专题1 物质的分类及计量【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（苏教版2019必修第一册）

专题1 物质的分类及计量 考点概览 考点1 物质及其反应的分类 考点2 物质的量及相关计算 考点3 胶体的性质及应用 考点4 电解质及其电离 考点1 物质及其反应的分类 1．下列选项中各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是(　　) 选项 分类 名称(或俗名) 化学式 A 碱性氧化物 氧化铁 FeO B 酸性氧化物 碳酸气 CO C 酸 硫酸 H2SO3 D 盐 纯碱 Na2CO3 2．下列食品添加剂的成分属于酸的是( ) A．可乐中的二氧化碳 B．饮料中的苯甲酸 C．奶粉中的硫酸亚铁 D．香肠中的亚硝酸钠 3．原油是一种没有固定沸点的液态物质，加热原油使不同沸点的组分分别汽化，然后冷凝，就能得到汽油、煤油、柴油等产品。由此可以判断原油属于(　　) A．化合物 B．混合物 C．单质 D．纯净物 4．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是(　　) A．一种化合物 B．单质和化合物的混合物 C．两种化合物 D．两种单质 5．下列各项中的物质能满足如图所示阴影部分关系的是(　　) 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 6．下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是(　　) A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 7．如下所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D FeCl2 CuCl2 Zn HCl 8．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论不正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应 考点2 物质的量及相关计算 1．下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等(　　) A．0.4 mol H2O2 B．0.2 mol H2SO4 C．0.8 mol CO2 D．0.3 mol HNO3 2．下列说法不正确的是(　　) A．硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8 C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44 g 3．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(　　) A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 4．下列各组物质中，所含分子数相同的是(　　) A．2 L SO2和2 L CO2 B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2 C．标准状况下，1 mol氧气和22.4 L水 D．0.1 mol H2和2.24 L HCl气体 5．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，甲容器中充入N2和CO的混合气体，乙容器中充入O2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是(　　) A．两容器中气体的压强相等 B．甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等 C．甲乙两容器气体的质量相等 D．甲乙两容器气体所含原子数相等 6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA B．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．18 g NH所含质子数为10NA 7．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在室温下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于(　　) A．5∶2 B．4∶5 C．4∶7 D．2∶7 8．(1)CO2的相对分子质量为________，它的摩尔质量为_____________。 (2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________。 (3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。 (4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________，在标准状况下，该气体的体积是________。 9．(1)质量比为14∶15的N2和NO混合，则混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________。 (2)同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2　②H2 ③O2　④CH4　 ⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)________。 (3)已知19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为________ 。 (4)在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为2∶1，则在含有2 mol SO的混合物中，MgSO4的质量是________ g。 (5)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 (6)在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量是16 g，此混合物中CO和CO2的物质的量比是________，C和O原子个数比是________。 考点3 胶体的性质及应用 1．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A．苏打水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是(　　) A．无色透明 B．丁达尔效应 C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液 3．非常简洁地描述雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是(　　) A．气溶胶的分散剂是气体 B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C．气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D．气溶胶不能透过滤纸 4．磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　) A．所得的分散系属于悬浊液 B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．该分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子直径 5．下列事实与胶体性质无关的是(　　) A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 考点4 电解质及其电离 1．下列说法正确的是(　　) A．BaSO4固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以BaSO4不是电解质 B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质 C．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质 D．1.5 mol·L－1的NaCl溶液与1.5 mol·L－1的MgCl2溶液相比，导电能力后者强 2．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是(　　) A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子 3．