精品解析：江苏省南通市海安市实验中学2023-2024学年高二下学期6月阶段性质量检测化学试题

海安市实验中学高二化学阶段质量检测 相对原子质量，H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cr 52 I 127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “银朱”主要成分为。《天工开物》记载：“凡将水银再升朱用，故名曰银朱…即漆工以鲜物采，唯（银朱）入桐油则显…若水银已升朱，则不可复还为汞。”下列说法错误的是 A. “银朱”可由和S制备 B. “银朱”可用于制作颜料 C. “桐油”为天然高分子 D. “水银升朱”不是可逆反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Hg和S反应可生成HgS，S+Hg=HgS，A正确； B．HgS是红色固体，可用于制作颜料，B正确； C．“桐油”中含有油脂类物质，属于甘油三酯，不是高分子化合物，C错误； D．由“若水银已升朱，则不可复还为汞”可知，生成Hg与S反应生成HgS不是可逆反应，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的空间结构为V形 B. 顺二溴乙烯结构式为 C. 的电子式为 D. 基态原子价电子排布式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据价层电子对互斥理论，的孤电子对为，个数为2，则的空间结构为直线形，A错误； B．烯烃的顺式指烯烃中碳碳双键同侧的两个基团相同，则顺二溴乙烯结构式为，B正确； C．中每个N原子都满足8电子稳定结构，其电子式为：，C错误； D．根据洪特规则的特例，基态原子价电子排布式为，D错误； 故选B。 3. 双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为＋3价，Ba为＋2价。以下说法错误的是 A. 该晶体的一个完整晶胞中含有1个Co原子 B. 晶体中与La距离最近的Ba的数目为6 C. ＋3价Co与＋4价Co的原子个数比为4：1 D. 忽略氧原子缺陷，每个La或Ba原子都处于氧原子正八面体空隙的中心 【答案】AD 【解析】 【详解】A．Co原子位于结构单元的体心，每个结构单元含有1个Co原子，由图可知，若该结构单元重复排列，则其相邻结构单元的La、Ba原子会与该结构单元中的Ba、La 原子重叠，所以该结构单元不是该晶体的晶胞，该晶体的晶胞应是由8个如图所示结构单元组成的，所以一个完整晶胞中含有8个Co原子，故A错误； B．由晶胞结构可知，晶体中与La距离最近的Ba的数目为6个，故B正确； C．该结构中Ba原子个数=La原子个数=，Co原子个数是1，O原子个数=，其化学式为Ba0.5La0.5CoO2.85，设+3价的Co为xg，则+4价的Co为（1-x）g个，根据化合价的代数和为0得，=0，x=0.8，所以+3价、+4价的Co原子个数之比=0.8:0.2=4:1，故C正确； D．由晶胞结构可知，La或Ba原子配位数为12，不可能处于氧原子围成的正八面体空隙的中心，故D错误； 故选AD。 4. 中科院兰州化学物理研究所 用 Fe3(CO)12 / ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。下列说法正确的是 A. 第i步反应的活化能比第ii步的低 B. CO2加氢合成低碳烯烃时原子利用率小于100% C. Fe3(CO)12 / ZSM-5能使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小 D. 每消耗22.4LCO2转移电子数为6×6.02×1023 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应越快，活化能越低，因此第i步反应的活化能比第ii步的高，A项错误。 B．从合成的过程来看，从CO2到低碳烯烃，很显然CO2中的O原子没有进入低碳烯烃中，因此原子利用率小于100%，B项正确。 C．催化剂只能改变反应所需的活化能，不能改变ΔH，C项错误。 D．由于不知道CO2所处的状态，因此无法确定CO2物质的量，也就无法计算反应中转移的电子数，D项错误。 答案选B。 5. 10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 有2种含氧官能团 B. 可与溶液发生显色反应 C. 可与溶液反应产生 D. 有2个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．10-羟基喜树碱中含有羟基，酰胺基和酯基三种氧官能团，故A错误； B．10-羟基喜树碱中含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，故B正确； C．该分子中不含羧基，无法与溶液反应产生，故C错误； D．该分子的手性碳如图所示，，只有1个手性碳原子，故D错误； 故答案选B。 6. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，基态原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 该阴离子中铜元素的化合价为 B. 元素电负性： C. 基态原子的第一电离能： D. 均位于元素周期表的区 【答案】D 【解析】 【分析】基态原子的价电子排布式为可知n=2，X为C，是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，结合图示，即W为H，Y为N，Z为F。 【详解】A．由图可知，该阴离子为[Cu（CF3）3CH2CN]-，其中铜元素的化合价为，A正确； B．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即元素电负性：X（C）＜Y（N）＜Z（F），B正确； C．同周期元素，从左往右第一电离能总体逐渐增强，但部分原子由于半充满结构较为稳定，其第一电离能较高，即基态原子的第一电离能：，C正确； D．W（H）位于元素周期表的s区，D错误； 故选D。 