精品解析：安徽省阜阳市颍上县人和私立中学2023-2024学年高一上学期第四次月考 化学试题

颍上县人和私立高中2023-2024学年度第一学期第四次月考 高一年级化学试题 考试时间：75分钟 分值：100 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。 1. 判断下列化学概念的依据正确的是 A. 溶液与胶体不同分散系的本质原因：是能否发生丁达尔效应 B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 D. 电解质与非电解质：物质本身是否导电 2. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 3. 下列说法正确的是 A. 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性 B. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 C. 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 D. 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的 4. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： C. 反应中每生成1分子N2，转移6个电子 D. 经此法处理过的废水不可以直接排放 5. 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1， c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为 A. 0.3mol·L－1 B. 0.4mol·L－1 C. 0.20mol·L－1 D. 0.5mol·L－1 6. 下列有关实验原理或操作正确的是 ( 　) A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液 B. 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 C. 配制一定物质的量浓度的溶液的实验，在定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小 D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 7. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol OH−中含有电子数10NA B. 常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NA C. 标准状况下，11.2 L水中含有分子数是0.5NA D. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA 8. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A. 图1鉴别纯碱与小苏打 B. 图2证明与水反应放热 C. 图3证明能与烧碱溶液反应 D. 图4探究钠与反应 9. X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. X2为Cl2 B. X2Y为Na2O C. X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2 D. Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋NaOH=NaCl＋HClO 10. 等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是 A. 分子个数比为1:1 B. 质量比为17:16 C. 原子个数比为5:4 D. 氢原子个数比为4:3 11. 下列说法正确的是 A. 原子序数之差为2两种元素不可能位于同一主族 B. D-核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族 C. 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D. 位于同一周期甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19 12. 下列关于16O和18O说法正确的是 A. 16O2与18O2互为同素异形体 B. 16O与18O是氧元素的两种核素 C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D. 16O与18O核外电子排布方式不同 13. 下列叙述中，不正确的是 A. 共价化合物可能含有离子键 B. CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物 C. Na2O2是含有非极性键的离子化合物 D. CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 14. 用足量CO还原32.0g的某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Fe3O4 15. 下列离子方程式书写正确是 A. Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑ B. Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O C. Fe＋Ag＋=Ag＋Fe2＋ D. Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 二、主观题：本题共四个大题，第十六题12分，第十七题16分，第十八题12分，第十九题15分，共55分。 16. 氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。 （1）下列反应中不涉及氧化还原反应的是_______。 a.蜡炬成灰 b.石灰石煅烧 c.水滴石穿 d.食物腐败 （2）实验室制取NO的反应如下： 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 用双线桥法表示出电子转移的方向和数目_______，还原产物_______，反应的离子方程式是_______，硝酸在反应中体现_______。 a.还原性 b.还原性和酸性 c.氧化性 d.氧化性和酸性 （3）某同学写出以下化学反应方程式(未配平) ①NH3＋NO→HNO2＋H2O ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 在3个反应中一定不可能实现的是_______，反应②中还原性最强的是_______。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。 (2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。 (3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。 18. 铁盐的氧化性 （1）取3 mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察到的现象是铜片_______，溶液_______，化学方程式：_______。 （2）在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察到的现象是溶液_______，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液_______，离子方程式：_______。 19. A、B、C、D、E五种物质，焰色试验均为黄色，转化关系如图所示，其中A为单质，B是淡黄色固体，D可做发酵粉。 请回答下列问题： （1）反应②的离子方程式为_______。 （2）7.8 g B与足量CO2反应，转移电子物质的量为_______。 （3）反应⑤的离子方程式为_______。 （4）D加热分解的化学方程式为_______。 （5）一定温度下，m g下列物质在足量氧气中充分燃烧后，产物与足量的B反应，B增重为m g，符合条件的物质是_______。 ①H2　 ②CO　 ③C　 ④CH3CH2OH a.①③ b.①② c.②④ d.②③④ （6）将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 颍上县人和私立高中2023-2024学年度第一学期第四次月考 高一年级化学试题 考试时间：75分钟 分值：100 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。 1. 判断下列化学概念的依据正确的是 A. 溶液与胶体不同分散系的本质原因：是能否发生丁达尔效应 B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 D. 