四川省南充高级中学2023-2024学年高三下学期第11次月考（3月）理综试题

南充高中高 2021 级高三第十一次月考 理科综合试题 总分 300 分 考试时间 150 分钟 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用 2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Ti 48 I 127 第Ⅰ卷（选择题共 126 分） 一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列有关生物膜的叙述不正确的是（ ） A．细胞膜、核膜和细胞器膜都含有氮、磷元素 B．组成生物膜的磷脂双分子层不是完全对称的 C．真核细胞和原核细胞都具有生物膜系统 D．具有双层生物膜的细胞器有线粒体、叶绿体 2．ATP 是一种广泛存在于生物体内的能量存储分子，除了参与细胞内的能量代谢外，越来越多的证据表明，释放到细胞外的 ATP 还可以作为一种信号分子（嘌呤能递质），在神经调节中发挥相应的作用。下列关于 ATP 的叙述正确的是（ ） A．细胞内 ATP 的合成和水解都需要酶的催化作用，且所需酶的种类相同 B．ATP 由腺嘌呤、脱氧核糖和磷酸组成，水解形成 ADP 时释放能量和磷酸基团 C．ATP 中的能量均来自细胞呼吸释放的能量，ATP 水解释放的能量可用于主动运输 D．释放到细胞外的 ATP 可以作为一种信号分子参与神经元之间兴奋的传递 3．某动物（2n=4）的基因型为 AaXBY，其精巢中两个细胞的染色体组成和基因分布如图甲、乙所示。下列叙述不正确的是（ ） A．若甲、乙细胞正常完成分裂，则都能形成两种基因型的子细胞 B．甲细胞下一时期会发生姐妹染色单体分开和染色体数目加倍的变化 C．形成乙细胞的过程中发生的变异类型有基因重组和染色体结构变异 D．乙细胞产生的子细胞不含等位基因，染色体数目是体细胞的一半 4．洋葱是高中生物学实验常用的材料，下列有关叙述正确的是（ ） A．观察质壁分离与复原时，选择紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的原因是其含有大液泡且有颜色 B．观察紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞中的线粒体时，可清晰观察到线粒体被健那绿染成蓝绿色 C．观察 DNA、RNA 在洋葱鳞片叶内表皮细胞中的分布时，乙醇能够加速染色剂进入细胞 D．观察洋葱根尖分生组织细胞的有丝分裂时，制片流程为：解离→染色→漂洗→制片 5．下列图 1、图 2 分别表示人体细胞中某一基因表达的相关过程(图 2 中甘、天、色等表示甘氨酸、天门冬氨酸、色氨酸等氨基酸)，据图分析，下列有关叙述不正确的是（ ） 图 1 图 2 A．图 1 表示转录过程，需要的原料为核糖核苷酸，需要的酶是 RNA 聚合酶 B．若图中多肽由 60 个氨基酸缩合而成，则相应基因中至少有 180 个碱基对 C．若图 1 模板链中一个碱基 C 变成了 T，表现型未改变，说明遗传信息没变 D．图 2 过程需要 3 种 RNA 的参与，据图可以判断出色氨酸的密码子是 UGG 6．中国科学技术大学生命科学与医学部教授孙林峰团队在《自然》上发表的研究论文报道了植物生长素极性转运蛋白 PIN1，它可以分别与生长素、抑制剂 NPA（又名抑草生）结合，为植物生长素运输调控机制的剖析、针对 PIN1 蛋白的有关除草剂和植物生长调节剂的设计开发奠定了重要基础。下列对生长素的有关叙述正确的是（ ） A．生长素极性运输需要转运蛋白 PIN1，不需要细胞代谢提供的能量 B．NPA 可能是生长素极性运输抑制剂，所以在农业生产中可作为除草剂 C．用适宜浓度的生长素处理未受粉番茄雌蕊，可得到大量正常的番茄种子 D．不同浓度的生长素对同种植物同一器官的作用效果一定不会相同 7．2023 年 9 月 23 日，第 19 届亚运会在杭州开幕。化学在亚运会中起着重要的应用。下列说法正确的是（ ） A．