考点3 离子共存、离子检验与推断-【经纶学霸●白题】2025年学霸高考化学一轮复习

第一模块化学基本概念和理论学高吉 考点3离子共存、离子检验与推断 ☑基础过关 加入试剂后发生的 选项 离子组 加入试剂 1.(2024·福建泉州模拟)室温下，下列各组离 离子反应 子在水溶液中能大量共存的是 I NH 2+2H,02=l2+ H20,溶液 A.HK、SO、OH so 2H,0+02↑ B.Na、C0、ClBa2 [Al(OH)]+HCO K,HCO;、Na[AM(OH)a C.Mn0、Fe2+、Ht、Clo B AI(OH):↓+ NO 溶液 D.NH、K*CISO C02↑+H0 2.某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子 Fe2,CI、 Fe*+H,S=FeS C H,S气体 和阴离子的浓度均为1mol·L',下列有关该 SCN +2H 溶液的离子组合不正确的是 5C,0+2Mn0:+ C,0 酸性 阳离子 Fe、K、AI3,NH,Na、Mg,H D 16H'—10C02↑+ S0、Na KMnO,溶液 阴离子 CIS0「，Co3、NO3,0H 2Mn+8H,0 5.(2023·广东惠州期末)现有硫酸钠、硫酸铵、 A.Fe+、H、Cl、I、SO 硫酸铝、硫酸镁四种无色溶液，可用一种试剂 B.Na,Mg2、ClNO、I 将它们区别开来，该试剂是 ( C.Na、NHi、K、Cl、SO A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 D.A+、NH,C、SO}、I C.氯化钡溶液 D.硝酸银溶液 3.(2023·湖南长沙期末)下列有关物质检验的 6.(2024·四川绵阳模拟)常温下，下列各组离 实验结论正确的是 ( 子在给定溶液中一定能大量共存的是() 选项 实验操作及现象 实验结论 A.由水电离出的c(0H)=104mol·L的 某钾盐溶于盐酸，产生能 该钾盐是 溶液中：Na、Ba2+、C、Br 使澄清石灰水变浑浊的无 K,C02 B.0.1mol·LFe(NO)2溶液中：[Fe(CN)s]3、 色无味气体 Na、So、Cl 向某溶液中加入2滴 该溶液中一定 C.加入过量明矾[KA1(S0)2·12H,0]后的 B KSCN溶液，溶液变为血 含有Fe 红色 溶液中：Ba2、NH、C、NO 向某溶液中加入硝酸银溶 该溶液中一定 D.通入CO,后的溶液中：K、Ca2、C、NO 液，有白色沉淀生成 含有CI 7.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含 该溶液一定 有Na,S04、Na,S03、Na,S,03和Na,C0,。取少 某溶液的焰色试验呈黄色 有Na,无K 量样品进行如下实验： 4.（2024·吉林长春一模)下列各组离子能大量 ①溶于水，得到无色透明溶液。 共存，且加人相应试剂后发生反应的离子方 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑 程式正确的是 浊，有刺激性气体逸出，离心分离。 学霸高春白题化学 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCL,溶液， 0.02 有沉淀生成。 0.01 该样品中确定存在的是 30 5060 A.Na2S04、Na2S203B.Na,S03、NaS203 VNaoH)/ml C.Na,S04、Na2C03D.Na,SO3、NaC0 A.根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶 8.某地区的雾霾中可能含有Na、NH、Mg2、 液的浓度为1mol·L B.根据信息分析该溶液中存在焰色反应呈紫 A、,SO、NO、C中的几种。