2024年中考化学二轮专题训练--科普阅读题

2024年中考化学二轮专题训练--科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 核能作为新能源的重要组成部分，具有储存方便、对空气无污染、节约化石燃料等优点。 我国自主研发建造的华龙一号核电站，年供电量可达到450亿度。火力发电提供同等电量所需燃料种类及用量如表1。 表1 燃料种类及用量 种类 煤 天然气 用量 1500万吨 90亿立方米 核能发电的过程中产生的核废水有两类。一类是用于冷却设备的海水，不会直接接触放射性物质，是安全的；另一类是会接触到放射性物质的水，也被称为核污水。核污水中含有大量放射性元素，如碘129、碘131、锶90等，需经处理后方可排放。常用的处理方法有蒸馏法、化学沉淀法、吸附法和膜分离法等。 科研人员利用壳聚糖吸附剂处理核污水，测试了温度、碘离子初始浓度对壳聚糖吸附性能的影响（吸附量越高，吸附性能越好），结果见图。 在碳中和的目标下，未来中国核能发展还会进行多元化的转型，例如核能供暖、制氢、海水淡化等。 依据文章内容回答下列问题。 (1)下列能源属于新能源的是_____。 A．风能 B．核能 C．化石能源 (2)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①所有核废水都是不安全的。 ②核能具有广阔的应用和发展前景。 (3)碘129、碘131都属于碘元素，补全下表。 原子种类 质子数 中子数 碘129 53 76 碘131 78 (4)由图可知，温度降低可以提高吸附剂吸附性能，证据是 。 (5)假设煤中含碳量为80%，在燃烧过程中碳元素完全转化为CO2。燃煤发电450亿度，会产生CO2的质量是 万吨。 2．中国科学家在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破一一国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应，合成速率是玉米的8.5倍。部分合成路线如下： (1)关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应 B．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C．可以节约耕地，减少化肥农药对环境的影响 (2)甲醇(CH3OH)转化为甲醛(HCHO)的微观示意图如下： 该反应的化学方程式为 。 3．阅读下列科普短文。 蔬菜中的多酚类物质大多具有水溶性和抗氧化性，对预防心血管疾病、抑制肿瘤等有重要作用。多酚类物质总含量称为总酚含量。 研究烹调方式对蔬菜中总酚含量的影响。分别称取等质量的蔬菜样品，经爆炒、煮制、微波3种方式处理后，测定总酚含量（如图）。蔬菜样品受热后，总酚含量均有不同程度下降。    研究烹调时间对蔬菜中总酚含量的影响。以煮制为例，将等质量的韭菜、马铃薯、苦瓜，放入沸水中分别煮制相同时间，捞出后测定总酚含量。3种蔬菜样品总酚含量均呈下降趋势，主要是因为煮制时蔬菜完全浸没于热水中，随着时间增长，多酚类物质较多地溶于汤汁中而损失。 另外，蔬菜的品种、产地等不同，总酚含量也会有较大差异。通过相关研究可以为合理烹调、提高膳食营养摄入提供参考依据。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）蔬菜中富含的营养素是 （答1条即可）。 （2）依图分析，对蔬菜中总酚含量影响最小的烹调方式是 。 （3）蔬菜样品煮制后，总酚含量下降的原因是 。 （4）文中涉及到的影响蔬菜总酚含量的因素有 。 （5）下列说法正确的是 （填序号）。 A 多酚类物质可以预防心血管疾病 B 食用苦瓜时，生吃更有利于多酚类物质摄入 C 洋葱、芹菜、番茄3种蔬菜样品中，洋葱的总酚含量最高 4．阅读下列短文，回答相关问题。 非遗“蓝染”这项古老的技艺越来越受到当下年轻人的追捧。一方白布，投入蓝色染料里，静候片刻，取出拆线、晾晒氧化、清水洗净，便得一块蓝染手帕。朵朵“白花”在蓝布上绽放，颇具艺术气息。 植物染料蓝靛是中国蓝印花布所使用的一种特殊的植物还原染色材料。蓝染后可增加纺织品纤维度、防虫蛀。其中的“蓝”指的是制蓝所用的蓝草。古籍《天工开物》中记载了用蓝草制取靛蓝的过程：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。 每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”靛蓝，分子式为，微溶于水、乙醇、甘油和丙二醇，不溶于油脂，其耐热性、耐光性、耐碱性、耐氧化性、耐盐性和耐细菌性均较差。 