专题1 物质的分类及计量【单元卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（苏教版2019必修第一册）

专题1 物质的分类及计量 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是(　　) A．CaO B．NaHCO3 C．NaOH D．Na2CO3 2．下列物质的分类正确的是(　　) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是(　　) A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 4．下列化学反应属于如图区域3的是(　　) A．Br2＋2KI===I2＋2KBr B．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．H2O＋CaO===Ca(OH)2 5．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是(　　) A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 6．有以下物质：①NaCl溶液　②熔融的MgCl2　③CuSO4·5H2O固体　④NaOH固体　⑤金属铜　⑥蔗糖。 有关它们的说法正确的是(　　) A．属于非电解质的有①⑤⑥ B．属于电解质有①②③④ C．不能导电的有③④⑥ D．属于混合物的有①②③⑥ 7．含有的Cl－个数与3 mol NaCl含有的Cl－个数相同的物质是(　　) A．1 mol MgCl2 B．3 mol KClO3 C．1 mol AlCl3 D．3 mol CaCl2 8．在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(　　) A．电子数　 B．密度　　 C．质量　　 D．分子数 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0．5NA D．标准状况下，22.4 L NH3含有的电子数为17NA 10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NA B．2 g H2所含的原子数目为NA C．17 g NH3所含的质子数为NA D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 11．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　) A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaHCO3===Na＋＋HCO C．HNO3===H＋＋NO D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－ 12．下列叙述中正确的是( ) A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 13．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是( ) A．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明Ba(OH)2不是电解质 B．a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等 C．Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大 D．YZ段溶液的导电能力不断增大。是由于H2SO4电离出的离子导电 14．在甲、乙两个密闭容器中，分别充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是( ) A．气体体积：甲＞乙 B．气体的质量：甲＜乙 C．气体的分子数：甲＜乙 D．气体的压强：甲＞乙 15．已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1 mol NO，右边通入CH4和HCl的混合气体，若CH4和HCl的物质的量之比为1：4，下列说法错误的是( ) A．左边与右边的原子个数比为20：39 B．右边混合气体中CH4的物质的量为0.3 mol C．向右边通入0.5 mol NH3时，可移动挡板将移到3刻度处 D．右边 CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为32.4g·mol-1 二、非选择题（共5题，共55分） 16．(10分)现有以下物质：①KNO3固体　②稀硫酸　③KOH溶液　④锌　⑤二氧化硫气体　⑥碳酸氢钠固体 ⑦无水乙醇(C2H5OH)　⑧熔融态KCl 请回答下列问题(用序号)： (1)以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)。 (2)属于盐的是___________。 (3)属于氧化物的是___________。 (4)能导电的是___________。 (5)属于非电解质___________。 17．(13分)松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。 (1)下表列出了松花蛋腌制配方的三种主要配料，请在表中填写它们所属的物质类别。 配料 生石灰 纯碱 食盐 物质类别 (2)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的化学方程式有(不考虑黏土中的物质可能参与的反应)_________________________________、______________________________。 (3)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为________和__________，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3(不考虑黏土中的物质)。 (4)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(3)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 出现______________ 滤液中含有Ca(OH)2 ②取少量滤液，滴入适量稀盐酸 出现_____________ 滤液中含有Na2CO3 18．(12分)胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物， 可实现对抗原抗体的测定。 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。 其操作步骤如下： a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL。 