某同学收集了 色的离子 该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样 C.b~c段发生反应的离子方程式为A1(OH)3+ 溶液，设计并完成了如图所示实验 OH=[Al(OH).] ,气体1（遇恶涧红色石烹波纸显筑色） 气体2遇温润 D.另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2 红色方篇试纸 过量 试样BaHa g液20T温弧色断 溶液，能使A和SO同时完全沉淀 L溶液3 溶液 △ ·沉淀2H沉淀溶解并 10.碳酸钠在建材、纺织、国防等工业中有重要 放出气体 L沉淀1Ⅱ沉淀部分溶解 的应用。工业碳酸钠中含有Ca2、Mg2、 已知：3N0+8A1+50H+18H,0△3NH,↑+ Fe3+、CI和SO等杂质，提纯工艺路线 如下： 8[A1(OH)4]。 下列有关雾霾中所含离子的说法不正确的是 工业碳 的 溶解 过滤液 蕊发波 缩结品 ( 母液 A.肯定存在NH、Mg2、SO}和NO 试刻板NaCc0 NaG01·11,0- 脱术 B.可能存在NaNO3、NH,Cl和MgSO4 碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶 C.可能存在Na、CI 质如图所示： D.一定不含A NaC0,·10H,0Va,C0·7H,0NaC0,·H,0 32 36 T℃ 9.(2024·河南信阳模拟)某无色溶液中可能含 (1)试剂A是 ,“母液”中除了含有 有Mg2、NH、K、A、SO、CO、CI等离 Na、CO}、OH外，还含有 等离子， 子。现进行如下实验： 过滤要“趁热”的目的是 0 ①向10mL该溶液中加Ba(NO3)2溶液至过 (2)检验试剂级Na,C0,中C和SO}是否 量，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色 除尽，选用的试剂及加入的先后次序是 沉淀； (填字母)。 ②另取10mL该溶液，滴加NaOH溶液， A.HCl、BaCl2、AgNO 随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量 B.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 变化如图所示。 C.HNO3、Ba(NO,)2、AgN0 下列说法不符合事实的是 D.AgNO3、HC、BaCl23H.0-2Fe(OH).1+3CO.1.C正确;由于NaHCO.溶液显喊 -1.+2H.0.A错误;四经基合铅酸根离子可促进碳酸氢根离子的 性,推测NaHOO.加人Fe”溶液中发生水解相互促进,Fe”+3HCO 电离,离子反应为[A1(OH)]+HC0-A1(OH)。1+Co Fe(oH).1+3CO.t.D正确。 H.0.B错误;FeS可溶于强酸.则通入疏化氢气体不反应.C错误:该 8.(1)KAI(SO)-K+Al+2SO CH.COOH-CH.CO0+H' 组离子之间不反应,可大量共存,且加入酸性KMnO.溶液发生反应 (2)SO.+2NaOH--NaSO.+H.0 (3)2H'+S0+20H+Ba 5C.0+2MnO+16H'-10C0.t+2M*+8H.0.D正确. --BasO 1+2H.0 s0+Ba”-BaSO.1(4) 0H+HC0 5. B 解析:盐酸与四种物质均不反应,不能鉴别,A错误;氢氧化纳溶 Ca2CaCo.I+H.0 20H+2HCO)+Ca”-CaCO.I+2H0+ 液与疏酸钟不反应,与疏酸反应产生刺激性气味,与疏酸错反应 C0(5)2Al*'+3S0+3Ba”+60H-2A1(0H).I+3BaS01 生成白色沉淀,氢氧化钢过量时沉淀又溶解,与疏酸反应生成白 解析:(2)S0.和NaOH溶液反应的离子方程式可表示为s0.