考点2 离子反应 离子方程式-【经纶学霸●白题】2025年学霸高考化学一轮复习

第一模块化学基本概念和理论学高春 考点2离子反应 离子方程式 ☑基础过关 4.(2024·江苏镇江期中)从废定影液[主要含 1.科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水 有H、Ag(S203);、H,S03、Br等微粒]中回 中除了大量的水分子，还存在极少量的H0 收Ag和Br,的主要步骤：向该废定影液中加 和OH,根据这个信息推断，下列叙述错 入Na0H调节pH在7.5~8.5之间，然后再加 入稍过量Na,S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼 误的是 ( A.水中存在极少量的H,O和OH,说明水是 烧AgS制Ag:滤液中通入C,氧化Br,用苯萃 取分液。下列化学反应表示正确的是() 一种极弱的电解质 A.[Ag(NH3)2]OH废液用过量的硝酸处理： B.“冰，水为之，而寒于水”，则水结冰为放热 反应 [Ag(NH,)2]+OH+3H*=Ag'+2NH;+ C.若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方 H20 程式可以表示为2NH,一NH+NH B.用铜电极电解CSO,溶液： D.蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱 2Cu2*+2H,0酒电2Cu+0,↑+4H 2.下图为NaCI在水中溶解和电离的示意图，关 C.稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： 于该图的说法中正确的是 Ag+2H'+NO;=Ag'+NO 1+H,0 D.CuSO,溶液中加入小粒金属钠： 09Q D Cu2*+2Na =Cu+2Na" Q Q o3 5.(2024·河南周口模拟)常温下，通过下列实 验探究NaHCO,的性质 88881 deOǒ 888888 实验 实验操作和现象 将NaCI阅体 水分子与NaC 小aC1周体溶解 加入水中 国体作月 并电需 用pH试纸测定0.1mal·L'NaHCO溶液的 A.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有 pH,测得pH约为8 离子存在 向5mL0.5mol·L NaHC03溶液中加入 B.NaC1固体溶于水后，会形成水合钠离子和 2 5mL1mol·L'CaCl2溶液，产生白色沉淀和 水合氯离子 气体 C.在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内 向5mL0.5mol·L1NaHC03溶液中加入 D.上述过程通常可表示为NaCl一Na+ 3 5mL0.1mol·LBa(0H)2溶液，产生白色 C,该过程需要通电 沉淀和气体 3.下列各组溶液之间的反应能用离子方程式 向5mL0.5mal·L1 NaHCO,溶液中加入 OH+HC0,=H20+C0号表示的是( 4 5mL0.1mol·LH,S0溶液，有无色气体 A.NaOH与Ca(HCO,)2 逸出 B.Ba(OH)2与KHCO 下列有关说法错误的是 C.氨水和NH,HCO A.0.1mol·LNaHC03溶液中存在c(OH)+ D.KOH与NaHCO3 c(CO3)=c(H)+c(H,C03) 学霸高春白题化学 B.实验2发生反应的离子方程式为2HC0,+ 00 9100 Ca2*Ca0,↓+H,0+C02t 9 0 80 C.实验3发生反应的离子方程式为HC0,+ 75 0 1.01.52.02.5 5 33.544.5 Ba2+0H-BaC03↓+H20 没出液pH 溶液pH 图1 图2 D.实验4发生反应的离子方程式为HC0+ H—H,0+C021 下列说法错误的是 ( ) 6.(2023·山东济南期中)利用传感器探究澄清 A.由图1可推断MnO,的氧化性随浸出液pH 石灰水和Na,CO3、NaHCO.溶液的反应，下列 增大而减弱 说法正确的是 ( B.若起始浸出液pH=1,MnO,与Fe2反应一 段时间后，浸出液pH会减小 水 0.05mwl-1.- 0.05mdL1 NaHCO,溶液 C.Fe+转变为沉淀的离子方程式为2Fe++ 3C0+3H,0=2Fe(0H)3↓+3C02t D.推测若用NaHCO,溶液调pH也可以使 10mL澄清石灰水 Fe+转化为Fe(OH),沉淀 PH ①和2 8.按要求书写下列离子方程式。 ■aIC) 10 ·蒸锦水 (1)书写下列物质在水中的电离方程式： ▲下a,C0 KAl(S0,)2: CH,COOH: 10 加入诚剂的体积ml (2)写出一个离子方程式S02+20H A.可省略实验① $0?+H,0表示的反应的化学方程式： B.①和②的pH变化基本重合，说明Na,C0 和澄清石灰不反应 (3)向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶 C.从起始点到a点过程中反应的离子方程式 液至中性，写出发生反应的离子方程式： 为Ca2++20H+2HC0,=CaC03↓+ :在以上中性溶液中，继 2H,0+C03 续滴加Ba(OH),溶液，发生反应的离子方程 D.b点对应的溶液中水的电离程度小于c点 式为 对应的溶液中水的电离程度 7.(2024·山西运城模拟)科研小组用氧化一沉 (4)Ca(HCO,),与少量NaOH溶液反应的离 淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO,氧化 子方程式： 废电池浸出液中的Fe2“(酸性条件下，MnO,被 Ca(HCO,),与过量NaOH溶液反应的离子方 还原为Mn2),再加适量Na,CO,溶液调pH使 程式： Fe3+转化为Fe(OH),沉淀。研究发现pH对 (5)0.2mol·L的NH4A1(S0.)2溶液与 Fe2氧化率和铁去除率的影响如图1和图2 0.3mol·L的Ba(OH),溶液等体积混合： 所示。学霸高考 白题答案 ☑第一模块化学基本概念和理论 述反应中，不涉及的基本反应类型有置换反应.水蒸气和碳在高温 下生成氢气和一氧化碳的反应属于置换反应 专题一物质及其变化 考点2离子反应离子方程式 基础过关 考点1 物质的组成.分类与性质一化学与STSE 1.B解析：冰的能量比水的能量低，水变为冰时会释放能量，但该过 基础过关 程不是化学反应，B错误。 1.C解析：台山红绿彩烧片、南海1号印花陶罐，五华狮雄山琉璃瓦 2.B解析：NC固体不导电是因为固体中离子不能自由移动，面不是 当，都属于硅酸盐材料：青铜是纯铜中加人锡或铅制得的削合金。 不存在离子，A错误：从图中可知，NC1固体溶于水后会形成水合钠 2.C解析：N,O2不是碱性氧化物，A错误：NO,不是酸性氧化物， 离子和水合氯离子，B正确：从图中可知，在与C形成的水合离子 B错误：NO不是酸性氧化物，AL,O,是两性氧化物，Mg是单质，不是 中，氧原子朝外，C错误：NaC1溶于水电离生成Na'和CI,该过程不 电解质，Z0属于电解质，D错误。 需要通电，D错误 3.C解析：氧化铁为红色粉末，“红泥”是因其含有氧化铁面呈红 3.D解析：过量NaOH与C(HC03)2反应的离子方程式为2HC0+ 色，A正确：焰色试验是原子中电子能量的变化，不涉及物质结构和 20H+Ca“CaC03↓+2H,0+C0片，少量N0H与Ca(HC03)2反应 化学性质的改变，没有新物质生成，为物理变化，B正确：雾是由大气 的离子方程式为HC0+0H+Ca2*一CaC03↓+2H0,均不能 中悬浮的水汽凝结形成的，不是由氮的氧化物造成的光化学烟雾， 用HC0,+OH=HO+CO表示.A错误：Ba(OH)2与KHC0,反应 C错误：生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合 生成难溶物BC0、,BaCO不能拆分，不能用0H+HC05一H0+ 金，钢是含碳量为0.03%-2%的铁合金，生铁经不断煅绕拆打，氧 C0表示，B错误：NH3·H20为弱电解质.不能拆分，氨水和 化，降低碳的含量，转变为钢，D正确。 NH:HCO3反应的离子方程式为HCO+NH,·H20一NH+H2O+ 4.A解析：碳量子点(CD)除了含碳元素外，还含有N、0等杂原子， C0,不能用OH+HC0一H0+C0表示，C错误：KOH与 所以碳量子点不是单质，是混合物，A错误：产生荧光和电子跃迁有 NaHC03反应的离子方程式为OH+HC0一H20+C0片，D正确 关.B正确：水果，蔬菜都是有机物.