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是(　　) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 4．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　) ①Na＋、OH－、SO　 ②H＋、Cl－、SO ③Na＋、K＋、OH－　 ④Na＋、K＋、NO A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ 5．下列物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢 (1)能够直接导电的是________； (2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是________； (3)溶于水也不能导电的是________； (4)虽直接能导电，但不是电解质的是________； (5)虽不能直接导电，但也是电解质的是________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题1 物质的分类及计量 考点概览 考点1 物质及其反应的分类 考点2 物质的量及相关计算 考点3 胶体的性质及应用 考点4 电解质及其电离 考点1 物质及其反应的分类 1．下列选项中各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是(　　) 选项 分类 名称(或俗名) 化学式 A 碱性氧化物 氧化铁 FeO B 酸性氧化物 碳酸气 CO C 酸 硫酸 H2SO3 D 盐 纯碱 Na2CO3 答案：D 解析：A项中氧化铁的化学式为Fe2O3；B项中碳酸气应为CO2；C项中硫酸的化学式为H2SO4。 2．下列食品添加剂的成分属于酸的是( ) A．可乐中的二氧化碳 B．饮料中的苯甲酸 C．奶粉中的硫酸亚铁 D．香肠中的亚硝酸钠 答案：B 解析：二氧化碳属于氧化物，A错误；B．苯甲酸属于酸，B正确；C．硫酸亚铁属于盐，C错误；D．亚硝酸钠属于盐，D错误； 故选B。 3．原油是一种没有固定沸点的液态物质，加热原油使不同沸点的组分分别汽化，然后冷凝，就能得到汽油、煤油、柴油等产品。由此可以判断原油属于(　　) A．化合物 B．混合物 C．单质 D．纯净物 答案：B 解析：由题干所给信息可知，原油没有固定的沸点，汽化冷凝后能得到不同的产品，所以原油属于混合物。 4．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是(　　) A．一种化合物 B．单质和化合物的混合物 C．两种化合物 D．两种单质 答案：D 解析：只含有C、O两种元素的气体，既可能是纯净物(只含有CO或只含有CO2)，也可能是混合物(即同时含有CO、CO2，CO与O2，CO、CO2和O2或CO2与O2的混合物)。常温下碳单质不可能是气体，D项错误。 5．下列各项中的物质能满足如图所示阴影部分关系的是(　　) 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 答案：B 解析：①中的盐既属于钠盐又属于硫酸盐，可排除A、C两项，④中的盐既属于铵盐又属于盐酸盐，则B项中的NH4Cl正确，排除D项。 6．下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是(　　) A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 答案：D 解析：水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，A项正确；龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质－甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，B项正确；石头的主要成分碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”为物理变化，不含化学变化，C项正确；豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到蛋白质胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，D项错误。 7．如下所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D FeCl2 CuCl2 Zn HCl 答案：C 解析：A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，丁也不能转化为乙，故A、B不符合题意。C中反应依次为甲和乙：2CO＋O22CO2；乙和丙：CO＋CuOCu＋CO2；丙和丁：2CuO＋C2Cu＋CO2↑；甲和丁：C＋O2CO2；丁→乙：2C＋O22CO。D中，甲和乙、丁和甲均不能反应，故D不符合题意。 8．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气泡产生 以下结论不正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应 答案：A 解析：Ⅰ中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，A项错误；Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成白色沉淀为BaSO4，B项正确；Ⅲ中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑，C项正确；Ⅲ中锌元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项正确。 考点2 物质的量及相关计算 1．下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等(　　) A．0.4 mol H2O2 B．0.2 mol H2SO4 C．0.8 mol CO2 D．0.3 mol HNO3 答案：A 解析：因0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为0.2 mol×8×NA mol－1＝1.6NA，A项所含原子数为0.4 mol×4×NA mol－1＝1.6NA，正确；B项所含原子数为0.2 mol×7×NA mol－1＝1.4NA，错误；C项所含原子数为0.8 mol×3×NA mol－1＝2.4NA，错误；D项所含原子数为0.3 mol×5×NA mol－1＝1.5NA，错误。 2．下列说法不正确的是(　　) A．硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8 C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44 g 答案：D 解析：H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，两者在数值上相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为N2与O2的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2的物质的量为：＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2的物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g/mol＝22 g，D不正确。 3．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(　　) A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 答案：D 解析：A项，元素是一个宏观概念，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，错误；C项，“2 mol氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，题目中不明确，错误；D项，1 mol CH3COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H，正确。 4．下列各组物质中，所含分子数相同的是(　　) A．2 L SO2和2 L CO2 B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2 C．