+20H 色沉淀,可以鉴别,B正确;氢化钢溶液与四种物质均反应生成磕酸 -s0+H.0.其化学方程式是s0.+2NaOH-Na.sO.+H0 锣白色沉淀,不能鉴别.C错误;硝酸银溶液与四种物质均反应生成 (3)向NaHSO.溶液中逐滴加入Ba(OH).溶液至中性,反应消耗 酸银白色沉淀,不能鉴别.D错误 的H'和0H的物质的量之比为1:1.则离子方程式为2H*+ 6.D 解析;由水电离出的c(0H)=10 mol·L-^的溶液中,说明水 $$ +20H+Ba-BaS0.1+2H.0;此时中性溶液中的溶质 的电离受到促进,应存在能水解的离子,Na'.Ba*.C1 、Br”均不能水 为Na.SONa.sO.和Ba(OH).反应的离子方程式为so}+Ba” 解,A错误;[Fe(CN).]与Fe”反应产生蓝色沉淀,所以0.1mol·L BasO.1。(4)所加NaOH为少量,NaOH化学计量数为1. Fe(NO.).溶液中:[Fe(CN)].Na'、SO Cr不能大量共存 1 mol NaoH能消耗1 mol Hco:,生成1 mol H.o和1 mol Co. B错误;Ba”和sO 发生反应生成白色沉淀BaSO,加人过量明矶 1molC0与1molCa”反应生成碳酸锣沉淀.即离子方程式为 [KAI(SO )·12H.O]后的溶液中;Ba*”*NHtCI”NO;不能大量 OH+HC0+Ca”*CaCO。1+H.0;碳酸氢为少量,碳酸氛的 共存.C错误;通入CO.后的溶液中:K'.Ca*.CINO;可以大量共 化学计量数为1.1molCa(HCO).能电离出1molCa2*和 存,D正确。 2mol HcO.2mol Hco;与2 mol oH 反应生成2 mol H.0和 归纳总结 2mol C0,离子方程式为20H+2HCO+Ca”-CaC01+ 离子共存问题 2H.O+CO。(5)NH.A1(SO).与Ba(0H)按照2:3的物质的量 (1)关于离子共存,通常考查三种反应类型: 之比反应,生成AI(OH):BaSO.和(NH).sO.。 ①复分解反应:如Ba与sO},Cr与Ag',NH.与OH,H'与 难点突破 CH.C00”Si0等不能大量共存。 与“量”有关的离子方程式的书写 ②氧化还原反应:如MnO(Fe”)与Is,NO(H')与Fe?” 1. 连续反应型离子方程式的书写一”分步分析”法,如 向AICI.溶液中加入过量NaOH落液,可按照反应顺序分别写出两 等不能大量共存。 ③络合反应:如Fe”与SCN等不能大量共存。 参反应:①AP+30H-A(OH):1.②AI(OH):+OH (2)解题时,注意限定条件: [A(OH)]”,由①②可得:A140H[A(0H)]”。 ①“一色”_-溶刻色 2. 先后反应型离子方程式的书写-“毁设定序”法,如向 儿种常见离子在水溶液中的颜色: FeBr.溶液中通入C1.,在不明确离子反应的先后顺序时,可假设Cl. F 高子 u Fe MnO 先与Br”反应,则生成的澳单质还要氧化Fe”生成Fe”,即可确定 溶液献色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 Cl.先与Fe”反应后再与Br”反应,然后再根据量的关系书写即可。 ②”二性“-溶液的破性 3.寓子配比型离子方程式的书写--“少定多变”法:(1)“少 1.强酸性溶液中,0H及弱酸根阴离子(如C0、S0、s. 定”就是把稻对量较少的物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两 CH.C00等)不能大量存在 种以上离子参加反应,则参加反应的高子的物质的量之比与原物质 组成比相等。(2)“多变”就是过量的反应物,其离子的化学计量数 iì.强碱性溶液中,H'及弱减阳离子(如NH.、Al’*、Fe”等)不 根据反应实际需求量来确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。 