蓝染所使用的蓝草不仅能染出美丽的图案，还具有杀菌解毒作用，是一种中药，就是人们感冒时常喝的“板蓝根”的原料。在我国某些山区，如果孩子不慎患有腮腺炎，父母会用蓝草汁液涂抹于孩子脸部，一夜后很快就会消肿。 (1)用蓝草制取靛蓝的过程没有涉及到的操作是______。 A．溶解 B．搅拌 C．蒸发 D．灼烧 (2)靛蓝属于 （选填“无机化合物”或“有机化合物”），其所含碳、氧两种元素的质量比为 。 (3)对比棉布、真丝、化纤布的吸水性、耐酸性及耐碱性，发现棉布最适合蓝染。请写出鉴别棉布和真丝的实验方法是 。 (4)根据靛蓝的性质，提出使用蓝染衣物的注意事项： 。（任写一条即可） (5)为监测蓝草发酵期间的靛蓝生物转化过程，通过调节初始pH、温度以及糖化酶浓度，对比粗靛及精靛的质量来优化制靛工艺（如图所示）。由图可知，影响获得精靛质量的主要因素包括 。 5．氨(NH3)是除氢以外最宜生产的可再生燃料，具有极其重要的战略资源价值。氨可由原料N2和H2合成，并在氨燃料电池或氨内燃机或氧化燃烧时还原为水和氮气。N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。棕氨指由甲烷重整制氢(SMR)、重质燃料油制氢、煤制氢等工艺获得原料氢的氨产品；蓝氨指由副产氢、带碳捕捉的SMR、电气化SMR等工艺获得原料氢的氨产品；绿氨指电解制氢、带碳捕捉的生物质制氢等工艺获得原料氢的氨产品，绿氨被归类为基本上零碳的氨。 Haber- Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。朱维源团队近年来主要研究的是“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”，该方法使用的原料只有可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。其成本主要是电力成本，随着光伏、风电等产能的壮大，成本将逐步降低。 依据上文，回答下列问题： (1)①液态空气升温时，N2先气化，则液氮沸点比液氧 (填“高”或“低”)。 ②膜分离法(图1)获取N2中，薄膜不允许 分子通过。 ③分子筛吸附法(图2)制N2，利用了N2分子与O2分子体积大小不同而吸附O2实现分离。上述三种情况中物质分离都利用了物质 (填“物理”或“化学”)性质不同进行分离。 (2)H2生产有“煤气化、天然气重整及可再生能源电解水”等方法，上述制H2方法属于 变化(填“物理”或“化学”) (3)Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为 。 (4)“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”合成的氨属于 (填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。 6．阅读下面科普短文。 氢能是面向未来的清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前，我国主要的制氢方式包括煤、天然气等化石燃料制氢，工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如图1。将可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为绿色氢气。 氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)。 添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2。图中吸氢量越大，储氢性能越好。 随着科学技术的发展，一定会有更优异的储氢材料使氢能广泛应用。 依据文章内容回答下列问题。 (1)由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是 。 (2)氢气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和 。 (3)镁基固态储氢技术中，生成MgH2的化学反应方程式为 。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①利用太阳能转化的电能电解水可制得绿色氢气。 ②镁基固态储氢技术的发展，可实现氢气安全、高效及大规模储运。 (5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的吸氢时间范围内， 。 7．阅读下面科普短文。依据文章内容回答下列问题。 方便面是很受欢迎的速食品，关于它的传闻有很多。 