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 用图1装置分离酒精和水 B. 用图2装置制备乙烯，并验证乙醇发生了消去反应 C. 实验室用图3装置制备乙酸乙酯 D. 用图4装置配制银氨溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精与水互溶，无法用分液进行分离，A错误； B．乙醇在浓硫酸催化和加热到170℃时发生消去反应，温度计应插入混合液体中，B错误； C．该反应需要将导气管与液面相切，防倒吸，C错误； D．硝酸银与过量氨气反应生成银氨溶液，D正确； 故答案为：D。 8. 一种具有广谱抗菌活性的有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法错误的是 A. 其分子式为 B. 其水解产物均为反式结构 C. 该分子中有4种官能团 D. 1mol该物质与足量溶液反应时消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物1个分子中有16个C原子，不饱和度为10，有一个酰胺基结构，因此氢原子个数为2×16+2-2×10+1=15，其分子式为，A正确； B．其水解产物、均为反式结构，B正确； C．由题干有机物结构简式可知，该分子中有羟基、碳碳双键、酯基、酰胺基和羧基等5种官能团，C错误； D．由题干有机物结构简式可知，1mol该物质含有2mol酚羟基，消耗2molNaOH，1mol酚酯基消耗2molNaOH，1mol酰胺基消耗1molNaOH，1mol羧基消耗1molNaOH，与足量NaOH溶液反应时消耗6molNaOH，D正确； 故选C。 9. 光催化重整聚乳酸（）塑料的反应如图，下列说法中错误的是 A. X分子可降解 B. Y分子中所有碳原子一定共面 C. X分子中含有两种官能团 D. 该反应历程可能为先水解、再消去 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示反应可知X可见光生成Y和小分子氢气，即X可降解，A正确； B．Y分子中共有三个碳原子，根据三点共面分子中所有碳原子一定共面，B正确； C．X分子中含有羟基、酯基、羧基，即三种官能团，C错误； D．由图示信息可知该反应历程可能先在光照条件下发生酯基水解，然后消去小分子氢气。即先水解，再消去，D正确； 故选C。 10. 克拉维酸钾是一种内酰胺类抗生素，下列说法不正确的是 A. 克拉维酸钾存在对映异构现象 B. 克拉维酸分子含有5种官能团 C. 实现上述转化可加入溶液 D. 克拉维酸、克拉维酸钾均能使酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．克拉维酸钾中存在手性碳，则存在对映异构现象，A正确； B．由克拉维酸结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基5种官能团，B正确； C．克拉维酸分子除羧基可与KOH反应外，还含有酰胺基能在强碱溶液中发生水解反应，因此不能选用KOH实现两者的转化，C错误； D．两物质中均含碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选C。 11. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的合成路线如下： 下列说法错误的是 A. CAPE存在顺反异构 B. Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2—丙醇 C. CAPE可作抗氧化剂，可能与羟基有关 D. 1 mol Ⅲ与最多可消耗2 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ中环断裂和Ⅱ反应生成Ⅲ，结合质量守恒，还生成丙酮：CH3COCH3，反应为，Ⅲ和反应转化为CAPE； 【详解】A．顺反异构指化合物分子具有自由旋转的限制因素，使各个基团在空间排列方式不同出现非对映异构体的现象，限制因素一般是由有机物结构中出现“C=C”、“C=N”等不能自由旋转的官能团引起，CAPE含有C=C双键，且双键左右两边含有一对不同基团，满足结构，存在顺反异构体，所以CAPE有顺反异构体，A正确； B．由分析，Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外，另一产物为丙酮，B错误； C．CAPE可作抗氧剂，是因为其结构中含有易被氧化剂氧化的C=C双键和羟基（-OH），C正确； D．1 mol Ⅲ中含有1 mol酯基和1 mol羧基，羧基显酸性，与NaOH发生酸碱中和反应，酯基与NaOH发生水解反应，故消耗2 mol NaOH，D正确； 故选B。 12. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol糖水解后能产生2~10mol单糖的糖称为寡糖或者低聚糖，环六糊精是葡萄糖的缩合物，属于寡糖，A正确； B．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，B错误； C．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)腔内极性小，可以将苯环包含在其中，由图3可知，苯甲醚直接和HOCl反应时，Cl原子取代苯甲醚中苯环的邻位和对位H原子的物质的量的比为2：3，而加入环六糊精后Cl原子取代苯环对位H原子的物质的量的远大于邻位，说明图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，C正确； D．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确； 故选B。 13. 在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法不正确的是 A. 处理过程中复合材料作催化剂 B. 反应步骤ⅱ需要的参与 C. 去除后的水体pH增大 D. 