电解质与非电解质：物质本身是否导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别与溶液本质特征：分散质粒子直径，胶体分散质粒度介于1~100nm，A错误； B．纯净物与混合物本质区别是否只含一种物质，只含一种元素的不一定是纯净物，如氧气与臭氧，B错误； C．氧化还原反应判断依据：是否有化合价变化，有化合价变化的一定是氧化还原反应，C正确； D．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液中或熔融状态下是否能导电，D错误； 故选C。 2. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O；而碳酸为弱酸，应写成化学式，则二者离子方程式不同，故A不选； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不选； C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不选； D．石灰石与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；石灰石与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D选； 故答案为D。 【点睛】Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应，若Ba(OH)2少量，则离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；若Ba(OH)2过量，则离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。 3. 下列说法正确的是 A. 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性 B. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 C. 一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 D. 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的 【答案】D 【解析】 【详解】A.在氧化还原反应中,金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，故A错误； B.能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如二氧化碳，故B错误； C.在一个氧化还原反应中,被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误； D. 胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确； 答案选D。 4. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： C. 反应中每生成1分子N2，转移6个电子 D. 经此法处理过的废水不可以直接排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中氮元素化合价升高，被氧化；氯元素的化合价降低，被还原，故A正确； B．是还原剂，Cl-是还原产物，故还原性：， 故B错误； C．反应中氮元素的化合价从-3变化至0，故每生成1分子N2，转移6个电子，故C正确； D．经此法处理过的废水中含大量H+，废水呈酸性，不可以直接排放，故D正确； 综上所述答案为B。 5. 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1， c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为 A. 0.3mol·L－1 B. 0.4mol·L－1 C. 0.20mol·L－1 D. 0.5mol·L－1 【答案】B 【解析】 【分析】令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断。 【详解】令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则： 0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c， 解得：c=0.4mol/L 答案选B。 【点睛】本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算中经常运用。 6. 下列有关实验原理或操作正确的是 ( 　) A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液 B. 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 C. 配制一定物质的量浓度的溶液的实验，在定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小 D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 【答案】B 【解析】 【详解】A．量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，A错误；B．1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L=2.5mol/L，B正确；C．配制一定物质的量浓度的溶液的实验，在定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，则所配溶液浓度偏高，C错误；D．溶解后需要冷却到室温再转移到容量瓶中，D错误，答案选B。 7. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol OH−中含有电子数为10NA B. 常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NA C. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA D. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA 【答案】A 【解析】 【分析】A、OH−中含有电子数为10； B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析； C、标况下水为液态； D、溶液体积不明确． 【详解】A、OH−中含有电子数为10，1 mol OH−中含有电子数为10NA，故A正确； B、氨气的物质的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨气为4原子分子,原子数为4NA ,故B错误； C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误； D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。 故选A。 8. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A. 图1鉴别纯碱与小苏打 B. 图2证明与水反应放热 C. 图3证明能与烧碱溶液反应 D. 图4探究钠与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热固体试剂，试管口应略向下倾斜，故选A； B．向包有过氧化钠的脱脂棉滴2滴水，脱脂棉燃烧，证明与水反应放热，故不选B； C．锥形瓶中滴入氢氧化钠溶液，若气球膨胀，说明锥形瓶内气体减少，证明能与烧碱溶液反应，故不选C； D．氯气通过热的金属钠，玻璃管内有白烟生成，说明钠与发生反应，故不选D； 选A。 9. X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. X2为Cl2 B. X2Y为Na2O C. X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2 D. Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋NaOH=NaCl＋HClO 【答案】C 【解析】 【分析】X2、Y2点燃后的物质X2Y常温为液态，该物质为水，X2、Y2是氢气和氧气中的任意一种，X2与Z2点燃产生苍白色火焰，应为氢气在氯气中点燃的现象，所以X2和Z2是氯气和氢气的任意一种；所以能确定X2是氢气，则Z2是氯气，Y2是氧气；据此分析答题。 【详解】A．由分析可知X2是氢气，A错误； B．由分析可知X2Y为水，B错误； C．X2氢气，Y2是氧气，Z2是氯气， C正确； D．氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO+H2O，D错误； 答案选C。 