考点4 氧化还原反应的基本概念与规律-【经纶学霸●白题】2025年学霸高考化学一轮复习

第一模块化学基本概念和理论学高吉 考点4氧化还原反应的基本概念与规律 ☑基础过关 B.消耗H2和O,物质的量相等 1.下列诗文中隐含氧化还原反应的是( C.H,0,既有氧化性又有还原性 A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D.H,02与S0,的漂白原理相同 B.独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂 5.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得 C.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 结论错误的是 ( D.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 选项 实验操作和现象 结论 2.(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述 向PbO,中滴加浓盐酸，出PbO,具有氧 之物见其氧化性者为 ( A 现黄铁色气体 化性 A.金(Au):“虽被火亦未熟” B.石灰(C0):“以水沃之，即热蒸而解” 向溶有S0,的BaCl,溶液中 气体X一定具 C.石硫黄(S):“能化…银、铜、铁，奇物” B 通人气体X,出现白色 有强氧化性 D.石钟乳(CaCO,):“色黄，以苦酒（酷）洗刷 沉淀 则白” 向FSO,溶液中先加入 3.(2024·陕西渭南模拟)下列实验中的颜色变 KSCN溶液，无现象，再加 下e2具有还原性 化与氧化还原反应无关的是 ( ) 入H,0,溶液，溶液变成血 选项 实验 现象 红色 NaOH溶液滴人 产生白色沉淀，最终 向K灯溶液中滴加几 NO,的氧化性比 A FeS0,溶液中 变为红褐色 滴NaNO,溶液，再滴加淀 1,的强 粉溶液后变蓝色 S0,通入Na,S溶液中 产生淡黄色沉淀 6.氯元素的化合价与其形成物质类别的关系如 KI溶液滴人AgCI浊 沉淀由白色逐渐变为 图所示。下列说法不正确的是 C 液中 黄色 1的化合价 *7 溶液变红，随后迅速 D 石蕊溶液滴入氯水中 褪色 4.H,0,在纸张漂白和废水处理等领域具有重要应 物质 用。一定条件下用H,和O,合成H,O,的反应过 花质 是别 程示意图如图。下列说法错误的是 ( A.e、d分别与b的浓溶液均可以反应生成c 2H B.d溶液久置酸性将增强 C.b只有还原性 D.「对应的酸性氧化物为Cl,0, 催化 H20 7.下列有关氧化还原常识中说法正确的是 TΠ ILO, ( A.0,在催化剂表面得到电子 A.分别以KMnO,、KCIO,、H,02为原料制取相同 学霸高春白题化学 质量的0，时，转移的电子数之比为1：1：1 配平，下同)： B.飞船动力源发生反应：2N,H,+N,0,商疆3N,+ ②酸化处理：MnO+H→Mn02↓+MnO+ 4H,0,氧化产物与还原产物质量比为1：2 H,0。下列说法错误的是 C.火法炼铜中反应为2 CuFeS,+0,商温 A.“反应①”中X为OH,配平后计量数为8 B.“反应①”中氧化性：MnO>CO Cu,S+2FeS+S02,CuFeS,仅作还原剂，硫元 C.“反应②”中，可用盐酸进行酸化 素被氧化 D.发令枪撞击时反应为5KCIO,+6P D.“反应②”消耗71.4gMn0片时，反应中 3P,0,+5KC1,消耗3molP时，转移电子的 转移0.4mole 物质的量为15mol 11.(2024·山西吕梁模拟)化学小组研究发现， 8.