反应步骤i反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知，酸性环境中，纳米Fe/Ni去除分两步，反应i中在吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+Fe+2H+=+Fe2++H2O；反应ⅱ中在另外的吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+3Fe+8H+=3Fe2+++2H2O； 【详解】A．反应中Fe被消耗，生成Fe2+，不符合催化剂的“反应前后质量不变”的要求，A不正确； B．反应ⅱ中在另外的吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+3Fe+8H+=3Fe2+++2H2O，且处理环境为酸性环境，可知一定有H+参与反应，B正确； C．根据上述分析可知，去除的反应消耗了溶液中的H+，pH增大，C正确； D．根据题图，反应i中在吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+Fe+2H+=+Fe2++H2O， D正确； 故选A。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含、、、)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：氨性溶液由、和配制。常温下，、、与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 回答下列问题： （1）“氨浸”时，由转化为的离子方程式为_______。 （2）会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。 ①属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。 ②提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是_______。 （3）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为_______。 ②由可制备晶体，其立方晶胞如图，Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x，y为整数，则Co在晶胞中的位置为_______；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为_______。 （4）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质，晶体A含6个结晶水，则所得溶液中与的比值，理论上最高为_______。 ②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用_______和_______(填化学式)。 【答案】（1）2Co(OH)3+12NH3·H2O +SO=2[Co(NH3)6]2++SO+4OH—+13H2O （2） ①. 晶体 ②. 减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积 （3） ①. HCl ②. 体心 ③. 12 （4） ①. 2:5或0.4 ②. HNO3 ③. MgO 【解析】 【分析】由题给流程可知，向硝酸浸取液中加入活性氧化镁调节溶液pH值，将溶液中的亚钴离子、镍离子、铝离子转化为氢氧化物沉淀，过滤得到滤泥和含有硝酸镁的滤液；滤液结晶纯化得到硝酸镁晶体，硝酸镁晶体热解得到可以循环使用的氧化镁和硝酸；向滤泥加入氨性溶液氨浸，将钴元素、镍元素转化为溶于水的配离子，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣和滤液；滤液经镍钴分离和一系列转化得到氯化钴和饱和氯化镍溶液，向饱和氯化镍溶液中通入氯化氢气体、析晶、分离得到四水氯化镍晶体。 【小问1详解】 由题意可知，氨浸时Co(OH)3发生的反应为Co(OH)3与溶液中一水合氨、亚硫酸根离子反应生成[Co(NH3)6]2+离子、硫酸根离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为2Co(OH)3+12NH3·H2O +SO=2[Co(NH3)6]2++SO+4OH—+13H2O，故答案为：2Co(OH)3+12NH3·H2O +SO=2[Co(NH3)6]2++SO+4OH—+13H2O； 【小问2详解】 ①由题意可知，滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰说明属于晶体，故答案为：晶体； ②由题意可知，碳酸铵会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物，所以碳酸铵提高了钴、镍的浸取速率的原因是减少胶状物质对镍、钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积，从而加快浸取速率，故答案为：减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积； 【小问3详解】 ①由分析可知，为了防止“析晶”过程中镍离子水解，应通入氯化氢气体抑制镍离子水解，并降低氯化镍在溶液中的溶解度，便于四水氯化镍晶体的析出，故答案为：HCl； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的白球个数为8×=1、位于体心的花球个数为1、位于面心的黑球个数为6×=3，由铝原子与氧原子最小间距大于钴原子与氧原子最小间距，x、y为整数可知，白球为铝原子、花球为钴原子、黑球为氧原子，则钴原子位于晶胞的体心，位于顶点的铝原子与位于面心的氧原子距离最近，则晶体中与铝原子距离最近的氧原子个数为12，故答案为：体心；12； 【小问4详解】 ①由题意可知，晶体A的化学式为Mg(NO3)2·6H2O，热解时生成的固体氧化物为MgO，则可得Mg(NO3)2·6H2O受热分解的方程式为Mg(NO3)2·6H2OMgO+2HNO3↑+5H2O↑，硝酸在热解过程中可能进一步分解，故与的比值理论上最高为2:5或0.4，故答案为：2:5或0.4； ②由分析可知，题给流程中可以循环使用的物质是氧化镁和硝酸，故答案为：HNO3；MgO。 15. 