2024年中考化学专项测试---计算题

2024年中考化学专项测试---计算题 计算题 1．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 (注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl) 请完成下列各题： （1）第　 　次恰好完全反应。 （2）样品中MgCl2的质量是　 　g。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。 2．某兴趣小组用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：取15g大理石于烧杯中，逐渐加入稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），充分反应，实验数据如图。 （1）15g大理石完金反应时生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 3．取25 g大理石与200 g稀盐酸溶液充分反应。反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如图，试回答问题： （1）经分析，在　 　时间后实验结束后，稀盐酸已经有剩余了。 （2）25 g大理石样品中含碳酸钙的质量为　 　g。 （3）求反应后生成气体的质量（请写出必要的计算过程）。 4．消毒剂是我们在疫情期间常用的生活用品，有一类消毒剂主要是用于震后防疫的大面积消毒，这类高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C3O3N3Cl3）又称高氯精。 请回答下列问题： （1）高氯精中O、N两种元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）232.5g高氯精中含氯元素的质量为多少克？（写出计算过程） 5．我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”可采取如下措施： （1）“碳”减排：控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓____(填字母)。 A．温室效应加剧 B．白色污染 C．空气污染 （2）“碳”捕捉：实际生产中常采用足量的氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其原理如下：CO2+2NaOH=Na2CO3+X，其中X的化学式为　 　。 （3） “碳”利用：本次杭州亚运会的主火炬所用燃料是首次采用废碳再生的甲醇(CH₃OH)，二氧化碳转化为甲醇的原理是：CO2+3H2CH3OH+H2O。若要制得64t甲醇，请计算理论上需要多少吨二氧化碳? (计算过程及结果请在答题卡上补充完整) 6．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出杰出贡献。化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该纯碱样品于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸分5次加入烧杯中，测得反应中剩余固体的质量如下表。（杂质不溶于水，也不参加反应） 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g x 7.5 5.0 2.5 1.9 请回答下列问题： （1）表中x的值为　 　。 （2）计算该反应中生成二氧化碳气体的质量。（写出计算过程） （3）在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若其他操作均正确，量取浓硫酸时俯视读数，则配出的稀硫酸的溶质质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 7．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收"的研学项目，回收时需要测定废液中硫酸的质量分数。取100g废液于锥形瓶中，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液100g（不考虑杂质的影响）。 请计算： （1）计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程） （2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）若配制氢氧化钠溶液时，用量筒量水时俯视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 8．兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： （1）恰好完全反应时，生成沉淀为　 　g。 （2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。 （3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量　 　g。 9．使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。近年来，金属氢化物制氢技术已经发展得比较成熟，以Pt/C作催化剂，利用硼氢化钠与水反应制取氢气，产氢效率高，副产物NaBO2对环境无污染，是金属氢化物制氢技术的典型代表。现有19kg硼氢化钠，理论上可制取多少千克的氢气？（化学方程式为：）。 10．向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为　 　g。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 11．某同学取和固体混合物10.8g，向其中加入的水，使其完全溶解。将一定质量分数的溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 溶液的质量 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量 1.45 2.9 m 5.8 5.8 请分析计算： （1）表中m的值是　 　。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 12．实验室发现一瓶失去标签的氯化铁溶液，为测定其溶质质量分数，取50g该溶液，向其中滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 请分析并计算： （1）写出a点对应溶液中溶质的化学式　 　。 （2）计算该氯化铁溶液的溶质质量分数。 13．镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：(熔融)。请计算： （1）中镁元素的化合价为　 　。 （2）应用此法制备48t镁，至少需要消耗的质量是多少？ 14．将10g打磨干净的铝箔放在空气中，几天内其质量变化如图所示。 （1）试计算被氧化的铝的质量。（写出计算过程） （2）5天后，铝箔质量不再增加的原因是　 　。 15．石头纸是一种介于纸张与塑料之间的环保新型材料，主要成分为碳酸钙。该材料的诞生，既解决了传统造纸污染环境带来的危害，又解决了大量塑料包装物的使用造成的白色污染。为了探究石头纸中碳酸钙的质量分数，现将质量为15克的石头纸样品置于烧杯中，向其中滴加稀盐酸直至不再有气泡产生，共消耗稀盐酸的质量为40克，产生气体的质量和反应时间关系如下图所示（假设石头纸中的其他成分不参与反应）。 请分析并计算： （1）恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为　 　克； （2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式　 　； （3）该石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（注意：写出计算过程，计算结果精确到） 16． 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气， 理论上需要高锰酸钾的质量是多少？ （写出计算过程）。 17．二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na）是一种预防H7N9禽流感的有效消毒剂。右图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。 （1）25℃时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为　 　。 （2）请计算分析，标签中“有效氯（Cl%）≥60%”是否为C3O3N3Cl2Na中氯元素的质量分数。（写出计算过程） 18．将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少（）冷却后称量固体的质量为7.7g。计算反应前固体中氯酸钾的质量。 19．碳在高温时可与氧化铜发生反应，称取碳与足量氧化铜的混合物共10g高温加热，反应一段时间后，称得剩余固体质量为7.8g。 （1）生成二氧化碳的质量是　 　g。 （2）计算参加反应的氧化铜的质量（写出计算过程）。 20．金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 （1）明代的《菽园杂记》总记载：“用矿二百五十萝……入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成钢。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是Cu2S。Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察到的现象是　 　，写出该反应的化学方程式　 　。 （3）常见含铁矿石由赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿（主要成分FeCO3）等， FeCO3中铁元素的化合价　 　。 （4）一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如：已知2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3该反应中体现出还原性的物质是 。 试计算270g铝发生上述反A应，理论上最多生成铁的质量是多少？（写出计算过程） （5）等质量的Cu2S和Fe2O3中所含铜元素与铁元素的质量比　 　（填最简整数比）。 21．是一种温室气体，由于在大气中的存留时间长，大气中含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为是大气中的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（），能减少土壤中的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（），氰氨可进一步与水反应生成尿素【】。是另一种温室气体，减少的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的种主要途径。 （1）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为 　 　 。 （2）现在一大棚中，一农户向土地中加入了的石灰氮（），氰氨生成尿素的化学方程式为：，试计算相当于多少的尿素【】。 22．二氧化碳是空气的重要组成成分，对我们的生产、生活有着重大的影响。 题1图题2图 （1）为比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，小组同学进行了如图1所示的实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。 ①题1图中稀盐酸浓度C的数值为　 　。 ②曲线　 　（填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸的反应。 ③对比分析题2图中　 　（填序号）两点实验数据，可比较锥形瓶内的反应速率。 （2）小组同学称取12g大理石样品，将80g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不参加反应，也不溶于水），测得实验数据如下表所示。（C-12，O-16，Ca-40） 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体质量/g 9 6 3 2 ①12g大理石样品中碳酸钙的质量是　 　g。 ②计算反应结束时制得二氧化碳的质量是　 　？（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $$