专题阶段练2-【经纶学霸●白题】2025年学霸高考化学一轮复习

第一模块化学基本概念和理论学霸高吉 专题阶段练2 一、选择题 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 1.(2023·广东深圳模拟)配制一定物质的量浓 ) 度的KMnO,溶液，并用其测定某未知浓度的 A.0.1mol[NHOH]含有的质子数为1.5N H,C,0,溶液。完成以上实验所选择的装 B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5N, 置正确的是 C.0.5mol硝酸羟胺含有的N一0σ键数为2V、 D.硝酸羟胺分解产生11.2LN2(已折算为标 26 准状况)的同时，生成O2分子数为N 27 5.(2024·安徽合肥月考)氨基磺酸(H2NS0,H) B 可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金 A.称量一定质量的KMnO4固体 属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到 B.配制一定物质的量浓度的KMnO,溶液定 保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全 容操作 分解：2H,NS0,H高温s0,↑+S0,↑+2H,↑+ C.量取20mL未知浓度的草酸 N2↑+H,0。下列说法正确的是 D.用KMnO4溶液滴定草酸，滴定终点读数 A.64g4S02在标准状况下的体积为22.4L 为26.42mL B.该反应生成1molH,时转移2mol电子 2.下列叙述中，正确的是 ( C.可用BaCl2溶液检验分解所得混合气体中 A.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H的物 是否含有S0 质的量浓度也相等 D.相同条件下，32g按V(H2):V(N2)=2:1组 B.标准状况下，22.4LHC1气体溶于200mL 水后形成的溶液物质的量浓度为5mol·L 成的混合气体与32g0,所含原子数相同 C.同温同压下，等质量的S0,和C0,物质的量 6.(2024·北海一模)50.70gMnS0,·H,0样品 之比为16：11 受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度 D.常温常压下，2.24LN,含有的氨原子数小 变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是 于0.2N ( 3.[形式创新]ag0,和agX切 1质登g 气体在相同压强下体积随温20 50.70 45.30 度变化存在如图关系，推测 10 X气体可能是 26.10 22.90- A.H2 B.CH 7 0280 8501150/℃ C.S02 D.03 A.MnS0,·H,0属于混合物 4.(2023·福建卷)我国新一代载人飞船使用的 B.结晶水在第一个失重台阶并未全部失去 绿色推进剂硝酸羟胺[NH,OH][NO,]ˉ在催 C.第二个失重台阶得到的固体为MnO, 化剂作用下可完全分解为N2、H,0和02。N、 D.第三个失重台阶得到的固体为MnO 学霸高春白题化学 二、非选择题 态方程。其中气体常数R可通过如下实验 7.人体血液里Ca的浓度一般采用mg·cm 测定。 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草 铝片反应 酸铵[(NH,)2C,0,]溶液，可析出草酸钙 稀硫酸 (CaC,0,)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于 强酸可得草酸(H,C,0,),再用KMnO,溶液滴 定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究 性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品 (1)组装仪器：简易量气装置的量气管可用 中Ca2·的浓度」 (填一种常用仪器名称)代替：组装 (1)实验室需要450mL0.02mol·L-酸性 完成后，须进行 (填操作名称)。 