又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备，已知：溶解度如图2所示。 （1）连接实验装置后，首先进行的实验操作为_______。 （2）在装置乙中溶解两种固体时，需先将溶于水配成溶液，再将固体溶于的溶液中，其目的_______；装置乙中生成的总反应方程式为_______。 （3）实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通的原因是_______(用离子方程式表示)。 （4）装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是_______。 （5）设计实验测定的纯度： 步骤1：准确称取样品，溶于水，加入甲醛，配成溶液。 步骤2：准确称取于碘量瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入硫酸溶液和溶液使铬元素完全转化为，加水稀释至。 步骤3：向碘量瓶中加入淀粉溶液，用待测溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗溶液。(已知：)，试计算的纯度为_______(保留三位有效数字)。 （6）利用甲装置中的残渣(和的混合物)制出晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液，_______，洗涤、干燥得晶体。(实验中须使用氧气、pH计) 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 抑制硫化钠的水解，防止生成有毒的硫化氢污染空气 ②. （3） （4）降低硫代硫酸钠晶体的溶解度，便于晶体的析出 （5）93.0% （6）向其中缓慢通入氧气，用pH计测量溶液的pH，当pH约为7.0时，停止通氧气，然后将溶液置于40℃水浴中加热，减压蒸发浓缩至有晶膜出现时，停止加热，用冰水冷却降温结晶，过滤 【解析】 【分析】由图可知，装置甲中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置乙中二氧化硫与碳酸钠、硫化钠混合溶液反应制备五水硫代硫酸钠。 【小问1详解】 该实验是有气体制备和参与的实验，为防止实验过程中气体逸出导致实验失败，连接实验装置后，应首先检查装置气密性； 【小问2详解】 碳酸钠和硫化钠都是强碱弱酸盐，在溶液中都能发生水解使溶液呈碱性，在装置乙中溶解两种固体时，先将碳酸钠溶于水配成溶液，再将硫化钠固体溶于碳酸钠溶液中，可以达到利用碳酸钠在溶液中水解生成的氢氧根离子，抑制硫化钠的水解，防止生成有毒的硫化氢污染空气的目的；装置乙中生成硫代硫酸钠的反应为二氧化硫与碳酸钠、硫化钠混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由题给信息可知，硫代硫酸钠水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定，所以制备硫代硫酸钠时，应控制溶液pH，防止溶液pH小于7，硫代硫酸根离子与溶液中氢离子反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由题给信息可知，硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，所以制备五水硫代硫酸钠时应向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，降低硫代硫酸钠晶体的溶解度，便于晶体的析出； 【小问5详解】 由题意可得测定样品纯度时存在如下转化关系：K2Cr2O7~3I2~6Na2S2O3，实验时0.294g重铬酸钾最终消耗20.00mL硫代硫酸钠溶液，则8.00g样品中五水硫代硫酸钠的纯度为； 【小问6详解】 利用甲装置中的残渣制备十水硫酸钠时，应先将固体混合物溶于水配成溶液，然后向溶液中通入氧气将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，为防止温度过高析出硫酸钠固体，应在40℃水浴中加热，减压蒸发浓缩具体操作为将固体混合物溶于水配成溶液，向其中缓慢通入氧气，用pH计测量溶液的pH，当pH约为7.0时，停止通氧气，然后将溶液置于40℃水浴中加热，减压蒸发浓缩至有晶膜出现时，停止加热，用冰水冷却降温结晶，过滤、洗涤、干燥得倒十水硫酸钠晶体。 16. 莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。 回答下列问题： （1）C中碳原子的轨道杂化方式为_______。 （2）D中官能团的名称为_______、_______。 （3）写出E与F反应生成G的反应的化学方程式_______。 （4）同时满足下列条件的B的同分异构体的结构为_______； ①属于芳香族化合物； ②含有手性碳原子； ③核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为。 （5）以苯酚、乙烯和为原料，无机试剂及有机催化剂任选合成_______。 【答案】（1）sp2、sp3 （2） ①. 酚羟基 ②. 氨基 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A与2-溴丙烷发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，根据D的分子式、E的结构简式逆推可知D为，D与乙酸酐发生取代反应生成E和乙酸，根据G的结构简式可知，E与F发生取代反应生成G，结合F的分子式、G的结构简式可知，F为(CH3)2NCH2CH2Cl，根据H的分子式、I的结构简式可知，H为，根据I、K的结构简式及J的分子式可知，J为，据此分析回答； 【小问1详解】 C中苯环上的碳原子价层电子对数为3，采用sp2杂化，支链上的碳原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，所以碳原子的轨道杂化类型为sp2、sp3杂化； 【小问2详解】 D的结构简式为，官能团名称为酚羟基、氨基； 【小问3详解】 由分析可知，F的结构简式为(CH3)2NCH2CH2Cl，E与F发生取代反应生成G，反应方程式为； 【小问4详解】 B的同分异构体含有手性碳、含有苯环，其中核磁共振氢谱有6组峰且面积之比为3：3：3：2：2：1，则前面3：3：3都是甲基上的氢，中间2：2为苯环上的氢，最后的1为手性碳上的氢，满足条件的结构简式为； 【小问5详解】 苯酚先与NaNO2、HCl反应生成，与NH4HS发生还原反应，生成，与乙酸酐发生取代反应生成和乙酸；乙烯和溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，溴乙烷与在乙醇钠作催化剂条件下发生取代反应生成和HCl，合成路线为。 