2024年中考化学二轮专题训练----计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．小芳同学想利用电解水的方法制取少量氧气，鉴于气体的质量不易称量，她想到了如下的方法，请帮她完成相应的任务： (1)在水电解器中注入蒸馏水，并滴加几滴稀硫酸的目的是 。 (2)用电子秤称量（1）中准备好的水电解器和水的总质量为510g，接通直流电源进行电解，一段时间后停止通电，检验完气体（气体完全反应）后再称量水电解器和水的总质量为474g（忽略长颈漏斗中液面可能变化造成质量的影响）。请根据化学方程式计算得到氧气的质量。 2．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。请回答下列问题： (1)碘酸钾（KIO3）是由 种元素组成的； (2)碘酸钾（KIO3）的相对分子质量为 。 3．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体【Ca10（PO4）6（OH）2】形式存在，其相对分子质量为1004，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明，请认真阅读后回答下列问题： （1）牛奶中富含的营养素为 （填一种即可）。 （2）Ca10（PO4）6（OH）2由 种元素组成。 （3）一盒牛奶含钙至少多少g？（精确到0.01） （4）若人体每天至少需要0.6g钙，而这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝多少盒牛奶？ 4．取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请完成下列问题： （1）该混合物中硫酸钡的质量为________g； （2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 5．实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气 (1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 g。 (2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 。 (3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取30g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 335.00 333.78 330.64 330.28 330.2 330.2 ①反应生成氧气的总质量为 g。 ②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ （写出计算过程，结果保留到0.1%） 6．向68g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入一定质量的二氧化锰，完全反应。请回答： (1)产生氧气的质量是多少？ (2)若是反应后剩余物质的总质量为70.4g，则加入二氧化锰的质量是多少？ 7．某固体混合物中含有碳酸钙和氯化钙两种成分，取该混合物6g，向其中加入一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液中无固体剩余，共产生2.2g气体．（氯化钙不和稀盐酸反应，且气体全部逸出）．请计算： （1）所取混合物中碳酸钙的质量为_____； （2）所加稀盐酸的质量为_____； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。（写出解答过程；计算结果精确到0.1%；） 8．小刚想测定羊山上的石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。 (1)依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是 g。 (2)计算样品中碳酸钙的质量分数 。(写出完整的计算过程) 9．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，将CO2转变成燃料甲醇(CH3OH)的原理如下: 。 请计算: (1)甲醇中氢元素的质量分数； (2)生产64吨甲醇可消耗多少吨的CO2? 10．某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮(生石灰已作用完全) ，取质量均为10克的该肥料两份进行实验： ①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克； ②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。 提示：1. (NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+2NH3↑(肥料中杂质，不参与反应) 2.碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂。 (1)实验②产生的水的质量为________。 (2)计算肥料中氮元素的质量分数(写出计算过程)。 11．为测定Cu—Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下： 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 10 10 20 加入硫酸的质量/g 50 80 50 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 请计算： (1)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_____________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；    (2)该合金中锌的质量为_________ ?(计算结果保留一位小数) (3)所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为_______?(计算结果精确到0.1％) 12．为了测定某品牌补钙剂（主要成分为碳酸钙）中钙的含量，化学兴趣小组的同学进行了如下实验。取20片（每片质量为1g）此样品磨碎后，将80mL（密度为）的稀盐酸，分四次加入样品使之充分反应（补钙剂中的其它成分不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表： 次数 一 二 三 四 加入盐酸的体积/mL 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 14 8 m 3 (1)写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式： 。 (2)写出碳酸钙中钙元素的质量分数的计算式： 。 (3)的数值是 。 (4)每片样品中含钙的质量为 。 13．小璇在一项目学习中要用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算： 实验次数 第一次 第二次 石灰石质量/g 12 12 烧杯中物质总质量/g 106.5 115.2 (1)第二次实验结束时 有剩余(填“稀盐酸”或“石灰石”)。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数 。 14．为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5克该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤除杂，得到只含有硫酸镁和硫酸的混合溶液100克，将其放入烧杯中，将40克氢氧化钠溶液分四次加入，测得相关数据如下： 实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液质量 /g 10 10 10 10 生成沉淀的质量/g 0.464 1.044 1.160 m 请计算： (1)表格中m= 。 (2)该镁矿石中镁元素的质量分数为 。（不需解题过程） (3)加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（需完整解题过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)增强水的导电性 (2)解：反应消耗的水的质量为510g-474g=36g 设产生氧气的质量为x x=32g 答：得到氧气的质量为32g。 2．(1)三/3 (2)214 3．（1）蛋白质（或矿物质、油脂）；（2）4；（3）0.28；（4）2盒。 4．（1）5；（2）10.5% 5．(1)1000 (2)过氧化氢常温下可分解生成水和氧气 (3) 4.8 设过氧化氢的质量为x，则 解得x=10.2g 则该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是34%。 6．(1)过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为68g×5%=3.4g，设产生氧气的质量是x，则： 解得，x=1.6g 答：产生氧气的质量是1.6g。 (2)根据反应前后质量不变，则加入二氧化锰的质量是70.4g+1.6g-68g=4g。 7．（2）所加稀盐酸的质量==36.5g （3）反应后溶液中的氯化钙包括反应生成的和混合物中本来就有的，其质量=5.55g+6g-5g=6.55g， 反应后所得溶液中的质量分数=×100%=16.3% 答：所取混合物中碳酸钙的质量为5g，所加稀盐酸的质量为36.5g，反应后所得溶液中溶质的质量分数16.3% 8．(1)2.2 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x 答：样品中碳酸钙的质量分数83.3%。 9．12.5%；88吨 10．（1）1.08g；（2）16.8% 11．（1）1:5 （2）6.5g 解：设10g该合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y （3）28.6% 所得溶液中硫酸锌的质量分数为×100%≈28.6%； 答：生成氢气的质量为0.4g；所得溶液中溶质质量分数为28.6%。 12．(1) (2)或 (3)3 (4)0.34g/340mg 13．(1)第二次实验结束时石灰石有剩余 (2)解：第二次实验结束时，100g稀盐酸已完全反应，共生成二氧化碳的质量为：100g+12g+12g-115.2g=8.8g。 设100g稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x。 则所用稀盐酸中溶质的质量分数为：。 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 14．(1)1.160 (2)9.6% (3) 解： 第二次生成氢氧化镁的质量为1.044g-0.464g=0.58g 设氢氧化钠的质量为x 氢氧化钠的质量分数 答：加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$