗浇 取少量最后一次洗条液,滴加AgNO 中会产生HC1气体,在酸性环境中可以抑制Mg”*水解而制取无水氢 溶液,若无沉淀生成,则表明沉淀已洗净:反之未洗净(4)0.8 化铁,若将浓磕酸换为MnO..则不能产生HCl.因此不能得到无水氧 解析:(1)使用肥皂液的作用是收集并检验反应中生成的H,反应 化,A错误;如果直接加热MC.·6H.0.则MCl.水解.不能得到 一段时间后,有肥皋泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当听到燥 无水氧化,将得到Mg(OH)Cl或MgO.B正确;尾气中含有HCl.不 鸣声时,说明铁与水蒸气能够发生反应。(2)黑色粉末逐渐溶解,落 能被浓碗酸吸收,应该用水作吸收剂,由于HCI极易溶于水,因此在 液呈绿色.向试管中滴加几滴KSCN溶液.振荡.溶液没有出现红色 用水作吸收剂时要注意防止倒吸现象的发生,C错误;金属在空气 说明有亚铁离子生成;有少量气泡产生,说明一定有单质铁;由于 中燃烧,剧烈反应生成氧化,如果金属燃烧发生火灾,由于M Fe、O.溶于盐酸生成Fe,铁离子与Fe反应生成Fe”*,所以不能确 可以与C0.发生反应,因此不能用二氧化碳灭火器进行灭火,D 定是否存在Fe.0.。(3)①双氧水可将二价铁离子氧化为三价铁离 错误。 子,离子方程式为2Fe*+2H'+H.0-2F+2H,0;②操作a为过 7. C 解析:氛水不能溶解氧化铅,二氧化硅,A错误;硅酸钢与盐酸反 滤,洗条;洗泽液中无氢离子,表明沉淀已洗泽干净,检验方法为取 应生成硅酸,则固体Y为硅酸,B错误;“沉错”后,滤液的主要成分 少量最后一次洗条液,滴加AgNO,溶液,若无沉淀生成,表明沉淀已 是氧化钢和氧化按,氧化和氧化共热生成氧化、复气和水, 洗条干净,反之未洗净。(4)氧气的物质的量是0.448L4 C正确;氢氧化铅表面吸附氧化按,用硝酸银溶液检验氢离子更灵 22.4L·mll=0.02mol.反应后铁元素化合价升高到+3.则根据电子得 敏,D错误。 8.B 解析:FeTi0.中Ti的化合价为+4价,Fe为+2价,氧氢化过程中生 成FeCl..Fe元素化合价升高.FeTiO.是还原剂.A错误;氢化反应过 易错提醒 程中发生反应2FeTio +7CI+6C高谥2FeCl+2Tic1.+6co中,每生 检验Fe””和Fe”时的注意事项 成6 mol co.转移14 mol 电子,生成0.3 mol co,转移电子0.3 mol (1)Fe”、Fe2*C1同时存在时不能用酸性KMnO.溶液检验 Fe”'.因为CI"能还原酸性KMnO。,有干扰 14=0.7mol.B正确;Mg单质可与氢气反应.因此不能将Ar气换 成N.C错误;由Tict,制备Ti.的反应为TiC1+2Mg 气氛中 (2)检验Fe2*,Fe的其他方法 800C 检验 Fe*也可用茉(C. H;OH):检验Fe2*最好用 Ti+2MgCl.,属于置换反应,原子利用率不是100%,D错误 K,[Fe(CN)]溶液。 9.(1)CuS+4Fe'2Cu”+4Fe”'S (2) CuCl+FeCl.CuCl 考点9 金属材料 金属治炼 FeCl. (3)温度过高本容易挥发(4)b(5)调节溶液的pH.使铁 基础过关 离子完全转化为Fe(OH),沉淀 抑制Cu”*的水解 (6)0.2 1.B 解析:青铜为铜的合金,合金的硬度一般大于纯金属,A正确;黄 铜是铜铎合金,B错误;ZnCO。与稀盐酸反应可以生成二氧化碳气 解析:挥铜矿加入氢化铁溶液溶解浸取,二氧化硅不反应,过滤得到 矿迹并用笨回收疏单质,说明Cu.S和FeCl.发生反应生成S单质、氢 体,C正确;CuSO·5H,0和CuSO.为两种不同的纯净物.所以 CuSO.·5H.O失去结晶水变为CuSO.的过程是化学变化.D正确。 