2024年中考化学专题练习流程题

2024年中考化学专题练习题---流程题 1．（2022·黑龙江大庆·二模）FeSO4·7H2O是一种重要的补铁剂。实验室以生锈的工业废铁渣（含Fe、C、Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示： 资料卡片：铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式为。 (1)铁和稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)滤渣的成分 ，操作1中玻璃棒的作用是 。 (3)废铁渣中的少量Fe2O3是如何除去的 。 (4)蒸发浓缩的目的是 。 (5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：根据信息，FeSO4·7H2O晶体冷却结晶温度最高不超过 。 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O (6)补铁剂可以用于治疗的疾病是 。 2．（2022·黑龙江大庆·一模）空间站的水气整合系统如图所示。 (1)气体分离机中，发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)反应器中，在一定条件下发生反应的化学方程式为 。 (3)下列选项中的物质所含氧元素的质量与“电解装置”产生氧气的质量相等的是 （填序号）。 A．“气体分离机”分离出的H2O和CO2 B．“气体分离机”分离出的CO2和“反应器”产生的H2O C．“气体分离机”分离出的H2O和“反应器”产生的H2O 3．（2024九年级下·黑龙江大庆·阶段练习）如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。 （1）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 。 （2）副产品P是 ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→ → →d。 a、过滤     b、加热浓缩    c、冷却结晶    d、晶体加热至完全失去结晶水 （3）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为，控制“一定量空气”的目的是 ，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为 。 4．（2024九年级上·黑龙江牡丹江·期末）工业上用煅烧黄铁矿产生的二氧化硫制取氢气的工艺流程如下： (1)主反应器中发生反应的化学方程式为：SO2+xH2O+I2H2SO4+2HI，X的数值为 ； (2)膜反应器中发生反应的化学方程式为 ； (3)流程中能循环的物质是 ，可用于金属表面除铁锈和精炼石油的副产品为 。 5．（2024九年级下·黑龙江大庆·开学考试）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。    (1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。 (2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等。 (3)加适量氨水的目的是 。 (4)滤液Ⅱ中可回收的产品是 （写化学式）。 (5)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 。 6．（2024九年级上·黑龙江牡丹江·期末）某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质。为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”设计方案，分离并回收金属银和铜。 根据实验方案，回答以下问题： (1)固体X是 （填物质名称），操作a的名称是 。 (2)滤液B中除了水还含有的物质有 （填化学式）。 (3)写出步骤①中发生反应的化学方程式 。 (4)从固体Y得到纯净的铜，从以下选出正确的试剂和操作 （填序号）。 a、加入足量稀硫酸，过滤 b、加入足量硝酸银溶液，过滤 c、在足量氧气中，加热 7．（2024九年级上·黑龙江鸡西·期末）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程： 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；在滤液中加盐酸的作用是 ； (2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是（任写一个） 。 8．（2024九年级上·黑龙江大庆·期末）海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。 （1）步骤一：去除粗盐中的泥沙 ①称取盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解； ②过滤去除泥沙得溶液A； （2）步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质 ①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式 。 ②下列说法错误的是 。 A．加入三种溶液的顺序不能调整                B．可用硫酸替代该流程中的稀盐酸 C．按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀  D．溶液B的溶质主要是氯化钠 ③理论上用过量的 溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 ④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入 （填试剂），若 （填实验现象），则证明盐酸已过量。 （3）步骤三；获得产品 将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行 操作。在不断搅拌下加热，观察到 ，停止加热，最终得到精盐9.4g。 （4）步骤四：数据处理。经计算该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。 【结果与反思】实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是 。 9．（2024九年级上·黑龙江大庆·期中）氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程： 请回答下列问题： (1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2和 ； (2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 ； (3)该流程中可以循环利用的物质是 。 (4)向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物．向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化．则滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有金属单质 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 。 10．（2024九年级上·黑龙江牡丹江·期末）MnCO3可用作涂料和清漆的颜料，也用于肥料、医药等方面。以软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高纯的MnCO3流程如下：温馨提示：MnCO3不溶于水，100℃时开始分解。    (1)反应塔2中发生如下反应：MnSO4 +X NH4HCO3 =（NH4）2SO4 + H2O + CO2↑ + MnCO3↓，X的数值为 ； (2)洗涤塔中喷水的目的是 ； (3)烘干塔中需要选择“低温”干燥的原因是 ； (4)上述流程中的产品除高纯MnCO3外，还有的物质是 。 11．（2024·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答： (1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 ； (2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ； (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 12．（2024·黑龙江大庆·三模）技术人员要处理废水中含有的MgSO4和FeCl3，并通过一系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。 (1)操作①和操作②会用到一种相同的玻璃仪器是 ，它的作用分别是 、 。 (2)固体A与某酸反应的化学方程式为 。