17. 利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合物Y的路线如下 已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）B中含氧官能团的名称是___________ （3）X的分子式为___________。 （4）反应①的反应类型是___________。 （5）反应②的化学方程式是___________。 （6）L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3：2：2：2：1，则L的结构简式可能为___________。 （7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、、合成多环化合物的路线(无机试剂任选)___________。 【答案】（1）3-氯丙炔 （2）酯基 （3） （4）取代反应 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】丙炔和氯气发生取代反应生成A，①为取代反应，生成B的反应为：先发生水解反应后发生酯化反应，B和HI的反应为加成反应；丙炔和水发生加成反应生成C，C能和苯甲醛发生信息①，说明C中含有醛基，则C为CH3CH2CHO，D为，D和1，3-丁二烯发生信息②的反应生成E为，E发生加聚反应生成Y； 【小问1详解】 根据A的结构，A的化学名称为3-氯丙炔； 【小问2详解】 B中含氧官能团的名称是酯基； 【小问3详解】 根据X的结构简式可知X的分子式为C13H16O2； 【小问4详解】 反应①的反应类型是取代反应； 【小问5详解】 由流程可知，反应②的化学方程式是； 【小问6详解】 D为，L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，说明含有苯环；与D具有相同官能团，说明含有碳碳双键和醛基；其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3：2：2：2：1，则L的结构简式可能为； 【小问7详解】 由 、CH3CHO、合成多环化合物，CH3CHO、发生信息①的反应生成，然后和发生信息②的反应，最后和溴发生加成反应得到目标产物，其合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海安市实验中学高二化学阶段质量检测 相对原子质量，H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cr 52 I 127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “银朱”主要成分为。《天工开物》记载：“凡将水银再升朱用，故名曰银朱…即漆工以鲜物采，唯（银朱）入桐油则显…若水银已升朱，则不可复还为汞。”下列说法错误的是 A. “银朱”可由和S制备 B. “银朱”可用于制作颜料 C. “桐油”为天然高分子 D. “水银升朱”不是可逆反应 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的空间结构为V形 B. 顺二溴乙烯结构式为 C. 的电子式为 D. 基态原子价电子排布式为 3. 双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为＋3价，Ba为＋2价。以下说法错误的是 A. 该晶体的一个完整晶胞中含有1个Co原子 B. 晶体中与La距离最近的Ba的数目为6 C. ＋3价Co与＋4价Co的原子个数比为4：1 D. 忽略氧原子缺陷，每个La或Ba原子都处于氧原子正八面体空隙的中心 4. 中科院兰州化学物理研究所 用 Fe3(CO)12 / ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。下列说法正确的是 A. 第i步反应的活化能比第ii步的低 B. CO2加氢合成低碳烯烃时原子利用率小于100% C. Fe3(CO)12 / ZSM-5能使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小 D. 每消耗22.4LCO2转移电子数为6×6.02×1023 5. 10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 有2种含氧官能团 B. 可与溶液发生显色反应 C. 可与溶液反应产生 D. 有2个手性碳原子 6. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，基态原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 该阴离子中铜元素的化合价为 B. 元素电负性： C. 基态原子的第一电离能： D. 均位于元素周期表的区 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 用图1装置分离酒精和水 B. 用图2装置制备乙烯，并验证乙醇发生了消去反应 C. 实验室用图3装置制备乙酸乙酯 D. 用图4装置配制银氨溶液 8. 一种具有广谱抗菌活性的有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法错误的是 A. 其分子式为 B. 其水解产物均为反式结构 C. 该分子中有4种官能团 D. 1mol该物质与足量溶液反应时消耗 9. 光催化重整聚乳酸（）塑料的反应如图，下列说法中错误的是 A. X分子可降解 B. Y分子中所有碳原子一定共面 C. X分子中含有两种官能团 D. 