标准状况下，1 mol氧气和22.4 L水 D．0.1 mol H2和2.24 L HCl气体 答案：B 解析：A项，没有指明气体所处的状态，无法判断二者所含分子数是否相同；B项，9 g水的物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol，故二者所含分子数相同；C项，标准状况下，水不是气体，则22.4 L水的物质的量不是1 mol，二者所含分子数不相同；D项，没有指明HCl气体所处的状态，无法判断二者所含分子数是否相同。 5．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，甲容器中充入N2和CO的混合气体，乙容器中充入O2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是(　　) A．两容器中气体的压强相等 B．甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等 C．甲乙两容器气体的质量相等 D．甲乙两容器气体所含原子数相等 答案：C 解析：由m＝ρV可推知，气体的质量相同，但气体的摩尔质量不同，物质的量不同，两容器中气体的压强不相等，A项错误；甲容器中气体的平均摩尔质量为28 g·mol－1、乙容器中气体的摩尔质量32 g·mol－1，二者不相等，B项错误；由m＝ρV可推知，甲乙两容器气体的质量相等，C项正确；甲乙两容器气体所含原子数比为(×2)∶(×2)＝8∶7 ，D项错误。 6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA B．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．18 g NH所含质子数为10NA 答案：A 解析：温度和压强并不能影响气体的质量，因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28 g/mol，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，A项正确；17 g NH3的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA，B项错误；常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 L/mol，则11.2 L氮气所含的原子数目小于NA，C项错误；18 g (1 mol) NH所含质子数为11NA，D项错误。 7．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在室温下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于(　　) A．5∶2 B．4∶5 C．4∶7 D．2∶7 答案：B 解析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物质的量为1 mol，则氢气、氧气的混合气体为3 mol；反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1 mol，①若剩余的气体为H2，参加反应气体共2 mol，由2H2＋O22H2O可知，混合气体中O2的物质的量为：2 mol×＝ mol，则氢气的物质的量为：3 mol－ mol＝ mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以原混合气体中H2、O2的体积比为 mol∶ mol＝7∶2；②若剩余的气体为O2，参加反应气体共2 mol，由2H2＋O22H2O可知，混合气体中H2的物质的量为：2 mol×＝ mol，则氧气的物质的量为：3 mol－ mol＝ mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则原混合气体中H2、O2的体积比为 mol∶ mol＝4∶5；答案选B。 8．(1)CO2的相对分子质量为________，它的摩尔质量为_____________。 (2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________。 (3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。 (4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________，在标准状况下，该气体的体积是________。 答案：(1)44　44 g·mol－1　(2)11.2 L　(3)4 g H2　(4)28 g·mol－1　0.224 L 解析：相对分子质量和摩尔质量在数值上相等。在标准状况下1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。 9．(1)质量比为14∶15的N2和NO混合，则混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________。 (2)同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2　②H2 ③O2　④CH4　 ⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)________。 (3)已知19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为________ 。 (4)在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为2∶1，则在含有2 mol SO的混合物中，MgSO4的质量是________ g。 (5)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 (6)在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量是16 g，此混合物中CO和CO2的物质的量比是________，C和O原子个数比是________。 答案：(1)3∶1　(2)②④③①⑤　(3)24　(4)60 (5)64 g/mol　32　(6)1∶3　4∶7 解析：(1)根据n＝m÷M计算物质的量，混合气体中N2和NO的物质的量之比为(14÷28)∶(15÷30)＝1∶1，设混合气体都为1 mol，则混合气体中氮原子的物质的量为3 mol，氧原子的物质的量为1 mol，根据N＝n×NA，氮原子和氧原子的个数比为3∶1。(2)根据同温同压下，物质的量与体积成正比，气体的物质的量越多，气体的体积就越大，同温同压下，五种气体的质量相同，根据n＝m÷M计算物质的量，由计算公式可以看出，质量相同时，物质的量与气体的摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，物质的量越小，又知：①CO2　②H2　③O2 　④CH4　⑤SO2的摩尔质量由大到小的顺序为：⑤SO2、①CO2、③O2、④CH4、②H2，所以所占的体积由大到小的顺序是②④③①⑤。(3)因氯化物RCl2中含有0.4 mol Cl－可知，氯化物RCl2的物质的量为0.4 mol÷2＝0.2 mol，则M(RCl2)＝19 g÷0.2 mol＝95 g/mol，所以RCl2相对分子质量为95，R的相对原子质量为95－71＝24。(4)由电荷守恒可知溶液中存在2n(Mg2＋)＋3n(Al3＋)＝2n(SO)，Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为2∶1，则在含有2 mol SO的混合物中，2n(Mg2＋)＋2×3n(Mg2＋)＝2n(SO)，可知n(Mg2＋)＝0.5 mol，则n(MgSO4)＝0.5 mol，m(MgSO4)＝0.5 mol×120 g/mol＝60 g。(5)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则n＝＝0.02 mol，该氧化物的摩尔质量为M＝＝＝64 g/mol ，R的相对原子质量为M－32＝64－32＝32。(6)在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量是16 g，n＝＝0.4 mol，设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为0.4－x，28x＋44(0.4－x)＝16，x＝0.1 mol，0.4－x＝0.3 mol，此混合物中CO和CO2的物质的量比为0.1∶0.3＝1∶3，C和O原子个数比为0.4∶0.7＝4∶7。 考点3 胶体的性质及应用 1．