传闻1：方便面含盐超标 我们知道，常人每天摄入食盐量不宜超过6g，长期过多摄入可能引发高血压、胃溃疡等疾病，经检测，每包方便面添加食盐约3g。 传闻2：方便面的面饼五分之一以上都是油 专家建议常人每天摄入油量不宜超过25g，长期高油脂摄入会导致高脂血症等疾病，研究人员将90g油炸型方便面面饼研碎，在加热条件下，用乙醚作溶剂浸泡，提取、分离，得到的油约20g。 传闻3：吃一包方便面要解毒32天 人们担心面饼中食品添加剂BHT(油脂抗氧化剂)危害健康，BHT每天的最大可摄入量为每千克体重0.3mg，我国相关标准规定，食品中油脂中BHT的添加量不超过0.2g，因此，就算每天吃5包方便面，摄入的BHT也不会超标。 (1)从食盐摄入量的角度考虑，常人每天食用方便面不宜超过 包。 (2)测定面饼中油含量的操作包括 (填字母)。 A、将面饼研碎        B、用乙醚浸泡     C、加热 (3)如图是某方便面的营养成分标识。表中能为人体提供能量的营养素有 种。 (4)下列关于方便面的说法正确的是 。 A 不能添加食品添加剂             B 食用时，调料包应酌量添加 C 包装袋破损会缩短保质期         D食用时，尽量搭配蔬菜 8．阅读下面科普短文。 自热火锅、自热米饭发热包的主要成分是：焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、盐、氢化钙（CaH2）等。往发热包中加水，放热原理主要包括生石灰与水反应快速放热、原电池（金属粉、碳粉、盐）反应持续放热、金属发生氧化反应和金属氧化物发生反应放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障，氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。 表为不同发热剂（均为30g）对不同食物加热效果表（加热时间为5min），图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。 试剂种类 理论放热量/kJ 矿泉水（250g） 八宝粥（250g） △T/°C 吸热量/kJ △T/°C 吸热量/kJ H2O（30g）+MgCl2 43.48 25 26.17 22 20.14 H2O（30g）+Al2（SO4）3 45.53 26 27.21 23 21.06 H2O（30 g）+ AlCl3 73.29 38 39.77 32 29.31 注：△T=加热后食物温度一加热前温度 使用加热包加热时应该注意：发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳；加热过程中，要将自热锅盖上的透气孔打开；发热包里不能改加热水；不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；使用后的发热包按有害垃圾分类处置。 依据文章内容，回答下列问题： （1）发热包中所含硅藻土的作用是 。 （2）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热量更 （填“高”或“低”）。 （3）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式 。 （4）推测发热包里不能改加热水的原因是 。 （5）阅读文章，下列说法不正确的是 （填序号）。 A动车上可以多人同时制作不同口味的自热火锅 B为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔 C自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用 D等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好 9．水垢 自然界中，河水、湖水、井水和泉水均为硬水，雨水、雪水为软水。硬水在煮沸过程中，碳酸氢钙和碳酸氢镁均能分解，生成难溶的碳酸钙、氢氧化镁和碳酸镁，形成水垢。 硬水的危害不容忽视。用硬水洗衣服时，水里的钙、镁离子会与肥皂中的硬脂酸钠发生反应，生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀；家里烧水的水壶结了水垢，不容易传热，会浪费燃料；工厂的锅炉结了水垢会形成隔热层，如果水垢一旦出现裂缝，水遇高温的钢板会急剧蒸发，造成锅炉内压力猛增发生爆炸，因此锅炉要定期用始盐酸进行清洗。 工业上，通常采用离子交换法对硬水进行软化。离子交换树脂是一类具有离子交换功能的高分子材料，按交换离子的不同，可分为阳离子交换树脂和阴离子交换树脂两类，它们可分别与溶液中的阳离子和阴离子进行离子交换。 