能大量存在。 如少量NaHCO。与足量Ca(OH),溶液的反应:”少定”-即 (3)注意题目要求:是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 定HCO:的物质的量为1mol;”多变”--1mol HcO;能与1mol 7. A 解析:由题意可知,①取少量样品溶于水得到无色透明溶液,说 0H发生反应,得到1mol H.0和1molco,1mol Coj再与1mol 明固体溶于水且相互之间能共存;②向①的溶液中滴加过量稀益 Ca”结合生成CaCO,沉淀,离子方程式为HCO;+Ca”+OH 酸,溶液变浑浊.有刺激性气体逸出.说明固体中存在Na.S.0。发生 CaCO.)+H.o. 反应$.0+2H'S.+H,0+S0.f.离心分离;③取②的上层清 考点3 离子共存、离子检验与推断 液,向其中滴加BaCl,溶液,有沉淀生成,则沉淀为BaSO..说明固体 基础过关 中存在Na.SO..不能确定是否有Na.SO.和Na.CO..Na.SO.与过量盐 1. D 解析:H'与OH不能大量共存.A错误;CO 与Ba*不能大量共 酸反应生成二氧化硕.a.C0.与过量盐酸反应生成二氧化碳.而过 存,B错误;在酸性溶液中,Fe”*与MnO、C10”因发生氧化还原反应 些现象可以被NaS.0.与过量盐酸反应的现象掩盖,综上分析.该样 品中确定存在的是Na.sO..Na.S.0.。 均不能大量共存.C错误;NH、K'.CISO在水溶液中能大量共 8.D 解析:试样溶液中加入过量氢氧化并加热,生成的气体1能使 存,D正确。 2.A 解析:Fe与1会发生氧化还原反应,不能共存,A错误 湿润的红色石蒸试纸变蓝色,说明气体1是NH。,则试样中含 3. B 解析:某钾盐溶于盐酸,产生的无色无味气体是CO。,但该钾封 有NH.;向滤液中通入C0..得到溶液2.沉淀2.溶液2中加入A1.生 可能是K.CO,也可能是KHCO..A错误;向某溶液中加人2谪 成气体2.该气体能使湿润红色石蓄试纸变蓝色,说明气体是NH。 KSCN溶液,溶液变为血红色,则该溶液中一定含有Fe,B正确;向 根据已知条件知.溶液2中含有N0;.根据元素守恒知.原溶液中含 某溶液中加入硝酸银溶液,产生的白色沉淀可能为AgCl.也可能 有NO;向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出气体,说明沉淀2是碳 为Ag.C0。.Ag.SO.等,所以该溶液中不一定含有Cl.C错误;某溶 酸铜等难溶性碳酸盐;沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,疏酸不溶 液的焰色试验呈黄色,则该溶液中一定含有Na',但没有透过蓝色钻 于酸,说明原来溶液中含有SO,能和过量氢氧化锁反应生成难溶 玻璃观察火焰的焰色,所以不能肯定K'是否存在,D错误 于酸的沉淀,根据给出的几种离子知,溶解的沉淀为氢氧化镂,所以 4. D 解析:H.0.可氧化I,生成礁和水,离子反应为21+H.0。+2H' 落液中含有Mg ”。通过以上分析知,试样中肯定存在NH.、Mg}*。 一学霸高考·白题·化学·02- s0 和NO.A正确;根据以上分析知,试样中肯定存在NH..Mg* 故物质的颜色变化与氧化还原反应无关.C符合题意;氢水中含 so 和NOi.可能存在Na'和Cl'.所以该雾霍中可能存在 有HCI.HCl0电离产生的H.溶液显酸性,使紫色石溶液变为红 NaNO.NH.C1和MgSO.B正确;由于没有设计实验验证溶液中是 色,同时溶液中含有的HCl0、CI0具有强氧化性,又将红色物质氧 否存在钟离子和氢离子,试样中可能存在Na'.CI.C正确;通过以 化为无色,因此石溶液演入氧水中,看到溶液先变红.随后迅速福 上分析知,试样中不能确定是否含有A,D错误。 