2024年中考化学核心素养专题——综合应用题

2024年中考化学核心素养专题——综合应用题 1．Ⅰ.某兴趣小组同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。    (1)下列有关该实验的说法中，正确的是______（填字母序号，下同）。 A．实验过程中集气瓶内压强会变小 B．该实验涉及的方程式为2P+O2P2O5 C．红磷在空气中燃烧时产生大量的白雾 D．装置未冷却至室温就打开弹簧夹立即读数，导致测量结果偏小 E．通过该实验可以得出，氧气约占空气质量分数的五分之一 (2)该小组同学尝试使用其它物质代替红磷进行上述实验，查阅了相关资料，SO2和NaOH在常温下反应生成H2O和易溶于水的Na2SO3。据此改进实验装置，如下图所示。    用硫粉代替红磷进行实验。待装置冷却至室温，将足量的浓氢氧化钠溶液挤入瓶中，并充分振荡。之后打开弹簧夹，实验获得成功。写出该实验中硫粉燃烧的反应方程式 。此实验能用硫粉代替红磷的原因是 。 Ⅱ.过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。 (3)探究温度对过氧化氢分解速率的影响。同学们进行了如下的实验，实验数据如下表： 实验序号 ① ② ③ H2O2溶液的浓度 % 30 30 30 H2O2溶液的体积/mL 6 6 6 温度/℃ 20 35 55 MnO2的用量/g 0 0 0 收集O2的体积/mL 0 1.9 7.8 反应时间 40 min 40 min 40 min 由此得出的结论是 。 (4)（查阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。同学们用铜片设计实验验证H2O2溶液的腐蚀性。（各组实验中H2O2溶液和稀硫酸所用浓度均相同），将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。 编号 ① ② ③ 实验          一段时间后的现象 无明显变化 铜片变小，溶液变蓝，缓慢产生细小气泡 无明显变化 实验①的作用是 ；能说明铜片被腐蚀与H2O2溶液和稀硫酸均有关的实验组是 ；铜片被腐蚀反应如下，补全该反应化学方程式: Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4 + 。 2．用科学方法认识和改造物质．请你参与探究并填空： 按照科学认识的过程，科学方法主要蕴含在二个阶段：一是感性认识阶段，主要是为了获得证据，如观察、预测、实验等；二是理性认识（理性思维）阶段，主要是为了形成科学认识，如科学抽象、科学假说，像比较与对比、归纳与演绎等． 在前一阶段的学习中，我们通过实验、观察等手段验证了很多化学反应的发生，运用了“归纳、演绎；比较、对比”等科学的一般方法认识了几种典型的酸、碱、盐．请你运用以上方法认识氯化镁． （1）用归纳/演绎的方法认识氯化镁的性质 已知下列反应： HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 NaCl2+AgNO3═AgCl↓+NaNO2 BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2 ①这组反应能够发生的原因是 ． ②由①中得到的规律可以推论“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是 的方法． （2）用实验的方法认识氯化镁的性质 ①要验证（1）②中“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推论，需进行实验，实验方法是： 实验操作 实验现象 结论 结论：氯化镁溶液能跟硝酸银溶液反应 ②用实验的方法认识氯化镁的其他性质 实验操作 实验现象 结论 取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，振荡 石蕊试液变红 结论：氯化镁溶液 取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 结论： （3）用重要的学科实验方法﹣﹣“化学转化法”改造物质 人类利用化学变化，创造出我们所需要的物质，极大地促进了人类社会的发展．工业上以海水为原料，通过一系列化学变化可以得到氯化镁晶体；将无水氯化镁（MgCl2）在熔融状态下，通电后可以得到“国防金属”镁．反应流程如图所示，请从化学视角回答下列问题： ①要使海水中的MgCl2完全转化为沉淀Mg（OH）2，加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）要过量．请同学设计实验确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2；取上层清液少量于试管中，向其中加入 ，观察到 ，说明海水的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2． ②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以选用的试剂是 ． ③海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程的原因： ． 3．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 (1)海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。从海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)自来水厂将河水进行净化的过程中不包括下列哪种净水方法 （填字母）。 A．沉淀    B．过滤    C． 蒸馏    D．吸附 (3)硬水中含较多的 （填离子符号），饮用硬度过大的水不利于人体健康。人们在生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (4)水是常用的溶剂。某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 ①需要氢氧化钠固体的质量为 g。 ②称量时，氢氧化钠固体应放在 （填“滤纸”或“烧杯”）中。 ③下列说法或操作正确的是 （填字母）。 A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒 B．用量程为100mL的量筒量取所需要的水 C． 将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解 (5)水是实验室中最常见的试剂，实验室常利用水来实现安全防护。 ①白磷的着火点为40℃。实验室常将少量白磷保存在盛有水的广口瓶中，由图甲可知，白磷不与水反应，其中水的作用是 。 ②取用的硫粉过多，实验时需将燃烧终止，在不增加仪器与药品的前提下，可采取的措施是 。 4．化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。 (1)不同种元素的本质区别是 不同；元素的化学性质，主要决定于原子的 。 (2)一定条件下，下列物质在密闭容器中充分反应，某实验小组测得反应前后各物质的质量如下： A B C D 反应前的质量/g 1.7 7.9 0.1 0.2 反应后的质量/g x 0 4.5 2.0 反应后X的值是 ；该反应的基本反应类型是 。 (3)下图是实验室制取气体的装置 ①若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为 ； ②写出选用B装置制取氧气的化学方程式 ； ③若选用C装置排水法收集氧气，集气瓶中先装满水，气体从导管 端通入 (4)取24.5g氯酸钾，加入2g二氧化锰放入大试管中，加热完全分解，求：生成氧气的质量是多少？ 5．酒后驾驶分两种：酒精（乙醇的俗称，乙醇的化学为C2H5OH）含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题： （1）饮酒会使人的判断力下降，容易引发交通事故。某人因酒后驾车，被交警发现。经测定其每100mL血液中酒精含量为98mg，属于 驾驶。交警提示，驾驶员在驾驶机动车时 （填“禁止”或“允许少量”）饮酒。 （2）酒精的相对分子质量为 。 （3）一个酒精分子中碳、氢、氧原子的个数比是 。 （4） 克酒精中含有4.8g氧元素。（写出计算过程） 6．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下,探究用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。    (1)写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 。 (2)实验中在甲装置中观察到的实验现象 。 (3)甲装置中,设置酒精灯的目的 ,实验时应先点燃 灯。 (4)乙装置与甲装置相比,它的主要优点是 。 (5)每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人,铁栅栏常采用的防锈措施是 ,除防止金属腐蚀外,保护金属资源的最有效途径还有 (答一点即可) (6)小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数,取合金粉末13g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如下图所示。回答:    ①反应生成氢气的总质量为 g。 ②计算合金中铜的质量分数 。 7．下图是白炽灯泡，灯丝是下列哪种金属 。 A 铝丝       B 铁丝      C 钨丝       D 铜丝 铝、铁、钨（W）、铜是日常生活中常见的金属，某同学在实验室中比较这四种金属的活泼性，设计了如下实验流程，并进行实验。 （1）把这四种洁净的金属丝分别放入盛有盐酸的试管中，只有两支试管中有气泡产生。其中一支试管中发生反应的化学方程式为： 。 （2）现有铝丝和铁丝，要比较铝和铁的活泼性，还可用 试剂。 （3） 实验 操作步骤 现象 实验A 把洁净的钨丝放入硝酸铜溶液中 无明显现象 实验B 把洁净的铜丝放入硝酸钨[W(NO3)3]溶液中 铜丝表面有银白色固体生成。 能够比较钨（W）与铜活泼性的是实验 。归纳总结：铝、铁、钨、铜活泼性由强到弱的顺序为 。 8．计算下列问题 (1)图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷（白磷在40℃时可以燃烧），将它放在盛有沸水的上方，进行实验。请完成实验报告： ①实验现象：白磷着火燃烧， 放出热量，生成白色固体：活塞先向右移，后向左移，最后停在刻度约为 （填整数）的位置上。反应的符号表达式是： 。 ②实验结论：空气的成分按体积计算，测定氧气约占空气的 。 (2)富马酸亚铁（C4H2FeO4）可用于缺铁性贫血症的治疗，请计算： 富马酸亚铁中铁元素的质量分数是 （计算结果精确到0.1%） (3)计算60kgNH4NO3中含氮元素多少kg？（写出计算过程） 9．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。甲、乙、丁均为氧化物，且甲、乙的组成元素相同，其中丙为紫红色金属单质。它们有如图所示转化关系。 (1)甲的化学式为 。 (2)丁→丙的化学方程式为 。 (3)写出乙的一种用途 。 10．回答： (1)某化学兴趣小组进行如下组合实验过氧化氢溶液（已知白磷的着火点为40°C）。 ①当打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，A中发生反应的化学方程式为 。二氧化锰是该反应的 。 ②B中白磷能够燃烧的原因是 。 ③C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中，发生反应的化学方程式为 。 ④E处使紫色石蕊变成红色的物质是 。 ⑤F处长期存放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色的固体，其形成的化学方程式是： 。 ⑥根据G烧杯中的现象，写出二氧化碳的一种用途是 。 (2)钢铁公司用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼得铁多少万吨？ 11．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题： （1）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图1所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是 ，活性炭的主要作用是 。 （2）硬水会给生活、生产带来许多不便。 ①检验河水是硬水的方法与现象为： 。 ②生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，煮沸时发生的反应之一是：碳酸氢钙在加热条件下，发生分解反应，生成碳酸钙、水和二氧化碳，该反应的文字表达式是 。 （3）图2是水发生两种交化的微观图示。 ①甲、乙两种变化中属于物理变化的是（填“甲”或“乙”） ，从微观角度判断该变化是物理变化的依据是 。在这个变化过程中，水分子（填“吸收”或“释放”） 能量。 ②图2中的化学变化是在通电的条件下发生的，该反应的文字表达式是 ，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是 。反应中的能量转化形式是 能转化为 能。 ③小张从图2中化学变化的微观图示中获得以下信息，其中正确的有 。 A 保持水的化学性质的最小粒子是水分子 B 化学反应前后分子的个数不变 C 该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子 D 该变化中元素的种类不变 （4）图3为某化学变化的微观示意图，分别表示氧原子和氢原子。 ①物质A是过氧化氢，A的化学式是 。 ②写出该反应的文字表达式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应，判断的依据是 。 ③A、B、C三种物质中属于单质的是（填字母，下同） ，属于化合物的是 。 ④关于过氧化氢及其水溶液的部分描述如下： a．过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，b．易溶于水，能与水以任意比例互溶，c．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，d．双氧水常用于伤口消毒、环境消毒和食品消毒，e．常温下，能缓慢分解成水和氧气。 上述描述中，属于过氧化氢或双氧水物理性质的有（填序号，下同） ；属于化学性质的有 ；属于用途的有 。从元素组成的角度看，过氧化氢和水的相同点是 。二者性质有根大的差异，从微观角度看，原因是 。 12．豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。以下为三种豆制品的主要制作流程： 豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质、钙、磷、铁等矿物质以及维生素B1、B2等，豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。回答下列问题： （1）在豆豉的制作过程中，“发酵”主要过程可视为 （填“化合”还是“氧化”）反应。 （2）制作师傅用一种特殊工具把磨浆过程中可产生的豆渣分离出去，这与化学实验操作中的 达成的效果一致。 （3）人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]（其相对分子质量为1004）形式存在于骨骼和牙齿中，其中钙元素的质量分数为 （结果精确到0.1 % ） （4）牛奶是含钙丰富又易于人体吸收的理想食品，根据下图纯牛奶包装标签计算：该牛奶中，每盒至少含钙元素 g。人体每天至少需要0.6g钙，若这些钙有70%来自牛奶，则一个人每天至少要喝这样的牛奶多少盒 ？（列式计算）（结果取整数） 13．二氧化碳与人类的生活生产密切相关。请根据下图所示的有关二氧化碳的实验，回答问题：    I.实验1说明二氧化碳具有的性质是 、 ；实验2瓶中发生反应的化学方程式为 ；实验3中观察到的现象是 ，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。 II.为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。    该体系中循环利用的物质是 ；根据循环体系，推断化合物甲可能含 元素，理由是 ；该体系反映的化学观点或化学思想有 （写二条即可）。 14．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对相关问题进行研究。生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1。将产物分离得晶体A， 并使A其充分受热，可分解制得纯碱。 （1）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下面装置中选择): 选择的装置 实验现象 实验结论      样品不含晶体A    （2）另取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。 【组成探究三】 （3）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验: ①加入过量的氯化钡溶液目的是 。 ②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断。 A氯化钡溶液        B稀硫酸         C稀盐酸        D碳酸钾溶液 ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 。(精确到0. 1 % ) 15．某同学在实验室用加热高锰酸钾的方法来制取氧气。 (1)实验中试管口要塞一团棉花，原因是 。 (2)若要制取16g氧气，则需要高锰酸钾的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$