向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反 雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个 应：2Fe2+2Br+2Cl,—2Fe+Br2+4CI,下 阶段的转化，其主要过程如图所示。下列说 列关于该反应说法错误的是 ( 法错误的是 A.氧化性：C,>Fe” HNO. B.参加反应的Fe2+与CL,的物质的量之比为 0●。a SNO H 1:1 第I第Ⅱ 第目 C.还原性：Fe2+<Br SsO冷段S0阶我中何体A阶段HSG D.被氧化的Br占Br总量的一半 A.NaNO2、NO2均为共价化合物 9.(2024·甘肃兰州期中)通过下列实验以印刷线 B.NO,为转化过程中的氧化剂 路板碱性蚀刻废液主要成分为[Cu(NH),]Cl, C.第I阶段反应的化学方程式为S0号+N0, 为原料制备还原性物质CCI。下列说法不正 确的是 ( —N02+S0g NaOH稀HSO4NaSO,NaC] D.第I、Ⅲ阶段总反应中，每反应1 mol NO2, 蚀制 转移1mol电子 废液 沉勾一酸溶还原过滤、洗涤→CCl 逃液 12.四氧化三铁(Fe,0,)磁性纳米颗粒是临床诊 A.“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH), 断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用 的有力工具。水热法制备Fe,O,纳米颗粒的 B.“还原”时离子方程式为S0+C2++C1+ 反应是3Fe2+2S,0号+02+x0H H,0CuCl↓+S0+2H C.“过滤”“洗涤”时应该在隔绝空气的条件 Fe,04↓+S,0%+2H,0。请回答下列问题 下进行 (1)上述反应中，还原剂是 D.可循环利用的物质为H,S0: (2)反应的化学方程式中x= 10.(2024·吉林长春月考)测定某溶液中甲醇 (3)每生成1 mol Fe04,反应转移的电子为 含量的部分过程如下：①KMnO,溶液处理： mol,被Fe2还原的0，的物质的量 CH,OH+MnO+X-CO+MnO+H2O( 为 mols0 和NO.A正确;根据以上分析知,试样中肯定存在NH..Mg* 故物质的颜色变化与氧化还原反应无关.C符合题意;氢水中含 so 和NOi.可能存在Na'和Cl'.所以该雾霍中可能存在 有HCI.HCl0电离产生的H.溶液显酸性,使紫色石溶液变为红 NaNO.NH.C1和MgSO.B正确;由于没有设计实验验证溶液中是 色,同时溶液中含有的HCl0、CI0具有强氧化性,又将红色物质氧 否存在钟离子和氢离子,试样中可能存在Na'.CI.C正确;通过以 化为无色,因此石溶液演入氧水中,看到溶液先变红.随后迅速福 上分析知,试样中不能确定是否含有A,D错误。 色,物质的颜色变化与氧化还原反应有关,D不符合题意。 9.D 解析:加入硝酸酸化的硒酸钥溶液生成的6.99;沉淀是梳酸铜. 4. D 解析:H.0,是因其具有强氧化性而漂白,S0.是与有色物质化合 其物质的量为0.03mol.说明溶液中有0.03mol的梳酸根离子.根拢 生成不稳定的无色物质而漂白,因此H.0.与S0.的漂白原理不相 加入NaOH溶液后沉淀和气体体积变化.0~a段清耗30mL.氢氧化 同,D错误。 钟溶液,生成0.01mol沉淀,最后完全溶解,应该是A1(0H)。沉淀, 5. B 解析:向PbO.中滴加浓盐酸,出现黄绿色气体,该气体是Cl,说 说明溶液中有0.01molA1,碳酸根离子和离子不能共存,没有碳酸 明PbO.具有氧化性,可以将HCl氧化为Cl。.A正确;向容有S0.的 根离子,a~b段产生的是复气(0.02mol).说明按根离子是0.02mol. BaC1.溶液中通入气体X.出现白色沉淀,该白色沉淀可能是BasO.. 