开幕式的电子烟花秀体现了环保意识，场馆建设涉及大量含硅材料的使用 B．首创用零碳甲醇点燃主火炬，零碳甲醇是新型材料，不含碳元素 C．场馆地面采用石墨烯纳米防滑涂层，除了防滑性，石墨烯还有绝缘性、柔韧性 D．场馆顶部覆盖了 PTFE（又称为聚四氟乙烯）膜，性质稳定，但会被氢氟酸腐蚀 8． 实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是（ ） 9．抗坏血酸（即维生素 C）是水果罐头中常用的抗氧化剂，被氧化为脱氢抗坏血酸，下列相关说法错误的是（ ） A．抗坏血酸分子中，碳原子中仅 4、5、6 号连有氢原子 B．氧化前后官能团种类减少 C．抗坏血酸可发生加成、取代、氧化等反应 D．脱氢抗坏血酸在碱性溶液中不能稳定存在 10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．1.0 L pH=11 的 CH3COONa 溶液中，CH3COO-和 CH3COOH 数目之和为 0.001NA B．0 ℃，101 kPa 下，2.24 L CO2通入足量 CaCl2溶液中，溶液中 Ca2+数目减少 0.1NA C．常温常压下，11.2 L NH3中电子的数目小于 0.5NA D．用惰性电极电解 CuSO4溶液，外电路中通过电子的数目为 0.4NA，阴极产生气体分子数目可能为 0.05NA 11．月石可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂，由原子序数依次增大的四种短周期元素 A、B、C、D 组成，其阴离子结构如图所示。B、C、D 的最外层电子数之和与 D 的内层电子数目相等。下列说法正确的是（ ） A．n=2 B．B 的最高价氧化物的水化物为强酸 C．由 B 和 A 两种元素组成的化合物分子间可以形成氢键 D．D 元素只有一种氧化物 12．科学家发明了一种生物质燃料电池，工作原理如图所示，以两种不同的多金属含氧酸盐（POM） 作电解质溶液，左槽充满 POM①和生物质（成分是纤维素），右槽持续通入氧气，电池在光照下就可以放电。下列说法正确的是（ ） A．n＞m，a＞b B．电池总反应方程式可以表示为(C6H10O5)n+6O2＝6CO2+5H2O C．每转移 4 mol 电子，消耗生物质 27 g D．中间的交换膜可以是阴离子交换膜 13．常用 AG 表示溶液的酸度，其表达式为。298 K 时，某混合溶液中，c(A- )+ c(HA)= c(B + )+ c(BOH)=0.1 mol·L-1，溶液中与 AG 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．曲线②是 B．KHA＞KBOH C．O 点 c(A-)= c(B+ )， c(HA)= c(BOH) D．AG 由−2 到 4，B+ 水解程度一直增大 二、选择题（本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只有一项符合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。） 14．铀 235 是核电站的主要核燃料，核反应堆在工作时，铀 235 既发生裂变，也发生衰变．铀 235 裂变方程为：，衰变方程为：，则下列说法正确的是（ ） A．的比结合能大于 Y 的比结合能 B．X 的电荷数为 144，Y 的电荷数为 90 C．裂变过程温度升高，铀 235 的半衰期会变大 D．反应堆中铀棒插入深一些将会减慢核反应速度 15．某校天文小组通过望远镜观察木星周围的两颗卫星 a、b，记录了不同时刻 t 两卫星的位置变化如图甲。现以木星中心为原点，测量图甲中两卫星到木星中心的距离 x，以木星的左侧为正方向，绘出 x t 图像如图乙。已知两卫星绕木星近似做圆周运动，忽略在观测时间内观察者和木星的相对位置变化，由此可知（ ） A．a 公转的线速度比 b 的大 B．a 公转的角速度比 b 的小 C．a 公转周期为t0 D．b 公转周期为2t0 16．如图所示，在电子秤上固定一带电量为q 的小球a 的绝缘支架，此时电子秤示数为 F1，然后在距离小球a 正上方 L 处固定一个带电量为-q 的另一相同小球b 时，电子秤示数为 F2，若将另一个相同的但不带电小球c 与a 球碰一下后拿走，此时电子秤示数为 F3 ，则（ ） A． F2  2F1 B． F2  2F3 C． F1  F2  2F3 D． F2  2F3  3F1 17．某兴趣小组设计的测量大电流的装置如图所示，通有电流 I1的螺绕环在霍尔元件处产生的磁场B1  k1I 1，通有待测电流 I2的直导线ab 垂直穿过螺绕环中心，在霍尔元件处产生的磁场 B2  k2 I 2 。调节电阻 R，当电流表示数为 I 0时，元件输出霍尔电压UH 为零，则待测电流 I2的方向和大小分别为（ ） A．a  b， B．a  b， C．b  a ， D．b  a ， 18．如图所示的电路中，理想变压器原、副线圈匝数比为 3:1，三个电阻 R1、 R2 、 R3阻值相等。原线圈的ab 端接在电压为 30V 的正弦式交流电源上。以下说法不．正确的是（ ） A．当开关 S 断开时， R3两端的电压为 9V B．当开关 S 断开时， R1、 R3消耗的功率之比为 1:9 C．当开关 S 闭合时， R1、 R3电压之比为 10:1 D．开关 S 断开时与开关 S 闭合电流表的读数之比是 19:100 19．人体的细胞膜模型图如图 a 所示，由磷脂双分子层组成，双分子层之间存在电压（医学上称为膜电位），现研究某小块均匀的细胞膜，厚度为 d，膜内的电场可看作匀强电场，简化模型如图 b 所示，初速度可视为零的一价正钠离子仅在电场力的作用下，从图中的 A 点运动到 B 点，下列说法正确的是（ ） A．钠离子的电势能增大 B．A 点电势高于 B 点电势 C．若 d 不变，仅增大膜电位，则钠离子到达 B 点的速度不变 D．若膜电位不变，仅增大 d，则钠离子到达 B 点的时间变长 20．如图所示，圆心为 O、半径为 R 的半圆形区域内有一垂直纸面向外、磁感应强度大小为 B 的匀强磁场。M、N 点在圆周上且 MON 为其竖直直径。现将两个比荷 k 相同的带电粒子 P、Q 分别从 M 点沿 MN 方向射入匀强磁场，粒子 P 的入射速度为v1  v ，粒子 Q 的入射速度为v2  v ，已知 P 粒子在磁场中的运动轨迹恰为圆弧，不计粒子的重力，不计粒子间的相互作用，下列说法正确的是（ ） A．粒子 P 带正电，粒子 Q 带负电 B．粒子 P 和粒子 Q 的周期相同 C．粒子 Q 的轨道半径为 D．粒子 P 和粒子 Q 在磁场中的运动时间之比为 21．如图甲所示，一滑块置于足够长的长木板左端，木板放置在水平地面上。已知滑块和木板的质量均为 3kg，现在滑块上施加一个 F=0.5t（N）的变力作用，从 t=0 时刻开始计时，滑块所受摩擦力随时间变化的关系如图乙所示。设最大静摩擦力与滑动摩擦力相等，重力加速度 g 取 10m/s2，则下列说法正确的是（ ） A．滑块与木板间的动摩擦因数为 0.2 B．木板与水平地面间的动摩擦因数为 0.05 C．图乙中 t2=18s D．木板的最大加速度为 2m/s2 第Ⅱ卷（非选择题，共 174 分） 三、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分，第 22-32 为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-37 题为选考题，考生根据要求作答） （一）必考题（共 129 分） 22．（5 分）某同学利用如图（a）所示的实验装置探究物体做直线运动时平均速度与时间的关系。让装有钩码的木块左端和纸带相连，右端用细绳跨过定滑轮和 3 个钩码相连。在水平长木板左端由静止释放木块，钩码下落，带动木块运动，打点计时器在纸带上打下一系列的点。某次实验中得到的纸带如图（b）所示。 （1）已知图（b）中相邻两个计数点的时间间隔均为 T，以打下 A 点时木块的位置为初始位置，则从打下 A 点到 D 点的过程中，木块的平均速度AD  （用题中字母表示）。 （2）根据图（b）中的数据，得到小车平均速度v 随时间t 的变化关系，如图（c）所示。从实验结果可知，小车运动的  t 图线可视为一条直线，纵截距为 b，斜率为 k。木块的加速度大小a＝ 。（结果用字母 k、b 表示） （3）已知装有钩码的木块总质量为 M，3 个相连钩码的总质量为 m，若 m<<M，则木块与长木板之间的动摩擦因数μ＝ 。（结果用字母 k、m、g 表示） 23．（10 分）某同学打算制作一简易的双倍率欧姆表，找到的器材如下。 A．满偏电流为10mA 的电流表 B．最大阻值为999.9Ω 的电阻箱 R1和最大阻值为100Ω的滑动变阻器 R2 C．开关一个，红、黑表笔各一只，导线若干 （1）该同学找到一节干电池（标称值为1.5V ，内阻不计），但不确定其电动势是否与标称值一致，他设计了如图甲所示电路测量电池的电动势和电流表内阻，操作步骤如下。 第一步，按照图甲所示电路完成实物连接； 第二步，闭合开关S ，调节电阻箱 R1的阻值，当 R1的阻值为87.5Ω时，电流表示数为8.0mA ，当 R1的阻值为150Ω 时，电流表示数为6.0mA ，则干电池的电动势为 V 。 （2）该同学利用上述干电池设计的欧姆表电路图如图乙所示，操作步骤如下。 a．按照图乙所示完成实物连接，并将表笔连到对应位置。 b．断开开关S ，将红、黑表笔短接，调节电阻箱 R1的阻值，使电流表满偏，此时 R1的阻值为 Ω ，对应欧姆表的“10 ”倍率，则电流表“ 5.0mA ”刻度线的对应数值应标为 。 c．保持 R1的阻值不变，闭合开关 S，滑动变阻器 R2接入回路的阻值为 Ω （保留小数形式）时对应欧姆表的“1”倍率。 d．步骤 c 完成后，将红黑表笔与一个未知电阻相连，电流表的示数为4.0mA ，则未知电阻的阻值为  。 24．（12 分）如图所示装置，两根光滑细杆与竖直方向夹角都是θ=37°，上面套有两个质量均为 m=0.5kg 的小球，小球之间用轻弹簧相连。开始时，两小球静止在 A、B 处，当整个装置绕中心轴线OO’缓慢加速旋转，当角速度为ω=20rad/s 时，不再加速，保持稳定，此时两小球处于 C、D 位置，且此时弹簧中弹力与小球静止在 A、B 处时的弹力大小相等，(g=10m/s2)求： （1）稳定在 C、D 位置时弹簧的长度 LCD； （2）若轻弹簧劲度系数劲度系数为 k=200N/m，每个小球上升的高度。 25．（20 分）如图，两根光滑平行金属导轨固定在绝缘水平面上，左、右两侧导轨间距分别为 d 和 2d，处于竖直向上的磁场中，磁感应强度大小分别为 2B 和 B，导轨右侧连接一个电容为 C 的电容器。已知导体棒 MN 的电阻为 R、长度为 d，质量为 m，导体棒PQ 的电阻为 2R、长度为 2d，质量为 2m。初始时刻开关断开，两棒静止，两棒之间压缩一轻质绝缘弹簧（但不链接），弹簧的压缩量为 L。释放弹簧，恢复原长时 MN 恰好脱离轨道，PQ 的速度为 v，并触发开关闭合。整个过程中两棒保持与导轨垂直并接触良好，右侧导轨足够长，所有导轨电阻均不计。求 （1）脱离弹簧瞬间 PQ 杆上的电动势多大？PQ 两点哪点电势高？ （2）刚要脱离轨道瞬间，MN 所受安培力多大？ （3）整个运动过程中，通过 PQ 的电荷量为多少？ 26．(14 分）某工厂以硫化铜矿石（含 CuFeS2、Cu2S 等杂质）为原料，利用肼(N2H4）还原法制取Cu2O 的工艺流程如图： 已知：①常温下，几种离子开始沉淀与完全沉淀时(c=1×10 -5mol·L-1)的 pH 如表所示： ②Cu2O 与稀硫酸反应生成 CuSO4和 Cu。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，将硫化铜矿石粉碎的目的是 。 (2)“焙烧”时，Cu2S 与 O2 反应生成一种有毒气体和 CuO ，该反应中转移 0．8 mol 电子时，产生的有毒气体在标准状况下的体积为 L。 (3)加入NaClO3的目的是 __；“料渣 2”中除了过量的 CuO 外，还有 。 (4)“还原”过程反应的离子方程式为 。 (5)Cu2O 粉末和铜粉都是红色粉末，鉴别它们的简单方法是 。 (6)电解法也可制取 Cu2O。以铜和石墨为电极材料，电解浓 NaOH 溶液可制得纳米级 Cu2O，阳极上生成 Cu2O 的电极反应式为 。 27．（14 分）某兴趣小组设计实验探究 Ce－MnOx催化空气氧化 CO 的效率。回答下列问题： 步骤 Ⅰ 制备 CO 在通风橱中用下图装置制备 CO（加热及夹持装置省略），反应方程式： （1）装置 A 中盛放浓硫酸的仪器的名称是________________。 （2）从 B、C、D 中选择合适的装置收集 CO，正确的接口连接顺序为 a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。 步骤 Ⅱ 检验 CO 将 CO 通入新制银氨溶液[Ag(NH3)2OH]中，有黑色沉淀生成并有刺激性气体产生。 （3）该反应的化学方程式为_______________________________________________。 步骤Ⅲ 探究 Ce－MnOx催化空气氧化 CO 的效率 将一定量 CO 与空气混合，得到 CO 体积分数为 1%的气体样品。使用下图装置（部分加热及夹持装置省略），调节管式炉温度至 120℃，按一定流速通入气体样品。 已知：I2O5是白色固体，易吸水潮解；5CO＋I2O5 === I2＋5CO2 （4）通入 11.2 L （已折算为标况）的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得 U 形管内生成了 0.1016 g I2。 ①能证明 CO 被空气氧化的现象是_______________________________________； ②CO 被催化氧化的百分率为_______________； ③若未通入氮气，②的结果将________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）探究气体与催化剂接触时间长短对催化氧化效率的影响时，采用________方法可以缩短接触时长。 （6）步骤 Ⅲ 装置存在的不足之处是__________________________________________。 28．（15 分）丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备。回答下列问题： Ⅰ．由丙烷直接脱氢法制备：C3H8(g)C3H6(g)+ H2(g) ΔH （1）下表为部分键能数据： 若上述反应正反应活化能为 E正 ，逆反应活化能为 E逆，则 E逆－E正＝ _____。 （2）在一定温度下，保持总压恒定为 100kPa，将 C3H8和 Ar 的混合气体分别按 n(C3H8):n(Ar)为 2 : 3和3:2 向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得 C3H8的转化率与时 间的关系如图 1 所示(已知 t 2 时反应处于平衡状态)。 ①n 点对应的投料方式为 n(C3H8):n(Ar)＝_____； ②0~t1内，曲线_____(填“L1”“L2”)对应的平均反应速率最快； ③0~ t2内，m 点对应条件下，C3H8(g)的平均反应速率 v =_____ kPa/s (用分数表示) ． Ⅱ．由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及： 反应 i 2C3H8(g)+O2 2C3H6(g)+ 2H2O(g) 反应 ii 2C3H8(g)+7O2 6 CO(g)+ 8H2O(g) （3） 在一定条件下，将物质的量之比为 2:1 的 C3H8和 O2匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，使总压强恒定为 150kPa。在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数 的关系如图 2 所示。 ①T3时，容器内两种气体的物质的量之比 n(C3H8):n(O2)_____2:1(填 “>”“<”“=”)； ②若 T3对应的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为恒容的刚性容器，则图中 a、b、c、d 中，C3H8的转化率可能是_____(选填 a、b、c、d)，理由是_____________________； ③若 T1对应的曲线上的点处于平衡状态，则 M 点反应 i 的压强平衡常数 Kp＝ __________ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，只列式) 29．（9 分）在盐分大量积累的土壤中，Na+会迅速流入细胞，形成盐胁迫，影响植物正常生长。耐盐植物柽柳可通过 Ca2+介导的离子跨膜运输，减少 Na+在细胞内的积累，从而提高抗盐胁迫的能力，其主要机制如下图所示。回答下列问题： （1）生长于盐分大量积累土壤中的植物容易发生“烧苗”现象，原因是 。 （2）据图分析，在高盐胁迫下，耐盐植物的根细胞会借助 Ca2+调节相关离子转运蛋白的功能：一方面，胞外 Ca2+直接 ，减少 Na+进入细胞；另一方面，通过胞外 Na+与 受体结合，促进胞内 H2O2浓度上升， （填“促进”或“抑制”）转运蛋白 B 将 Ca2+转运入细胞内，从而促进转运蛋白 C 将 Na+排到胞外，降低细胞内 Na+浓度。 （3）柽柳根部吸收 K+是主动运输还是被动运输？请设计实验加以探究，写出实验思路并预测实验结果及结论。 实验思路： 。 预期结果及结论： 。 30．（10 分）人和高等动物内环境稳态的维持离不开各种调节作用。下图为下丘脑参与人体血糖和水盐平衡调节的部分过程，大写字母表示结构，小写字母表示物质。 （1）饮食过咸时，激素 e 的分泌量会 ，其作用是 。 （2）图中甲状腺激素是 （填字母），请在上图虚线框内用“→”和“－”画出甲状腺激素负反馈调节的途径。 （3）研究表明下丘脑发出的神经对甲状腺有一定的调节作用，甲状腺激素还可以促进肝糖原的分解和脂肪等非糖物质转化为葡萄糖。通过此路径使血糖升高的调节方式是 。 （4）寒冷的冬天，长时间在室外工作的人回到温暖的室内会出现满脸通红，后背冒汗等现象，原因是 。 31．（8 分）桉树的生长速度特别快，是我国西南地区重要的经济林植物，大面积种植桉树林的生态问题已引起广泛关注。桉树甚至被冠以“抽水机”、“霸王树”、“毒气树”等恶名。 （1）荒山杂木林被改造成桉树林的过程中群落的变化属于 演替。 （2）有人说桉树是“霸王树”，原因是桉树叶含有的油脂进入土壤和水源后会抑制这块土地上其他物种的生存。“油脂”属于生态系统信息种类中的 信息，这样的结果会使生态系统的 能力降低。 （3）目前桉树林的种植背负着诸多争议，请从经济或环保角度提出你的建议： （至少答出一点）。 32．（12 分）已知蚕茧颜色有白色、绿色和黄色，由两对等位基因（A、a 和 B、b）共同控制，A 对 a、B 对 b 为完全显性，其中 A 基因决定绿色，B 基因决定黄色，无两种色素时呈白色。当 A、B 同时存在时，二者的转录产物会形成双链结构而无法继续表达。现用纯合的亲本交配产生 F1，F1雄蚕蛾产生配子时由于交叉互换或致死，导致配子的种类及比例是 AB:Ab:aB:ab=3:1:1:3，F1雌蚕蛾产生配子时不发生交叉互换或致死。请回答下列问题。 （1）若 F1雄蚕蛾产生配子比例异常是由于交叉互换所致，则交叉互换前基因 A 与 在一条染色体上，判断的依据是 。 （2）若 F1雄蚕蛾产生配子比例异常是由于致死所致，则 F1雌雄蚕蛾相互交配，F2蚕茧的表现型及比例是 ，F2白色茧蚕蛾中能稳定遗传的个体的比例是 。 （3）现有 F1和各种纯合子（基因型为 AABB、AAbb、aaBB、aabb）的成熟雌雄蚕蛾多只，请设计实验验证 F1雄蚕蛾产生配子比例异常是由于部分配子致死所致，F1雌蚕蛾产生配子时没有部分致死。写出简要的实验思路，并预测实验结果。 实验思路： 。 预测结果： 。 （二）选考题（共 45 分，请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。） 33．【物理——选修】（15 分） （ⅰ）（5 分）下列关于固体、液体和气体，说法正确的是（ ） A．唐诗《观荷叶露珠》中有“霏微晓露成珠颗”，诗中荷叶和露水表现为不浸润 B．密闭气体压强不变时，温度越高，单位时间内容器壁单位面积受到气体分子撞击的次数越多 C．液晶既像液体一样具有流动性，又跟某些体一样具有光学性质的各向异性 D．石墨和金刚石都是碳单质但它们的物理性质不同，是由于组成它们的原子排列结构不同 E．根据分子的质量和分子的体积可以求得分子的密度 （ⅱ）（10 分）如图所示，一端封闭、一端开口且粗细均匀的直角细玻璃管（直径远小于 5cm），在直角处用一段水银柱封闭了一定质量的空气（视为理想气体），开始时，封闭端处于竖直状态，水银柱的竖直部分长为ℎ = 15cm，水平部分长度为x = 5cm。封闭端空气柱的长度L = 30cm。现将玻璃管在竖直平面内沿逆时针方向绕直角缓慢旋转 90°，使开口端处于竖直状态，该过程中空气温度保持 27℃不变。已知大气压强为p0 = 75cmHg。求： （1）旋转后空气柱的长度； （2）要使空气柱的长度恢复到 30cm，应该将玻璃管中空气柱温度升高到多少摄氏度。 34．【物理——选修】（15 分） （ⅰ）（5 分）如图所示，坐标xOy位于水平面内，波源在坐标原点O垂直于纸面做简谐振动，振幅为8cm。t= 0 时刻，波源O点开始振动，形成的简谐横波向四周传播，波面为圆。t = 1s 时，波面分布如图所示，其中实线表示波峰，虚线表示相邻的波谷，横波恰好传到 C 点，OBCD为矩形。下列说法正确的是（ ） A．该波波速为 8m/s B．波源起振方向垂直于纸面向外 C．当 E 点位于波峰时，C 点也位于波峰 D．到图中时刻 B 点通过的路程为 16cm E．若从 D 点开始振动为新的计时起点，E 点振动方程为z= 8sin (2.5πt+ π) cm （ⅱ）（10 分）如图所示为单反相机的取景五棱镜原理图，光线①经反光镜反射后以垂直 AB 面射入五棱镜，以平行于 AB 面的方向射出五棱镜。已知玻璃相对空气的折射率为 1.6，∠ABC=90°。 （已知：sin38°=） （1）如图所示，如果左下角的桃心表示一正立的物体，判断经过多次反射后在取景窗中得到的是正立还是倒立的像，作图并说明； （2）调节 CD 和 AE 面与 AB 面的夹角，使得光线①由 CD 面射向空气时，恰好发生全反射，且光线出射方向仍与 AB 面平行，求调整后 CD 面与 AB 面和 AE 面与 AB 面的夹角α、β分别为多大？（在传播过程中光线与 DE 面无交点） 35．【化学—选修：物质结构与性质】（15 分） SiC 纤维单向增强的 TixAly基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题： （1）C 元素所在周期中，第一电离能最大的元素是______(填元素符号)，电负性最大的是____(填元素符号)。 （2）基态 Ti 原子的价电子排布式为_______，能量最高的能级有______个空轨道。 （3）甲基硅油结构如图所示，其中 Si 原子的杂化方式为__________。以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是____________________。 （4）Li2CO3、Li2TiO3是锂离子电池中的常用材料，其中 CO32- 的空间构型为________，从电子云重叠角度分析，其含有的共价键类型有__________。 （5）TixAly合金的一种结构单元如图所示(Al、Ti 原子各有一个原子在结构单元内部)，该合金的化学式为__________。其结构单元棱长为 a pm，底面边长为 b pm，该合金的密度为___________g·cm-3。 36．【化学—选修：有机化学基础】（15 分） 降冰片烯(结构见 F)的衍生物在橡胶工业有重要用途。一种利用脱羰偶联反应合成其衍生物的路线如下： 回答下列问题 （1）A→B 所需的试剂为_______________ 。 （2）B→C 第一步反应的化学方程式为_____。 （3）D 的结构简式为_____，C→D 的反应类型为_______。 （4）E 中的官能团名称为_____。 （5）芳香化合物 X 是 E 的同分异构体，X 能与热的 NaOH 溶液反应生成稳定化合物， 0.1mol X 消耗 NaOH 0.2mol，化合物 X 共有_____种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2:2:2:1:1 的结构简式为_____。 （6）参照上述路线，设计由苯甲醛、甲醇和制备成 路线_____。(无机试剂任选) 37．【生物——选修：现代生物科技专题】（15 分） 血红蛋白是人和其他脊椎动物红细胞的主要组成成分，负责血液中氧气和二氧化碳的运输。请分 析回答下列问题： （1）血红蛋白的纯化常用凝胶色谱法。凝胶色谱法是根据 的大小分离蛋白质的有效方法。凝胶色谱柱的装填、血红蛋白的洗脱，都用到了 20 mmol/L 的 。装填时要求凝胶颗粒尽量紧密，凝胶柱内不得有气泡存在，气泡会 ，降低分离效果。给色谱柱添加样品时，使吸管管口 移动，注意不要破坏凝胶面。 （2）下列试剂可用于血红蛋白释放的是 。（多选） A．0.9%的生理盐水 B．甲苯 C．磷酸缓冲液 D．蒸馏水 E．柠檬酸钠 （3）血红蛋白的粗分离阶段，透析的目的是 ，若要尽快达到理想的透析效果，可以 （写出一种方法）。 （4）判断纯化的蛋白质是否达到要求，选用的检测方法是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$拔尖生专家组第二套试题 化学试题参考答案与评分标准 7．A 8．D 9．B 10．D 11．A 12．C 13．C 26.（14分） (1)增大硫化铜矿石与空气的接触面积，加快反应速率，提高硫化铜矿石的利用率(2分） (2)2.24(2分） (3)将溶液中的 Fe2＋氧化为 Fe3+(2分） Fe(OH)3(2分） (4) 4Cu2++N2H4+8OH−===2Cu2O↓+N2↑+6H2O(2分） (5)分别取少量两种红色粉末于两支试管中，分别加入足量的稀硫酸，溶液变蓝色的 为 Cu2O粉末，溶液仍无色的为铜粉（2分） (6)2Cu+2OH−－2e−===Cu2O↓+H2O(2分） 27.（14分） （1）圆底烧瓶 （1分） （2）d→e→c→b （2分） （3） CO＋2Ag(NH3)2OH === 2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3（2分） （4）① 石灰水变浑浊 （2分） ② 60% （2分） ③ 偏大 （1 分） （5）增大气体样品流速 （2分） （6）尾气出口未加防潮装置(或其他相似表述)（2分） 28.（15分） （1）－125kJ •mol−1 （2分） （2）① 3:2 （2分） ② L2 （2分） ③ ―703t2 （2分） （3）① > （2分） ② d （1 分） 反应 i和 ii 都是气体体积增大的反应，在恒压条件下发生反应，容器的体积会增大， 若将容器更换为 恒容的刚性容器，相当于压缩容器的体积即增大压强，平衡逆向移动， C3H8和 O2的转化率均下降，结 合方程式和投料比，O2的转化率大于 C3H8，故 C3H8 是 d点（2分）（其它合理答案也给分） ③ （2分）（其它合理列式也给分） 35. 【选修三—物质结构与性质】（15 分） （1）Ne （1分） F （1 分） （2）3d24s2 （1分） 3 （1分） （3）sp3杂化 （1分） Si−O键键能大 （2分） （4）平面三角形（2分）σ键、π键 （2分）（5）Ti11Al5 （2分） 302 A 442 3 10 9ab N  （2 分） 36．【选修五—有机化学基础】（15 分） （1）Fe或 FeCl3 （1 分） （2） +2NaOH――――→ H2O △ +NaCl+H2O （2 分） （3） （2 分） 取代反应 （1 分） （4）醛基、醚键 （2 分） （5）10 （2 分） （2 分） (6) 或 （3 分）