该反应历程可能为先水解、再消去 10. 克拉维酸钾是一种内酰胺类抗生素，下列说法不正确的是 A. 克拉维酸钾存在对映异构现象 B. 克拉维酸分子含有5种官能团 C. 实现上述转化可加入溶液 D. 克拉维酸、克拉维酸钾均能使酸性溶液褪色 11. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的合成路线如下： 下列说法错误的是 A. CAPE存在顺反异构 B. Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2—丙醇 C. CAPE可作抗氧化剂，可能与羟基有关 D. 1 mol Ⅲ与最多可消耗2 mol NaOH 12. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 13. 在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法不正确的是 A. 处理过程中复合材料作催化剂 B. 反应步骤ⅱ需要的参与 C. 去除后的水体pH增大 D. 反应步骤i反应的离子方程式为 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含、、、)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：氨性溶液由、和配制。常温下，、、与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 回答下列问题： （1）“氨浸”时，由转化为的离子方程式为_______。 （2）会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。 ①属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。 ②提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是_______。 （3）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为_______。 ②由可制备晶体，其立方晶胞如图，Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x，y为整数，则Co在晶胞中的位置为_______；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为_______。 （4）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质，晶体A含6个结晶水，则所得溶液中与的比值，理论上最高为_______。 ②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用_______和_______(填化学式)。 15. 又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备，已知：溶解度如图2所示。 （1）连接实验装置后，首先进行的实验操作为_______。 （2）在装置乙中溶解两种固体时，需先将溶于水配成溶液，再将固体溶于的溶液中，其目的_______；装置乙中生成的总反应方程式为_______。 （3）实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通的原因是_______(用离子方程式表示)。 （4）装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是_______。 （5）设计实验测定的纯度： 步骤1：准确称取样品，溶于水，加入甲醛，配成溶液。 步骤2：准确称取于碘量瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入硫酸溶液和溶液使铬元素完全转化为，加水稀释至。 步骤3：向碘量瓶中加入淀粉溶液，用待测溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗溶液。(已知：)，试计算的纯度为_______(保留三位有效数字)。 （6）利用甲装置中的残渣(和的混合物)制出晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液，_______，洗涤、干燥得晶体。(实验中须使用氧气、pH计) 16. 莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。 回答下列问题： （1）C中碳原子的轨道杂化方式为_______。 （2）D中官能团的名称为_______、_______。 （3）写出E与F反应生成G的反应的化学方程式_______。 （4）同时满足下列条件的B的同分异构体的结构为_______； ①属于芳香族化合物； ②含有手性碳原子； ③核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为。 （5）以苯酚、乙烯和为原料，无机试剂及有机催化剂任选合成_______。 17. 利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合物Y的路线如下 已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）B中含氧官能团的名称是___________ （3）X的分子式为___________。 （4）反应①的反应类型是___________。 （5）反应②的化学方程式是___________。 （6）L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3：2：2：2：1，则L的结构简式可能为___________。 （7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、、合成多环化合物的路线(无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $