2024年中考化学综合练习流程题

2024年中考化学综合练习----流程题 流程题 1．CoO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备CoO的流程如图。 温馨提示：碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物 （1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了　 　。 （2）过程2：化学方程式为，用50g溶质质量分数26%的CoCl2溶液，理论上可以制备Co(OH)2的质量是多少？　 　 (写出计算过程) （3）过程3：将93g的Co(OH)2在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图。 ⅰ.500℃时，剩余固体的质量　 　g。 ⅱ.290℃时剩余固体为一种氧化物，化学式为　 　。 2．二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图所示。 （1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、　 　。 （2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序　 　 (填序号)。 ①Na2CO3②BaCl2③NaOH （3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的　 　 (填离子符号)。 （4）电解池中发生的主要化学反应方程式为　 　。 （5）生产过程中能循环利用的物质X是　 　(填化学式)。 3．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为　 　、玻璃棒、烧杯。玻璃棒的作用是　 　。 （2）Ⅰ中有关反应的化学方程式　 　。 （3）固体A的成分是　 　（均填化学式）。 （4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是　 　。 4．凹版印刷是四大印刷方式之一，手工雕刻腐蚀凹版工艺在清朝的《铜刻小记》中就有记载，以下是凹版印刷的主要工艺流程。请结合图文，分析思考，解决问题： （注：①“墨”主要成分是炭黑、松烟等；②腐蚀液中含有稀盐酸和氯化铁） （1）磨版时需反复打磨铜板表面，这样做的目的是　 　。 （2）上蜡之前需将铜板在炭火上烘热，此过程中铜板表面发生的反应其基本反应类型属于　 　反应。 （3）腐蚀过程中发生反应的化学方程式有　 　，还有，其中X的化学式为　 　。 （4）用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，印出的成品可以保存很长时间而不变色，其原因是　 　。 5．我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图1所示。 （1）吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是　 　。 （2）上述流程中可循环使用的物质有　 　。 （3）三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。 反应温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X，X的化学式为　 　。结合图4分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是　 　。 （4）NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，请写出可能发生反应的化学方程式　 　。 6．为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。 （1）罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，请你从分子的角度分析并解释　 　； （2）使用汽油为燃料时，机动车尾气中可能含有的污染空气的物质是　 　； （3）若将 36g 水完全分解最多能产生氢气的质量是　 　g； （4）转化大气中的二氧化碳也能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转化的是_________。 A．光合作用 B．海洋吸收 C．工业利用 7．中国科学院天津工业生物技术研究所在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的合成。其部分工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）甲醛（HCHO）中氢元素和氧元素的质量比为　 　。 （2）步骤Ⅰ生成甲醇（CH3OH）的反应中，X为气态单质，该物质化学式为　 　，从元素守恒的角度说明理由　 　。 8．化学是材料科学、信息科学和航空航天工程等现代科学的重要基础。 （1）二氧化硅是制造光导纤维、玻璃的重要原料。请用化学用语填空： ①2个硅原子　 　。 ②3个氧分子　 　。 ③标出二氧化硅中硅元素的化合价　 　。 （2）中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如图所示： ①反应Ⅱ需在高温下和氩气环境中进行，目的是隔绝氧气以防钛被氧化，该反应的化学方程式为　 　。 ②反应Ⅲ属于基本反应类型中的　 　。 ③该工艺流程中，可以循环使用的物质有　 　(填化学式)。 9．高锰酸钾是一种常见的消毒防腐药，用于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷，清洗小面积溃疡。以下是工业液相法生产高锰酸钾的流程简图。 （1）电解槽中发生反应的化学方程式为，X的化学式是　 　。 （2）氧化反应器中，熔融物从上部加入，空气由下部通入，其目的是　 　。 （3）该工艺流程中，能被循环利用的物质是　 　。 10．为回收废弃白铜粉（含有铜、镍、锌）中的铜和镍并进一步制备皓矾，某小组同学设计了如图所示流程。 资料：镍是银白色固体，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价呈绿色的可溶性镍盐和氢气。 （1）写出①中发生反应的化学方程式　 　（写1个即可）。 （2）白铜是铜的合金，相比纯铜，白铜具有的优点是　 　（写1点即可）。 （3）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．固体A的成分是铜和镍 B．滤液B呈蓝色 C．过程②中发生反应的反应类型都是置换反应 D．过滤时液面高于滤纸边缘时，会导致滤液浑浊 （4）由上述流程可知，锌、铜、镍的活动性由强到弱的顺序为　 　。 11．“碳中和”，中国在行动。我国力争2060年前实现“碳中和”，体现了我国对解决气候问题的大国担当。