消耗20mL. NaOH溶液.NaOH的物质的量应该也是0.02mol.说 也可能是BaSO,沉淀。若沉淀为Bas0.,说明气体X具有强氧化性. 明NaOH的浓度是1mol·L.根据溶液呈电中性原则.还应该有 若沉淀为BaS0。.则该气体可能是减性气体,与S0.反应使溶液显础 0.01mol正电荷的阳离子K'.最后沉淀全部溶解说明没有钱离子 性,反应产生s0 ,sO与Ba”反应生成BaSO,沉淀,由此说明气体 经过上述分析计算.NaOH溶液的浓度为1mol·L.A正确;根据溶 X不一定具有强氧化性,B错误;Fe?*遇KSCN溶液不变红,Fe”遇 液呈电中性原则,溶液中一定有K',B正确;b~c段是加入氢氧化钯 KSCN溶液变红色,由此说明加入的H.O.能将Fe”氧化为Fe”*,则 溶液后沉淀溶解,发生了反应A1(OH),+OH--[A1(OH)]. Fe是该反应中的还原剂.表现出还原性.C正确:向KI溶液中滴加 C正确;A1和so}的物质的量分别是o.0lmol和0.03mol.加入氢 几滴NaNO.溶液.再滴加淀粉溶液后变蓝色.说明1*被NaNO.溶液 氧化溶液,当sO 完全沉淀时.已经加入了0.06mol0H,此时 氧化产生1,1.遇淀粉溶液变为蓝色,因此说明N0的氧化性比1.的 AI(OH),沉淀早已溶解完全,两种离子不能同时完全沉淀.D错误。 强,D正确。 10.(1)氢氧化钟容液(或NaOH溶浅)CI* sO 提高Na.CO。·H0的 6. C 解析:由图可知,a.b.c.d.e.f分别对应的物质可能为NaCl.HCl. 含量(2)C CI..HCl0.KCi0.、HCi0..据此分析解答。b、c、d、e分别为HCI 解析;(1)工.业碳酸纳中含有Ca”*M”*.Fe”.CI和s0 等杂质. C1. HC10.KC1O..其中HCI0.KCIO.具有强氧化性,分别与浓盐酸反 所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液,除去溶液中的Mg”、Fe”. 应可以产生C。,A不符合题意;d为HCl0.HC10溶液久置会分解生 滤液中除了含有N、C0.OH外.还含有C.s0 :依据流程图 成盐酸和氧气,酸性增强,B不符合题意;HCl中H处于最高价态, 可知,过滤得到的产品为Na.CO。·H.0和母液,而从碳酸钢的饱 具有氧化性,C1处于最低价态,具有还原性,C符合题意;f为 和溶液在不同漏度下析出的溶质可知温度较高时析出的物质 HCI0.,其对应的酸性氧化物为C1.0..D不符合题意。 为Na.CO.·H.O.所以要“趁热过滤”的目的是提高Na.CO.·H.o 7. D 解析;高酸钾生成氧气,每生成1mol氧气转移4mol电子,氢 的含量。(2)检验氢离子需要硝酸银溶液,但疏酸银也是白色沉 酸钟生成氧气.每生成1m0氧气转移4mol电子,过氧化氢生成氧 淀,因此检验试剂级Na.CO.中CI和S0 是否除尽.首先要加足 气,每生成1mol氧气转移2mol电子,故制取相同质量的氧气时,转 量的硝酸除尽碳酸根离子并使溶液呈酸性,接着检验疏酸根离子, 移电子数之比为2:2:1.A错误;反应中N.H.为还原剂.N.0.为氧 再检验氢离子,但检验疏酸根离子时不能引入氧离子,故不能选用 化剂,所以3mol策气中有2mol为氧化产物,1mol为还原产物,二 氧化锲而应选用硝酸锁,同时为了防止梳酸根离子干扰氢离子的 者质量比为2;1.B错误;CuFeS.中疏元素为-2价,铜元素为+2价. 检验,应加入足量硝酸,所以应加足量的试剂,且加人的先后次 铁元素为+2价,反应后部分碗元素转化为S0。,化合价为+4价,铜 序是HNO.、Ba(NO.).、AgNO..答案选C. 元素为+1价,所以CuFeS.