2024年中考化学专题训练---综合应用题

2024年中考化学专题训练---综合应用题 1．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。 (1)如图是电解水的装置，玻璃管a收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成的。 (2)自来水厂净化水的过程中用到了大量的活性炭，利用了活性炭的 作用，长期饮用硬度大的水不利于人体健康，生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，并采用 的方法来降低水的硬度，也能起到杀菌消毒的作用。 (3)如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线图。 请结合图示回答下列问题。 ①若固体甲中含有少量乙时，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯甲。 ②将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是 温度（填“升高”或“降低”）。 ③将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序 。 ④t3℃时,将甲物质的饱和溶液300g降温到t2℃，会析出甲物质 g。 2．（2024九年级下·黑龙江大庆·期中）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 (一)铁的冶炼和应用 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： (1)写出炼铁的反应方程式 。 (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。 (3)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。 (4)钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是 。 (二)铁红( Fe2O3)的制备 用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备化工原料铁红的实验流程如图1： (5)酸溶前将烧渣粉碎，目的是 。 (6)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O反应温度不宜太高，原因是 。 (三)铁触媒的制备 铁触媒是工业合成氨的催化剂(主要成分为Fe3O4)。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取 48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。 表：装置B和C的质量变化 温度/℃ 装置B/g 装置C/g 室温 300.00 400.00 500 300.45 400.55 600 300.90 401.10 650 301.80 402.20 资料：①实验室中浓硫酸用于吸收水分，碱石灰用于吸收二氧化碳和水分。 ②加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。 (7)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 。 (8)用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为 ℃。 3．（2024·黑龙江大庆·一模）(Ⅰ)小李同学要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如图所示，请回答以下问题： (1)首先加入絮凝剂A，通常为 ，操作①的名称为 (2)操作②主要是利用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的 作用。 (3)小李取少量液体D于试管中，加入少量 ，并振荡，发现产生少量泡沫，较多浮渣，说明液体D是硬水。 (Ⅱ)某研究小组利用如图所示装置进行探究实验。 已知：①碳酸镁加热分解：MgCO3MgO+CO2↑ ②氢氧化钠溶液常用于吸收二氧化碳气体   ③无水氯化钙能吸收水蒸气 (4)写出装置B中发生反应的化学方程式： 。 (5)本实验可以验证碳酸镁按照已知①发生反应， 开始试管中碳酸镁质量为W克，待充分反应后剩余固体的质量为 克 (6)从环保角度看，该装置有明显不足之处是 。 (7)图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置 之间添加装置F。 (8)G中现象为开始产生白色沉淀，过一段时间白色沉淀慢慢消失，写出沉淀慢慢消失时发生的反应方程式 。 4．（2024九年级下·黑龙江大庆·阶段练习）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图： ①从宏观的角度看，图中四种物质属于氧化物的有 （填字母序号） ②写出工业上生产尿素的化学方程式 。 (2)如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。 ①下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号）； A．Na、Cl        B．O、S    C．F、Cl    D．Cl、Ar ②写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ③某粒子的结构示意图为，当x﹣y=8时，该粒子的符号为 ； ④具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 （填字母序号）。 A．NO和O2        B．CO和N2        C．SO2和CO2        D．和 5．（2024九年级下·黑龙江大庆·开学考试）体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有 Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。 （1）探究“镁粉”中是否含有Mg和 MgCO3 ①取少量样品，如图 1 所示进行实验。观察到 a 试管中有气泡产生，b 试管中产生的现象是 ，则证明“镁粉”中一定含有 MgCO3。 ②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成 。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中 。 （2）探究“镁粉”中是否还含有 MgO 及 Mg（OH）2 【实验过程】 Ⅰ、用 MgO、Mg（OH）2和 MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取 0.5 g 三种固体粉末，每次取样方法如图 2 所示： 逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后 1位） MgO Mg（OH）2 MgCO3 消耗稀盐酸的体积/mL 10.4 7.2 5.0 Mg（OH）2与盐酸发生中和反应的化学方程式为 。 Ⅱ、取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL。 【实验分析及结论】 “镁粉”不只含有MgCO3。理由是 。 【实验反思】 为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5g ，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL 和140mL。请通过计算确定“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质 （写出计算过程）。 6．（2024·黑龙江绥化·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。 【活动一】在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。 (1)需称量氯化钠的质量是 。 (2)如图1图示实验中，正确的操作顺序是 （填序号）。 (3)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 (4)配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 （填字母）。 A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．用量筒量取水时仰视读数 【活动二】制备与生产流程的探究。 某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰（粉末）中含有较多的氧化铝（其他能与酸反应的成分忽略不计）。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图2，请回答下列问题。 (5)加酸时，为了使反应更充分，可采用的实验操作是 。 (6)写出步骤①中发生反应的化学方程式 。 (7)氨水的pH 7（填“＞”“＜”“＝”）。 (8)该工艺的价值在于 。 7．（23-24九年级下·黑龙江大庆·期末）“绿色生活”，旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识.该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。 (1)将转化成有机物的例子很多，如： a． b． c． d． 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 (2)我国提出争取在2060年实现碳中和。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料（相对分子质量为102n），一定条件下，反应可表示为：。若制取204吨该塑料，理论上可以少排放多少吨二氧化碳？（写出计算过程） 8．（23-24八年级下·黑龙江大庆·期末）钢铁的应用非常广泛，炼铁技术的研究显得尤为重要。中国是最早发现和掌握炼铁技术的国家之一。 (1)工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2所示。 ①过程Ⅰ主要发生在高炉的 （填“A”“B”或“C”）区域。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 ③过程Ⅳ通入主要是为了降低生铁中 的含量。 (2)某化学兴趣小组的同学利用如图装置模拟工业炼铁。 ①实验时装置A中的现象是 ； ②B中发生反应的化学方程式为 ； ③实验过程中，的作用有 （填序号）； A．气体作为反应物； B．实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； C．停止加热后，防止玻璃管中的生成物在较高温度下重新被氧化； D．停止加热后，防止试管中的液体倒吸入玻璃管中。 ④拓展延伸 利用上面的装置测定某铁的氧化物的化学式。实验记录数据如下：Ⅰ.装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为；Ⅱ.硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为；Ⅲ.通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物的化学式为 。 9．（23-24八年级下·黑龙江大庆·期末）Ⅰ.如图1所示是含氯元素物质的价类二维图，请回答下列有关问题。 (1)物质乙的化学式为 。 (2)在一定条件下可分解生成物质丙，则该反应的化学方程式为 。 (3)结合甲物质组成元素分析，依据氧化物的定义，则氢化物的定义是 。 Ⅱ.图2中是初中化学常见的物质。为单质，为红色固体。为氧化物，且中两元素的质量比为，为黑色固体；图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (4)写出中金属元素的化合价 。 (5)写出C与反应的化学方程式 。 (6)在，和的混合溶液中，加入一定量的金属，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有 （填名称）。 10．（2024·黑龙江大庆·三模）自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。 任务一：认识金属镁。 (1)镁能在氧气中燃烧，现象为 。 (2)将打磨过的镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，请写出反应的化学方程式： 。 任务二：制备金属镁。 小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如图： (3)步骤Ⅰ需通过 操作得到氢氧化镁。步骤Ⅱ中反应的化学方程式是 。 任务三：探究镁的化合物。 已知：碱式碳酸镁的化学式可以表示为，探究小组利用下图测定的组成。 实验步骤： (4)步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。 步骤2：打开弹簧夹a，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。 步骤3：加热甲中玻璃管，当乙装置的质量 时，停止加热。 步骤4：打开弹簧夹a，缓缓通入空气数分钟后，再次称量乙、丙装置的质量。 步骤5：称量相关装置的质量。 (5)步骤4中缓缓通入空气数分钟的目的是 。 (6)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 （填装置字母）连接在 （填原装置）装置之前。 (7)装置丁的作用是 。 (8)若按正确装置进行实验，测得如下数据 A．玻璃管的质量100.0g    B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g C．装置乙实验后增重9.0g    D．装置丙实验后增重17.6g 根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁中 。 11．（23-24八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）实验室常用过氧化氢溶液制备氧气，同学们进行如下实验。请回答问题： (1)写出发生反应的化学方程式 ； (2)生成氧气的质量为 ； (3)根据已知条件列出求解生成水的质量(X)的比例式 ； (4)参加反应的过氧化氢的质量为 ； (5)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，为了得到平稳的氧气流，组装实验装置需要选择的仪器有 (填序号)。 ①锥形瓶 ②长颈漏斗 ③集气瓶 ④分液漏斗 ⑤双孔橡胶塞和直角玻璃管 ⑥铁架台 12．（2024·黑龙江绥化·模拟预测）学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。 【探究活动一】如图所示 某化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，进行了下列实验探究活动。 【收集证据】 (1)请写出A烧杯中反应的化学方程式： 。 实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观有白色沉淀生成，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色。则可分析得出A烧杯反应后溶液中溶质为 。 【提出问题】红色废液中含有哪些溶质(酚酞除外)？ 【猜想假设】猜想1：氢氧化钠、硝酸钠 猜想2：氢氧化钠、硝酸钠、硫酸钠 猜想3：硝酸钠、硫酸钠、硝酸钡 【讨论交流】 (2)甲同学认为猜想3不合理，其理由是___________。 A．滴入酚酞溶液显红色，氢氧化钠肯定有 B．硫酸钠和硝酸钡能反应，溶液中不能同时存在 C．废液中有白色沉淀产生，硫酸钠和硝酸钡不可能存在 乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，向废液中吹气，观察到溶液出现白色沉淀。 【解释结论】 (3)请写出产生沉淀的化学方程式： 。 由此乙同学判断出废液中溶质成分。 【拓展应用】 (4)确定废液成分后，同学们查阅资料知道，含钡离子、银离子等重金属离子或酸性、碱性的废液都不能直接排放，经讨论后向红色废液中滴加适量硫酸钠溶液和稀硝酸，可以除去废液中的 (填离子符号)。当观察到 现象时，废液就可以直接排放了。 【探究活动二】 锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如图甲： (5)“沉淀”反应是。该反应的基本类型为 。 (6)写出“过滤”所得滤液的一种用途： 。 (7)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (8)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为 。 13．（2024·黑龙江绥化·模拟预测）Ⅰ.利用工业或实验产生的废液回收金属，具有环保和节约的双重意义。某同学对含、、的实验室废弃混合溶液进行探究，流程如下（表示一种金属元素）。 根据实验探究流程，回答下列问题： (1)滤液中可能含有的溶质 。 (2)固体甲中含有的金属是 。 Ⅱ.如图、、、、、为初中化学常见的六种物质。其中、、是酸、碱、盐，固体和的浓溶液都可作干燥剂，是赤铁矿的主要成分（图中“-”表示两种物质间能发生反应，“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 (3)写出物质的化学式： 。 (4)和反应的化学方程式为 。 14．（23-24八年级下·黑龙江大庆·期中）关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展了项目式学习。 【任务一】认识可燃物 (1)化石燃料燃烧是温室气体产生的重要来源，风能、潮汐能和 等是可用于代替部分化石燃料的新能源。 (2)煤干馏是煤综合利用的主要工艺，煤干馏的产物之一是焦炭(主要成分为C)。焦炭充分燃烧时的产物为 。(写出物质名称) 【任务二】探究燃烧条件 该小组以上图为例探究燃烧的条件： 【查阅资料】Ⅰ.白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃； Ⅱ.磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。 (3)实验中a、 (选填“b”或“c”)两处的现象相对比，说明物质燃烧需要达到可燃物的着火点；a、c两处的现象相对比，说明物质燃烧需要的条件是 。 (4)该装置的管口系牢小气球，其作用是 。 【任务三】再探究镁的燃烧 (5)查阅文献：A．镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氨气中燃烧，镁在氮气中燃烧生成氮化镁化学式是Mg3N2) B．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C。 结合已有知识，回答下列问题： ①根据上面的文献资料，你对燃烧的新认识是 。 ②若将2.4g镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体的混合物中充分燃烧，生成物的质量是m g，则m g的取值范围是 。 15．（2021·黑龙江哈尔滨·模拟预测）欲测定某赤铁矿中（杂质不溶于水，也不与酸反应）氧化铁的纯度，并配制一种溶液，同学们进行了如下图所示的实验： 请回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式 。 （2）列出加入稀硫酸后反应生成的硫酸铁质量（x）的比例式 。 （3）赤铁矿中氧化铁的纯度为 。 （4）向滤液A中至少加入 g氧化铁充分反应后，可得到只含一种溶质的不饱和溶液；向该不饱和溶液中加入68g水后，所得溶液中溶质质量分数为 。 （5）用上述赤铁矿石冶炼理论上炼出1000t含铁98%的生铁，需要这种赤铁矿石的质量是 t。 16．（2021·黑龙江哈尔滨·三模）某水泥厂为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取22g石灰石样品，与200g稀盐酸在烧杯中恰好完全反应(假设石灰石样品中杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，反应过程中数据变化情况如图所示，请回答问题： (1)发生反应的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出求解22g石灰石样品中碳酸钙质量(x)的比例式 。 (3)向反应后的滤液中加入10.8g水，则最终所得溶液M中溶质的质量分数为 。 (4)若用质量分数36.5%的浓盐酸配制实验所需200g稀盐酸，需要加水的质量为 。 (5)用110t该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量为 。 17．（2021·黑龙江齐齐哈尔·二模）家庭厨房就是一个“化学小宇宙”，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识。 下列厨房用品中用有机合成材料制成的是 。(填字母) A 木质菜板 B 塑料保鲜盒 C 不锈钢厨具 D 棉布围裙 E 橡胶手套 (2)碗里有油时，用水洗不干净，这体现出油脂的物理性质是 ，洗洁精能轻松去油，是利用了洗洁精的 作用；大米中富含的营养素是 ；适量食用加碘食盐，其中的碘元素对成年人的作用是预防 。 (3)水的硬度影响着人们的生活，常用加入 的方法鉴别硬水和软水，生活中将硬水转化为软水常用的方法是 。 (4)炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 ；家用铁锅未洗净擦干会生锈，可用稀盐酸将铁锈除掉，其反应的化学方程式为 。 18．（2021·黑龙江大庆·一模）草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。 （一）草酸的化学性质 （1）草酸溶液的pH 7选填“＞”“＜”或“＝”。 （2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为 。 （二）CaC2O4热分解探究：部分资料：①CaC2O4CaCO3+CO②草酸钙分解能产生CO2 兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。 实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。 （1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置C中观察到 的现象，说明反应生成CO。 实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图进行①-③实验。 （3）②中温度升高，则剩余固体中含有 ，（填化学式）③中产生2.2g气体。 （4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。结论：取用的CaC2O4固体的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 氧气/O2 氢元素和氧元素 (2) 吸附 煮沸/加热煮沸 (3) 降温结晶 降低 乙、丙、甲/乙>丙>甲 50 2．(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2) 澄清石灰水变白色浑浊 燃烧多余的CO (3)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若声音很小，证明空气已经排尽 (4)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 (5)增大接触面积，加快反应速率 (6)温度太高，过氧化氢发生分解 (7)赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成H2O和CO2，影响测定结果 (8)600 3．(1) 明矾 过滤 (2)吸附 (3)肥皂水 (4)C+CO22CO (5) (6)缺少尾气处理装置 (7)B与C (8)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 4．(1) BD/DB 2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O (2) BC/CB 由左至右最外层电子数依次递增 S2- BD/DB 5． 澄清石灰石变浑浊 氢氧化钠溶液 不含镁 0.5g碳酸镁消耗稀盐酸的体积与0.5g“镁粉”消耗的盐酸体积不相等 碳酸镁/ MgCO3 解：设“镁粉”中碳酸镁的质量为x，则有 ， 解得 ， 根据表格数据，0.5g碳酸镁消耗的盐酸体积为5.0mL（即1g碳酸镁消耗10mL稀盐酸），则0.425g碳酸镁消耗盐酸的体积为4.25mL，故“镁粉”中另一种物质的质量为 ，消耗的盐酸的体积为 。 设0.5g另一种物质消耗盐酸的体积为y，则有 ，故“镁粉”中含有的另一种物质为氢氧化镁。 6．(1)24g (2)②④⑤③① (3)150 (4)ABD (5)搅拌 (6)3H2SO4+Al2O3＝Al2（SO4）3+3H2O (7)＞ (8)节约金属资源 7．(1) a c (2)解：设理论上可以少排放二氧化碳的质量为 答：理论上可以少排放二氧化碳的质量为88t。 8．(1) A 碳元素 (2) 红棕色固体变成黑色 ABCD Fe5O7 9．(1)ClO2 (2) (3)由两种元素组成的含有氢元素的化合物 (4) (5) (6)银、铜、铁 10．(1)发出耀眼白光，放热，生成白色固体 (2) (3) 过滤 (4)不再增加 (5)使反应生成的水和二氧化碳全部被乙、丙装置吸收 (6) C 甲 (7)防止空气中的二氧化碳和水被丙装置吸收 (8)4：1：4 11．(1)2H2O22H2O+O2↑ (2)1.6g (3) (4)3.4g (5)①③④⑤ 12．(1) Na2SO4、NaOH/NaOH、Na2SO4 (2)AB (3) (4) Ba2+、OH-/OH-、Ba2+ 溶液中产生的白色沉淀不再增多，且溶液刚好由红色变为无色 (5)复分解反应 (6)作氮肥 (7)增大Mn(OH)2与O2接触面积 (8) 13．(1)M(NO3)2；M(NO3)2、Fe(NO3)2；AgNO3、M(NO3)2、Fe(NO3)2 (2)银、铜、铁（或、、） (3) (4) 14．(1)太阳能 (2)二氧化碳 (3) b 与氧气(或空气)接触 (4)防止生成的五氧化二磷扩散到空气中造成污染 (5) 燃烧不一定需要氧气 3.3<m<4.6 15． 80% 16 20% 1750 16． 反应后的滤液的质量为20g+200g-8.8g=211.2g，加入10.8g水，则最终所得溶液M中溶质的质量分数为×100%=10%； 160g 110t石灰石中碳酸钙的质量为110t××100%=100t，设110t该石灰石完全分解生成二氧化碳的质量为m，则有 可制得含杂质的生石灰的质量为110t-44t=66t。 17． BE 难溶于水 乳化 糖类 甲状腺肿大 肥皂水 煮沸 隔绝氧气 18． < H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 黑色固体变红色 CaO 25.6 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$