KMnO,标准溶液，现有仪器：①托盘天平 (2)装药品：向反应管内加入足量的稀硫酸， ②玻璃棒、③药匙、④烧杯、⑤量筒，还需要 (填“能”或“不能”)用稀硝酸代替 玻璃仪器才能完成配制， 稀硫酸，理由是 铝片打磨后称量，再用铜丝缠绕并放在反应 需用托盘天平称量KMnO,固体 管口，用铜丝缠绕铝片的目的是 (2)下列操作会使配制的KMnO,溶液浓度偏 反应：读取量气管的起始读数后，移动反应 大的是 (填字母)。 管，使铝片滑入稀硫酸中 A.没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完 (3)测量体积：待反应管内溶液无明显气泡产 成定容 生后，对量气管进行第2次读数。读数时，应 B.将溶液移入容量瓶过程中有少量溶液溅出 注意 C.使用容量瓶配制溶液，定容时，仰视刻度线 (回答2点) D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来 (4)数据计算：实验数据如下表所示。 配制溶液 铝片质量 0.0270g E.定容时，滴加蒸馏水，不慎加多高于刻度线， 反应前量气管读数 0.50mL 吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切 反应后量气管读数 38.90ml (3)测定血液样品中Ca2的浓度：抽取血样 室内温度 295.4K 20.00mL,经过上述处理后得到草酸，再用 室内压强 1.01×103Pa 0.020mol·LKMnO,溶液滴定，使草酸转化成 甲同学用以上数据代入公式进行计算，得到 C0,逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO,溶液。 气体常数R= m3·Pa·K-1·molr ①写出草酸与酸性KMnO,溶液反应的离子方 (用计算式表示)。 程式 (5)误差分析：通过计算发现，气体常数R的 ②滴定终点时的现象是 测量值稍大于理论值，若排除实验过程的操 ③血液样品中Ca+的浓度为 mg·cm3。 作误差，导致测量值偏大可能的原因是 8.理想气体状态方程pV=nRT是描述理想气体 的物质的量与其体积、分压、温度间关系的状度为0.1mo·L1,C错误：NO浓度是Ba(NO1)2的2倍，则0.5L溶 c(Br)=0.3ol·Li计算原溶液的浓度为0.15mol·L,故A错 液中NO的物质的量浓度为0,2o·L,D错误。 误：反应后溶液中c(Fe+)=c(C)=0.1mol·L-1,c(F2+)=(0.15 2.B解析：选项中“1L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为 0.1)mol·L=0.05mol·L,故B正确.C错误：原溶液中c(Br)= 1L.A错误：40 g NaOH为1o,溶液体积为1L.所得溶液的物质的 0.3m·L‘,故D错误。 量浓度为1mo·L,,B正确：NaNO溶液的密度不是1g·mL,蒸 技巧点拨 发掉S0g水所得的溶液不是S0ml,C错误：含K为2的K,S0 还限性：e+>Br,所以向feBr溶戒中通入Cl,Cl,先将Fe 溶液体积不知道，无法计算浓度，D错误 氧化为Fe”,Fe反应完毕，若Cl,有利余，剩余Cl再将Br氧化为 3.C解析：将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HC1的挥发， Br2最后溶液中含有B,说明Cl2完全反应转化为C,这是解则 不能使其浓度扩大一倍，A不合理：标准状况下6.72L.HC的物质的 关健 量为03mo,但向溶液中通人HC1气体时溶液的体积会发生变化， 8.(1)3.99(2)0.04(3)C(4)①4.42100mL容量瓶和胶头滴 所以浓度不能扩大一倍，B不合理：VL浓度为0.3ml·L的盐酸 管③am 中有03 V mol HC,0.2VL3mol·L的盐酸含HC1的物质的量为 06Ymd,稀释至15L,浓度为03ym+0.6Ym=0,6ml·L',C 解析：(1)根据质量分数与物质的量浓度换算公式得：c=I000 M 1.5VL 1000×1.19×25% 合理：两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液 mol·L1s3,9l·L。(2)该消毒液中钠离 74.5 的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理 子浓度等于3,99m·L,由题意知，该消毒液稀释100倍后使用， 4.D解析：配制450mL溶液需规格为500mL的容量瓶，A正确：根据 表格中数据.Ca(N03)2·4H,0浓蹄500倍用量为236g·11,则 故稻释后c(Na)严1000.04m·L'。