专题2 化学常用计量数-【经纶学霸●白题】2025年学霸高考化学一轮复习

学霸高考 白题 化学 专题二 化学常用计量数 考点5 物质的量 气体摩尔体积 基础过关 之后逐步降低。其中由CO.和CH.制备合成 1. 中国宇航员成功实现在太空泡茶,茶装在特 气(CO、H。).再由合成气制备CH.OH的反应 制包装袋中注水后用加热器进行加热就可 转化关系如图所示。设N.为阿伏加德罗常 数的值,下列说法错误的是 ( 以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来。 ) 下列说法正确的是 ( - _CHOH A. 宇航员喝茶时注入的2molH.O的摩尔质 CH 量是36 C0 B. 1mol水的质量是18g A.标准状况下,11.2LCH.所含的极性键 C. 1molH.0含有3mol电子 为2V D. 在标准状况下,1mol冰水混合物的体积约 是22.4L B. 等物质的量的CH.OH和CH.CH.OH的 质子数比CH.多8N 2.(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火 药的爆炸反应为S+2KNO.+3C--K,S+ C. 制备合成气的反应中,若生成1molC0.理 论上反应I和I共转移电子数为3V N.个+3CO。。设V.为阿伏加德罗常数的 ) D. 反应I的化学方程式为C0+2H 值,下列说法正确的是 ( 一定条件下,CH,OH,原子利用率为100%, A.11.2LC0.含n键数目为N. B. 每生成2.8gN.转移电子数目为N 符合绿色化学理念 C.0.1molKNO.晶体中含离子数目为0.2V. 5.填空(N.表示阿伏加德罗常数): (1)0.2molCl.含有 D. 1L0.1mol·L*K.S溶液中含s*数目为 molCl.在标准 0.1N. 状况下体积为 L。 3.(2023·浙江6月)N.为阿伏加德罗常数的 (2)1.204×10*个C0.分子,含0的质量 * 值,下列说法正确的是 ( ) (3)1molOH中含有 A.4.4gC.H.0中含有o键数目最多为 mol电子,有 0.7V 个质子。 (4)28gN,所含的原子数为 B. 1.7gH.0.中含有氧原子数为0.2V V,中 子数为 C. 向1L0.1mol·LCH.C0OH溶液通氛气 M。 至中性,按根离子数为0.1V (5)同温同压下,*C'*O和*N.两种气体的密 D. 标准状况下,11.2LC1.通入水中,溶液中 度之比为 氢离子数为0.5N (6)同温同压下,同体积的N.和sO.分子数之 4.[形式创新](2023·福建福州一模)中国承 比为 ,物质的量之比为 _,质 诺2030年前,C0。的排放不再增长,达到峰值 量之比为 第一模块 化学基本概念和理论 学高考 考点6 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 基础过关 化合物 Ca (NO )..4H.O KNO. NHI NO. 1. 下列关于0.1mol·LBa(NO.).溶液说法正 用量 472 202 80 ) 确的是 ( (mg·L-) A. 该溶液可由1L水中溶解0.1mol 浓缩250倍用 118 50.5 20 Ba(NO),制得 量/(g·L) 浓缩500倍用 B. 1L溶液中含有Ba^{*和NO.总数为0.3x 236 101 40 量/(g·L) 6.02x10{3 C. 0.5L溶液中Ba^*的物质的量浓度为 某兴趣小组配制和取用450mL上述浓缩500 倍营养液。下列说法不正确的是 0.2mol·L- ) D. 0.5L溶液中NO的物质的量浓度为 A. 配制该滚液所需容量瓶的规格为500mL B. 配制过程中所需三种物质的质量分别为 0.1mol·L-1 118g、50.5g、20g 2. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 C. 定容时,若俯视容量瓶刻度线,则所配溶液 1 mol·L-的是 ) 的浓度会偏大 A.将58.5gNaC1溶解于1L水中配成的 D. 配制好的溶液中,NH.NO。的物质的量浓 溶液 度为1mol·L1 B. 