【重点·方法·点拨】第18讲 卤族元素　溴、碘单质的提取-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义

第18讲 卤族元素　溴、碘单质的提取 01掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。2. 02掌握卤素单质的提取。 考点一：卤素单质的性质及X－的检验 重点·夯基易错 1．卤族元素 卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价电子排布为ns2np5。 2．溴、碘单质物理性质比较 性质 Br2 I2 颜色 色 色 状态 液体 溶解性 ①在水中溶解度不大； ②易溶于有机溶剂　 特性 易 、有毒 ①易 ； ②使淀粉溶液 3.氯、溴、碘单质化学性质比较 与水反应 X2＋H2O=== 氯、溴、碘与水反应由 到 与碱反应(NaOH) 2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O 氧化性 ①Cl2 Br2 I2，还原性：Cl－ Br－ I－； ②氯、溴、碘与氢气化合由 到 ； ③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价 4.氟的特殊性 (1)氟无正化合价。 (2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 5．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置换——萃取法 未知液 有机层呈 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液蓝色溶液，表明有I－ 1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　) 2．浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr(　　) 3．加碘盐能使淀粉变蓝(　　) 4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　) 5．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封(　　) 6．用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(　　) 7．可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，检证F2的氧化性大于Cl2(　　) 方法·规律总结 (1)卤族元素单质将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2能与NaX溶液中的水发生反应。 (2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能将铁氧化为Fe2＋。 (3)加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。 (4)Cl2、Br2、I2溶于各溶剂后的颜色 溶质 Cl2 Br2 I2 溶剂 水 CCl4 水 CCl4 水 CCl4 溶液颜色 黄绿色 黄绿色 橙色 橙红色 棕褐色 紫红色 三种物质在其他有机溶剂(如汽油、苯等)中的颜色与在CCl4中的颜色差别不大，而且由于浓度不同，各物质在同一溶剂中的颜色也有差异。 点拨·能力培养 1．某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________________ _______________________________________________________________________________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是___________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。 2．下列叙述正确的是(　　) A．氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱 B．用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－ D．某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色 3．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是(　　) ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 真题·明考向 1．（2023·辽宁·高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 A．A B．B C．C D．D 考点二：从海水资源中提取卤素单质 重点·夯基易错 1．氯的提取——氯碱工业 (1)工艺流程 海水―→粗盐饱和食盐水 (2)发生反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．海水中提取溴 (1)工艺流程 (2)发生反应的化学方程式 ①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 3．海带中提取碘 (1)工艺流程 (2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 1．海水提溴两次使用氯气的目的是富集溴元素(　　) 2．海带提碘过程，在蒸发皿中灼烧后再溶解(　　) 3．在实验室做海带提碘的实验时可用H2SO4酸化后，用H2O2氧化I－，离子方程式为2I－＋H2O2===I2＋2OH－(　　) 方法·规律总结 从海水中提取物质的思路 海水中提取溴和碘的反应都是将其－1价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海水中分布的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要过程是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。工艺模式如图所示： 点拨·能力培养 1．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是(　　) 选项 实验步骤 实验用品 A 步骤1：将海带灼烧灰化 B 步骤2：将海带灰溶解、过滤 C 步骤3：氧化滤液中的I－ D 步骤4：检验碘元素 2．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 3．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题： (1)①中反应的离子方程式：_______________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。 (4)④中反应的离子方程式：_______________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (5)操作⑤的名称为________。 真题·明考向 1．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 演练·提能力 1．（2025高三·全国·专题练习）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O 2．（23-24高三下·北京·阶段练习）溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。 已知：i．与反应时，转化为和。ii．为强酸。下列说法不正确的是 A．酸化海水通入提取溴的反应： B．脱氯过程和均具有脱氯作用 C．用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 D．酸化后重新得到的反应： 3．（2024·北京海淀·三模）向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如图： 下列分析不正确的是 A．过程①中蓝色褪去的原因可能是氧化了 B．过程①后溶液可能明显变小 C．过程③中加入溶液的目的是除去 D．过程④说明过程①生成含的粒子 4．（2024·河北·模拟预测）某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：(红色)、(棕色)、(无色)。+5I- +6H+=3I2+3H2O。 下列说法错误的是 A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C．乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成和的混合物 D．反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 6．海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 7．欲从含Br－的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下： Br2 CCl4 正十二烷 密度/(g·cm－3) 3.12 1.59 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217 下列说法正确的是(　　) A．可用装置甲氧化废液中的Br－ B．装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小 C．用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2 D．用装置丁贮存液溴 8．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： I2的一种制备方法如图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为______________________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成____________后可循环使用。 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为______________________ _______________________________________________________________________________； 若反应物用量比＝1.5时，氧化产物为______________；当＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是__________________________。 9．