10. 等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是 A. 分子个数比为1:1 B. 质量比为17:16 C. 原子个数比为5:4 D. 氢原子个数比为4:3 【答案】B 【解析】 【分析】等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则CH4、NH3的物质的量一定相等。 【详解】A．CH4、NH3的物质的量相等，则分子个数比为1∶1，故A正确； B．CH4、NH3的物质的量相等，则m(CH4)：m(NH3)= 16：17，故B错误； C．CH4、NH3的物质的量相等，CH4、NH3原子个数比为5∶4，故C正确； D．CH4、NH3的物质的量相等，CH4、NH3氢原子个数比为4∶3，故D正确； 选B。 11. 下列说法正确的是 A. 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B. D-核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族 C. 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D. 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢和锂两种元素原子序数之差为2是同一主族，原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族，故A项错误； B．D-核外有36个电子，则D原子有35个电子，为Br元素，Br位于第四周期第VIIA族，故B项正确； C．同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，所以同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为x+4，故C项错误； D．由元素周期表的结构可知，位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，若是第二、三周期，二者原子序数的差值为2，若是第四、五周期，二者原子序数的差值为12，若是第六、七周期，二者原子序数的差值为26，则乙原子序数不可能为x＋19，故D项错误； 故本题选B。 12. 下列关于16O和18O说法正确的是 A. 16O2与18O2互为同素异形体 B. 16O与18O是氧元素的两种核素 C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D. 16O与18O核外电子排布方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．16O2和18O2是互为同位素的两种原子形成的单质，它们形成的单质不是互为同素异形体而是同一种物质，故A项错误； B．16O和18O它们都是氧元素的核素，故B项正确； C．16O与18O间的相互转化是原子核中的中子数发生改变，这是核反应，不是化学变化，故C项错误； D．16O和18O是互为同位素的两个原子，它们都是氧元素的核素，它们具有相同的电子式，它们的核外电子排布相同，故D项错误； 故本题选B。 13. 下列叙述中，不正确的是 A. 共价化合物可能含有离子键 B. CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物 C. Na2O2是含有非极性键的离子化合物 D. CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A、全部是共价键的化合物是共价化合物，错误； B、CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物，正确； C、钠离子与过氧根离子之间是离子键，过氧根内部有非极性共价键，正确； D、离子晶体融化破坏离子键，正确； 答案选A。 14. 用足量CO还原32.0g的某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Fe3O4 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，一氧化碳和金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙，二氧化碳物质的量为 ，根据碳原子守恒知CO物质的量为0.6mol，根据氧原子守恒，氧化物中含氧元素物质的量为0.6mol，质量为0.6nol16/mol=9.6g，则金属元素的质量为32g-9.6g=22.4g，所以氧化物中金属元素和氧元素的质量比为22.4g∶9.6g=7∶3。 【详解】A FeO中铁元素和氧元素质量比为56∶16=7∶2，A错误； B Fe2O3中铁元素和氧元素质量比为∶ =7∶3，B正确； CCuO中铜元素和氧元素质量比为64∶16=4∶1，C错误； D Fe3O4中铁元素和氧元素质量比∶=21∶4，D错误； 故答案选B。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑ B. Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O C. Fe＋Ag＋=Ag＋Fe2＋ D. Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与氢离子反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误； B．氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O ，B正确； C．离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋，C错误； D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，弱酸不能拆，故离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误； 答案选B。 二、主观题：本题共四个大题，第十六题12分，第十七题16分，第十八题12分，第十九题15分，共55分。 16. 氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。 （1）下列反应中不涉及氧化还原反应的是_______。 a.蜡炬成灰 b.石灰石煅烧 c.水滴石穿 d.食物腐败 （2）实验室制取NO的反应如下： 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 用双线桥法表示出电子转移的方向和数目_______，还原产物_______，反应的离子方程式是_______，硝酸在反应中体现_______。 a.还原性 b.还原性和酸性 c.氧化性 d.氧化性和酸性 （3）某同学写出以下化学反应方程式(未配平) ①NH3＋NO→HNO2＋H2O ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 在3个反应中一定不可能实现的是_______，反应②中还原性最强的是_______。 【答案】（1）bc （2） ①. ②. NO ③. 3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ④. d （3） ①. ① ②. NO 【解析】 【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，氧化还原反应中存在元素化合价的升降，根据化合价升降守恒配平方程式，据此分析解答。 【小问1详解】 a．蜡炬成灰是物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a不选； b．煅烧石灰石发生碳酸钙的分解反应，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故b选； c．水滴石穿发生二氧化碳、碳酸钙和水的反应，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故c选； d．食物腐败，是食物被氧气氧化，存在元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故d不选； 故答案为：bc； 【小问2详解】 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮与水，化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中Cu元素从0价升高为+2价，3个Cu原子共失6e-，硝酸是氧化剂，得电子，电子转移的方向和数目用双线桥表示为，其中还原产物是NO，反应的离子方程式是3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，该反应中体现了硝酸的氧化性和酸性； 【小问3详解】 ①NH3＋NO→HNO2＋H2O中N元素化合价只升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应的原理，不能发生，②③中均存在元素化合价的升降，能发生；在反应②NO+HNO3→N2O3+H2O中NO为还原剂，反应中NO的还原性最强。