将40gNaOH溶于水并配成1L溶液 5.(2024·河南南阳月考)相对分子质量为M C. 将0.5mol·L*的NaNO.溶液100mL加热 的气态化合物VL(标准状况)溶于ng水中. 蒸发掉50g水的溶液 得到溶液的质量分数为w%.物质的量浓度 D. 含K为2mol的K.sO.溶液 为cmol·L,密度为pg·cm,则下列说 法正确的是 ) 3.将VL浓度为03mol·L的盐酸浓度扩大一 _ 22.4mxw% 倍,采取的措施合理的是 A.相对分子质量V可表示为 (1-w%)V A. 将溶液加热浓缩至原来体积的一半 cM B.溶液密度p可表示为 B. 通入标准状况下的HC1气体6.72I 1 000w C. 加入3mol·L-的盐酸0.2VL.再稀释至 MV C.溶液的质量分数%可表示为 22.4m 1.5VI V D. 加入等体积0.9mol·L的盐酸,混合均匀 D. 物质的量浓度c可表示为 MV+22.4m 4. [形式创新]城市立体农场无土栽培可将农业 6. 某溶液中含有KCl.K.SO.NHLCl三种溶质. 环节融入高层建筑,实现城市粮食与果蔬的 实验测得部分离子的浓度如图甲所示。 自给自足。下表是某叶菜类常量元素的无土 取200mL.样品加水稀释.测得NH:的浓度 栽培营养液配方 (c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下 学霸高考 白题 化学 _ ) 列判断错误的是 用于消毒,稀释后的溶液中c(Na')= mol·L。 te/(l·L-1) (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲 用NaCl0固体配制480mL上述物质的量浓 度的消毒液。下列说法正确的是 o X (离子种类 002 1V. (填字母)。 甲 乙 ### A.图甲中x是sO2 B.图乙中c为 ①②③ ④ C. 溶液中K.SO.与NH.C1的物质的量之比为 A. 如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还 1:2 需要一种玻璃仪器 D. 溶液中KCl的物质的量浓度是40mol·I B. 容量瓶用蒸水洗净后,应烘干后才能用 7.向1LFeBr.溶液中通入1.12L(标准状况下) 于溶液配制 的Cl..测得溶液中c(Br)=3c(Cl)= C. 利用购买的商品NaClO来配制可能导致结 0.3mol·I。反应过程中溶液的体积变化忽 果偏低 略不计,则下列说法中正确的是 ( __ D. 需要称量NaCl0固体的质量为142.8g A.原溶液的浓度为0.1mol·I-l (4)“84”消毒液与稀疏酸混合使用可增强消 B. 反应后溶液中c(Fe”)=0.1mol·L-l 毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为 C. 反应后溶液中c(Fe*)=c(Fe?*) 1.8g·cm )的浓 酸配制100mL物质的量 D. 原溶液中c(Br )=0.4mol·L 浓度为0.8mol·L的稀疏酸用于增强“84” 8.(2023·江西宜春期末)“84”消毒液能有效杀 消毒液的消毒能力。 ①需要用量简量取 灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“84” mL 上述浓疏酸 进行配制。 消毒液,该消毒液通常稀释100倍(体积比) ②为配制上述稀疏酸,除了量筒、烧杯、玻璃 使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息: 棒外,还缺少的玻璃仪器是 ③在配制过程中,下列实验操作可能导致配制 “84”消毒液 的疏酸溶液浓度偏高的是 (填序号)。 有效成分:NaClO a.定容时俯视观察 规格 1000 mL. b. 定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下 质量分数 25% 降,再加适量的蒸水 密度 1.19g·cm) c. 浓疏酸在烧杯中加水稀释后,未冷却就向 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 容量瓶中转移 mol·L。