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　) A．苏打水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 答案：B 解析：苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；碘酒是碘的酒精溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确；白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误；Ca(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误。 2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是(　　) A．无色透明 B．丁达尔效应 C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液 答案：B 解析：纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：1 nm～100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。 3．非常简洁地描述雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是(　　) A．气溶胶的分散剂是气体 B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C．气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D．气溶胶不能透过滤纸 答案：D 解析：直径在1～100 nm的微粒分散在空气中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，A正确；分散质和分散剂的状态都可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以根据分散质与分散剂的状态将分散系分为9种，B正确；胶体是一种分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间，C正确；胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误。 4．磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　) A．所得的分散系属于悬浊液 B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．该分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子直径 答案：B 解析：根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在36～55 nm之间，属于胶体的范畴，所以不是悬浊液，故A错误；该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，所以当一束强光照射此磁流体时会出现明亮的通路，故B正确；磁流体是黑色的，而Fe2O3是红棕色的，故所得分散系中分散质不是Fe2O3，故C错误；该磁流体是黑色的，Fe(OH)3胶体为红褐色，并且Fe(OH)3胶粒是很多Fe(OH)3分子的集合体，不是单个分子，故D错误。 5．下列事实与胶体性质无关的是(　　) A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 答案：B 解析：豆浆属于胶体分散系，硫酸钙属于电解质，豆浆中加入硫酸钙做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，A项不选；植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，故选B项；胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，可以用丁达尔效应区别溶液和胶体，C项不选；该明显的光路属于丁达尔效应，与胶体有关，D项不选。 考点4 电解质及其电离 1．下列说法正确的是(　　) A．BaSO4固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以BaSO4不是电解质 B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质 C．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质 D．1.5 mol·L－1的NaCl溶液与1.5 mol·L－1的MgCl2溶液相比，导电能力后者强 答案：D 解析：A项，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，BaSO4固体不导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，错误；B项，电解质必须是化合物，Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，错误；C项，电解质能自身电离出离子，CO2不能电离出离子，故CO2是非电解质，错误；D项，溶液的导电能力与离子的浓度和所带电荷数有关，1.5 mol·L－1的NaCl溶液与1.5 mol·L－1的MgCl2溶液相比，c(Cl－)后者大，且镁离子所带电荷数多，故MgCl2溶液的导电能力强，正确。 2．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是(　　) A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子 答案：C 解析：A项，NaCl固体不导电，但NaCl在水溶液中或熔融状态下导电，NaCl是电解质，错误；B项，NaCl溶液是混合物，不是电解质，错误；C项，NaCl溶液通电时灯泡亮，说明NaCl发生了电离，正确；D项，NaCl溶液中，NaCl电离出大量离子，H2O只电离出少量离子，错误。 3．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是(　　) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 答案：A 解析：因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，所以该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。 4．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　) ①Na＋、OH－、SO　 ②H＋、Cl－、SO ③Na＋、K＋、OH－　 ④Na＋、K＋、NO A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ 答案：A 解析：此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。 5．下列物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢 (1)能够直接导电的是________； (2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是________； (3)溶于水也不能导电的是________； (4)虽直接能导电，但不是电解质的是________； (5)虽不能直接导电，但也是电解质的是________。 答案：(1)C、D、E、F　(2)G　(3)B　(4)C、D、E (5)A、H 解析：首先电解质应该是化合物，其次，电解质是在水溶液里或熔融状态能导电；溶液能导电，但不是电解质，因为溶液是混合物。(1)液态氯化氢不是氯化氢溶液，不存在自由移动的离子，不能导电；(2)SO2气体溶于水后发生反应：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3电离出自由移动的离子，不是SO2电离出离子，因此SO2不是电解质；(3)CH3CH2OH溶于水也不能导电，因为CH3CH2OH是非电解质；(4)金属单质铜能导电，但不是电解质，另外，H2SO4溶液、HNO3溶液虽然能直接导电，但它们是混合物，也不是电解质；(5)NaCl晶体、液态氯化氢都是化合物，符合电解质的定义，液态氯化氢需溶于水才能导电，SO2不是电解质。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$