2025届高三化学一轮复习练习——化工生产中的重要非金属元素

2025届高三化学一轮复习练习——化工生产中的重要非金属元素 一、单选题 1．下列物品中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．光导纤维 B．梦幻玛瑙手链 C．太阳能电池板 D．汝窑瓷器 A．A B．B C．C D．D 2．一定条件下，下列各组离子能大量共存的是（　　） A．含有大量的溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 3．我国材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”，下列有关说法错误的是（　　） A．三星堆青铜大面具亮相虎年春晚，展示了三星堆青铜文化的独特魅力。青铜属于合金，比纯铜具有更高的熔点 B．北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为Si C．2021年我国科学家首次实现由CO2人工合成淀粉，淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的高分子化合物 D．2022年2月我国成功举办第24届冬奥会，北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 4． 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是 A．CaCO3 B．Si C．Na2CO3 D．SiO2 5．大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是(　　) A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 6．检验铵根离子的实验所依据的是（　　） ①铵根离子水解显酸性；② 与 间发生反应加热后产生氨气；③ 能电离出 和 ；④石蕊在碱性条件下变为蓝色 A．②④ B．①②③④ C．①②③ D．②③④ 7．下列关于硫的化合物说法正确的是（　　） A． 能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性 B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应 C．浓硫酸能干燥 、 等气体，体现了浓硫酸的吸水性 D．硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象 8．、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体存在，下列判断不正确的（　　） A．溶液中可能含 B．溶液中一定含 C．加入KSCN溶液可能会变红色 D．剩余固体中肯定含有Cu，还可能含有Fe 9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液中：H+、Mg2+ 、Cl－、 B．0. 1 mol·L−1 FeCl3溶液中：Fe2+、、I－、 C．0. 1 mol·L−1 HCl溶液中：Fe2+、、Br－、 D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液中：K+、Ba2+、、Br－ 10．硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到，催化氧化生成，其热化学方程式为 。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有，用等碱性溶液吸收尾气中的，可得到、等化工产品。下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．有氧化性，可用于生产 B．溶液显碱性，可用于吸收少量 C．有还原性，可用于纸浆漂白 D．浓有脱水性，可用作干燥剂 11．下列物质的性质和用途均正确且具有因果关系的是（　　） A．单质硫具有可燃性，可用于焰色试验 B．氢气具有可燃性，可用于金属冶炼 C．铝丝具有还原性，可用作电缆材料 D．铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 12．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（　　） A．使石蕊变红的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO C．加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Fe2+、SO、ClO- D．新制氯水中： K+、Fe2+、Cl-、SO 13．对下列事实的解释正确的是（　　） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B．葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体 C．用NaOH和铝粉作家庭管道疏通剂，说明NaOH溶液和铝粉反应能产生大量气体 D．氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁说明氢氧化亚铁具有强氧化性 14．下列对NO、NO2的描述错误的是（　　） A．NO2是红棕色气体 B．NO通常用排空气法收集 C．NO、NO2在一定条件下可相互转化 D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一 15．