含C、H、0等元素，C正确：碳量 4.A解析：[Ag(NH)2]OH为强碱，在溶液中发生完全电离，电离产 子点(CDs)是一种尺寸小于10纳米，含有N、0等杂原子的新型碳 生的OH先与H结合成HO,[Ag(NH):]·再与H反应，生 基纳米材料，故所得滤液属于胶体，可产生丁达尔效应，D正确 成Ag和NH:,离子方程式为[Ag(NH,)2]+OH+3H 5.A解析：石绿的主要成分为碱式碳酸铜，A正确：赤铁矿的主要成 Ag+2NH+H,0,A正确：用铜电极电解CS0,溶液，阳极：CI-2e 分为Fe,O,司南柄的主要成分为Fe1O4,B错误：《千里江山图》所 用颜料石绿能与酸反应，C错误：朱砂的主要成分为As20,是酸性 Cu2“,阴极：Cm2+2e一Cu,总反应式为Cu(阳板)+Cm2通电 氧化物，D错误 C(阴极)+C”,B错误：稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，依据得 6.B解析：S0,具有漂白性，工人师博用S0,给纸浆漂白，性质与用途 失电子守恒，电荷守恒和质量守恒可得，反应的离子方程式为3Ag+ 不对应，B符合题意 4H+N0一3Ag'+N0↑+2H,0,C错误：CS0,溶液中加入小粒 7.C解析：擦干已洗净的铁解，以防生锈，与铁丝在0，中燃烧生成 金属钠，Na先与水反应，生成的NOH再与C反应，总反应式为 Fe3O,没有关联.C符合题意 C2+2N+2H,0Cu(0H)2↓+2Nn'+H2↑.D错误 8.C解析：FS,与氧气发生氧化还原反应生成氧化铁和二氧化硫，不 5.C解析：根据质子守恒可得，0.1·L NaHC0溶液中存在 生成三氧化硫，A错误：亚硫酸氢根离子不和二氧化碳反应，B错误： c(0)+c(C0)=c(F)+r(H,C03),A正确：向5ml.0.5mdl·L 二氧化硫为夜性氧化物，氧化钙为碱性氧化物，两者反应生成亚硫 NaHCO1溶液中加人5ml1ml·L.-Ca,溶液，产生白色沉淀碳酸 酸钙，C正确：二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵或亚硫酸铵，不 钙和二氧化碳气体，反应的离子方程式为2HC0+C+ 生成硫酸氢铵，D错误 CaO3↓+H20+C02↑，B正确：向5mL0.5wd·L'NaHC03溶液 9.(1)CC0,商c0+C0,↑分解反应(2)分散质粒子的直径大 中加人5mL0.1ml·LBa(OH)2溶液.碳酸氢钠过量，反应的离 小不同用一束光线皿射混合物，出现一条光亮的通路，说明该混 子方程式为2HC05+Ba2++20H一BmC01↓+2H,0+C0片，C错误： 合物为胶体(3)C2++20H—Cu(0H),↓复分解反应 向5mL0.5mdl·L-NaHC0,溶液中加人5mL0.1mml·LH,S0 (4)增大反应物的接触面积，加快反应速率(5)置换反应 溶液，产生二氧化碳气体，反应的离子方程式为HC0:+H一H,0+ H,0(g+C商H,+C0 C02↑，D正确 6.D解析：由题给信息可知，澄清石灰水中滴加碳酸钠、碳酸氢钠溶 解析：(1)段烧工艺中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，发 液，①是空白实验，设计实验①的目的是排除因体积变化对②，溶 生反应的化学方程式为CC0,高温c0+C0,1,其反应符合”一变 液pH的影响，不能省略实验①，A错误：①和②的pH变化曲线基本 多”，属于分解反应。(2)胶体是分散质粒子直径在1~100m的分 重合，即溶液中氢氧根离子的浓度变化基本一致，因此可以说明 散系：溶液是分散质粒子直径小于1m的分散系：浊液是分散质粒 NaCO,溶液和澄清石灰水反应时0川未参与反应，并不是N2C0, 子直径大于100m的分散系：该悬浊液与溶液和胶体的本质区别是 和澄清石灰不反应，B错误：从起始点到a点C(OH):过量，发生反 分散质粒子的直径大小不同。光束通过胶体时，光线能够发生散射 应的离子方得式为Ca+0H+HC0CaC0,!+H,0,C错误：加 作用而产生丁达尔效应，而通人其他分散系时不能产生丁达尔效 入碳酸钠溶液，反应后溶液中NO川浓度较大，抑制水的电离，则b 应：因此.若将制得的纳米碳酸钙均匀分散在溶剂中，可用于鉴别其 点对应溶液中水的电离程度小于©点对应溶液中水的电离程度， 不同于溶液的方法是：用一束光线照射混合物，出现一条光亮的通 D正确 路，说明该混合物为胶体。(3)氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化 7.B解析：由图1可知，F+氧化率随浸出液pH增大而减小，故可推 铜蓝色沉淀和氯化钙：G2*+20H一C(0H)2↓：反应是两种化 断MO,的氧化性随浸出液pH增大而减弱，A正确：酸性溶液中， 合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应 MnO2与Fe反应的离子方程式为Mn02+2Fe2+4H一Mm2 (4)碳化时，需要将C02通人消石灰中，可采用连续喷雾碳化法，其 +2Fe“+2H,0.