b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1的K2CO3(④)0.6 mL，振荡变成棕红色。 c．加热煮沸至溶液变成透明红色。 d．分离提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。 请回答下列问题： (1)上述物质①②③④中属于单质的是____________(填序号，下同)，属于化合物的是____________，属于盐的是____________。 (2)该分散系属于__________，其分散质是__________。 (3)所得红色溶液__________(填“能”或“不能”)继续加热。 19．(10分)(1)9．03×1023个硝酸分子含________ mol电子，其中所含氧原子数与________ g CO2中所含氧原子数相等。 (2)46 g X2O4中含有2．0 mol氧原子，则X的摩尔质量为________。 (3)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为________。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 5 55 5 反应后质量/g 27 待测 0 19 20．(10分)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为________； (2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)； (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定) ①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)； ②气球的体积为________。 试卷第4页，共9页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题1 物质的分类及计量 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是(　　) A．CaO B．NaHCO3 C．NaOH D．Na2CO3 答案：A 解析：牡蛎壳的主要成分是CaCO3，高温分解生成CaO和CO2，CaO溶于水生成Ca(OH)2，A项正确。 2．下列物质的分类正确的是(　　) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 答案：D 解析：A项中Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物；B项中CO不是酸性氧化物；C项中CO不是碱性氧化物。 3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是(　　) A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 答案：A 解析：反应的化学方程式为4Na＋CCl4C＋4NaCl，金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质，A项错误；化学反应的过程中元素种类不发生改变，B项正确；CCl4由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C项正确；此反应的反应物为单质和化合物，生成也是单质和化合物，属于置换反应，D项正确。 4．下列化学反应属于如图区域3的是(　　) A．Br2＋2KI===I2＋2KBr B．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．H2O＋CaO===Ca(OH)2 答案：C 解析：由图可知，3区属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应。A为置换反应，位于4区域，A项错误；B为分解反应，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B项错误；C不属于四种基本类型反应，为氧化还原反应，C项正确；D为化合反应，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。 5．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是(　　) A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 答案：B 解析：纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A项错误；纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相比不会发生改变，C项错误；与胶体中的胶粒(微粒直径在10－9～10－7 m之间)能透过滤纸一样，纳米碳酸钙粒子也能透过滤纸，D项错误。 6．有以下物质：①NaCl溶液　②熔融的MgCl2　③CuSO4·5H2O固体　④NaOH固体　⑤金属铜　⑥蔗糖。 有关它们的说法正确的是(　　) A．属于非电解质的有①⑤⑥ B．属于电解质有①②③④ C．不能导电的有③④⑥ D．属于混合物的有①②③⑥ 答案：C 解析：上述物质中属于非电解质的有：⑥蔗糖；属于电解质的有：②熔融的MgCl2，③CuSO4·5H2O固体，④NaOH固体；上述物质中能导电的有①NaCl溶液，②熔融的MgCl2，⑤金属铜；不能导电的有③CuSO4·5H2O固体，⑥蔗糖，④NaOH 固体；属于混合物的有①NaCl溶液。C项正确。 7．含有的Cl－个数与3 mol NaCl含有的Cl－个数相同的物质是(　　) A．1 mol MgCl2 B．3 mol KClO3 C．1 mol AlCl3 D．3 mol CaCl2 答案：C 解析：3 mol NaCl中含有3 mol Cl－，A项，含有2 mol Cl－；B项，不存在Cl－，为ClO ，错误；C项，含有3 mol Cl－，正确；D项，含有6 mol Cl－，错误。 8．在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(　　) A．电子数　 B．密度　　 C．质量　　 D．分子数 答案：D 解析：同温同压下，同体积的气体，物质的量相等，即n(NO)＝n(N2)＋n(O2)，物质的量相等，分子数相等。由于N2和O2的物质的量未知，所以无法求得总质量；密度＝质量÷体积，由于质量未知，体积固定，所以密度与电子数不确定。 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0．5NA D．标准状况下，22.4 L NH3含有的电子数为17NA 答案：B 解析：He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积约为22.4 L ，A项错误； 64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3NA，与气体所处状况无关，B项正确；C项条件应为标准状况，C项错误；标准状况下，22.4 L NH3含有的电子数为10NA，D项错误。 