化铜、氢化亚铁。在滤液中加入铁还原铁离子和铜离子,然后过滤, 2.A 解析:FeCl.腐蚀电路板,是由于FeCl.具有强的氧化性,能把Cu 滤液M主要含有氢化亚铁,保温除铁加入稀硝酸溶液将铁氧化为铁 单质氧化为Cu*,与铁和铜的金属活动性强弱无关,A错误;K.FeO 离子,氧化钢调节溶液pH,使Fe转化为Fe(OH):沉淀,过滤分离。 具有强氧化性,且易与H.0反应生成Fe(OH)..氢氧化铁胶体具有 滤液中主要含有硝酸铜,加人硝酸抑制铜离子水解,蒸发浓缩、冷封 吸附性,因此高铁酸钾用作水的消毒剂和絮凝剂,B正确;氧化银中 结晶,过滤洗条得到确酸铜品体。(1)浸取过程中Fe”将CuS氧 银离子具有氧化性,能够作银竿纽扣电池正极的活性物质,C正确; 化,根据电子守恒和元素守恒可得其离子方程式。(2)根据Cu,5的 碎酸铅能与小苏打溶液混合发生盐的水解相互促进反应生成氢氧 最终产物CuCl.可得反应②。(3)回收磕时所用溶剂为笨,笨的熔 化错沉淀、二氧化碳气体,所以可用作泡沫灭火剂原料,D正确。 沸点较低,不宜过高的原因为温度过高琴容易挥发。(4)M中主要 3.B 解析:从海水中提取钱,先加石灰孔得到Mg(OH)。.Mg(OH).中 物质为氧化亚铁,通入氧气可生成氧化铁,实现循环利用。(5)“保 加入盐酸生成MgCl。.在HCl气流中加热MgCl.溶液得到无水 温除铁”过程要除去Fe”*',故需要加入氧化铜来调节pH,使Fe”生 MgCl..电解熔融的MgCl.得到金属铁.MgO熔点高.电解时能耗 高,A错误;向饱和食盐水中先通人NH。,然后通入CO.气体,发生反 成氢氧化铁沉淀;铜离子会水解,故在“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中 需要加入硝酸来抑制其水解。(6)该转化中2个Cu被氧化成Cu.s 应产生NaHCO.品体.然后燃烧NaHCO..NaHCO.分解反应得到纯 碱Na.CO。.B正确;漂白粉是将氢气通入冷的消石灰中制得的.C错 化合价升高2价,2个CuFeS.被还原成1个Cu.S.化合价降低2价 误;AICl.是共价化合物,电解AICl。不能得到铅,应电解熔融的 根据电子守恒可知,转移0.2mol电子,生成Cu.S的物质的量为 A1.0..D错误。 0.2mol. 归纳总结 ,归纳总结 治炼铜的“两方法” 金展的冶炼方法:①K.Ca.Na.Mg.A1等金属很活泼.用电解盐 (1)涩法炼铜:Fe+CusO.--FesO.+Cu. 或氧化物的方法冶炼:②中等活波的金属如:n.Fe.Sn.Ph.Cu 等一 (2)高温炼铜:工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜 般用热还原法,加热时,用合适的还原剂,如:H.、C.CO或较活泼的 (粗徊): 金属A(铅热反应)进行治炼;③后面的不活泼金属如:Ht,A等可 800CCu.S3s0.+2F-oO(炉法) 2CuFeS.+40.-s 以通过直接加热氧化物分解的方法得到金属单质。 20Cu.$30. 2002Cu:0+250. 4. B 解析:Mg不能与NaOH发生反应,A错误;Mg.Ca均为活泼金属. 均采用电解熔融氢化物的方法冶炼,B正确;S与Cu反应生成Cu.S C错误;SiO。为共价品体,CO。为分子品体,两者物理性质差异较 粗铜中幅的含量为99.5%~99.7%,主要含有Ag、Z乙n.Fe.Au等 大,D错误。 杂质,相倒通过电解精炼可得到纯度达99.95%~90.98%的铜。电 5.D 解析:钻头摩擦铅件产生的高温可以加快与氧气的反应,A正 解精炼铜的原理是用粗铜作阳极,失电子变为Cu{→,用纯铜作阴极 确;用强酸,强臧溶液洗条钻头可与其中的金属氧化物反应而使钻 即可得精铜。 一学霸高考·白题·化学·10-