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。 (1)写出(CN)2的电子式：__________________________________________________________。 (2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：________________________________。 (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。 10．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。 (1)ICl3与水反应的产物可能为______________________________________________ (填化学式)。 (2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________， 该反应是否是氧化还原反应？__________(填“是”或“否”)。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第18讲 卤族元素　溴、碘单质的提取 01掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。2. 02掌握卤素单质的提取。 考点一：卤素单质的性质及X－的检验 重点·夯基易错 1．卤族元素 卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价电子排布为ns2np5。 2．溴、碘单质物理性质比较 性质 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 ①在水中溶解度不大； ②易溶于有机溶剂　 特性 易挥发、有毒 ①易升华； ②使淀粉溶液变蓝 3.氯、溴、碘单质化学性质比较 与水反应 X2＋H2O===HX＋HXO氯、溴、碘与水反应由易到难 与碱反应(NaOH) 2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O 氧化性 ①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－； ②氯、溴、碘与氢气化合由易到难； ③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价 4.氟的特殊性 (1)氟无正化合价。 (2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 5．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置换——萃取法 未知液 有机层呈 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液蓝色溶液，表明有I－ 1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　) 2．浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr(　　) 3．加碘盐能使淀粉变蓝(　　) 4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　) 5．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封(　　) 6．用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(　　) 7．可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，检证F2的氧化性大于Cl2(　　) 【答案】　1.×　2.×　3.×　4.√　5.√　6.×　7．× 方法·规律总结 (1)卤族元素单质将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2能与NaX溶液中的水发生反应。 (2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能将铁氧化为Fe2＋。 (3)加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。 (4)Cl2、Br2、I2溶于各溶剂后的颜色 溶质 Cl2 Br2 I2 溶剂 水 CCl4 水 CCl4 水 CCl4 溶液颜色 黄绿色 黄绿色 橙色 橙红色 棕褐色 紫红色 三种物质在其他有机溶剂(如汽油、苯等)中的颜色与在CCl4中的颜色差别不大，而且由于浓度不同，各物质在同一溶剂中的颜色也有差异。 点拨·能力培养 1．某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________________ _______________________________________________________________________________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是___________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。 【答案】　(1)　(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色　(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰　(6)原子半径逐渐增大 【解析】　A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。实验过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 2．下列叙述正确的是(　　) A．氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱 B．用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－ D．某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色 【答案】　B 3．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是(　　) ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 【答案】　C 真题·明考向 1．（2023·辽宁·高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应： C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确； B．已知(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌，生成使溶液颜色加深，B项正确； C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确； D．最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误； 答案选D。 考点二：从海水资源中提取卤素单质 重点·夯基易错 1．氯的提取——氯碱工业 (1)工艺流程 海水―→粗盐饱和食盐水 (2)发生反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．海水中提取溴 (1)工艺流程 (2)发生反应的化学方程式 ①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 3．海带中提取碘 (1)工艺流程 (2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 1．海水提溴两次使用氯气的目的是富集溴元素(　　) 2．海带提碘过程，在蒸发皿中灼烧后再溶解(　　) 3．在实验室做海带提碘的实验时可用H2SO4酸化后，用H2O2氧化I－，离子方程式为2I－＋H2O2===I2＋2OH－(　　) 【答案】　1.√　2.×　3.× 方法·规律总结 从海水中提取物质的思路 海水中提取溴和碘的反应都是将其－1价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海水中分布的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要过程是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。工艺模式如图所示： 点拨·能力培养 1．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是(　　) 选项 实验步骤 实验用品 A 步骤1：将海带灼烧灰化 B 步骤2：将海带灰溶解、过滤 C 步骤3：氧化滤液中的I－ D 步骤4：检验碘元素 【答案】　C 【解析】　氧化滤液中的I－用不到容量瓶，故选C。 2．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 【答案】　C 【解析】　Na2SO3与Br2发生反应的化学方程式为Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，可用Na2SO3饱和溶液吸收Br2，A正确；步骤Ⅲ根据氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，无法计算Cl2的体积，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。 3．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题： (1)①中反应的离子方程式：_______________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。 (4)④中反应的离子方程式：_______________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (5)操作⑤的名称为________。 【答案】　(1)2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O　(2)下口放出　(3)3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O　(4)5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O　(5)过滤 真题·明考向 1．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【解析】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 本题选D。 演练·提能力 1．