山东省烟台龙口市（五四制）2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题

2023-2024学年第一学期期末阶段性测试 初四化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上。考试结束后，只交答题卡。 3.用到的相对原子质量：Al -27 O-16 Mg-24 Cl-35.5 H-1 Ca-40 C-12 一、选择题(包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分) 1．推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符的是 A.大力开采铁矿炼铁 B.用海水淡化后的卤水制盐、制镁 C.优先发展废旧钢铁再生 D.用废弃贝壳代替石灰石制生石灰 2．一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 西瓜汁（5-6） B. 橘子汁（3-4） C. 牛奶（6~7） D. 鸡蛋清（7~8） 3.规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 ​ A.倾倒液体 B.稀释浓硫酸 C.过滤 D.测溶液pH 4.下列各组固体物质，只用水溶解的方法不能鉴别的是 A．NaCl、KCl B．CaCO3、 Na2CO3 C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、NaOH 5．下列有关溶液的说法正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1:9 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 6. 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是 A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用食醋除去水壶中的水垢 D．氢氧化铜能与胃酸反应，可以治疗胃酸过多 7．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．实验室用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应，制取二氧化碳 C．盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子，有相似的化学性质 D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数均会变小 8．铁元素的“价类二维图”如右图所示。下列说法错误的是 A．X是碱 B．物质a可与稀盐酸反应生成FeCl3 C．物质b的化学式是Fe2O3 D．FeCl3溶液可与NaOH溶液反应生成Fe（OH）3 9．用固体NaCl配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法正确的是 A．所需NaCl固体的质量为16 g B．固体NaCl可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体NaCl时，用玻璃棒搅拌能增大NaCl的溶解度 D．用量筒量取42mL水时，仰视读数会导致配制的溶液溶质质量分数偏小 10.《天工开物》“火法炼锌”的方法是，把炉甘石（ZnCO3，高温分解生成ZnO与CO2）和煤炭饼装入炼锌罐，如右图所示，泥封、“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁取出”。下列说法错误的是 A．“火法炼锌”符合低碳发展理念 B．“冷定毁罐取出”目的是防止锌再次被氧化 C．炉甘石粉碎加入锌罐，其目的是增大反应物之间的接触面积 D．反应区中发生的反应：C+2ZnO2Zn+CO2↑，该反应中C是还原剂 二、选择题(包括5个小题，每小题有1-2个选项符合题意，共10分） 11．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是 A．I中KNO3的质量分数为10 % B．Ⅱ中是30℃时KNO3不饱和溶液 C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出 12．下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作（方案） A 鉴别奶粉和淀粉 加碘水，观察颜色变化 B 除去NaCl溶液中的Na2CO3 滴加适量BaCl2溶液，过滤 C 除去盐酸溶液中的硫酸 滴加适量Ba（OH）2溶液，过滤 D 分离KCl与MnO2固体混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥 13．在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后，在t 0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中错误的是 A．t0时注入的第一种溶液是盐酸 B．t1前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C．t1～t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯 D．t2后压强增大且大于P0原因是Na2CO3与盐酸发生复分解反应，并放热 14. