2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．我国大力倡导“绿水青山就是金山银山”理念，环境问题是民生大事。随意排放CO2气体会增强全球温室效应。产生CO2的途径有很多，图1表示一部分途径。其中，甲是一种黑色固体单质，乙是天然气的主要成分，丙是一种大气污染物，请回答下列问题： （1）丙的名称为 。 （2）乙→CO2的化学方程式为 。 （3）甲在工业上可用于 。 （4）植物进行呼吸作用会产生CO2，但在光照条件下，又可以吸收CO2产生 。因此，植树造林可以有效保护环境。我国植树造林面积世界第一，为保护地球作出了巨大贡献。小张同学利用化学知识，为净化空气，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示： ①请用化学方程式表示捕捉CO2的原理 。 ②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应转化为Ca（OH）2的化学方程式： 。 ③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 ，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。 2．I、世界大学生运动会将于2022年6月在成都龙泉驿举行。为了方便运动员和观众饮水，将会安装多台饮水机。一般饮用水的基本处理流程如下： 回答下列问题： (1)炭罐中颗粒活性炭的作用是 ：紫外灯管照射的作用是 。 (2)水厂取用天然水或地下水后，首先要加入絮凝剂（明矾）进行初步处理，明矾的作用是 。 (3)“超滤膜”起到了“超过滤”作用，不仅可以除去固体物质，还可以分离除去大分子，则水分子是 （填“大分子”或“小分子”）；实验室过滤操作时，除烧杯、过滤器等外，还需要的玻璃仪器有 。 (4)ClO2是水厂常用的消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为 价。 (5)有科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们要节约用水，保护水资源。请你举一例节约用水的做法 。 Ⅱ、A~E为初中化学常见物质，其转化关系如图（部分反应条件、反应物生成物等已略去）。已知A、B为两种黑色粉末，D为红色物质，C能使澄清石灰水变浑浊。 回答下列问题： (6)B的化学式为 。 (7)反应②的化学方程式为 ；其基本反应类型是 。 (8)将足量的C通入紫色石蕊溶液中，现象是 ；C使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (9)上述反应中，A、E都具有 性；A在日常生活中的一种重要用途是 。 3．请结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ，若要收集较纯净的氧气，可以选用装置 (填字母)。 (2)实验室使用C装置制取气体的显著优点是什么？ (3)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为 ；由于制得的氧气中混有少量的水蒸气，现使用G、H装置除去少量的水蒸气并收集氧气，则装置的连接顺序应为发生装置→ (用字母表示，下同)， 端与外界连通。 (4)某化学兴趣小组同学对用大理石和稀盐酸制取二氧化碳反应后的溶液产生兴趣，他们取一定量反应后的液体，过滤，向所得滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液(碳酸钠溶液显碱性)，并用pH传感器连续监测，得到如图曲线(横坐标表示时间，纵坐标表示pH)。 请分析图像，描述加入碳酸钠溶液时产生的实验现象。 (5)黄铜是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。小铭同学现取20g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后剩余物的总质量为119.8g。请计算该稀硫酸的溶质的质量分数。 4．下图是实验室制取气体的常用装置： (1)仪器甲的名称是 。 (2)若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为： 。 (3)实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下探究： 【提出猜想】 A．石灰水完全变质； B．气体中有挥发出来的HCl气体。 【实验探究】小组同学设计了如下实验来探究。请你帮助完成实验，填写以下空格： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量石灰水于试管中，并向试管中 滴加几滴 试液，振荡 试液变红 石灰水未完全变质猜想A不成立 Ⅱ．将生成的气体通入硝酸银溶液中 气体中有HCl猜想B成立 写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式 。 【拓展延伸】实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置连接顺序为：B→ 。 5．根据所学知识回答下列问题： (1)氧气是一种与人类生活紧密相关的气体，请根据要求回答： ①现有三瓶无色气体分别是氧气、空气、氮气，下列方法中，能直接鉴别出这三种无色气体的是 (填选项序号之一)。 A 观察气体颜色     B．澄清石灰水    C．燃着的木条 D．闻气体气味 ②动植物的生命活动都离不开氧气，说明氧气具有 的用途。 (2)构建知识网络是学习化学的重要方法。如图是小明同学绘制的表示氧气制取和化学性质的部分网络图(图中“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应的条件、反应物及生成物已经略去)，A、B、C分别表示初中化学常见的物质，已知A是最常用的溶剂， B是一种含铜元素的黑色氧化物。 试结合图示回答问题： ①写出物质的化学式：A ，  B 。 ②A物质、H2O2、KMnO4都可以制得氧气，是因为这三种物质中都含有 元素。 ③写出上图中反应生成MgO的化学方程式 。 ④木炭在氧气中充分燃烧生成的气体B能使澄清石灰水变 。 ⑤请从微观角度分析木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的原因是 。 6．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。 （1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都 。 （2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。 ①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。 ②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 。 （3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为 。 （4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其 （填字母序号）非常好。 A 可塑性    B 机械性能     C 抗腐蚀性能 （5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe=3FeC12 ①铁锈的主要成分是 （填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及 种化学反应基本类型。 ②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为 。 （6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 （填字母序号）。 A．金属原料的成本 B．生成过程中的能耗和污染 C．金属的回收利用 7．化学是一门以实验为基础的科学，某化学兴趣小组利用下图装置进行氧气的制取和性质实验。 (1)实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现 色火焰；装置C中的现象是 。 (2)实验结束时，应该先做的操作是 (选填“熄灭酒精灯”、“停止通氧气”)。 (3)装置D的作用可用化学方程式表示为 。 (4)为了更好地验证硫粉燃烧产物，小组同学经过认真思考后，认为实验开始时，点燃酒精灯前应先通一段时间氧气并观察装置C中的现象，目的是 。 (5)实验时加入6%的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气？(写出计算过程) 。 8．氧化镁在医药建筑等行业用途广泛，用焦炭还原硫酸镁是制备氧化镁的常用方案。 Ⅰ.工业制备：下图是工业制备的简要流程，结合流程回答： (1)焦炭的作用除了与硫酸镁反应之外，还可以与空气完全反应提供热量使煅烧炉内形成高温，体现这一作用的化学反应方程式为 ； (2)废气中一定含有N、O、C、 等元素； Ⅱ.实验探究：兴趣小组利用下图装置，模仿工业原理制备高纯氧化镁并探究气体产物。 【查阅资料】 ①煅烧过程中，硫酸镁与焦炭可能存在以下反应： ②常温下S为固体，熔点112.8℃，沸点444.6℃； ③CaSO3是难溶于水的白色固体。 (3)装置B的作用是 ； (4)装置C中试剂为足量的 ； (5)装置D中反应的化学方程式为 ； (6)装置E中收集到的气体是 ； (7)实验状态下制取高纯氧化镁时，取一定质量的硫酸镁和木炭粉，若控制反应过程不生成CO2，则硫酸镁和木炭粉（不考虑杂质影响）的质量比X的范围是 。 9．某化学兴趣小组对日常使用的干电池产生兴趣 （一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。 “黑色物质”是碳棒周围的混合剂，其成分为二氧化锰，碳粉和氯化铵等，总称为“碳包”。 已知：氯化铵能溶于水 （二）回收黑色粉末中的二氧化锰： （1）干电池使用时将化学能转化成 能。 （2）上述操作中灼烧的目的是 ； （3）过滤时用到的玻璃仪器是玻璃棒、 和 ，玻璃棒的做作用是 。 （4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现 的现象，说明为二氧化锰，二氧化锰在该反应前后 和 都不发生变化。 （三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。 实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。最终得到ZnSO4﹒7H2O晶体。 （5）步骤①中反应方程式为 ，将锌皮剪碎的目的是 。 （四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为273毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。 （6）计算该锌皮中锌的质量分数 。（写出计算过程） （7）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是 。 A 没等装置冷却就读数 B 锌皮中含有少量铁 C 试管中有气体没有排出 D 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹 10．碳及其化合物与生产、生活密切相关： (1)画出碳原子的结构示意图 。 (2)我们倡导“低碳”生活，低碳是哪种物质的较低排放？ 。 (3)利用下列装置。可进行碳的氧化物制取和性质实验。    ①A和B装置都可用来制CO2气体，与A相比B有什么优点？ 。 ②用C装置可以检验CO2，写出反应方程式 。 ③CO2通入D中，观察到棉球④比①先变红，棉球②③不变红。由此可得出CO2有什么性质？ 。 ④写出E中用CO还原氧化铁化学方程式 该实验中尾气应怎样处理 。 (4)把12.5g大理石加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)。