既作氧化剂也作还原剂.C错误;元素 考点4 氧化还原反应的基本概念与规律 化合价升高5价,每消耗3mol礴,转移15mol电子,D正确 基础过关 8.C 解析;同一反应中氧化性:氧化剂>氧化产物,根据题给方程式可 1.C 解析:从沙中淘金,没有发生化学变化.A错误;“飞絮”像洁白的 知,氢气作氧化剂,铁离子和澳单质为氧化产物,所以氧化性:Cl> 鹅毛一样多,不再是当年乌黑的头发像“马尾”一样顺滑,没有发生 Fe”A正确:根据题给反应可知.参加反应的Fe*与C.的物质的量 氧化还原反应,B错误;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,属于氧化还原 之比为2:2=1:1.B正确;上述反应中,亚铁离子全部被氧化.而 反应,C正确;诗句涉及烟,雾、分子运动等,没有发生氧化还原反应. 澳离子有一半被氧化,所以还原性:Fe”*>Br”,C错误;根据溶液中 D错误。 溶质FeBr.的构成可知,溶液中若有2mol Fe?,会有4mol Br,上述 2.C 解析:金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反 反应中只有2molBr 被氢气氧化,则被氧化的Br 占Br”总量的一 应,反映金的化学性质很稳定,与其氧化性无关,A不合题意;石灰 半,D正确。 (CaO):“以水沃之,即热蒸而解”是指反应CaO+H.0- 归纳总结 氧化还原反应基本规律的应用 Ca(OH)..未发生氧化还原反应,与其氧化性无关.B不合题意;石确 黄即s:“能化..银、铜、铁,奇物”是指反应2Ag+Ag:s。 比较物质化位成达强,与反应能 2Cu+SCu:s.Fe+s-Fes.反应中s作氧化剂,与其氧化性有 关,C符合题意;石钟孔(CaCO。):“色黄,以苦酒(酷)洗刷则白”是 指CaCO.+2CH.C0OH(CH.COO)Ca+H.0+CO.f.未发生氧 # 化还原反应,与其氧化性无关,D不合题意 3.C 解析:NaOH溶液滴入Fe5O.溶液中,首先发生复分解反应生成 ........................... Fe(OH)白色沉淀:2NaOH+FesO. --Fe(OH)1+Na.SO. ,物质的稳定位及反应的无后顺序 Fe(OH),具有较强的还原性,又被溶解在溶液中的0。氧化为 加人,按还原由强 Fe(OH)..发生反应:4Fe(0H).+O+2H.0-4Fe(OH).因此看 到白色沉淀迅速变为灰绿色.最终变为红褐色,颜色变化与氧化还 (2)同时含有儿化和人,按化挂由 原反应有关,A不符合题意;SO。通人Na.S溶液中,发生反应: -.-----8 350.+2NaS--351+2NaS0..该反应中元素化合价发生变化,属 于氧化还原反应,B不符合题意;K溶液滴人AgCl浊液中,发生沉 淀转化,由白色AgC1沉淀逐渐变为溶解度更小的黄色Agl沉淀,因 (3)也校反应武配华茂电化学算 此看到沉淀由白色逐渐变为黄色,在反应过程中元素化合价不变 一学霸高考·白题·化学·03一 9.B 解析:贼性蚀刻废液 主要成分为[Cu(NH。).]Cl。加足量 3.(1)(CN)+2NaOH-NaCN+NaCNO+H.O (2)2I'+Cl NaOH将铜转化为氢氧化铜沉淀,过滤后将氢氧化铜溶于稀疏酸,得 1.+2C' 到碗酸铜溶液,再加入亚疏酸钢.NaCl还原成CuCl.过滤、洗潦得到 解析:(1)(CN).化学性质与素(X。)很相似.则(CN)。在常温下 CuCl。由上述分析可知.“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH).A正 与烧贼溶液反应的化学方程式为(CN)。+2NaOH一NaCN4 确;该离子方程式不满足电荷守恒,正确的离子方程式为S0+ NaCNO+H,0(2)由于氧化性:Cl>Br。