室温下，在透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　） A．、、Mg2+、SO42- B．Na+、NH、Cl-、 C．、、Fe2+、NO3- D．Na+、、、HSO 16．下列关于含硅物质的说法正确的是（　　） A．由于单质硅具有良好的半导体性能，所以常用作光导纤维 B．由于SiO2为酸性氧化物，所以不能与任何酸发生反应 C．盛放NaOH溶液不能使用玻璃瓶，是因为SiO2与NaOH溶液反应生成黏性的Na2SiO3 D．硅酸盐材料大多化学性质稳定，是因为其结构中含有硅氧四面体 17．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．溶液：、、、 18．下列离子组在酸性透明溶液中一定能大量共存的是 A．Na+、、、 B．Cu2+、、、Cl- C．Ba2+、Na+、OH-， D．K+、Na+、、 19．已知：，某兴趣小组利用如图装置（部分夹持及加热装置已省略）制备干燥的。下列相关装置不能达到实验目的的是 A. 制备NO并赶出 B. 干燥NO C. 制备 D. 吸收NO尾气 A．A B．B C．C D．D 20．化学在生活、社会、环境和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是（　　） A．针对新冠肺炎疫情，用无水酒精、双氧水对环境进行杀菌消毒 B．歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型有机非金属材料 D．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化 二、综合题 21．“价-类”二维图是学习化学的一种重要工具.如图为硫元素的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）A的化学式为　 　。 （2）与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为　 　，体现了A的　 　(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）①将通入品红溶液，观察到的现象为　 　，体现了的　 　性。 ②将通入新制氯水中主要反应的离子方程式为　 　。 （4）写出浓硫酸与反应的化学方程式　 　，反应中消耗了铜，则转移　 　电子。 （5）大苏打()在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是____(填标号)。 A． B． C． D． 22．请根据要求书写出方程式。 （1）2021年3月18日，在由全球权威电子行业媒体ASPENCORE主办的2021年中国IC领袖峰会上，苏州芯联成软件有限公司获优异表现，芯片的主要成分是　 　，写出其工业用二氧化硅制备其粗产品的化学反应方程式　 　 （2）精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为　 　。 （3）1754年，Briestly用硵砂(主要成分NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为　 　。 （4）可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式　 　。 （5）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为　 　。 23．人们从化石燃料的燃烧过程中获得能量，同时也产生废气及颗粒等污染物，它们在太阳辐射等作用下，经过复杂变化形成次生污染物(如图所示)，进而在一定的天气条件下造成酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染现象。某班同学分成几个学习小组，以其中的为例，进行了一系列的研究性学习： （1）在空气、水蒸气的共同作用下，最终会形　 　(填化学式)随雨水落下，损伤农作物、加快建筑物腐蚀。 （2）甲组同学设计用生石灰进行燃煤脱硫工艺，如图所示，请写出脱硫生成X的总反应方程式：　 　。 （3）乙组同学拟用碱液吸收的方法去除烟气中的，设计了如下两种方案： 方案A 方案B 方案展示后，全班同学讨论后认为两种方案各有优势并可以进一步优化： 新方案的优点是：　 　(填物质名称)实现了循环利用，降低了成本，符合资源再利用的原则。 （4）为测定空气中的含量，丙组同学将空气样品经过管道通入盛有200mL酸性溶液的密闭容器中，该反应的离子方程式为　 　，若管道中空气流量为，经过b min溶液恰好褪色，假定空气中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为　 　(用含a、b的代数式表示)。 24．依据下图氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为　 　。 （2）下列试剂不能用于干燥NH3的是____。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 （3）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步： ①加热时NH3可催化氧化为NO，化学方程式为　 　。 ②NO→NO2反应的实验现象是　 　。 ③NO2＋H2O→HNO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为　 　。 （4）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是____。 A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2 25．请按要求填写出下列空白： （1） 的电离方程式　 　。 （2）氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式　 　。 （3）0.1 molCO2的质量是　 　g；在 的 溶液中 的物质的量浓度为　 　 。 （4）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3应加入适量　 　(填化学式)溶液；漂白粉的有效成分是　 　(填化学式)。 （5）蔗糖与浓硫酸发生反应形成“黑面包”，主要体现了浓硫酸的　 　性和　 　性。 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】D 【解析】【解答】A．由于CaCO3是沉淀，CaSO4是微溶物，故含有大量的溶液中不可能存在大量的、，A不合题意； B．+H+=H2O+CO2↑，故含有大量的溶液中不可能含有大量的，B不合题意； C．由于Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故和不能大量共存，C不合题意； D． 、、、、之间不反应，故能够大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等 K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存， CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存， OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存， Cl-不能和Ag+共存 H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。 3．【答案】A 【解析】【解答】A．青铜可以说是人类使用最早的合金，而一般合金熔点比原来的金属熔点低，即青铜比纯铜的熔点低，A符合题意； B．芯片主要成分为半导体材料晶体硅，故“中国芯”的主要成分为Si，B不符合题意； C．淀粉由碳、氢、氧三种元素组成，分子式表示为，是天然有机高分子，C不符合题意； D．氟利昂可在强烈的紫外线作用下分解，产生的氯原子自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用；而二氧化碳跨临界制冰机组，利用了二氧化碳经过机械压缩成为高温、高压的超临界流体，再利用热回收器进行逐级降温，一方面可以减少电力消耗，另一方面跌下临界温度的低温液态二氧化碳可提供低温，最后再蒸发进入下一循环，从而实现碳中和，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．一般合金熔点比组分金属熔点低； B．芯片主要成分为晶体硅； C．淀粉分子式为； D．氟利昂会破坏臭氧层。 4．【答案】D 5．【答案】C 【解析】【解答】上述四种物质都具有漂白性，但漂白原理分三类，①和④是因具有强氧化性而显漂白性，③因具有吸附性，吸附色素是有色物质脱色而漂白，②是因为SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质而漂白，故只有①和④的漂白原理相同； 故答案为：C。 【分析】①④利用强氧化性漂白，②漂白的原理是：二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，③利用吸附性漂白。 6．【答案】D 【解析】【解答】①NH4＋水解显酸性，不能用于证明NH4＋的存在，①不符合题意； ②能与OH－反应产生NH3，则含有NH4＋，②符合题意； ③NH3·H2O能电离产生NH4＋和OH－，③符合题意； ④石蕊在碱性条件下变为蓝色，说明含有NH4＋，④符合题意； 综上，正确的是②③④，D符合题意； 故答案为：D 【分析】此题是对NH4＋的检验，结合NH4＋的性质分析即可。 7．【答案】D 【解析】【解答】A．SO2能使溴水褪色，是氧化还原反应，是还原性，而不是漂白性，故A不符合题意； B．常温下，铝于浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜而阻碍反应的继续进行，故B不符合题意； C．浓硫酸不能干燥 ，会与其反应生成发烟硫酸，故C不符合题意； D．硫化氢被氧气氧化生成硫单质和水，2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以会产生浑浊的现象，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应； B.常温下铝在浓硫酸中发生钝化，表现了浓硫酸的强氧化性； C.浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水蒸气，但也能吸收三氧化硫； D.硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中，易被空气中氧气氧化生成硫单质。 8．【答案】C 【解析】【解答】A.由分析可知，反应后剩余溶液中可能含有Cu2＋，A不符合题意； B.由于反应①一定发生，则溶液中一定含有Fe2＋，B不符合题意； C.