1.2 离子反应 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 一、选择题 1.下列物质属于电解质的是 ( ) A.水银 B.淀粉溶液 C.氯化镁 D.稀硫酸 2.下列物质属于非电解质的是 ( ) A.铜 B.氯化钾 C.氢氧化钠 D.酒精 3.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是 ( ) A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B.“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电 C.“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物 D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物不可能是电解质 4.下列电离方程式正确的是 ( ) 5.下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是 ( ) A. NaCl溶液在电流作用下电离成 Na 和 Cl B. NaCl 是电解质,故 NaCl 晶体能导电 C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 6.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 ( ) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 十冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 苛性钾 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 7.下列说法正确的是 ( ) A.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C.氯气的水溶液能导电，但氯气不是电解质而是非电解质 D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 — 3— 8. (双选)下列关于电解质溶液的叙述不正确的是 ( ) A.阳离子和阴离子总数一定相等 B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C.除阴、阳离子外，溶液中还含有其他粒子 D. NaCl溶液的导电性一定与 KCl溶液的导电性相同 9.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是明→暗→明，下列说法正确的是 ( ) A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子 D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 10.某矿泉水标签上印有主要矿物元素含量（ Ca≥400、K≥35、Mg≥50、Na≥80(单位:10 ⁶ g/100 mL)等,则对此矿泉水的叙述正确的是 ( ) ①该矿泉水不导电 ②该矿泉水导电 ③该矿泉水是电解质 ④该矿泉水是非电解质 A.②③ B.② C.②④ D.①④ 二、非选择题 11.酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带 的总数等于酸电离时生成的 的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的 的总数等于这种金属离子所带的 的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的 的总数等于酸根离子所带的 的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下： 属于酸的物质是 (填化学式，下同)；属于碱的物质是 ；属于盐的物质是 。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 ，依据是 。 ③写出纯碱的电离方程式： 。 - 4 - 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1. C 2. D 解析：金属铜是单质不是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质；氯化钾和氢氧化钠均是电解质；酒精是非电解质。 3. D 解析：化合物是否是电解质与其溶解性无关，D错误。 4. D 解析: 为弱电解质，电离分两步，且不能合并，A错误； 为强电解质，电离方程式为 B 错误；NaHS电离分两步， C 错误；水的电离方程式为 或 D正确。 5. C 解析:NaCl在水中电离成 和 电离过程不需通电条件，A错误；NaCl在熔融状态下或水溶液中能够导电，是电解质，但NaCl晶体中的阴、阳离子不能定向移动，即NaCl晶体不能导电，B错误；氯化氢溶于水能导电，是因 HCl 在水分子的作用下发生电离生成了能自由移动的阴、阳离子，液态氯化氢不电离，没有能自由移动的离子，只有HCl分子，故不能导电，C正确；溶液的导电性强弱取决于自由移动的离子的浓度大小和离子所带电荷的多少，与离子数目没有绝对关系，D错误。 6. B 解析：A项，浓盐酸是 HCl的水溶液，属于混合物；C 项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。 【方法技巧】电解质判断的三个角度 (1)从物质类别判断： (2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 (3)从自身是否电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如 等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生离子。 7. D 解析：硫酸钡难溶于水，并不代表它绝对不溶，只是溶解度很小，但溶解的那部分硫酸钡能电离出离子，熔融状态的硫酸钡也能发生电离，故硫酸钡是电解质，A错误； 本身并不能电离，而 溶于水生成的 能发生部分电离，故 的水溶液能导电，但 不是电解质，而 是电解质，B错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，其水溶液之所以能导电，是因为氯气与水发生反应生成了电解质，C错误；液态氯化氢不能导电，但HCl溶于水后能发生电离，能导电，故氯化氢是电解质，D正确。 【易错点拨】对电解质和非电解质的概念理解不清而导致 错误 电解质和非电解质是针对化合物而言的，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质之所以能导电，是因为其在熔融状态下或水溶液里能发生电离，电离出了能自由移动的离子。 由于 在水溶液中自身不能发生电离，故它们属于非电解质，它们的水溶液能导电是因为它们与水发生反应生成了电解质。 8. AD 解析：依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，A错误，B正确；除阴、阳离子外，电解质溶液中一定含有水分子，有的还含有电解质分子，C正确；不清楚 NaCl和KCl两溶液中离子浓度的大小关系，故无法比较其导电性强弱，D错误。 9. A 解析：氢氧化钡溶液中加入硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的量的增加，溶液中的离子浓度越来越小，当完全反应生成硫酸钡沉淀时，溶液中的离子浓度最小，然后加入硫酸，溶液中的离子浓度又开始增大，所以溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关。 10. B 解析：矿泉水中含有钙离子、钾离子、镁离子、钠离子等，所以矿泉水能够导电；由于矿泉水属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，所以只有②正确。 11.(1)负电荷 正电荷 正电荷 负电荷 (3)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 解析：(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。 (2)根据酸、碱、盐的概念判断。 (3)纯碱是 ，属于盐，不是碱。盐酸是 HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 的电离方程式为 学科网（北京）股份有限公司 $$