（2025高三·全国·专题练习）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O 【答案】B 【解析】A．E处棉花球变成黄色，说明发生反应，则Cl2的氧化性比Br2强，A正确； B．在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误； C．E处棉花球变成黄色，说明生成Br2，则E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2，C正确； D．G处为尾气处理装置，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O，D正确； 答案选B。 2．（23-24高三下·北京·阶段练习）溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。 已知：i．与反应时，转化为和。ii．为强酸。下列说法不正确的是 A．酸化海水通入提取溴的反应： B．脱氯过程和均具有脱氯作用 C．用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 D．酸化后重新得到的反应： 【答案】C 【分析】浓缩海水酸化形成酸化海水，通入氯气将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出生成的单质溴，含溴空气通过溴化亚铁脱氯，通入碳酸钠吸收Br2转化为和Br-，和Br-在稀硫酸中发生氧化还原反应生成溴单质形成含溴溶液，最后得到产品溴。 【解析】A．酸化海水通入氯气，氯气与溴离子反应生成Br2和Cl-，离子方程式正确，A正确； B．脱氯过程中，亚铁离子和溴离子均能与氯气反应，两者均具有脱氯作用，B正确； C．用碳酸钠溶液吸收足量溴蒸气后，发生反应3Br2+3=5Br-++3CO2↑，所得产物中的含碳粒子主要为CO2，C错误； D．硫酸酸化后，、Br-和氢离子反应生成Br2和水，离子方程式正确，D正确； 故答案选C。 3．（2024·北京海淀·三模）向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如图： 下列分析不正确的是 A．过程①中蓝色褪去的原因可能是氧化了 B．过程①后溶液可能明显变小 C．过程③中加入溶液的目的是除去 D．过程④说明过程①生成含的粒子 【答案】D 【分析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2OHI+HIO，I-与Ag+反应生成AgI沉淀，促进I2与水的反应不断正向进行；过滤，所得滤液1中含有HIO和HNO3，还有未反应完的AgNO3，加入NaCl溶液，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，往滤液2中加入KI溶液，发生I-、HIO、H+的氧化还原反应，同时发生反应4H++4I-+O2=2H2O+2I2，生成I2，使溶液再次变蓝色。 【解析】A．过程①中蓝色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2，也可能是Ag+促进了I2与H2O的反应，故A正确； B．由分析可知，过程①后，溶液的主要成分为HIO、HNO3及未反应的AgNO3，所以pH明显变小，故B正确； C．过程③中加入NaCl溶液，可与Ag+反应生成AgCl沉淀，排除Ag+可能对后续实验产生的干扰，所以目的是除去Ag+，故C正确； D．过程④中，加入KI，发生HIO、H+、I-的氧化还原反应，同时发生反应4H++4I-+O2=2H2O+2I2，不能说明过程①生成含的粒子，故D错误； 答案选D。 4．（2024·河北·模拟预测）某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：(红色)、(棕色)、(无色)。+5I- +6H+=3I2+3H2O。 下列说法错误的是 A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C．乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成和的混合物 D．反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含 【答案】B 【分析】Cl2通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先表现出酸性，后表现出强氧化性，则紫色石蕊试液先变红后褪色；通入KI淀粉溶液中，先发生置换反应，生成的I2使淀粉变蓝色，继续通Cl2，I2被进一步氧化，乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色；氯气尾气被丙中NaOH溶液吸收。 【解析】A．Cl2能与NaOH反应，生成NaCl、NaClO等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A正确； B．Cl2通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红色，B错误； C．呈红色、呈棕色，则乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成和的混合物，C正确； D．由题给信息+5I- +6H+=3I2+3H2O可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含，可用淀粉KI试纸和醋酸检验，D正确； 故选B。 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 【答案】　B 【解析】　A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。 6．海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 【答案】　C 【解析】　A项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用热空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。 7．欲从含Br－的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下： Br2 CCl4 正十二烷 密度/(g·cm－3) 3.12 1.59 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217 下列说法正确的是(　　) A．可用装置甲氧化废液中的Br－ B．装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小 C．用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2 D．用装置丁贮存液溴 【答案】　D 【解析】　装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的沸点高，便于使用蒸馏法分离溶于正十二烷中的溴，用装置丙进行蒸馏，先收集到的是Br2，故B、C错误；液溴的密度比水大，可以用水液封，故D正确。 8．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： I2的一种制备方法如图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为______________________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成____________后可循环使用。 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为______________________ _______________________________________________________________________________； 若反应物用量比＝1.5时，氧化产物为______________；当＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是__________________________。 【答案】　①2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－　AgNO3　②FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2　I2、FeCl3　I2被过量的Cl2进一步氧化 【解析】　①由流程图可知悬浊液中含AgI，AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环。 ②通入Cl2的过程中，因I－还原性强于Fe2＋，Cl2先氧化还原性强的I－，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，故反应的化学方程式为FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2；若反应物用量比＝1.5时，先氧化完全部I－再氧化Fe2＋，恰好将全部I－和Fe2＋氧化，故氧化产物为I2、FeCl3；当>1.5即Cl2过量，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低。 9．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。 (1)写出(CN)2的电子式：__________________________________________________________。 (2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：________________________________。 (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。 【答案】　(1) (2)(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O (3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 10．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。 (1)ICl3与水反应的产物可能为______________________________________________ (填化学式)。 (2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________， 该反应是否是氧化还原反应？__________(填“是”或“否”)。 【答案】　(1)HCl、HIO2 (2)ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O　否 2 学科网（北京）股份有限公司 $$