(3)实验过程中需要用到的 所需物质的质量为118g:KN0,浓缩500倍用量为101g·L,',则所 仪器有：③烧杯，④托盘天平，⑤500mL容量瓶.还需要的玻璃仪器 需物质的质量为50.5：NH,N0,浓缩500倍用量为40g·L1,则所 有胶头滴管，玻离棒，A错误：容量瓶内部有少量水不影响实验结果， 需物质的质量为20g.B正确：定容时，若俯视容量瓶刻度线，则溶液 不需要烘干再使用.B错误：离品NCO含杂质，导致固体中NaCO 体积偏小，所配溶液的浓度会偏大，C正确：NH,N01浓缩500倍用量 含量偏低，C正确：配制480mL,实验室没有480mL规格的容量瓶， 为40g·L,即1L溶液中NH,NO,的质量为40g,40gNH:NO,的 应该选择500ml容量瓶，则注意体积用500mL计算而非480ml, 物质的量为 0g·m=0.5ma,故NH,0,的物质的量浓度为 40g m(NaC0)=3.99mml·L1×500×103L×74.5g·mm1m148.6g 0.5md·L1.D错误 D错误：故选C。(4)①e(浓H,s0.)=10。 1-w% mne% 5A解析：浮废路，则m（溶质)m%8 1000x18×98%ml·L=18mm·L已，浓硫酸配制稀酸酸相当于 98 2.4L·nrx/g·mal1=m% V L -m%8.n=2.4mx如% “(1-0%P,则相对分子质 稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，故c(浓H2S0,)· V(浓H,S04)=c(稀H2S04)·V(稀H,S04),则V(浓H2S0,)= 量M可表示为-%)F,A正确：根据e=% 22.4m×e9% 100ml×0.8ml·L ,则溶液密度p 一=4.4mL,故需用量筒量取4.4mL浓硫酸进行 18m·L- 可表示为 100%B错误：溶液的质量分数0%可表示为 配制。②配制稀硫酸时，需要量取、溶解，冷却，转移，洗涤、定容，摇 匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯，胶头滴管、玻璃棒、 22*到 定规格的量筒和100mL的容量瓶。为配制上述稀硫酸，除了量筒， W ×100%= ×100%.C错误：物质的量浓度c可表 烧杯，玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶和胶头漓管 2.4x/+m M+22.4m 3a.定容时俯视观察，导致溶液体积偏小，浓度偏高，a正确：山b.定容 后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，补充水 导致溶液体积偏大，浓度偏低，b不正确：心，浓硫酸在烧杯中加水稀 示为y 22.4 1000pV 释后，未冷却就向容量瓶中转移，冷却至室温后，溶液体积缩小，浓 224*1+m M+22.4mD错误。 度偏高，：正确：d.容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量 -×10-3 和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，d不正确：.往容量瓶 6.D解析：稀释前后铵根离子物质的量不变，根据图乙，稀释前 转移时，有少量液体溅出，异致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，： c《NH)=16m:X1L=8mdL,根报电荷守恒，e(s0) 不正确：工未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，导致溶质物质的量偏小，溶液 02L 浓度偏低，「不正确：故选c。 [c(NH)+c(K)-e(GT)]+2=4·L'.所以图甲中X是 专题阶段练2 S0A正确：稀释前c(NH)=16m:Lx1L 1,C解析：高锰酸钾具有腐蚀性，应该在烧杯中称量，并且应该遵循 02L 8·L,c1为8. “左物右码”的原则，A错误：定容时视线要与凹液面最低处保持水 B正确：c(NH)=8o·L',c(S0)=4mol·L',溶液中K,S0, 平，B错误：取草酸使用酸式滴定管，C正确：由图可知，读数为 与NH,C的物质的量之比为1：2，C正确：e(S0)=4mol·L', 25.50ml.D错误。 2.D解析：等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，由干盐酸为一元强酸， 期c(K2S0.)