消耗H,浸出液的c(H)减小，反应一段时间后，浸 目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。(5)生石灰溶于水 出液H会增大，B错误：铁离子和碳酸根离子发生水解相互促进反 制得消石灰，反应为氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应；在上 应生成氢氧化铁和二氧化碳，反应的离子方程式为2Fe3+3C0片+ 一学霸高考·白题·化学·01一 3H,0一2e(0H)1↓+3C03↑.C正确：由于NHC01溶液显碱 —2+21H,0,A错误：四羟基合铅酸根离子可促进碳酸氢根离子的 性，推测NaHC0,加人Fe3+溶液中发生水解相互促进：Fe”+3HC0方 电离.离子反应为[A1(OH),]-+HC0,=A1(OH):↓+C0:+ Fe(0H)3↓+3C011,D正确 H,0,B铅误；Fs可溶于强酸，则通入硫化氢气体不反应，C铅误：该 8.(1)KAI(SO)-K*+Al+250 CHCOOH-CH,COO+H 组离子之间不反应，可大量共存，且加人酸性KMO,溶液发生反应 (2)S02+2Na0H=Na2S01+H,0(3)2H+S0+20H+Ba24 5C,0}+2Mn0:+16H'一10C0,↑+2Mn*+8H,0.D正确 =BaS041+2H,0S0g+Ba24—asS04↓(4)0H+HC03+ 5.B解析：盐酸与四种物质均不反应，不能鉴别，A错误：氢氧化钠溶 Ca2CaC01↓+H,020H+2HC05+Cm2*CaC01↓+2H,0+ 液与硫酸钠不反应，与硫酸铵反应产生刺激性气味，与硫酸：反应 C0g(5)2A+3S0+3Ba2+60H—21(0H)3↓+3Bas0,1 生成白色沉淀.氢氧化钠过量时沉淀义溶解，与硫酸镁反应生成白 解析：(2)S02和N0H溶液反应的离子方程式可表示为S02+20州 色沉淀，可以鉴别，B正确：氯化横溶液与四种物质均反应生成硫酸 s0片+H20.其化学方程式是S02+2Na0H一NaS03+H20 锁白色沉淀，不能鉴别.C错误：硝酸银溶液与四种物质均反应生成 (3)向NaHS0,溶液中逐滴加入Ba(OH),溶液至中性，反应消耗 硫酸银白色沉淀，不能鉴别，D错误 的H和OH的物质的量之比为1：1，则离子方程式为2H+ 6.D解析：由水电离出的c(OH)=10+ml·L的溶液中，说明水 S0好+20川+Ba2一BaS0,↓+2H0:此时中性溶液中的溶质 的电离受到促进，应存在能水解的离子，Na,Ba+,C,B均不能水 为NaS0,NaS0,和Ba(0H):反应的离子方程式为S0+Ba 解，A错误：[Fe(GN)。J与Fe2反应产生蓝色沉淀，所以0.1mwd·L BaS0,!。(4)所加NOH为少量，NaOH化学计量数为1. Fe(NO3)2溶液中：[Fe(CN)。]广，Na,SO,CT不能大量共存， 1 mol NaOH能消耗1 mol HCO5,生成1mlH20和1 mol CO, B错误：Ba“和SO片发生反应生成白色沉淀BaO,加人过量明胡 1olC0片与1 mol Ca2·反应生成碳酸钙沉淀，即离子方程式为 [KA(S0,)2·12H,0]后的溶液中：B2,H,CT,NO不能大量 0H+HC0+Ca2CaC0,!+H,0:碳酸氢钙为少量，碳酸氢钙的 共存，C错误：通人C02后的溶液中：K、Ca2,C,N0可以大量共 化学计量数为1,1 mol Ca(HC0,)2能电离出1mdlC2和 存，D正确 2 mol HC03.2 mol HC05与2l0H反应生成2molH0和 归纳总结 2molC0写，离子方程式为20H+2HC0;+Cm2一CaC03!+ 离子共存问题 2H,0+C0。(5)NH41(S0,)2与Ba(0H)2按照2：3的物质的量 (1)关于离子共存，通常考查三种反应类黎： 之比反应，生成A(0H)3,BaS0,和(NH.)2S0, ①复分解反应：如B2与S0,CT与Ag,NH与0H,H与 难点突破 CH,C00,$i0片等不笺大量共存 与“量”有关的离子方程式的书写 ②氧化还票反应：如Mn0n(Fe”)与下，S2,NO(H)与Fe2 1.是续反应型离子方程式的书写一一“分步分析”法，如 等不能大量共存 向A1C,溶液中如入过量NaO川溶液，可按丽反应瓶序分别写出两 ③络合反应：如下e3“与SCN等不能大量共存 岁反应：DA1+30H=A1(OH)1↓，②A1(0H)1+0H (2)解题时，注意限定条件： [N(0H):],由①+②可得：A+40H—1(0H)4] ①“一色”—溶液潮色 2.