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. KNO3和NaCl都属于易溶性物质 B. 10℃时，10g KNO3可以配成60gKNO3饱和溶液 C. NaCl中混有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl D. 30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：KNO3大于NaCl 15．下列图像能正确反映其对应关系的是 A B C D A.加水稀释盐酸溶液 B.等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入Mg和Al至过量 C.向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D.向盛有一定质量的稀H2SO4和K2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 三、理解与运用（包括5个小题，共39分） 16.（7分）我国建成了世界上最发达的高铁网，高铁建设中使用了大量的材料。 （1）高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成， 能耐受强大的撞击力。这种玻璃属于 材料。 （2）高铁建设使用了大量的金属材料。生铁和钢都是铁的合金，两者性能不同的主要原因是 不同。 （3）高铁的车身采用铝合金材料，是因为它具有　 （写1点）的优点。铝合金材料报废后回收的目的是：一方面减少环境污染，另一方面　 　。 （4）氧化铁与CO反应可用于工业炼铁，其反应的化学方程式是_________。高铁钢架喷漆是为了防止其生锈，原理是___________。 17.（9分）粮食安全是“国之大者”。良田沃土与化肥是粮食安全的重要保障。 （1）要改良酸性土壤，可选用的下列物质是　　 （填序号，下同）。 A.KNO3 B.熟石灰 C.氧化铜 D.氢氧化钠 （2）小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”。可施加下列哪一种化肥　 。 A．硝酸钾 B．CO(NH2)2 C．氯化铵 D．NH4H2PO4 （3）碳酸氢铵是目前应用最广泛、最安全的氮肥，需密封保存于阴凉处。请用化学方程式解释其中的原因　　 。 （4）农业上常用氯化钠溶液选种。要配制100kg溶质质量分数是12%的氯化钠溶液用于选种，需要溶质质量分数是15%的氯化钠溶液的质量为　 。 （5）氮肥的种类很多，它们的简易鉴别方法如下图所示。 ①步骤1加碱后判断出尿素的依据是　　 （合理即可）。 ②步骤2试剂1溶液中所含的溶质是　　 （填化学式）。 ③步骤3发生反应的化学方程式为　 　。 18.（6分）2022年是中国载人航天立项30周年。天和核心舱、问天实验舱、梦天实验舱先后发射成功，实现了航天员长期在轨生活、工作与太空实验。 （1）油和水“难分难舍”实验：用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层，细小的油滴均匀悬浮于水中。下列说法正确的是______。（填序号，下同） A. 实验中水是溶剂； B. 太空中水与油分子间的作用力变得非常强大 C. 太空中油水不分离是因为失重，没有浮力 D.可以形成油的水溶液 （2）表演“五环魔术”。将绿色溴百里酚（C27H28O5SBr2）蓝试液加入碳酸钠溶液中，呈现鲜亮的蓝色。将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列说法正确的是_____。 A．溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂 B．碳酸钠属于碱 C．溴百里酚蓝是一种有机物 D．醋酸中加入溴百里酚蓝，呈现黄色； （3）空间站制造过程中常使用钛合金。工业上在氩气中，高温条件下，使镁置换出TiC14中的金属钛，反应的化学反应方程式是_________________ 。 （4）对于短期飞行的载人航天器，常采用氢氧化锂（锂显+1价，是一种可溶性碱）吸收航天员排入舱内的CO2，该反应的化学方程式是___________________。 19.（8分）某兴趣小组在实验室探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生化学反应。 （一）从温度变化上探究： （1）甲同学将固体NaOH放入盛有稀硫酸的试管中并振荡，管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙同学认为推理不合理，理由是__________。 （2）乙同学将实验改进：将稀硫酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，用温度计测出NaOH溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图所示： ①由图知稀硫酸与NaOH溶液发生的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是____________。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐_________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③B到C的过程中，烧杯内溶液中的阴离子有_________（写离子符号）。 （二）从指示剂上探究：（3）向盛有NaOH的酚酞溶液的烧杯中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为____________________________。 （4）中和反应的微观实质：________________。 （三）从产物上探究：（5）丁同学认为NaOH溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是_________。（填序号） A．pH试纸 B．BaCl2 C．CuSO4 D．KNO3 20.（9分）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 （1）海水淡化：可采用膜隔离技术（如下图），以下分析错误的是 （填序号）。 A．右侧池中氯化钠的质量分数不变 B．用膜分离技术得到的淡水为软水 C．淡化膜可用普通滤纸代替 （2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是　 　；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中，没有涉及的基本化学反应类型是 。卤水中加入石灰乳发生反应的化学方程式是　 　。 （4）海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，向粗盐水中先后加入①过量的Ca（OH）2溶液、②过量的Na2CO3溶液。试剂①②的顺序是否可以颠倒，为什么？ 。 向饱和的食盐水中先后通入氨气和CO2生成俗名为小苏打的物质，该反应的化学方程式是 。 四、实验与探究（包括3个小题，共26分） 21.（10分）伍角硬币的材质由“钢芯镀铜”合金改为“钢芯镀镍”合金。某兴趣小组的对硬币中的铁、铜和镍（Ni）三种金属的活动性强弱进行如下探究。 【金属活动性强】猜想①：Ni＞Fe＞Cu；猜想②：　 ；猜想③：Fe＞Cu＞Ni 【验证猜想】兴趣小组的同学设计了如下的实验，请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 解释与结论 （1）把镍片放入稀硫酸中 有气泡产生 猜想 不正确。镍与稀硫酸发生反应，生成显+2价的硫酸镍，反应化学方程式是 。 （2）把镍片浸入 溶液 无明显现象 猜想①不正确，猜想②正确 【拓展延伸】（3）探究实验后，小组同学又用铜片、硫酸镍溶液和 进行实验，也得出了三种金属的活动性顺序。 【应用反思】（4）选择铸造硬币的金属需要考虑的因素是 （填序号）。 A．金属的导电性 B．金属的抗腐蚀性 C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度 【应用实践】（5）某兴趣小组的同学设计用废弃白铜（Cu与Ni合金）粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下图（部分反应产物在图中已略去）。 固体A是　 。流程②中产生镍的化学方程式是　 　 。 22.（7分）实验课上，老师向同学们展示了一瓶久置的NaOH溶液，为了探究溶液是否变质，取样品并向其中滴加少量的稀盐酸，振荡，未观察到明显的现象。 【提出问题】该NaOH溶液是否变质？ 【猜想假设】猜想1：NaOH溶液未变质 猜想2：NaOH溶液部分变质 猜想2：NaOH溶液完全变质 【实验探究】（1）方案一：取样，向样品中滴加无色酚酞试液，溶液变红，证明猜想1成立。 小刚认为得出上述结论不一定成立，理由是 。 方案二：为了探究其成分，兴趣小组又进行了如下的实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取样，向其中滴加过量的BaCl2 ，静置一段时间后再向上层清液中滴加无色酚酞试液 若观察到无白色沉淀生成，溶液变红 猜想1成立 （2） 。 猜想2成立 若观察到有白色沉淀生成，溶液不变色 猜想3成立 【反思评价】（3）实验步骤中，加入过量BaCl2溶液的目的是 。 若加BaCl2有白色沉淀生成，则反应的化学方程式为 。 （4）向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，在刚开始一段时间不会产生气泡的原因是 。 【拓展实验】（5）方案二中所加的无色酚酞试剂，替换为下列操作中的 （填字母），也可以实现相同的目的。 A.测溶液pH B.滴加MgSO4溶液 C.通入CO2 D.滴加FeCl3溶液 23.（9分）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的CaO，猜测该CaO可能变质。 小明为确定该瓶CaO的成分进行了实验探究，如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该CaO样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液 滴加到红色石蕊试纸上 ①烧杯壁变热，红色石蕊试纸变蓝色 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】（1）小红认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是______。“现象②”不足以证明样品中有CaCO3，原因是_______。 兴趣小组为准确测定该瓶CaO的成分，进行了如下探究。 【提出问题】该瓶CaO样品中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？ 【查阅资料】①熟石灰在一定温度下会分解：Ca(OH)2 CaO + H2O↑ ②碱石灰是苛性钠与生石灰的固体混合物 【进行实验】兴趣小组设计了如下图所示的实验（装置气密性良好）。取10.0g该CaO样品放在装置C的玻璃管中，先通入一会空气，再称量D、E装置的质量。然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气。实验后测得D装置增重0.9g，E装置增重2.2g。 （2）为了确保实验成功，装置A、B中盛放的试剂分别是 （填序号）。 ①足量NaOH溶液 足量浓硫酸 ②足量浓硫酸 足量NaOH溶液 （3）该CaO样品中的成分是________，它们的质量比是_______。 【反思评价】（4）如果没有B装置，可能会导致CaO样品成分中的__________测定结果偏大。F装置的作用是 。 （5）酒精喷灯加热前，要先通一会空气的目的是 。 【拓展应用】（6）兴趣小组打算用这瓶变质的CaO与足量的稀盐酸反应，制取产品氯化钙固体。变质后的CaO完全反应消耗的稀盐酸的质量 （填“>”或“<”或“=”）变质前的CaO完全反应消耗的稀盐酸的质量。 五、分析与计算（包括1个小题，共5分） 24.某化学小组欲测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取粉碎后的10.0g石灰石样品于锥形瓶中，再将50mL该稀盐酸（密度1.1g/mL）滴入锥形瓶中，每滴加一定量的稀盐酸，振荡充分反应后，称量锥形瓶及剩余物质的总质量（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水）。滴加盐酸的体积与充分反应后锥形瓶及剩余物质总质量的数据如下表格。 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的体积/mL 10 20 30 40 50 锥形瓶及剩余物总质量/g 120.12 130.24 140.36 151.36 162.36 （忽略稀盐酸挥发的质量和CO2溶解的质量） （1）10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量 。 （2）计算说明该瓶稀盐酸的溶质质量分数。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第一学期期末阶段性测试 初四化学参考答案及评分意见 一.选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.A 2.B 3.C 4.A 5.C 6.D 7.B 8.B 9.D 10.A 二.选择题(本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分。错选则不得分) 11.B 12.CD 13.AB 14.CD 15.BC 三.理解与应用(本题包括5个小题，共39分，每空1分。方程式2分，特殊标注除外。其中条件与气体符号1分。) 16.（7分）（1）复核材料 （2）含碳量不同 （3）质轻、耐腐蚀、强度大等 （4）节约资源（合理即可） （5）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 隔绝铁与水和氧气的接触 17（9分）（1）B （2）A （3）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ （4）80kg （5）①无刺激味（合理即可） ②BaCl2或Ba（NO3）2 ③NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO3 18.（6分）（1）C （2）ACD （3）2Mg + TiCl4 Ti +2MgCl2 （3）2LiOH +CO2 = Li2CO3 +H2O 19.（8分（1）氢氧化钠固休溶解于水放热 （2）① 放热 稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 ②变小 ③SO42- （3）溶液由红色变为无色 （4）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （5）AC 20.（9分）（1）AC （2）蒸发结晶 饱和 （3）置换反应 （4）Ca（OH）2+ MgCl2 ＝Mg（OH）2 ↓+ CaCl2 （5）不可以，颠倒的话无法除去过量的钙离子（1分，只答不可以不给分） NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl 四.实验与探究(本题包括3个小题。共26分，每空1分。方程式评分标准同上) 21.（10分）【金属活动性】猜想②：Fe＞Ni＞Cu 【实验验证】（1）③ Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2 ↑ （2）硫酸亚铁（合理即可） （3）铁 （4）BCD （5）Cu或铜 Zn+NiSO4═Ni+ZnSO4 22.（7分）（1）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红 （2）有白色沉淀生成，溶液变红 （3）检验并除去碳酸钠 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl ；（4）盐酸先与氢氧化钠反应 （5）ACD 23.（9分）（1）氧化钙与水反应也生成Ca(OH)2或CaO + H2O Ca(OH)2 （1分） 烧杯底部的白色固体可能是未溶解的氢氧化钙（其它合理表述也可） （2）① （3）CaO、Ca(OH)2、CaCO3（写名称也可） 13:37:50（需与前面物质顺序相对应） （4） Ca(OH)2； 防止外界CO2和水蒸气进入E装置影响测量结果 （5）排尽装置中的空气，使实验结果测量更准确 （6）= 五.分析与计算（包括1个题，共5分） 24.（5分）（1）6g （2分） 解设：10mL 稀盐酸中参加反应的HCl的质量为x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑……………（1分） 73 44 x 0.88g 73/44 = x/0.88g x = 1.46g………（1分） 所以盐酸中溶质的质量分数为： 1.46g/1.1g/mL*10/mL×100% =13.3% ……………（1分） 答：略。 学科网（北京）股份有限公司 $$