称得反应后烧杯内总质量为108.1g，求稀盐酸溶液中溶质质量分数 。 11．水是宝贵的自然资源,对人类生活和工农业生产都具有重要意义。 Ⅰ.自来水厂净水过程的主要操作流程如图1: (1)操作X的名称是 ,试剂A的名称是 。 (2)④杀菌消毒属于 变化(填“物理”或“化学”)。 Ⅱ.根据图2所示的转化关系回答下列问题。已知B、D在常温下为液体,且B、D两种物质的组成元素相同,C是最轻的气体(其中“﹣”表示反应关系,“→”表示转化关系)。 (3)写出下列物质的化学式:A 。 (4)D→B反应的基本类型是 。 Ⅲ【拓展延伸】同学们查阅资料后还知道了使水分解的另一种方法:光解水法。我国科学家已研究出在太阳能和新型高效光催化剂作用下,促进水的分解制取氢气的方法。水在通过并接触催化剂表面时,分解的微观示意图如图3:(“”表示氢原子,“”表示氧原子,“”表示催化剂) (5)根据图3写出在太阳能和新型高效光催化剂作用下,下列选项表示水分解的微观过程顺序正确的是 。 A①④⑤②③ B①④②③⑤ C①④②⑤③ 12．某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快过氧化氢溶液分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对过氧化氢溶液分解速率产生影响？ 【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。 【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。 组别 试剂 第1组 2mL5%H2O2 第2组 2mL5% H2O2+3滴FeCl3溶液 第3组 2mL5% H2O2+3滴CuSO4溶液 第4组 2mL5% H2O2+少量MnO2粉末 【实验结论】对比四条曲线，进行分析： (1)FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解 （填“有”或“无”）催化作用。 (2)第1组实验的目的是 。 (3)小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。 温度 H2O2% 50℃ 60℃ 70℃ 5% 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡 10% 无明显气泡 无明显气泡 少量气泡 15% 无明显气泡 少量气泡 较多气泡 据此可得出：升高温度或 （填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。 (4)实验需要30g10%的过氧化氢溶液，若用15%的过氧化氢溶液加水稀释，则需要多少克蒸馏水？（写出具体计算过程） 13．金属元素大约占已知元素种类的，由金属元素形成的单质和化合物在我们的日常生活中起着重要作用。    (1)汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物，如图1是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是 (填序号)。出土的铁质编磐锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是 。 (2)铝元素与人类关系密切。 ①铝在一百多年里产量大幅度提高，被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 ②元素周期表中铝元素的信息如图2所示，其原子的核外电子数为 。 ③工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，102kg的Al2O3理论上可得到金属铝 kg。 (3)铜是人类最早利用的金属之一、 ①“湿法炼铜”的反应原理是 。 ②利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图3所示(反应条件已略去)，已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，过程Ⅱ中分离操作的名称是 ：A～E中含铜、锌两种元素的物质有 (填序号)。 (4)铁是年产量最高、应用最广泛的金属。实验室模拟炼铁原理的装置如图4所示： ①写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式 ，该反应前后碳元素化合价发生的变化是 。 ②B装置中的现象是 。 ③工业炼铁中的CO可以通过原料间发生化学反应来获得。请写出炼铁高炉中获得还原剂CO的化学方程式 。 14．某化学兴趣小组同学取ag氯酸钾和2g二氧化锰加热制取氧气并进行如下操作。 (1)滴加硝酸银溶液时发生反应的化学方程式为 ； (2)固体M的成分 (填化学式)； (3)M中与硝酸银反应的物质的质量为X，列出求解X的比例式 ； (4)加入的氯酸钾质量为 ； (5)加入硝酸银溶液质量分数为 。 15．CO2在自然界的循环过程中起着重要的作用，请回答与其有关的问题： (1)石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物碳酸钙在高温下煅烧可重新获得CaO和CO2，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的 性。 (2)对CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是 ，干冰能用于人工降雨，是因为 。 (3)如下图，煅烧白垩(石灰石)，将煅烧生成的氧化钙固体与水发生化合反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。实验②中所发生反应的化学方程式为 。 (4)在一定条件下，CO2与H2能发生反应生成甲醇(CH4O)和水，写出该反应的化学方程式 参加反应的CO2与H2的质量比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$