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。 (2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。 (3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。 【答案】 ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 ③. 水浴加热 ④. Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O ⑤. 避免生成NaClO3 ⑥. 吸收尾气(Cl2) ⑦. A ⑧. 过滤 ⑨. 少量(冷)水洗涤 ⑩. 紫 ⑪. 小于 【解析】 【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。 【详解】(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体； (2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3； (3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)； A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选； B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不选； C．Ca(OH)2溶液浓度较小，吸收氯气效果较差，故C不选； D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不选； 综上所述可选用试剂A； (4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体； (5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。 【点睛】第3小题为本题易错点，要注意氯气除了可以用碱液吸收之外，氯气还具有氧化性，可以用还原性的物质吸收。 18. 铁盐的氧化性 （1）取3 mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察到的现象是铜片_______，溶液_______，化学方程式：_______。 （2）在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察到的现象是溶液_______，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液_______，离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 被腐蚀 ②. 由淡黄色变为浅绿色 ③. Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2 （2） ①. 由淡黄色变成棕色 ②. 变蓝 ③. 2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2 【解析】 【小问1详解】 Fe3+具有强氧化性，能与铜单质发生反应，氯化铁溶液中加入铜片，发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，现象：铜片溶解，溶液有黄色变为绿色；故答案为溶解或被腐蚀；由淡黄色变为浅绿色；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2； 【小问2详解】 Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者发生2Fe3++2I-=2Fe2++，碘单质是紫黑色固体，溶液颜色由淡黄色变成棕色，淀粉遇碘单质变蓝，因此向溶液中加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝；故答案为由淡黄色变成棕色；变蓝；2Fe3++2I-=2Fe2++。 19. A、B、C、D、E五种物质，焰色试验均为黄色，转化关系如图所示，其中A为单质，B淡黄色固体，D可做发酵粉。 请回答下列问题： （1）反应②的离子方程式为_______。 （2）7.8 g B与足量CO2反应，转移电子物质的量为_______。 （3）反应⑤的离子方程式为_______。 （4）D加热分解的化学方程式为_______。 （5）一定温度下，m g下列物质在足量氧气中充分燃烧后，产物与足量的B反应，B增重为m g，符合条件的物质是_______。 ①H2　 ②CO　 ③C　 ④CH3CH2OH a.①③ b.①② c.②④ d.②③④ （6）将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比为_______。 【答案】（1）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑ （2）0.1 mol （3）OH—＋CO2=HCO （4）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O （5）b （6）3：1 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种物质焰色试验均为黄色，说明五种物质均含有钠元素，A为单质、B是淡黄色固体、D可做发酵粉，则由物质的转化关系可知，A为钠、B为过氧化钠、C为氢氧化钠、D为碳酸氢钠、E为碳酸钠；反应①钠在氧气中共热反应生成过氧化钠、反应②为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、反应③为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、反应④为过量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、反应⑤为氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠。 【小问1详解】 由分析可知，反应②为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故答案为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑； 【小问2详解】 由分析可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，2mol过氧化钠完全反应时，转移2mol电子，则7.8g过氧化钠完全反应时，转移电子物质的量为×1=0.1mol，故答案为：0.1mol； 【小问3详解】 由分析可知，反应⑤为氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为OH-＋CO2=HCO，故答案为：OH-＋CO2=HCO； 【小问4详解】 碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O； 【小问5详解】 由题意可知，反应过程中过氧化钠增加的质量就是原物质的质量，氢气在氧气中燃烧生成水、水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，总反应为H2+ Na2O2=2NaOH，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，总反应为CO+ Na2O2=Na2CO3，由方程式可知，反应过程中过氧化钠增加的质量就是氢气和一氧化碳的质量，所以物质的组成符合(H2)m·(CO)n时，反应过程中增加的质量就是原物质的质量，C和CH3CH2OH不符合(H2)m·(CO)n，所以过氧化钠增加的质量不等于原物质的质量，故选b； 【小问6详解】 氧化钠与水反应生成氢氧化钠，1mol氧化钠反应时，溶液增加的质量为62g，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，1mol过氧化钠反应时，溶液增加的质量为78g-16g=62g，则26.4 g氧化钠与过氧化钠的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g说明反应生成氧气的物质的量为=0.05mol，由方程式可知，混合物中过氧化钠的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，氧化钠的物质的量为=0.3mol，所以混合物中氧化钠和过氧化钠的物质的量比为3：1，故答案为：3：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$