=4mo小·L',K,S0,电离出的K的浓度为8ol·L1, 硫酸为二元强酸，则硫酸中的物质的量浓度为盐酸中H的物质 根据钾元素守恒，溶液中KC的物质的量浓度是1l·L, 的量浓度的2倍.A错误：标准状况下，22.4LHC1气体溶于200mL D错误 水后形成的溶液体积不等于20mL.所得溶液浓度不是5m·L1, 7.D解析：还原性：Fe>Br,则通人的氯气先与Fe发生反应： B错误：同温同压下，等质量的S0和C02,设质量均为1g,则S02的 2e2·+,一2Fe++2C,Fe2反应完毕，剩余的C2再与Br发生 反应：2Br+C2一Br+2C。现溶液中仍有Br,i说明C,完全反 物质的量n(0,)卢霜话ml.c0,的物质的量a(c0,)=7 应，c(Br)=3c()=0.3mol·L1,c(C)=0.1mol·L',被氧化 的c(Fe)=01l·11.若Fe2全部被氧化.则溶液中的c(Br)= 44mml,则a(s02):n(C02)= 64 mol 44m0l=11:16,C错误：常 02ml·L.',而c(Br)=0.3mol·L.,说明Fe2没反应完，根据 温常压比标准状况温度更高，气体摩尔体积大于22.4L·m1,所 学霸高考·白题·化学·06一 以224LN,的物质的量小于0.1，含有的氯原子数小于0.2N、, 10md,根据反应方程式5H,C,0,+2Mn0+6H一2Mn2+ D正确。 10C0,↑+8H0,及草酸钙的化学式CaC,04可知：n(Ca)= 3.C解析：在相同温度，相同压强下，0，的体积是X气体体积的2倍。 则0，的物质的量是X的2倍，由于两种气体的质量相同.则X的摩 m(H.C,0,)=2n(Mn0:)=2.5x2.4×10nml=6×104md.Ca2的 尔质量在数值上是0，的2倍，0，的摩尔质量是32g·m1,则X的 质量为40g·01×6×10-4mo=0.024g=24mg,钙离子的浓度为 摩尔质量是64g·',X气体的相对分子质量是4，故气体X 24g 是S02,合理选项是C 20.0cm1.2mg·em3 4.C解析：0.1ml[NH0H]含有的质子数为0.1m×(7+8+1× 8.(1)碱式滴定管或移液管检查气密性(2)不能稀硝酸与铝反 4)N,·mo1=1,9N、,A错误：485周态硝酸羟胺含有的离子数为 应产生的N0会与反应管内O2反应，影响生成气体体积的测定构 成原电池，可加快反应速率(3)温度需恢复到室温量气管液面 96g·mX2八mm=N,B错误：0.5mdl销酸羟胺含有的N一0 48g 应与水准管液面相平（或视线应该平视曰液面最低处李）】 u键数为0.5mal×4V,m1=2N,,C正确：根据题意，硝酸羟胺分解 (4) 38.40x10x1.01×10或38.40x10-×1.01×10 0.0273 1.5×10-3×295.4 (5)P室内 的化学方程式为[NH,OH'N0,J雀化、，1+2H,0+0,1,根据计 27 2×295.4 量数关系可知，硝酸羟胺分解产生标准状况下112LN2,同时生成02 =P气管=，+P,0(,本实验将P室内当作氢气分压进行计算 分子数为0.5N,D错误 解析：(1)由实验装置图可知，量气管可用碱式滴定管或移液管代 5.C 解析：64g“s0,在标准状况下的体积为6g·F× 6装 替：因实验需婴测定铝与稀硫酸反应生成氢气的体积，为防止氢气 逸出导致实验失败，所以实验装置组装完成后.必须进行气密性检 22.4L·mow21.7L,A错误：H2S0H中N为-3价，S为+6 查。(2)反应管中的稀硫酸不能用稀硝酸代替，原因是稀硝酸与铝 价，H为+1价，生成1molS02得2ml电子，生成2molH得4mol 反应生成的一氧化氯易与装置中空气中的氧气反应生成二氧化氮， 电子，生成1mlN,失6ma电子，则该反应生成1lH2时转移 会影响生成气体体积的测定：铝片打磨后称量，再用铜丝缠绕并放 3mol电子，B错误：aCl,溶液和SO2不反应，BaC2溶液和SO,反应 在反应管口，用铜丝缠绕铝片与稀硫酸接触，可以构成铜铝原电池，加 生成硫酸柳沉淀，可用B阳C1,溶液检验分解所得混合气体中是否含 快反应速率。(3)测量反应生成氢气的体积时，应通过冷却到室温量 有O,C正确：相同条件下，按V(H2):V(N2)=2:1组成的混合 气管液血与水准管液面相平实现同温同压的条件下测定的目的，读数 气体的平均摩尔质量为2mmx2g:m0+1mo×28g·mol1 时视线应该平视凹液面，减小实验误差。(4)铝与稀硫酸反应的离子 2 mol+1 mol 方程式为21+6一2+3H,1,由方程式和题给数据可知.