2024年中考化学二轮专题复习：综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习：综合应用题 1．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。 (1)2022年9月，在郑州商城遗址首次发现商文化金覆面，黄金面罩制作工艺先进，薄如蝉翼，其利用了金良好的 性。 (2)金属锂是密度最小的金属，用于原子反应堆、制轻合金及电池等。锂(Li)的原子结构示意如图所示，则Li在周期表中位于第 周期，它在化学反应中常显 价。 (3)铝的化学性质活泼，但很耐腐蚀，请解释原因。 (4)实验室常用如图所示装置模拟炼铁反应。 ①硬质玻璃管中，发生反应的化学方程式为 ，a的作用为 。 ②请你设计实验证明最后的试剂瓶中的NaOH溶液是否完全反应 。(简要写出实验步骤、现象和结论) (5)向一定量的镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。试计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量是多少？ 2．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)制造汽车的材料中，属于金属材料的是______； A．钢铁外壳 B．塑料灯罩 C．真皮座椅 D．玻璃车窗 (2)我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的 （选填“大”或“小”）。 (3)为探究Fe、Cu及未知金属R三种金属的活动性顺序，进行了如图实验： ①A实验中只有一种金属表面产生气泡，该金属是 ； ②B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，用化学方程式表示为 ； ③通过以上探究过程可知，Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为 ； (4)实验室模拟工业炼铁原理的实验如下图。 ①观察到A中硬质玻璃管内产生的现象为 ； ②此实验中关于盛满澄清石灰水的B装置的作用，有以下几种说法：①收集多余的CO，②检验并吸收生成的CO2。上述说法正确的是 （填序号）。 A．只有①        B．只有②        C．①和② (5)工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？ 3．深圳地铁是城市轨道交通的一大亮点，地铁与城市的发展密不可分。 (1)地铁站夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是 (填“复合材料”或“金属材料”)。 (2)合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是(填选项字母)。 A．①②③ B．②①③ C．③①② (3)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是 。 (4)目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题： ①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (写化学式)。 ②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求CuSO4溶液中溶质的质量 。 4．精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究： 【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下： 粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：、。 （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 。 （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能 。 【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知：3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe ，浓硫酸有吸水性，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2。（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。 （3）主要实验步骤如下： ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量； ②缓缓通入纯净干燥的H2； ③点燃C处酒精灯； ④点燃A 处酒精灯； ⑤分别熄灭A、C处酒精灯； ⑥ ； ⑦再次称量必要装置的质量。 （4）步骤②的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 。 （5）反应后C装置中的现象是 。 （6）装置F的作用是 。 （7）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （8）实验后，甲同学根据装置 (填A、B、C、D、E、F)的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数。 （9）乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体。计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数 。（要求写出计算过程） 5．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将樟脑放入酒精溶解，所得溶液的名称是 ，将上述的饱和溶液滴入水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 (填“强”或“弱”)于其在酒精中的溶解能力。 (2)如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。 ①溶解度随着温度变化较大的物质是 ，t1℃时溶解度较大的物质是 。 ②P点的含义是 。 ③t3℃时，将50gKNO3加入50g水中充分溶解，得到的溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，其溶质质量分数是 (列式即可)。将该溶液降温至t1℃，则在降温过程中，溶液中溶质的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④t3℃时，等质量的KNO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液分别降温到t2℃，析出晶体的质量为KNO3 NH4Cl(填“>”“<”或“=”)。从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾晶体，采用 结晶法比较好。 (3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，据如图实验可知X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 (填“②”或“③”)。 6．学习化学的一个重要途径是科学探究，请完成以下探究。 【探究活动一】 某初中化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，用以下6种试剂：无色酚酞溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸，完成下列所有实验活动。 实验活动一： 资料卡片 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 例：氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式为：； 离子方程式为： 注：和仍共存于溶液中。 【对比分析】 (1)试管①中发生反应的化学方程式为：；试管②中发生反应的化学方程式为： 。 【归纳总结】 (2)根据所学知识并结合老师提供的资料卡片，同学们总结出试管①、②中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为：，试管③、④中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为： 。 实验活动二：实验后同学们将4支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液（废液）。 【提出问题】如何处理废液？