由于反应②发生，说明反应①完全反应，因此溶液中一定不含有Fe3＋，则加入KSCN溶液后，溶液不变红色，C符合题意； D.由分析可知，剩余固体中一定含有Cu，可能含有Fe，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，因此加入铁粉后，依次发生反应①：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；反应②：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。充分反应后有固体存在，则该固体中一定含有Cu，可能含有Fe。反应后剩余溶液中一定不含有Fe3＋，一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋。据此分析选项。 9．【答案】C 【解析】【解答】A.HCO3-与H+不能共存，故A不符合题意； B.碘离子具有还原性，铁离子具有氧化性，不能共存，故B不符合题意； C.不会发生反应均可以共存，故C不符合题意； D.钡离子和硫酸根离子反应不共存，故D不符合题意； 故正确答案为C 【分析】根据离子是否可以反应即可判断是否可以共存。 10．【答案】B 【解析】【解答】A．S得到SO2，S元素化合价升高，表现还原性，故A不符合题意； B．Na2SO3溶液中由于亚硫酸根水解溶液呈碱性，能吸收酸性气体SO2，故B符合题意； C．SO2能够与有色物质化合生成无色化合物，具有漂白性，所以可用于纸浆漂白，故C不符合题意； D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.化合价升高的物质是还原剂； C.二氧化硫用于纸浆漂白利用的是其漂白性； D.浓硫酸作干燥剂利用的是其吸水性。 11．【答案】D 【解析】【解答】A．单质硫具有可燃性，与用于焰色反应无关，焰色反应是指金属和它们的化合物在灼烧时会有特殊颜色，故A不符合题意； B．并非所有可燃性物质都能用于金属冶炼，故氢气具有可燃性，与它用于金属冶炼无关，故B不符合题意； C．铝丝具有还原性，与它可用作导体即具有导电性无关，故C不符合题意； D．铁粉具有还原性，可用氧气反应，防止食品氧化、腐败，可作抗氧化剂，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．焰色反应是指金属和它们的化合物在灼烧时会有特殊颜色； B．并非所有可燃性物质都能用于金属冶炼； C．铝丝是金属具有导电性； D．具有还原性的物质可作抗氧化剂。 12．【答案】B 【解析】【解答】A．使石蕊变红的溶液呈酸性，而H+与HCO3-反应，不能大量共存，A不符合题意； B．在强碱溶液中，这几种离子互不反应，能大量共存，B符合题意； C．加入铝粉放出氢气的溶液呈酸性或碱性，Fe2+与OH-反应，H+与ClO-反应，不能大量共存，C不符合题意； D．新制氯水具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。 13．【答案】C 【解析】【解答】A．在蔗糖中加入浓硫酸后，浓硫酸使蔗糖中的H、O元素以水的比例脱出，生成单质碳，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，A解释不符合题意； B．葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用，说明二氧化硫是种具有还原性的气体，B解释不符合题意； C．用NaOH和铝粉作家庭管道疏通剂，说明NaOH溶液和铝粉反应能产生大量氢气，C解释符合题意； D．氢氧化亚铁在空气中不稳定，与空气中的氧气反应生成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性，D解释不符合题意； 答案为C。 【分析】A.浓硫酸使蔗糖中的H、O元素以水的比例脱出，说明浓硫酸具有脱水性； B.二氧化硫具有还原性； C.NaOH溶液和铝粉反应能产生大量氢气； D. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁，铁由+2价升为+3价，说明氢氧化亚铁具有强还原性。 14．【答案】B 【解析】【解答】A．NO2是红棕色、刺激性气味的气体，A描述不符合题意； B．NO与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B描述符合题意； C．NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，一定条件下可相互转化，C描述不符合题意； D．NO、NO2都有毒，氮气与氧气在放电的条件下生成NO，故NO是汽车尾气的有害成分之一，D描述不符合题意； 答案为B。 【分析】依据 NO、NO2的物理性质和化学性质分析解答。 15．【答案】A 【解析】【解答】A.强酸性透明溶液中所给四种离子之间不能发生离子反应，可以大量共存，故A正确； B.强酸性溶液存在大量H+，与反应生成弱电解质硫化氢，不能大量共存，故B错误； C.强酸性溶液，H+与、Fe2+，发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误； D.强酸性溶液，H+与反应生成二氧化硫和水，故D错误； 故答案为：A。 【分析】离子间能生成弱电解质、难溶物、气体、发生氧化还原反应、络合反应导致离子浓度减小的都不能大量共存。 16．【答案】D 【解析】【解答】 A．单质硅具有良好的半导体性能，可用作制半导体，常用作光导纤维的是SiO2，A错误； B．