2022年北京冬奥会采用二氧化碳制冷技术，实现二氧化碳循环利用，碳排放几乎为零。“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的途径之一，其主要流程如图，请回答相关问题： （1）控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓　 　。 （2）常温下，氨水的pH　 　7(填“>”、“<”或“=”)。 （3）工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的目的是　 　。 （4）CO2的后续处理包括利用、封存等。CO2被封存在含有氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该过程的化学方程式为　 　。 （5）“氨法”捕集流程中可循环利用的物质是　 　。 12．海水制镁： （1）在过程①中所加石灰乳的主要成分是　 　(填化学式)。 （2）电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为　 　能。 （3）请写出过程②所发生的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。 Ⅱ如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇(CH3OH)的流程图。 已知： ①当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 ②氨气在水中溶解度比二氧化碳大。 （4）“氨吸室”反应的化学方程式为　 　。 （5）为了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先将　 　通入水中。 （6）“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为　 　。 （7）“碳捕集”还可以使用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为：　 　。 13．某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知 。 回答下列问题。 （1）滤渣③中含有的金属是　 　。 （2）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni　 　Fe（填“>”或“<”）。 （3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是　 　，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为　 　。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是　 　。 14．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程图如图： （1）碳酸钙中碳元素的化合价为　 　。 （2）甲醇的化学式CH3OH的微观意义是　 　（写出1点即可）。 （3）吸收塔中发生反应的化学方程式是　 　（无需注明反应条件）。 （4）合成器中发生CO与H2生成甲醇的反应，则该反应的基本类型是　 　。 15．我国“神舟十七号”2023年10月26日，载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （1）空间站内的来源是　 　，补充氧气的反应有　 　（填序号）。 （2）图中反应④的化学方程式是　 　。 16．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。菱镁矿中主要含及少量、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： （1）反应①后得到固体，要将固体从溶液中分离出来可采用的方法是　 　；写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式　 　。 （2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，要先通一段时间的NH3后，再通CO2气体的目的是　 　。（已知：通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳） （3）流程②中利用加热碳酸氢钠的方法制备纯碱，该反应的基本反应类型是　 　反应。 （4）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向a溶液中通入足量空气的目的是将Fe2+全部氧化成Fe3+，随后向b溶液中加MgO调节溶液pH，则调pH范围为　 　。 17．工艺流程医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙（含有少量氧化铁、氧化铝、二氧化硅）生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)，工艺流程如图所示： 已知：二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反应。 （1）滤渣Ⅰ为　 　（填化学式）。 （2）过滤过程中用到的玻璃仪器有　 　（任写一个）。 （3）试剂甲是__（填字母）。 A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．石灰乳 D．Ba(OH)2溶液 （4）滤液Ⅰ得到的溶液中一定含有的离子有　 　。 18．化学活动小组的同学们研究某碳酸钠样品中碳酸钠的含量，并将其转化为氯化钠（杂质不溶于水、也不与其它物质反应、高温也不分解），请根据反应流程图回答问题： （1）写出加入氯化钙发生反应的化学方程式　 　； （2）样品中碳酸钠的质量分数为　 　； （3）向溶液中加入　 　水，可得到烧杯中质量分数的氯化钠溶液； （4）将上述滤渣经过如下图所示的步骤进行处理，理论上可得到纯净的碳酸钙的质量为　 　； （5）若实验室用纯净的氯化钠固体配制的氯化钠溶液，正确的实验步骤是______（填字母）。 A.称量 B.量取 C.计算 D.混匀 E.溶解 19．氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如下图。 （1）浸出池中发生的主要反应为，其中铁元素的化合价有　 　种。 （2）分离器中采用的物质分离方法是　 　。 （3）酸洗槽中发生反应的化学方程式为　 　。 20．以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图，请回答下列问题： （1）“堆浸”时，为使菱锌矿充分溶解，可采取的措施有　 　（任写一种）。 （2）“氧化”中加入H2O2的目的是在H2SO4的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，同时还有水生成，该反应的化学方程式为　 　。 （3）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变反应的温度和pH，对应产物的成分如图。若控制温度在30℃、pH=4，滤渣1的成分为　 　（填化学式）。 （4）物质X是一种单质，其化学式为　 　。 （5）流程中的“一系列操作”包含对产品的洗涤。为提高产品的纯度和产量，最好选用______（填序号）进行洗涤。 A．Fe2(SO4)3饱和溶液 B．蒸馏水 C．ZnSO4饱和溶液 D．CuSO4饱和溶液 21．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：在加热条件下，锌、铜都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 （1）管道烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了　 　现象。 （2）步骤①产生的废气B中含有对环境造成污染的气体。在步骤②中环保处理该气体最好选用的试剂是___________(填序号)。 A．铜粉 B．食盐水 C．NaOH溶液 D．稀盐酸 （3）步骤③和步骤④实验操作中都用到玻璃棒，其作用是　 　。 （4）写出步骤④中得到铜的化学方程式　 　。 （5）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜　 　(填“高”或“低”)。 （6）溶液C中的溶质含有___________(填序号)。 A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸 22．下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。 （1）操作①的名称是　 　，生石灰与X反应生成A的化学方程式为　 　。 （2）结晶得到的固体烧碱可能含少量的　 　。 （3）如果使用质量分数为10.6%的纯碱溶液来生产烧碱，不计算中间过程的损耗，理论上可制得烧碱的质量为多少克？（写出计算过程） 23．为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 （1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为　 　。 （2）当温度高于　 　℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 （3）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为　 　（列出计算式即可）。 （4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是　 　。 （5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）水和二氧化碳 （2）解：设理论上可以制备Co(OH)2的质量为x， （3）80.3；Co2O3 2．【答案】（1）过滤 （2）③②①或②③①或②①③ （3）、OH- （4）NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ （5）NaCl 3．【答案】（1）漏斗；引流 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）Cu、Fe （4）使铁完全反应 4．【答案】（1）除去铜板表面的铜锈 （2）化合 （3）；FeCl2 （4）常温下碳的化学性质不活泼 5．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）CO2 （3）NH4Cl；30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，先达到饱和状态结晶析出 （4） 6．【答案】（1）压强增大，气体分子间的间隔减小 （2）一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、炭粒、尘粒、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（合理即可） （3）4 （4） 7．【答案】（1）1∶8 （2）H2；生成物有碳､氢､氧三种元素，反应物二氧化碳中含有碳､氧元素，则单质X中应含有氢元素 8．【答案】（1）2Si；3O2； （2）；分解反应；Mg、Cl2 9．【答案】（1）H2 （2）使空气与熔融物充分接触，充分反应； （3）KOH 10．【答案】（1）（或者） （2）耐腐蚀性强（强度高、硬度高、延展性好、颜色美观） （3） （4）锌>镍>铜（或者>>） 11．【答案】（1）温室效应 （2）＞ （3）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （4）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （5）氨水 12．【答案】Ca(OH)2；化学；；复分解；；氨气；1∶3； 13．【答案】（1）银或Ag （2）＜ （3）充分反应将溶液中的铜离子置换出来； （4）环保，回收金属，保护金属资源 14．【答案】（1）+4 （2）一个甲醇分子（或一个甲醇分子是由一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子构成） （3） （4）化合反应 15．【答案】（1）宇航员代谢或呼吸作用；①③ （2） 16．【答案】（1）过滤；MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ （2）有利于吸收CO2 （3）分解 （4）4.7≤pH<8.9 17．【答案】（1）SiO2 （2）漏斗 （3）C （4）Ca2+、Al3+、Fe3+、Cl- 18．【答案】（1） （2） （3）5.3 （4） （5）CABE 19．【答案】（1）3 （2）过滤 （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 20．【答案】（1）将菱锌矿粉碎（合理即可） （2）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （3）Fe(OH)3 （4）Zn （5）C 21．【答案】（1）乳化 （2）C （3）引流 （4） （5）高 （6） 22．【答案】（1）过滤； （2）氢氧化钙/Ca(OH)2。 （3）设制得的烧碱的质量为x，则： 解得x=8g 答：可制得烧碱的质量为8g。 23．【答案】（1） （2）40 （3） （4）Na2SO4 （5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 学科网（北京）股份有限公司 $$