分析辨析，回答问题： (1)硬水、软水用到的鉴别试剂是 。 (2)用硬水洗衣服洗不干净，原因是 。 (3)煮沸能降低水的硬度，其原理是 。 (4)用稀盐酸清洗锅炉中的水垢，发生反应的化学方程式为 。 (5)用离子交换法将硬水进行软化，选用的离子交换树脂种类是 。 (6)海洋为农业灌溉、工业用水、淡水养殖提供了大量的淡水资源，为保护海洋水质，应控制酸雨气体 的产生。 10．阅读下列短文，回答问题， 关于什么是酸和碱，其理论的形成有如下发展历程。 观点1:17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。 观点2:17世起末，朴素的酸感理论，凡物质的水溶液能使石蕊试液变红的物质叫酸：使石蕊试液变蓝的物质叫碱。 观点3:19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全是OH-的化合物叫碱。 观点4:20世纪初，酸碱质子理论，任何能给出质子的物质（分子、原于或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原于或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H++碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。 (1)根据观点1的判断，人们常吃的柠檬中含有 （选填“酸”或“碱”）。 (2)往碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，变蓝，根据观点2，得到的结论是 。 (3)硫酸氢钠溶液中含氢离子，钠离子和硫酸根离子，根据观点3，硫酸氢钠 （填“是”或“不是”）酸。 (4)已知稀盐酸的电离方程式为 ，根据观点4，盐酸的共轭碱是 ；请写出稀硫酸的电离方程式 。 11．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】（1）CO2 过量时，CaCO3 沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2 （2）AgCl 不溶于稀硝酸 【提出猜想】I石灰水已完全变质 Ⅱ ⅢCO2 中混有 HCl 【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取 CO2，并进行探究。 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 （1） 取少量澄清石灰水于试管中，加入 溶液。 产生白色沉淀。 猜想I 不成立。 （2） 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。 猜想Ⅱ不成立。 （3） 将气体通入盛有 溶液的试管中 再加稀硝酸。 ， 猜想Ⅲ成立。反应方程式为 【实验结论】制取的 CO2 气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶 CO2， 倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 （写一点）。 12．阅读下面科普短文。 日常食用的白砂糖主要成分是蔗糖(C12H22O11)，是重要的调味剂。 蔗糖对人类的营养和健康起了重要的作用。蔗糖被人食用后，在胃肠中转化成葡萄糖(C6H12O6)和果糖。一部分葡萄糖随着血液循环运往全身各处，在细胞中氧化分解，最后生成二氧化碳和水并产生能量，为脑组织功能、人体的肌肉活动等提供能量并维持体温，有利于氨基酸的活力与蛋白质的合成。人类享受着蔗糖的甜美及利用蔗糖为添加剂生产出来的食品，还应用着以蔗糖为原料生产出的成百上千种的生活物质。 把甘蔗或甜菜经过一定的加工过程可以制成白砂糖。 依据所给信息，回答下列问题： (1)蔗糖在人体胃肠中能转化成葡萄糖和 。 (2)蔗糖分子中碳、氢原子的个数比为 。 (3)白砂糖能在人体内转化为葡萄糖，并氧化释放能量，是将 能转化为热能。 (4)低血糖患者早晨喝一小杯葡萄糖口服液就能有效改善低血糖症状。将20g葡萄糖完全溶于80g水中，配制的葡萄糖溶液中溶质质量分数为 。 (5)我们在家里用甘蔗可以粗糙的制得食用的固体糖，加工过程：甘蔗清洗去皮、榨汁、 (写实验操作名称)。 (6)“为了预防肥胖症，应该不吃糖”。这种说法是否正确并说明理由： 。 13．请阅读短文，然后解答问题。 文字的载体 中华文明源远流长，文字的作用居功至伟。随着时代发展，文字的载体也在发生变化。 中国最早的文字载体之一是陶器，人们把文字刻在泥胎上，经烧制而不脱落。制作泥胎用的是黏土、其中含有铝、镁、铁等金属元素。