虽然SiO2为酸性氧化物，但SiO2能与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B错误； C．盛放NaOH溶液的试剂瓶能使用玻璃瓶、但不能用玻璃塞，因为SiO2与NaOH溶液反应生成黏性的Na2SiO3把瓶塞与瓶口黏在一起，使瓶塞难以打开，C错误； D．在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，硅氧四面体结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点，D正确； 故选D。 【分析】 A．二氧化硅常用作光导纤维； B．依据SiO2能与氢氟酸反应分析； C．SiO2与NaOH溶液反应Na2SiO3和H2O； D．依据结构决定性质分析。 17．【答案】B 【解析】【解答】A．铁离子和碳酸根离子双水解，不能大量共存，A不符合题意； B．四种离子在碱性条件下共存，B符合题意； C．铝离子和碳酸氢根离子双水解不能共存，氢氧化钡和碳酸氢根离子反应，C不符合题意； D．碘离子被高锰酸根氧化，不能共存，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．铁离子和碳酸根离子双水解； B．四种离子在碱性条件下共存； C．铝离子和碳酸氢根离子双水解； D．碘离子与高锰酸根反应。 18．【答案】B 19．【答案】D 【解析】【解答】A．铜和浓硝酸反应生成，通过水后转化为NO，故A不符合题意； B．NO不与浓硫酸反应，可用浓硫酸作为干燥剂，故B不符合题意； C．硬质玻璃管可作为制备的反应器，故C不符合题意； D．NO不与碱溶液反应，不能用碱溶液吸收，可用吸附法或部分氧化后再用碱液吸收，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.二氧化氮与水反应得到NO，通入氮气可将NO排出； B.浓硫酸可用于干燥NO； C.硬质玻璃管可作为制备的反应器； D.NO不能与氢氧化钠反应。 20．【答案】B 【解析】【解答】A．使用酒精杀菌消毒，常用75%的酒精，无水酒精杀菌消毒效果不理想，故A不符合题意； B．金属材料有金属单质和合金等，铝锂合金属于金属材料，故B符合题意； C．SiC属于新型非金属材料，故C不符合题意； D．光敏树脂是由高分子化合物，在紫外线照射下，这些分子结合长长的交联聚合物高分子，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意； 故答案为B。 【分析】A.75%的酒精杀菌消毒效果比无水酒精好； B．金属材料有金属单质和合金等； C．SiC属于新型非金属材料； D．有新物质生成，属于化学变化。 21．【答案】（1） （2）；还原性 （3）品红溶液褪色；漂白； （4）；2 （5）B 【解析】【解答】（1）根据图片信息可知A为硫的氢化物，化学式为H2S； （2）由题意可得SO2与H2S反应生成单质S和H2O，故反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中，H2S是还原剂，可证明H2S具有还原性； （3）①SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色； ②SO2与新制氯水反应生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl- +4H+； （4）浓H2SO4与Cu反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，铜的化合价由0价升高+2价，转移电子数目为2e-，64g铜的物质的量n==1mol，转移2mol电子； （5）Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降； A ．Na2S+S若生成Na2S2O3，则只有化合价上升，A不正确； B．Na2SO3+S若生成Na2S2O3，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，B正确； C．Na2SO3+Na2SO4若生成Na2SO3，则只有化合价下降，C不正确； D．SO2+Na2SO4若生成Na2SO3，则只有化合价下降，D不正确； 故答案为：B。 【分析】（1）A为硫的氢化物，即H2S； （2）硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫和水； （3） ① 二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色； ② 二氧化硫、氯气和水反应生成氯化氢和硫酸； （4）铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水； （5）氧化还原反应中，需要有元素化合价升高和降低，要之辈的硫代硫酸钠中，硫元素的价态可以看出+2价，结合氧化还原反应的特点进行判断。 22．【答案】（1）Si； （2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O （3） （4） （5）2H2S+O2=2S↓+2H2O 【解析】【解答】（1）芯片的主要成分是硅，粗硅可以用石墨高温下冶炼，生成一氧化碳和硅，故答案为：Si； ； （2）氢氟酸可以用于蚀刻玻璃，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故答案为： 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O ； （3）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，故答案为： ； （4）甲烷可以和一氧化氮发生氧化还原反应，氮元素化合价降低，生成氮气，碳元素化合价升高，生成二氧化碳，故答案为： ； （5）根据图示，可知反应物为O2和H2S，生成物为S，则总反应为 2H2S+O2=2S↓+2H2O ，故答案为： 2H2S+O2=2S↓+2H2O 。 