(结果保留至小数点后 d. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 两位,下同) e. 往容量瓶转移时,有少量液体溅出 (2)某同学取100mL该“84”消毒液,稀释后 f. 未洗泽稀释浓磕酸的烧杯6(04e+80Hr四el+f60,+4,0②从三须绕瓶中 大小，D错误 2.C解析：C0,分子含有2个T键.没有说标准状况条件下，气体摩 取少量反应后的溶液于试管中，加人2~3滴KSC溶液，再加人少 尔体积未知，无法计算键个数，A错误：2.8gN,的物质的量n= 量新制氯水，若溶液不出现血红色，则反应已经进行完全(2)①防 止产品中的铁元素被室气中的02氧化②90.0%(3)向FC1溶 M28ml=0.1m,生成1mmN,转移的电子数为12Y,侧生成 m2.8 液中缓慢加入氨水-NH,HC0,混合溶液，控制溶液H不大于6.5，静 0.IlN,转移的电子数为1.2N,B错误：0.1 mol KNO1品体含有 置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次，取最后一次洗涤后的滤 离子为k,NO,含有离子数日为02N,C正确：因为s2水解使溶 液，滴加AgNO,溶液.再滴人2mol·L硝酸，不出现白色沉淀 液中S空的数目小于0.1N,.D错误 解析：实验目的是用FCl,溶液和KOH溶液制备Fe/FeO,复合物， 3.A解析：1个C,H,0中含有6个U键和1个π键（乙醛）或7个a 该反应利用氯气排出装置中的空气，再利用反应4FC,+8K0H 键（环氧乙烷），4.4gC日，0的物质的量为0.1ml,则含有g键数目 Imte+fe,0,+4用，0+8KG制得Fe和Fe,0,的黑色沉淀。 3h 最多为0.7八，A正确：L7gH,0,的物质的量为，17： 34g·mn (1)①向装有S0mL1mal·L~1FeCl,溶液的三颈烧瓶中逐滴加人 0.05mol.则含有氧原子数为0.1N,,B错误：向1L0.1mol·L. 100mL14mdl·L1K0H溶液，用磁力搅摔器持续搅拌，在100℃下 CH,COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系： 回流3h,得到成分为Fe和Fe0的黑色沉淀。(2)①焙绕需要在 c(CH,COO)+c(OH)=c(NH)+c(H),中性溶液中c(OH)= 隔绝空气的条件下进行，是因为产品中的铁元素能被空气中的氧气 c(H).则c(CH,CO0)=c(NH),再根据物料守恒：n(CHCO0)+ 氧化：250mL1mm·LFCl,溶液的物质的量为0.05mol,根据发 n(CH,C0OH)=0.1mal,得出铵根离子数小于0.1NA,C特误：标准 生反应的离子方程式：4Fe2”+8OH0℃fe1+f,0,1+4H,0可 状况下，11.2L,C1,的物质的量为0.5mo.通入水中后只有一部分C 3h 与水反应生成H°，C和HC0,所以溶液中氯离子数小于0.5V, 知，理论上所得Fe和Fe0,的物质的量各自为0.0125ml.所以得到 D错误 的黑色产品质量应为0.0125mo×(56g·+2328·mol)= 4.B解析：1md甲烷中含4moC一H键.均为极性键，标准状况下， 36g,实际得到产品的质量为3.245，所以其产率为324B×10%= 11.2L为0.5mol,含极性键2N,,A正确：没有确定的物质的量的数 3.6g 值，不能计算质子数多少，B错误：反应Ⅱ为C+C0,一2C0.生 90.0% 成2olC0.需消耗1moC,反应中转移电子数2V:反应I为CII 7.(1)复分解反应Si02(2)2H+2Fe+H,02一2H,0+2F C+2H,,生成1mdlC转移4N、电子，若生成2mdC0两反应总 (3)沉淀完全(4)0.2807HF+Ta0号+H'一H,TaF,+3H0 共转移电子数6N,则生成1molC0,理论上反应1和Ⅱ共转移电子 (5)H,TaF+7NH:.H20=Ta(OH)s+7NH,F+2H20 数为3N、,C正确：该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原 解析：以含粗废料（主要成分为NaT0,Si0以及少量的F0,Fe,0 子利用率为100%.