色,物质的颜色变化与氧化还原反应有关,D不符合题意。 9.D 解析:加入硝酸酸化的硒酸钥溶液生成的6.99;沉淀是梳酸铜. 4. D 解析:H.0,是因其具有强氧化性而漂白,S0.是与有色物质化合 其物质的量为0.03mol.说明溶液中有0.03mol的梳酸根离子.根拢 生成不稳定的无色物质而漂白,因此H.0.与S0.的漂白原理不相 加入NaOH溶液后沉淀和气体体积变化.0~a段清耗30mL.氢氧化 同,D错误。 钟溶液,生成0.01mol沉淀,最后完全溶解,应该是A1(0H)。沉淀, 5. B 解析:向PbO.中滴加浓盐酸,出现黄绿色气体,该气体是Cl,说 说明溶液中有0.01molA1,碳酸根离子和离子不能共存,没有碳酸 明PbO.具有氧化性,可以将HCl氧化为Cl。.A正确;向容有S0.的 根离子,a~b段产生的是复气(0.02mol).说明按根离子是0.02mol. BaC1.溶液中通入气体X.出现白色沉淀,该白色沉淀可能是BasO.. 消耗20mL. NaOH溶液.NaOH的物质的量应该也是0.02mol.说 也可能是BaSO,沉淀。若沉淀为Bas0.,说明气体X具有强氧化性. 明NaOH的浓度是1mol·L.根据溶液呈电中性原则.还应该有 若沉淀为BaS0。.则该气体可能是减性气体,与S0.反应使溶液显础 0.01mol正电荷的阳离子K'.最后沉淀全部溶解说明没有钱离子 性,反应产生s0 ,sO与Ba”反应生成BaSO,沉淀,由此说明气体 经过上述分析计算.NaOH溶液的浓度为1mol·L.A正确;根据溶 X不一定具有强氧化性,B错误;Fe?*遇KSCN溶液不变红,Fe”遇 液呈电中性原则,溶液中一定有K',B正确;b~c段是加入氢氧化钯 KSCN溶液变红色,由此说明加入的H.O.能将Fe”氧化为Fe”*,则 溶液后沉淀溶解,发生了反应A1(OH),+OH--[A1(OH)]. Fe是该反应中的还原剂.表现出还原性.C正确:向KI溶液中滴加 C正确;A1和so}的物质的量分别是o.0lmol和0.03mol.加入氢 几滴NaNO.溶液.再滴加淀粉溶液后变蓝色.说明1*被NaNO.溶液 氧化溶液,当sO 完全沉淀时.已经加入了0.06mol0H,此时 氧化产生1,1.遇淀粉溶液变为蓝色,因此说明N0的氧化性比1.的 AI(OH),沉淀早已溶解完全,两种离子不能同时完全沉淀.D错误。 强,D正确。 10.(1)氢氧化钟容液(或NaOH溶浅)CI* sO 提高Na.CO。·H0的 6. C 解析:由图可知,a.b.c.d.e.f分别对应的物质可能为NaCl.HCl. 含量(2)C CI..HCl0.KCi0.、HCi0..据此分析解答。b、c、d、e分别为HCI 解析;(1)工.业碳酸纳中含有Ca”*M”*.Fe”.CI和s0 等杂质. C1. HC10.KC1O..其中HCI0.KCIO.具有强氧化性,分别与浓盐酸反 所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液,除去溶液中的Mg”、Fe”. 应可以产生C。,A不符合题意;d为HCl0.HC10溶液久置会分解生 滤液中除了含有N、C0.OH外.还含有C.s0 :依据流程图 成盐酸和氧气,酸性增强,B不符合题意;HCl中H处于最高价态, 可知,过滤得到的产品为Na.CO。·H.0和母液,而从碳酸钢的饱 具有氧化性,C1处于最低价态,具有还原性,C符合题意;f为 和溶液在不同漏度下析出的溶质可知温度较高时析出的物质 HCI0.,其对应的酸性氧化物为C1.0..D不符合题意。 为Na.CO.·H.O.所以要“趁热过滤”的目的是提高Na.CO.·H.o 7. D 解析;高酸钾生成氧气,每生成1mol氧气转移4mol电子,氢 的含量。(2)检验氢离子需要硝酸银溶液,但疏酸银也是白色沉 酸钟生成氧气.每生成1m0氧气转移4mol电子,过氧化氢生成氧 淀,因此检验试剂级Na.CO.