固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 。 13．（2024·黑龙江大庆·二模）碳酸锶是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿含80%~90%SrCO3 ，少量、、等制备高纯碳酸锶的工艺流程如图： 【查阅资料】①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和气体。可溶性碳酸盐高温不分解。 ②可溶性碱如中金属元素形成的氧化物才能与水反应生成对应的碱，反之，不溶性碱如中金属元素形成的氧化物不能与水反应。 ③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。 ④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表： 温度 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度 请回答以下问题： (1)碳酸锶中锶的化合价为 ，氢氧化锶的化学式为 。 (2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是 。 (3)立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方程式 。 (4)请写出杂质在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程式 、 。 (5) “浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是 ，滤渣1含有焦炭、和 。 (6) “沉锶”反应中氢氧化锶和发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式 。 14．（2024·黑龙江大庆·二模）制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图所示某些反应过程中的部分物质没有在图中标出： (1)粗硅属于 选填“纯净物”或“混合物”。硅元素属于 选填“金属”或“非金属”元素。它在地壳中的含量仅次于 元素。填元素名称 (2)中Cl元素的化合价为价，则Si元素的化合价为 。 (3)反应①制备粗硅的另一种产物是一种有毒气体，请写出第①步反应的化学方程式： 。 (4)第④步反应，除生成纯硅以外，还有HCl生成。请写出第④步反应的化学方程式： 。 15．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）我国蕴藏丰富的铝土资源。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如图所示。 已知：I．NaOH + Al（OH）3 = NaAlO2 + 2H2O II．NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3　 （1）“酸浸”前,通常将铝土矿进行粉碎处理,“粉碎”的主要目的是 ，请写出“酸浸”时盐酸与Al2O3反应的化学方程式： 。 （2）经检验，滤渣I的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有 （填序号）。 a．难溶于水                    b．化学性质很活泼   c．不能与盐酸反应              d．不能与NaOH溶液反应 （3）滤液II中含有的溶质是： （用化学式表示）。 （4）滤渣III加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为： 。 16．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）如图中A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），已知其中A、B都是氧化物，C、D、E是酸、碱、盐，且E由两种元素组成，请回答： （1）写出下列物质（或溶液中溶质）的化学式：B ，E 。 （2）写出A转化为C的实验现象 。 （3）如图是利用海水提取粗盐的过程： 图中？是① 池（填“蒸发”或“冷却”）：所得粗盐中含有很多杂质，其中一种可溶性杂质是C与E反应和D与E反应的共同生成物之一若要除去粗盐中的该杂质，发生反应的化学方程式为② 。 17．（2024九年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下：      （1）CaCO3中碳元素的化合价是 。 （2）反应釜中发生的反应属于复分解反应，其化学方程式是 。 （3）该工业流程中的一些设备使用了不锈钢，不锈钢的成分是 。 A铁、铜、锌         B铁、铝、铜        C铁、锰、碳 D铁、铬、镍 （4）焙烧炉中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO。此过程的能量转化是 。 18．（2024九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它具有许多优良的性能和广泛的用途。工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿(主要成分：钛酸亚铁，化学式：FeTiO3)为 主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图： (1)上述流程中多次用到过滤，在实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有 。 (2)钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4+FeSO4+2X，X的化学式为 。 (3)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，由此推测钛、镁金属活动性的强弱顺序为 ；此反应用到稀有气体，其作用是 。 (4)写出钛合金的一种用途 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 碳/C 引流 (3)氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁 (4)形成热的饱和溶液 (5)64℃ (6)缺铁性贫血/贫血 2．(1)物理 (2) (3)AC 3． 玻璃棒 硫酸钠/Na2SO4 c a 防止氢氧化亚铁被完全氧化 45：107 4．(1)2 (2) (3) 碘/I2 硫酸/H2SO4 5．(1)漏斗 (2)Fe2+、H+ (3)中和过量的硫酸 (4)(NH4)2SO4 (5)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 6．(1) 银 过滤 (2)Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 (3) (4)a 7．(1) BaCl2溶液 Na2CO3溶液 除去过量的NaOH和Na2CO3 (2) 1.8 用量筒量取水时仰视读数（或烧杯中有水、氯化钠中混有杂质等其他合理答案） 8． BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ABC Ba(OH)2（或氢氧化钡） 碳酸钠溶液（碳酸氢钠溶液） 产生气泡（方案合理即可） 蒸发 蒸发皿中出现较多固体时 除杂过程中又有氯化钠生成 9．(1) (2) Fe、Cu (3)氯化亚铁/FeCl2 (4) 铜/Cu 铁/Fe 硫酸亚铁/FeSO4 CuSO4和H2SO4 10．(1)2 (2)除去粗产品MnCO3中的(NH4)2SO4 (3)防止MnCO3高温分解 (4)（NH4）2SO4溶液和CO2 11．(1) 硫酸锌 Fe (2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe (3)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生 12．(1) 玻璃棒 引流 搅拌 (2) Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O H2O (3)Na2SO4、NaCl 13． +2 Sr(OH)2 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率 2C+ SrCO3 Sr+3CO BaO+ H2O=Ba(OH)2 增大氢氧化锶的溶解度 Mg(OH)2 Sr(OH)2 +NH4HCO3=SrCO3+NH3.H2O+ H2O 14． 混合物 非金属 氧 +2 2C+SiO2 Si+2CO SiHCl3+H2=Si+3HCl 15． 增大反应物的接触面积，使反应快速、充分 a c NaCl、NaOH、NaAlO2 16． CaO HC1 白色固体变成白色浆液，放热，水沸腾 蒸发 17． +4价 D 热能转化为化学能 18． 漏斗、玻璃棒、烧杯 H2O Mg＞Ti 用作保护气 人造关节(轮船外壳、人造骨) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$