符合绿色化学理念，D正确。 山，O,等)为原料制备T,0,含相废料先粉碎，然后加入稀硫酸酸 5.(1)0.44.48(2)0.64g(3)109N(4)214(5)15:14 溶，Si02不溶于硫酸，F0,Fe03,Al203等溶解生成F2,Fe3+,AP·, (6)1:11:17:16 加双氧水将F+氧化成Fe·,然后加入氢氧化钠溶液调节H生成 解析：(1)1个氯气分子含有2个氯原子.故0.2mlCl2含有0.4ml 氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤得到对应沉淀，“调H”后，溶液中 C.体积为0.2mol×22.4L·mml1=4.48L。(2)1.204×10户个C02 溶质主要为NTaO3,“浸相“时生成H2TaF,和水，“沉钼”时，H2TF, 与NH·H,0反应生成Ta(0H).焙烧得T,0,。(1)“酸溶”时， 分子份物质的量为C=0肥l0原千的物质的提头 Fe0,发生反应Fe,03+3H2S0,一Fe(S0,)s+3H20,属于复分解 0.04mal.故0的质量为0.04mol×16g·mo1=0.64g。(3)1个 反应，S0,不溶于硫酸，滤渣的主要成分是S0,=(2)加双氧水将 0H中含有10个电子9个质子.故1mdl0H中含有10ml电子， Fe2氧化成e·,发生反应的离子方程式为2H+2+H,02 有9N、个质子。(4)28g日N,的物质的量为1m,1个氢分子中 一2H0+2Fe。(3)常温下，“测pH=5”时，此时溶液中 有2个N原子，1个“N,中有14个中子，故28g“N,所含的原子数 K.[AI (OH)] 为2N、,中子数为14N:(5)同温同压下，2C0和“N,两种气体 c(OH)=1×109mol·L1,可得e(AH)= e(OH-) 的密度之比等于摩尔质量之比，为15：14。(6)同温同压下，体积之 1x10)1.9x10,A产沉淀完全。(4)F溶液的物质的量浓 1.9×10-3 比等于分子数之比等于物质的量之比等于1：1，质量之比等于摩尔 质量之比等于7：16 4g 归纳总结 度c(H)= 220g·mal 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为同 1. =0.2·L',由图可知，浸出的最佳 伏加德罗定律，又叫图可定律，也叫五可定律（五同指同温、同压 温度为80℃，温度过低，浸出率低，温度过高，Ta浸出率变化不大 同体积、同分子个数，问物质的量)。其推论有：(1)同温同压下 但耗能增大：“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3.“浸但“时生 成H2TaF,和水，离子方程式为7H+TaO+H一H2TF,+3H0 (2)同酒同体积时.. V1 “乃示(3)同温同压等质量时 (5)“沉粗"时通人氨气，生成了一水合氨.H2TaF,与NH·H0反 应生成T(OH),,反应的化学方程式为H,TF,+7NH1·H,O一 片兰()用强同压时兰丹在线行物质的至的有关计 Ta(OH)s+7NHF+2H20 时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且月 专题二 化学常用计量数 有在标准状况下，气体的幸尔体积才是224L·m©' 老点5物质的量气体摩尔体积 考点6物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 基础过关 基础过关 1.B解析：H0的摩尔质量是18g·m',A错误：H20的摩尔质量 1.B解析：该溶液可由0.1 mol Ba(O),溶于水中配制成IL溶液制 是18g·m广.故1ml水的质量是18g,B正确：1个H,0分子中 得，A错误：1L硝酸倒溶液中硝酸侧的物质的量为4=V= 含有10个电子.