先后反应型离子方程式的书写一“钱设定序“法，如向 几种常见离子在水溶减中的颜色： 下Br溶液中通入C,在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Ca2 南子 Cu2 Fe Fe MnO 先与B反应，对生成的离单质还要氧化Fe生成Fe“,即可确定 游液旗色蓝色粽黄色 浅绿色紫红色 Cl,先与下e”反应后再与B反应，然后再根据量的关系书写即可 ②“二性”一溶液的酿城性 3.离子配比型离子方程式的书写一“少定多变”法：(1)“少 1,强酸性溶液中，0及弱根同离子（如C0时，S0、s、 定”减是把相对量较夕的物质定为“1m”,若少量物质有两种成两 CH,CO0等)不能大量存在 种以上离子余加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质 组成比相等。(2)“多变”航是过查的反应物，其离子的化学计量数 i,强减性溶液中，H及所碱阳离子（如NH、A,F等）不 根据反应实际南求量来响定，不受化学式中的比例制的，是可变的。 能大量存在 如少量NaH0与是量Ca(OH)2溶减的反应：“少定”一即 (3)注意题目要求：是“一定能大量共存”还是“可能大量共存” 定HC0的物质的量为1mal:“多变”一1 mol HC0;能与1m 7.A解析：由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说 OH发生反位，得到1mH,0和1m@lC0,1mlC0片再与1ml 明固体溶于水且相互之间能共存：②向①的溶液中滴加过量稀盐 Ca2结合生成CC01沉淀，离子方程式为HC0+Ca++0H 酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明周体中存在N,S,0,发生 CaC01↓+H0 反应S,0片+2H—5!+H20+S0,↑，离心分离：③取2的上层清 考点3离子共存离子检验与推断 液，向其中滴加BC,溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaS0。,说明同体 基础过关 中存在Na,S04,不能确定是否有Na,S0,和Na,C03,Na,S0,与过量盐 1.D解析：H与OH不能大量共存，A错误：CO好与Ba2不能大量共 酸反应生成二氧化硫，八2CO,与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这 存，B错误：在酸性溶液中，Fe2·与M0i、CO因发生氧化还原反应 些现象可以被Na2S203与过量盐酸反应的现象掩盖，繁上分析.该样 品中确定存在的是N,S0:,NS,0 均不能大量共存，C错误：NH、K,C,SO在水溶液中能大量共 8.D解析：试样溶液中加入过量氢氧化钡并加热，生成的气体1能使 存，D正确 湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH,则试样中含 2.A解析：Fe·与1下会发生氧化还原反应，不能共存，A错误 3。B解析：某钾盐溶于盐酸，产生的无色无味气体是C02,但该钾盐 有NH:向滤液中通人C02,得到溶液2，沉淀2，溶液2中加入A1,生 可能是K,C0,也可能是KHC0,A错误：向某溶液中加人2滴 成气体2，该气体能使湿涮红色石蕊试纸变蓝色，说明气体是NH, KSCN溶液，溶液变为血红色，则该溶液中一定含有Fe,B正确：向 根据已知条件知，溶液2中含有N0;,根据元素守恒知，原溶液中含 某溶液中加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀可能为AC1,也可能 有N0:向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳 为AgC0,,AgS0,等，所以该溶液中不一定含有C,C错误：某溶 酸铜等难溶性碳酸盐：沉淀1加人酸后，沉淀部分溶解，硫酸铜不溶 液的焰色试验呈黄色，则该溶液中一定含有N,但没有透过蓝色钴 于酸，说明原来溶液中含有S0片，能和过量氢氧化钡反应生成难溶 玻璃观察火焰的焰色，所以不能背定K是否存在，D错误 于酸的沉淀，根据给出的几种离子知，溶解的沉淀为氢氧化镁，所以 4.D解析：H202可氧化「，生成碘和水，离子反应为2I+H202+2H 溶液中含有Mg·。通过以上分析知，试样中肯定存在NH,Mg2、 学霸高考·白题·化学·02一