【分析】（1）芯片的主要成分是硅，粗硅可以用石墨高温下冶炼，生成一氧化碳和硅； （2）氢氟酸可以用于蚀刻玻璃，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水； （3）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气； （4）甲烷可以和一氧化氮发生氧化还原反应，氮元素化合价降低，生成氮气，碳元素化合价升高，生成二氧化碳； （5）箭头起点为反应物，终点为生成物。 23．【答案】（1） （2） （3）氢氧化钠 （4）； 【解析】【解答】(1)在空气、水蒸气的共同作用下，最终被氧化、吸收会形H2SO4随雨水落下，损伤农作物、加快建筑物腐蚀。 (2)用生石灰进行燃煤脱硫生成X，X是，总反应方程式：。 (3)对比前后方案可知，新方案氢氧化钠实现了循环利用，降低了成本，符合资源再利用的原则。 (4)空气中经过管道通入酸性溶液的密闭容器中，发生反应：；依题意，物质的量是200mL×=0.02mol，溶液恰好褪色，则完全反应，根据方程式的系数关系可知，通入的SO2物质的量为0.02mol×=0.05mol，则该空气样品中的含量为=。 【分析】（1）二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸； （2）结合图示，可知氧化钙和二氧化硫、空气中的氧气反应生成硫酸钙； （3）新方案中有氢氧化钠的循环利用，可以降低成本； （4）高锰酸根和二氧化硫、水发生氧化还原反应，生成锰离子硫酸根和氢离子。 24．【答案】（1） （2）A （3）；无色气体变成红棕色；1：2 （4）A；D 【解析】【解答】（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：。 （2）A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，A正确； B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，B不正确； C．氢氧化钠固体吸收水蒸气，可以干燥氨气，C不正确； 故答案为：A； （3）①NH3→NO是氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：。 ②NO→NO2实验现象是无色气体和氧气反应生成的气体为红棕色气体二氧化氮。 ③二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素化合价分别从+4价升高为+5价，+4价降低为+2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2。 （4）若要将NH3→N2，氮元素化合价-3价升高为0价，需要加入氧化剂实现变化。 A．O2可以氧化氨气生成氮气，可以实现变化，A正确； B．Na是金属单质为还原剂，不能实现上述变化，B不正确； C．NH4Cl和氨气不反应，C不正确； D．NO2是氧化剂能氧化氨气生成氮气，D正确； 故答案为：AD。 【分析】（1）加热氯化铵和氢氧化钙生成氯化钙、氨气和水； （2）氨气是碱性气体； （3）①氨气催化氧化生成NO和水； ②NO是无色气体，NO2是红棕色气体； ③还原剂在反应过程中有元素的化合价升高，氧化剂在反应过程中有元素的化合价降低； （4）将氨气转化为氮气，N元素的化合价升高被氧化，需加入氧化剂。 25．【答案】（1） （2） （3）4.4；0.4 （4）NaOH；Ca(ClO)2 （5）脱水；强氧化 【解析】【解答】(1) 的电离方程式为： ； (2)氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式为： ； (3)0.1 molCO2的质量是 ； 的物质的量浓度为 ； (4)NaHCO3能与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，用NaOH能除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2； (5)蔗糖与浓硫酸发生反应形成“黑面包”，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。 【分析】（1）为强电解质，完全电离； （2）氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水； （3）根据m=nM计算；硝酸钡中硝酸根浓度是硝酸钡浓度的两倍； （4）碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；漂白粉的有效成分是次氯酸钙； （5）蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，变黑与脱水性有关，然后碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体膨胀成为黑面包，与强氧化性有关。 学科网（北京）股份有限公司 $$