>(CN)>I.则还原性;C1 2C*+2CI+H.0--2CuC11+s0 +2H'.B错误;CuCl易被氧化. Br<CN1.一种氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的先反应,即 因此”过滤”“洗蓬”时应该在隔绝空气的条件下进行,以防止其被氧 往混合溶液中通入少量氧气.C.先与KI反应,反应的离子方程式 化.C正确:由B中反应可知还原过程中生成磕酸,可在“酸溶”时福 为2+Cl-+2Cl。 环利用,D正确 4.(1) KH+HO-KOH+H.f N.(2)3NaH+Fe O.--2Fe+ 10.C 解析:根据氧化还原反应中得失电子守恒和电荷守恒,将反应 3NaOH (3)Cr.0+3Hs0)+5H'-2Cr+3S0}+4H.0 ①配平为CH.0H+6Mn0+80HCO +6MnO+6H.0.A正 确;根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,“反 解析:(1)KH与水反应放出氢气.根据质量守恒定律可知.还会生成 应①”中MnO为氧化剂.CO 是氧化产物.则氧化性:MnO> 氢氧化钾.化学方程式为KH+H.O--KOH+H。f:KH中氢元素化 合价由-1变为0.水中氢元素化合价由+1变为0.故生成1mol氢气 C0.B正确;由于CI在酸性条件下可与MnO.MnO 发生氧化 时,反应中转移电子1mol.数目为M.(2)NaH在无水条件下和 还原反应,因此“反应②”中,不能用盐酸进行酸化,C错误;配平 Fe.0.反应生成两种产物,反应中氢元素化合价升高,则铁元素化合 “反应②”得3MnO}+4H'--MnO.1+2Mn0+2H.0.荆消耗 71.4g 价降低生成铁,根据电子守恒,质量守恒配平,反应为3NaH+Fe,0. {)时,反应中转 -2Fe+3NaOH。(3)Cr.0中Cr的化合价为+6.具有强氧化性; 移电子数目为2xo.6 mot-0.4 mol.D正确。 NaHSO,中S为+4价,具有还原性,该反应为氧化还原反应,反应的 离子方程式为Cr0+3HS0+5H'2Cr+350+4H.0 11. A 解析:二氧化氛和亚疏酸根离子参与反应最终生成疏酸氢根离 5.(1) 2MnO.+0+4KOH2KMnO.+2H.0 (2)3Mno}+ 子,在反应过程中,二氧化氮只是参与反应,没有生成,是反应物。 4C0.+2H.0-2MnO+MnO.+4HC0: 亚疏酸根离子中的疏元素逐步被氧化。物质NaNO,为离子化合 解析:(1)根据题图可知,“平炉”中反应后的物质经”水浸”“沉降析 物,NO.是通过共价键形成的共价化合物,A错误:二氧化氢为反应 品”得到K.MnO.,则“平炉”中反应的产物为K.MnO.,则MnO。、O。 物,化合价降低作氧化剂,B正确;第1阶段的反应中sO 中的磕 KOH发生反应的化学方程式为2MaO.+0.+4KOH△ 元素由+4价升高为+5价,则50被氧化.C正确;过程I中N0.得 2K.Mn0.+2H,0.(2)根据信息“体系呈中性或弱碱性”.可知C0 到S0 失去的电子发生氧化还原反应生成NO、S0.反应的离子 反应后生成HCO.则反应的离子方程式为3MnO +4CO。+2H.0 方程式为sO+NO.-S0.+NO.由得失电子守恒和原子守恒可 得II,I阶段总反应的化学方程式为S0;+H.0+NO。- -2MnO+MnO.144HCO 专题阶段练1 HNO.+HsO..每反应1mol NO,转移1mol电子,D正确。 1.A 解析:天然气主要成分是完经,其中甲煌占绝大多数,A错误。 12.(1)Fe*和5.0(2)4(3)4 0.5 2.A 解析:透明溶液中:Fe”、A.sO}.NO;能大量共存,A正确;能 解析:(1)反应中Fe元素化合价部分升高为+3.S元素化合价由+2 使甲基橙变红的溶液呈酸性,Si0 、s均不能与H大量共存,B错 升高到+2.5.则还原剂是fe2和S.0。(2)由电荷守恒可知 误;加人NH.HCO.产生气泡的溶液可能呈强酸性,也可能呈强碱 (+2)x3+(-2)x2+xx(-1)=-2.则x=4(3)Fe.$元素的化合价 升高,0元素的化合价降低,由反应可知,该反应转移4e”,所以每 性,HC0;不能在强酸性溶液中大量存在,也不能在强碱性溶液中大 生成1molFe。O..由0元素的化合价变化可知,转移电子为 量存在.C错误:浓氛水中.Cu与氢水反应生成沉淀或者生成 1 molx2x[0-(-2)]-4 mol.每生成1mol Fe,0. 消耗3 mol Fe” [Cu(NH)]而不能大量存在,D错误 3.C 解析:钢与稀砺酸反应生成确酸铜,一氧化氧和水,离子方程式 其中有2molFe2被氧化生成+3价,则被Fe”*还原的0.的物质的 为3Cu+8H'+2NO--3Cu*+2NOf+4H.0.A错误;铅酸蓄电池 量为2(2-0) mol=0.5 ol。 2 放电时的负极反应为Ph-2e+S0 -PbsO..B错误;用Na.$O 热点突破1 新情境下陌生化学方程式的书写 溶液吸收少量Cl.离子方程式为35O +Cl.+H0-2H50+ 1. C 解析:反应中生成疏单质,生成的S覆盖在催化剂表面或进入催 2CI+SO.C正确;AI(OH):不能与氛水反应,明祖溶液与过量氛 化剂内空位处,阻碍了反应的进行,导致催化剂使用一段时间后催 水混合,离子方程式为A1+3NH·H.0-A1(OH):1+3NH. 化效率会下降,高温下聚基酸会分解,故高温灼烧后不可继续使 D错误 用,A正确;由图可知,催化氧化过程的总反应为氧气、水、疏离子在 4. B 解析:根据电荷守恒,a、bc之间的关系式为2a=b+c,A错误;步 M: 骤1充分反应后.需加人少量CuO或Cu(OH).除去剩余的盐酸 催化剂作用下生成氢氧根离子和梳单质:0。+2H,0+25}-* B正确;根据氧化还原反应规律,铜元素化合价升高,铁元素化合价 40H+2S1,B正确;由题干图示信息可知,反应II过程中元素的 应降低,所以图中M.N分别为FeFe?*.C错误;根据得失电子守 化合价升高被氧化,C错误;反应III为化学键断裂,为吸热反应,故 恒,制备1molCuC..理论上消耗0.5mol氧气.没有明确是否为标准 A0.D正确。 状况,则消耗氧气的体积不一定为11.2L.D错误。 2.C 解析:由题干反应历程图可知,步骤1中反应方程式为 5.D 解析;溶液加人盐酸生成气体A.可能含有C0,或为Fe”*、NO WO-+No--HoNO+Ce”+”"0.故氧化剂与还原剂的物质的 发生氧化还原反应生成NO.溶液I加人过量氢氧化钥生成的气体 C0 B.一定为氢气,则存在NHt,有色沉淀为氢氧化铁,则含有Fe2*,可 量之比为1:1.A错误;由题干反应历程图步骤2反应可知,0.为氧 知不存在C0.一定含N0.由于溶液中各离子具有相同的物质的 化剂,+4价Ge为氧化产物.故氧化性强弱顺序:0.>CeO.>NO.B错 量,由于2n(Fe”)+n(NH:)>a(N0).根据电荷守恒可知,一定含 误;由题干反应历程图可知,上述过程的总反应方程式为4NO+0。+ 有s0 ,一定不含Na'A*。由以上分析可知气体A为NO.A错 4NH.--4N.+6H.0.故每生成1mol N.理论上消耗0.25 mol 0. 误;白色沉淀是碳酸,B错误;原溶液中不含A”.C错误;题中存 C正确;由C项分析可知,上述过程的总反应方程式为4NO+0。4 在的各离子具有相同的物质的量,含有Fe②*.NHt.NO、s0,不 4NH.--4N.+6H.0.D错误。 含Na,D正确。 一学霸高考·白题·化学·04-