中CI和S0 是否除尽.首先要加足 气,每生成1mol氧气转移2mol电子,故制取相同质量的氧气时,转 量的硝酸除尽碳酸根离子并使溶液呈酸性,接着检验疏酸根离子, 移电子数之比为2:2:1.A错误;反应中N.H.为还原剂.N.0.为氧 再检验氢离子,但检验疏酸根离子时不能引入氧离子,故不能选用 化剂,所以3mol策气中有2mol为氧化产物,1mol为还原产物,二 氧化锲而应选用硝酸锁,同时为了防止梳酸根离子干扰氢离子的 者质量比为2;1.B错误;CuFeS.中疏元素为-2价,铜元素为+2价. 检验,应加入足量硝酸,所以应加足量的试剂,且加人的先后次 铁元素为+2价,反应后部分碗元素转化为S0。,化合价为+4价,铜 序是HNO.、Ba(NO.).、AgNO..答案选C. 元素为+1价,所以CuFeS.既作氧化剂也作还原剂.C错误;元素 考点4 氧化还原反应的基本概念与规律 化合价升高5价,每消耗3mol礴,转移15mol电子,D正确 基础过关 8.C 解析;同一反应中氧化性:氧化剂>氧化产物,根据题给方程式可 1.C 解析:从沙中淘金,没有发生化学变化.A错误;“飞絮”像洁白的 知,氢气作氧化剂,铁离子和澳单质为氧化产物,所以氧化性:Cl> 鹅毛一样多,不再是当年乌黑的头发像“马尾”一样顺滑,没有发生 Fe”A正确:根据题给反应可知.参加反应的Fe*与C.的物质的量 氧化还原反应,B错误;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,属于氧化还原 之比为2:2=1:1.B正确;上述反应中,亚铁离子全部被氧化.而 反应,C正确;诗句涉及烟,雾、分子运动等,没有发生氧化还原反应. 澳离子有一半被氧化,所以还原性:Fe”*>Br”,C错误;根据溶液中 D错误。 溶质FeBr.的构成可知,溶液中若有2mol Fe?,会有4mol Br,上述 2.C 解析:金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反 反应中只有2molBr 被氢气氧化,则被氧化的Br 占Br”总量的一 应,反映金的化学性质很稳定,与其氧化性无关,A不合题意;石灰 半,D正确。 (CaO):“以水沃之,即热蒸而解”是指反应CaO+H.0- 归纳总结 氧化还原反应基本规律的应用 Ca(OH)..未发生氧化还原反应,与其氧化性无关.B不合题意;石确 黄即s:“能化..银、铜、铁,奇物”是指反应2Ag+Ag:s。 比较物质化位成达强,与反应能 2Cu+SCu:s.Fe+s-Fes.反应中s作氧化剂,与其氧化性有 关,C符合题意;石钟孔(CaCO。):“色黄,以苦酒(酷)洗刷则白”是 指CaCO.+2CH.C0OH(CH.COO)Ca+H.0+CO.f.未发生氧 # 化还原反应,与其氧化性无关,D不合题意 3.C 解析:NaOH溶液滴入Fe5O.溶液中,首先发生复分解反应生成 ........................... Fe(OH)白色沉淀:2NaOH+FesO. --Fe(OH)1+Na.SO. ,物质的稳定位及反应的无后顺序 Fe(OH),具有较强的还原性,又被溶解在溶液中的0。氧化为 加人,按还原由强 Fe(OH)..发生反应:4Fe(0H).+O+2H.0-4Fe(OH).因此看 到白色沉淀迅速变为灰绿色.最终变为红褐色,颜色变化与氧化还 (2)同时含有儿化和人,按化挂由 原反应有关,A不符合题意;SO。通人Na.S溶液中,发生反应: -.-----8 350.+2NaS--351+2NaS0..该反应中元素化合价发生变化,属 于氧化还原反应,B不符合题意;K溶液滴人AgCl浊液中,发生沉 淀转化,由白色AgC1沉淀逐渐变为溶解度更小的黄色Agl沉淀,因 (3)也校反应武配华茂电化学算 此看到沉淀由白色逐渐变为黄色,在反应过程中元素化合价不变 一学霸高考·白题·化学·03一