（老师提示：要处理成中性，有毒，若存在也需除去） 【交流设计】 (3)有的同学提出处理废液应先确定溶质成分，再逐一处理。同学们经讨论后认为，从离子角度分析和处理废液相对简单。于是同学们进行了如下实验设计： 操作 可能出现的现象 由现象得出的结论 取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸 溶液中产生白色沉淀 有，无 （填离子符号） 无明显现象 无 （填离子符号） 溶液中产生气泡 有，无 （填离子符号） 【拓展应用】 (4)小组同学们按照设计的实验方案进行了实验，观察到溶液中产生白色沉淀。经老师协助，测定废液中和的个数比大于1:2。老师让同学们在处理废液时，还要考虑到节约药品这一原则，则处理废液的最佳做法是 。 【探究活动二】 铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为、、等）中冶炼Al的工业生产流程如下图所示。 (5)操作Ⅰ的名称是 。 (6)溶液A中含有的阳离子为、和 （填离子符号）。 (7)电解氧化铝时还会生成一种气体，该反应的化学方程式为 。 (8)溶液C中含有，则该生产流程中可循环使用的物质除NaOH外，还有 。 7．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容： （1）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有 （主要成分的化学式）等． （2）米、面的主要成分是淀粉，化学式为（C6H10O5）n，氢氧元素的质量比为 ． （3）超市货架上的食盐品种丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等．这些食盐中含的锌、钙、硒、碘等是指（填：单质、原子或元素） ． （4）热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用 （填一种调味品名称）除去． （5）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的 性，可将红糖脱色成白糖． （6）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是 ，从而防止食品变质． （7）茶叶、膨化食品常采用真空充气包装，充入的气体可能是① ；② 等． （8）某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分以防止食品腐败，常称“双吸剂”．下列物质属于“双吸剂”的是 ． A炭粉　　B铁粉　　C氯化钙　　D生石灰 （9）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明发现某味精包 装上的部分文字说明．他想测定此味精中氯化钠的含量． NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质． 实验过程①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水； ②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次； ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g． 根据上述实验步骤回答下列有关问题： Ⅰ、过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 ． Ⅱ、试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上标注的含量是否相符？ 8．金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的锈蚀为项目展开研究。 一、在生活中认识铁的锈蚀 (1)从生活中观察可知，铁锈一般呈 色。 (2)你认为铁容易锈蚀的环境或场所是 （写一条即可） (3)小组同学查阅资料：铁锈的主要成分是，中铁元素的化合价为 ；铁制品生锈后要及时处理，否则内部的铁容易更快被腐蚀，因为铁锈具有 的结构。 二、探究铁的锈蚀条件 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【提出猜想】 (4)猜想1．铁生锈与氧气有关； 猜想2．铁生锈与水有关； 猜想3．铁生锈与 有关。 【设计与实验】取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管中（如图1），现象为：A中铁钉表面有一层铁锈：B、C中铁钉表面无明显变化。 (5)从实验现象可知，猜想3正确。小刚想到家中切完酸菜、咸菜的菜刀，如果不洗不擦干的话生锈得更快。图1基础上可以补做什么实验，能研究出加速铁锈蚀的条件？_________（填序号） A．在试管中加入少量稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液。 B．在试管中加入少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中。 C．在试管中加入少量稀硫酸或醋酸溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中。 三、利用现代技术深入研究铁锈蚀的过程 小组同学设计了图2装置，检查气密性，将一定量的铁粉和炭粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 (6)据图3，时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是_________。（填序号） A．反应到时刻装置在散失热量，所以温度下降。 B．，时刻铁生锈放出的热量逐渐减少，放出的热量小于装置散失的热量。 (7)据图4，对比AB段和BC段说明 。同学们分析时刻压强突然变大的原因是：铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶中，进而 ，导致压强变大。 9．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)如图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。    a．钠属于金属元素 b．钠位于周期表中第三周期 c．钠离子的符号为Na d．钠在化学反应中易失去电子 (2)某学习小组在实验室制取 CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的 CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下实验探究 CO2 与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。查阅资料得知： 过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与 HCl、CO2、H2O 发生反应： 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    请回答下列问题： ①请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式 ，并在方框内补画反应的发生装置。 ②装置 A 的作用 。装置 C 中反应反应的化学方程式是 。 ③完全反应后，为确定反应后装置 B 硬质玻璃管中固体的成分，请设计实验加以证明 （简要写出实验步骤和现象）。 ④经检验 D 中收集到的气体为氧气，小组中有同学认为仅凭该现象不能说明 CO2与过氧化钠（Na2O2）反应，还应该对装置进行改进，你的措施为 。 (3)已知 NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，试计算 2.4 克的 NaH 与水发生反应，产生氢氧化钠的质量。 10．生活中常见酸、碱、盐的性质、应用、制法是化学研究的主要内容。 （1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 （填离子符号）。 （2）下图是碳酸钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图。    由图可知，该化学反应的微观实质是 。 （3）海水中有丰富的化学资源。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：    ①从海水中获得的粗盐中含有的、Ca2+、Mg2+“等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：a、溶解；b、加过量的Na2CO3溶液；c、加过量的BaCl2溶液；d、加适量的盐酸；e、加过量NaOH溶液；f、蒸发结晶；g、过滤，正确的操作顺序是a→e→ →f（填序号） ②步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，写出该反应的化学方程式： 。 ③步骤Ⅳ中验证母液中MgCl2已完全转化为Mg(OH)2沉淀的方法是 。 11．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。 （1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+ +CO2↑ （2）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入NaHCO3溶液的质量/g 40 40 40 40 40 反应后溶液的总质量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6 试分析计算下列问题： ①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是 ； ②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是 。 12．某品牌梳打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组对其成分进行了探究。 配料 营养成分（每100克） 小麦粉、食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精等 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 2017千焦 8.5克 21.0克 63.5克 500毫克 280毫克 说明：饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钙不分解。 Ⅰ.定性判断：饼干中有关成分的确认。 取一小包饼干，研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。 实验操作和现象 实验结论 碳酸盐的检验 取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生； 将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 饼干中含有 （填离子符号） 【交流讨论】 （1）饼干中的 可以提供能量供给人体生命活动需要。 （2）上述实验中石灰水变浑浊的原因是（用化学方程式表示）： 。 【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？ 将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将 与稀盐酸反应，根据相应的现象，则可证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。 Ⅱ.定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。 【实验装置】 【实验步骤】 ①按图连接好装置，检查气密性； ②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后，过滤、洗涤； ③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO2反应）； ④打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹； ⑤用电子天平称量干燥管Ⅰ的质量，记录数据m1； ⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加； ⑦ 。 ⑧重复步骤⑤，记录数据m2。 【交流讨论】步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是 。 【数据处理】m2-m1=0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为 g。 13．绿矾（FeSO4•7H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。 Ⅰ．制备Fe2O3 【资料一】 （1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。 （2）绿矾（FeSO4•7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。 （3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。 甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物：    实验过程中发现：A中有 色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是 ，绿矾高温分解的化学方程式为 。 Ⅱ．制备Fe3O4 乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：    【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。 FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为： ① ，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2。 由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：Fe（OH）2+Fe（OH）2═Fe3O4+4H2O 若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的争取使用方法是 （填字母）。    Ⅲ．制备还原铁粉 制备还原铁粉的工业流程如下：    （1）操作1的名称是 ，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为 。 （2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22g CO2，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）。试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程） 。 （3）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如图所示：    SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体 是 ，干燥的SAP材料作用是 。 14．科学探究离不开实验活动。 (1)请写出实验室用装置A，利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 。 (2)用装置B制氧气，长颈漏斗下端必须伸到液面以下的原因： 。实验室制取二氧化碳时，发生装置可以选用B装置的原因是： 。 (3)装置C有多种用途，下列说法中正确的是 （填数字序号）。 ①用排空气法收集H2，H2从n端进入 ②用排水法收集O2需先装满水，O2从m端进入 ③盛放Ca（OH）2溶液时，可用于检验CO2 (4)实验室制取二氧化碳可以选用D装置，该装置与B装置比较，优点是： 。 (5)如图E所示实验中，可观察到甲中白磷燃烧，乙中红磷不燃烧，由此说明燃烧的条件之一是 。质量相等的三种物质①碳、②镁、③铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量由小到大的顺序为 （填序号）。 (6)加热30.9 g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰固体混合物制氧气，同时生成氯化钾。完全反应后，得到21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 15．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 (填字母代号)。 a.纯碱    b.烧碱    c.苏打    d.小苏打 (2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。 (3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案： ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒和 。 ②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式 。(提示：微溶物不形成沉淀) (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$