气体 m·L,32g按(H,):(N,)=2:1组成的混合气体中原 32 常数R=38.40x105m2x1.01×103Ps.38.40x10×1.01×10 m3 0.027g 27g·m7*2×295.4K 0.027. 千数为32 32g 一×2×N、=6N、,32g02所含原子数为 27 2*295.4 8·mo Pg·K-1·mm1=38.40x10×1.01×10 m3·Pa·K·ol'a 1.5×103×295.4 32g·mr*2xX,=2V,.D错误 328 (5)由计算过程可知，计算时将室内压强视作氧气分压进行计算，面 6.G解析：MS0·H20有周定组成，周于纯净物，A错误： 室内压强为氢气分压和水蒸气分压之和，计算时忽略水蒸气的分压 会导致气体常数R的测量值稍大于理论值 MnS0,·H0的摩尔质量为169g·mol-1,50.70gMnS0,·H20的 物质的量为0.3mol,其中结品水的质量为5.4g.若50.70g 模块综合练一 MS0·H,0失去全部结品水，周体质量应减少到45.30#，由图可 1,D解析：使用聚乙烯制作的塑料包装袋会造成严重的白色污染，不 知，结品水在第一个失重台阶已全部失去，B错误：第二个失重台阶 符合绿色发展理念，D错误。 得到的周体若为MnO2,则根据锰元素守恒，MO2的物质的量为 2.A解析：已知Fe“能够将广氧化为I2,故向Fe(OH),中加人过量 0.3ml,Mn02的质量为0.3mwl×87g·m1=26.18.与图相符， 的Ⅲ溶液的离子方程式应为2F(0H)1+6+2一2Fe2++l, C正确：第三个失重台阶得到的固体若为MnO,则根据锰元素守 +6H20.A错误 恒，M0的物质的量为0.3dl,Mn0的质量为0.3l×71g·dl4= 3.C解析：海水中的杂质需加入沉淀剂后过滤，然后再经过蒸发结品 213g.与图不符.D错误 得到精盐，所需仪器不包括坩埚，应改为蒸发■，A错误：碳酸镁微 7.(1)500mL容量瓶.胶头滴管1.6(2)A(3)①5HC,0,+ 溶，氧氧化镁难溶，所以去除镁离子的最佳试剂为氧氧化钠溶液， 2Mn0:+6H一2Mn2+10C0,↑+8H0②当滴人最后一滴酸性 B错误：检验50片是否除尽应先加人盐酸酸化，排除碳酸根离子的 高锰酸仰溶液时，溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不很色 干扰，然后再加人BCL2溶液，若无白色沉淀，则证明S0已除尽， 31.2 C正确：为除杂充分，需加人过量沉淀剂，后期再加人二次除杂剂如 解折：(2)根报物质的量浓度公式进行误差分析c?,设有冷 盐酸处理即可，D错误 4.D解析：TiO还原为T,A1单质变成A1*,离子方程式为A+ 却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容，导致溶液体积偏小，A项 3T02+6H一A++3T+3H,0,A错误：NH:Fe(S0:)2标准溶 溶液浓度偏大：将溶液移人容量瓶过程中有少量溶液暖出，导致溶 液显酸性，应用酸式滴定管盛放，B错误：变色稳定后才能判断为浦 质质量偏小，B项溶液浓度偏小：使用容量瓶配制溶液，定容时，仰视 定终点，滴人半滴标准液，溶液变红色，且半分钟不褪色，可判定达 刻度线，导致溶液体积偏大，C项溶液浓度偏小：容量瓶刚用蒸馏水 滴定终点.C错误：根据反应过程可建立关系式：T0,~T0~T 洗净，没有烘干就用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都 -NHFe(S0,)2,n(Ti0,)=n[NH,Fe(SO,）:]=c×103mol,原样品 不产生影响，D项溶液浓度不变：定容时.滴加蒸偏水，不慎液面略高 于刻度线，吸出少量水使凹被面最低点与刻度线相切，导致溶质的 中n(Ti02)=cx10-3mo ×250nl=cx102mal,样品中T0,的质量 25 ml. 物质的量偏小，E项溶液浓度偏小。(3)①草酸与酸性KMO,溶液 分数为x102ml×80g·m 一×100%，D正确 反应，高锰酸钾为氧化剂，生成还原产物M,草酸为还原剂，生成 氧化产物C02:320.00ml,血样经过上述处理后得到草酸.草酸消耗 5.A解析：由图知图中一共发生了三个反应：C3+H,S一2H”+ 的高锰酸钾的物质的量为0.020·L'×12.00ml×103L·mL.1=2.4× Cs↓2F3+CS=2Fe2++Cm2+5↓和4Fe2+4H+02 学霸高考·白题·化学·07一