则1lH,0中含有10al电子，C错误：在标准状 0.1ml·L1×1L=0.1ml,则Bu2和N0总数为0.3×6.02×10 况下，冰水混合物不是气态，因此不能计算1m冰水混合物的体积 B正确：钡离子浓度与溶液体积无关，0.5L硝酸钡溶液中侧离子浓 学霸高考·白题·化学·05一 度为0.1mo·L1,C错误：NO浓度是Ba(NO1)2的2倍，则0.5L溶 c(Br)=0.3ol·Li计算原溶液的浓度为0.15mol·L,故A错 液中NO的物质的量浓度为0,2o·L,D错误。 误：反应后溶液中c(Fe+)=c(C)=0.1mol·L-1,c(F2+)=(0.15 2.B解析：选项中“1L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为 0.1)mol·L=0.05mol·L,故B正确.C错误：原溶液中c(Br)= 1L.A错误：40 g NaOH为1o,溶液体积为1L.所得溶液的物质的 0.3m·L‘,故D错误。 量浓度为1mo·L,,B正确：NaNO溶液的密度不是1g·mL,蒸 技巧点拨 发掉S0g水所得的溶液不是S0ml,C错误：含K为2的K,S0 还限性：e+>Br,所以向feBr溶戒中通入Cl,Cl,先将Fe 溶液体积不知道，无法计算浓度，D错误 氧化为Fe”,Fe反应完毕，若Cl,有利余，剩余Cl再将Br氧化为 3.C解析：将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HC1的挥发， Br2最后溶液中含有B,说明Cl2完全反应转化为C,这是解则 不能使其浓度扩大一倍，A不合理：标准状况下6.72L.HC的物质的 关健 量为03mo,但向溶液中通人HC1气体时溶液的体积会发生变化， 8.(1)3.99(2)0.04(3)C(4)①4.42100mL容量瓶和胶头滴 所以浓度不能扩大一倍，B不合理：VL浓度为0.3ml·L的盐酸 管③am 中有03 V mol HC,0.2VL3mol·L的盐酸含HC1的物质的量为 06Ymd,稀释至15L,浓度为03ym+0.6Ym=0,6ml·L',C 解析：(1)根据质量分数与物质的量浓度换算公式得：c=I000 M 1.5VL 1000×1.19×25% 合理：两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液 mol·L1s3,9l·L。(2)该消毒液中钠离 74.5 的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理 子浓度等于3,99m·L,由题意知，该消毒液稀释100倍后使用， 4.D解析：配制450mL溶液需规格为500mL的容量瓶，A正确：根据 表格中数据.Ca(N03)2·4H,0浓蹄500倍用量为236g·11,则 故稻释后c(Na)严1000.04m·L'。(3)实验过程中需要用到的 所需物质的质量为118g:KN0,浓缩500倍用量为101g·L,',则所 仪器有：③烧杯，④托盘天平，⑤500mL容量瓶.还需要的玻璃仪器 需物质的质量为50.5：NH,N0,浓缩500倍用量为40g·L1,则所 有胶头滴管，玻离棒，A错误：容量瓶内部有少量水不影响实验结果， 需物质的质量为20g.B正确：定容时，若俯视容量瓶刻度线，则溶液 不需要烘干再使用.B错误：离品NCO含杂质，导致固体中NaCO 体积偏小，所配溶液的浓度会偏大，C正确：NH,N01浓缩500倍用量 含量偏低，C正确：配制480mL,实验室没有480mL规格的容量瓶， 为40g·L,即1L溶液中NH,NO,的质量为40g,40gNH:NO,的 应该选择500ml容量瓶，则注意体积用500mL计算而非480ml, 物质的量为 0g·m=0.5ma,故NH,0,的物质的量浓度为 40g m(NaC0)=3.99mml·L1×500×103L×74.5g·mm1m148.6g 0.5md·L1.D错误 D错误：故选C。(4)①e(浓H,s0.)=10。 1-w% mne% 5A解析：浮废路，则m（溶质)m%8 1000x18×98%ml·L=18mm·L已，浓硫酸配制稀酸酸相当于 98 2.4L·nrx/g·mal1=m% V L -m%8.n=2.4mx如% “(1-0%P,则相对分子质 稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，故c(浓H2S0,)· V(浓H,S04)=c(稀H2S04)·V(稀H,S04),则V(浓H2S0,)= 量M可表示为-%)F,A正确：根据e=% 22.4m×e9% 100ml×0.8ml·L ,则溶液密度p 一=4.4mL,故需用量筒量取4.4mL浓硫酸进行 18m·L- 可表示为 100%B错误：溶液的质量分数0%可表示为 配制。