周代把文字铸在青铜钟鼎上，这就是钟鼎文或金文。青铜器表面绿色的铜锈主要成分为碱式碳酸铜[]。西周到春秋时，竹简作为文字的载体被广泛使用。制作竹简时，用大火烤制竹子，使其内部的水分蒸发，这一过程叫“汗青”或“杀青”。 替代竹简的文字载体是纸，我国西汉就有了纸。造纸时，在树皮中加入强碱液进行蒸煮制成纸浆，再经一系列操作得到纸，同时产生碱性废液。现代生活中，电子书成为一种新的文字载体。 (1)黏土属于哪种类别的物质？ (2)钟鼎文载体的材料属于哪种材料？其主要成分的元素符号是什么？ (3)铜生锈除与氧气有关外，还与空气中的哪些物质有关？ (4)从微观角度看，“杀青”过程中发生改变的是什么？ (5)将树皮制成纸浆，利用了强碱的哪种性质？处理造纸废液的方法是什么？ 14．阅读下面科普短文。 巧克力是极具营养价值的食品，某巧克力部分营养成分见图1。可可豆是制作巧克力的主原料，含水、单宁、可可脂等物质。制作巧克力时，可可豆发酵过程中减少了单宁的含量，从而降低了可可的苦味，同时生成二氧化碳、醋酸等物质。再通过精炼，让巧克力拥有滑顺的口感，通过去酸使巧克力透出清香，回火铸型后得到成型的巧克力。 可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在34~36。C，恰好低于口腔温度，但高于体表（手掌）温度。几种固体脂的融化曲线如图2所示。 某巧克力的营养成分 项目 每100 g 热量 520 kJ 糖类 59.5 g 脂肪 31.93 g 蛋白质 5.78 g 钠 48 mg 钾 331 mg 图1    巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士。巧克力中的糖分还能起到缓解压力，消除抑郁情绪的作用。巧克力由于可可脂的特性，在夏天，表面会形成白色晶状物，类似白霜，影响观感，并不影响巧克力的质量，可放心食用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）巧克力中含有的营养素有 （答1种即可）。 （2）可可豆发酵的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）根据图2可知，10。C时固体脂指数最小的是 。 （4）解释巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理 。 （5）下列说法正确的是 。 A 心脏病患者可适当食用巧克力 B 巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味 C 巧克力在口中能瞬间融化是因为其固体脂指数随温度变化大 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)AB (2) 错 对 (3)53 (4)碘离子初始浓度相同时，15 ℃、25 ℃、35 ℃吸附量依次减少 (5)4400 2．(1)ABC (2) 3． 多酚类物质 爆炒 煮制时蔬菜完全浸没于热水中，随着时间增长，多酚类物质较多地溶于汤汁中而损失 烹调方式、烹调时间、蔬菜品种及产地 ABC 4．(1)D (2) 有机化合物 6:1 (3)灼烧、闻气味 (4)不能在阳光下暴晒，不能高温洗涤等 (5)温度、糖化酶浓度 5．(1) 低 氧 物理 (2)化学 (3) (4)绿氨 6．(1)煤制氢 (2)高压气态储氢 (3) (4) 对 对 (5)吸氢时间越长，吸氢量越大，且当吸氢时间相同时，温度越高，吸氢量越大 7． 2 ABC 3 BCD 8． 缓冲反应 低 可能会瞬间释放大量热，导致烫伤 ABC 9．(1)肥皂水 (2)硬水里的钙、镁离子会与肥皂中的硬脂酸钠发生反应，生成沉淀 (3)硬水在煮沸过程中，碳酸氢钙和碳酸氢镁均能分解转化为沉淀除去 (4)或或 (5)阳离子交换树脂 (6)SO2 10．(1)酸 (2)碳酸氢钠是碱 (3)不是 (4) Cl- H2SO4=2H++SO42- 11． 二氧化碳过量(或石灰水不足) 碳酸钠 澄清石灰水不变浑浊 AgNO3 产生白色沉淀 排水法能收集到CO2(或排水过程中除掉了HCl，合理即可) 12．(1)果糖 (2)1:2 (3)化学 (4)20% (5)蒸发结晶 (6)不正确；糖类是维持生命活动的主要能源，所以在生活中要合理摄入糖类 13．(1)混合物 (2)金属材料；Cu (3)CO2、H2O (4)水分子之间的间隔 (5)腐蚀性；加入适量稀盐酸(合理即可) 14． 糖类（或油脂或蛋白质或无机盐） 化学 奶油 巧克力中的可可脂的熔点低于口腔温度，但高于体表温度 ABC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$