②配制稀硫酸时，需要量取、溶解，冷却，转移，洗涤、定容，摇 匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯，胶头滴管、玻璃棒、 22*到 定规格的量筒和100mL的容量瓶。为配制上述稀硫酸，除了量筒， W ×100%= ×100%.C错误：物质的量浓度c可表 烧杯，玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶和胶头漓管 2.4x/+m M+22.4m 3a.定容时俯视观察，导致溶液体积偏小，浓度偏高，a正确：山b.定容 后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，补充水 导致溶液体积偏大，浓度偏低，b不正确：心，浓硫酸在烧杯中加水稀 示为y 22.4 1000pV 释后，未冷却就向容量瓶中转移，冷却至室温后，溶液体积缩小，浓 224*1+m M+22.4mD错误。 度偏高，：正确：d.容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量 -×10-3 和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，d不正确：.往容量瓶 6.D解析：稀释前后铵根离子物质的量不变，根据图乙，稀释前 转移时，有少量液体溅出，异致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，： c《NH)=16m:X1L=8mdL,根报电荷守恒，e(s0) 不正确：工未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，导致溶质物质的量偏小，溶液 02L 浓度偏低，「不正确：故选c。 [c(NH)+c(K)-e(GT)]+2=4·L'.所以图甲中X是 专题阶段练2 S0A正确：稀释前c(NH)=16m:Lx1L 1,C解析：高锰酸钾具有腐蚀性，应该在烧杯中称量，并且应该遵循 02L 8·L,c1为8. “左物右码”的原则，A错误：定容时视线要与凹液面最低处保持水 B正确：c(NH)=8o·L',c(S0)=4mol·L',溶液中K,S0, 平，B错误：取草酸使用酸式滴定管，C正确：由图可知，读数为 与NH,C的物质的量之比为1：2，C正确：e(S0)=4mol·L', 25.50ml.D错误。 2.D解析：等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，由干盐酸为一元强酸， 期c(K2S0.)=4mo小·L',K,S0,电离出的K的浓度为8ol·L1, 硫酸为二元强酸，则硫酸中的物质的量浓度为盐酸中H的物质 根据钾元素守恒，溶液中KC的物质的量浓度是1l·L, 的量浓度的2倍.A错误：标准状况下，22.4LHC1气体溶于200mL D错误 水后形成的溶液体积不等于20mL.所得溶液浓度不是5m·L1, 7.D解析：还原性：Fe>Br,则通人的氯气先与Fe发生反应： B错误：同温同压下，等质量的S0和C02,设质量均为1g,则S02的 2e2·+,一2Fe++2C,Fe2反应完毕，剩余的C2再与Br发生 反应：2Br+C2一Br+2C。现溶液中仍有Br,i说明C,完全反 物质的量n(0,)卢霜话ml.c0,的物质的量a(c0,)=7 应，c(Br)=3c()=0.3mol·L1,c(C)=0.1mol·L',被氧化 的c(Fe)=01l·11.若Fe2全部被氧化.则溶液中的c(Br)= 44mml,则a(s02):n(C02)= 64 mol 44m0l=11:16,C错误：常 02ml·L.',而c(Br)=0.3mol·L.,说明Fe2没反应完，根据 温常压比标准状况温度更高，气体摩尔体积大于22.4L·m1,所 学霸高考·白题·化学·06一