10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NA B．2 g H2所含的原子数目为NA C．17 g NH3所含的质子数为NA D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 答案：D 解析：A中2.3 g Na的物质的量为0．1 mol，失去的电子数为0.1 NA；B中H2是由氢分子组成的物质，H2分子是双原子分子，其摩尔质量为2 g·mol－1，故2 g氢气所含的氢分子数目为NA，氢原子数目应为2 NA；C中17 g NH3的物质的量为1 mol，质子数为10 NA；D中NA个氧分子的质量与NA个氢分子的质量比为32∶2＝16∶1。 11．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　) A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaHCO3===Na＋＋HCO C．HNO3===H＋＋NO D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－ 答案：D 解析：氯化钙的电离方程式为：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－， A项正确；碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO， B项正确；硝酸的电离方程式为：HNO3===H＋＋NO， C项正确；氯酸钾的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO，D项错误。 12．下列叙述中正确的是( ) A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 答案：D 解析：A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，A错误；B．NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解质，B错误；C．质既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确；故选D。 13．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是( ) A．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明Ba(OH)2不是电解质 B．a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等 C．Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大 D．YZ段溶液的导电能力不断增大。是由于H2SO4电离出的离子导电 答案：C 解析：A．Ba(OH)2是电解质，硫酸和氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和水，混合溶液中离子浓度降低，因而XY段溶液的导电能力不断减弱，A错误；B．a时刻导电能力接近于0，表明参加反应的两种溶质物质的量相等，溶液的体积不一定相等，B错误；C．溶液导电能力与离子浓度成正比，Y处溶液的导电能力约为0，此时H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，生成的沉淀量最大，C正确；D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电，D错误；故选C。 14．在甲、乙两个密闭容器中，分别充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是( ) A．气体体积：甲＞乙 B．气体的质量：甲＜乙 C．气体的分子数：甲＜乙 D．气体的压强：甲＞乙 答案：D 解析：A．O2、O3的质量相等，二者密度相等，可推知二者体积相等，A错误；B．在甲、乙两个密闭容器中，分别充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，由于O原子的摩尔质量相等都是16 g/mol，则其中气体的质量也一定相等，B错误；C．O2、O3中含有的O原子数目相等，则两种气体物质的量之比为3：2，气体的物质的量越多，则气体分子数就越多，故气体的分子数：甲＞乙，C错误；D．O2、O3中含有的O原子数目相等，则两种气体物质的量之比为3：2，由于气体的温度、体积又相等，结合阿伏伽德罗定律可知充满O2的压强比O3的更大，故压强大小关系为：甲＞乙，D正确；故合理选项是D。 15．已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1 mol NO，右边通入CH4和HCl的混合气体，若CH4和HCl的物质的量之比为1：4，下列说法错误的是( ) A．左边与右边的原子个数比为20：39 B．右边混合气体中CH4的物质的量为0.3 mol C．向右边通入0.5 mol NH3时，可移动挡板将移到3刻度处 D．右边 CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为32.4g·mol-1 答案：C 解析：A．在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，左边NO与右边CH4和HCl的混合气体的体积比是2：3，由于左边气体物质的量是1 mol，则左边含有的原子的物质的量是2 mol；右边气体物质的量是1 mol× =1.5 mol，若CH4和HCl的物质的量之比为1：4，则n(CH4) = ×1.5mol=0.3mol，，n(HCl)=×1.5mol=1.2mol，右边混合气体中含有原子的物质的量为n=0.3 mol×5+1.2 mol×2=3.9 mol，故左边与右边的原子个数比为2 mol：3.9 mol=20：39，A正确；B．根据选项A计算可知右边混合气体中CH4的物质的量为0.3 mol，B正确；C．若向右边通入0.5 mol NH3时，会发生反应：NH3+HCl= NH4Cl，0.5 mol NH3反应消耗0.5 mol HCl，反应后容器在含有n(CH4)=0.3 mol，n(HCl)=1.2 mol-0.5 mol=0.7 mol，混合气体总物质的量是1 mol，与左边NO的物质的量相等，两边气体的体积应该相等，故可移动挡板将移到2.5刻度处，C错误；D．右边CH4和HCl的物质的量之比为1：4，则混合气体的平均摩尔质量为M=，D正确；故合理选项是C。 二、非选择题（共5题，共55分） 16．(10分)现有以下物质：①KNO3固体　②稀硫酸　③KOH溶液　④锌　⑤二氧化硫气体　⑥碳酸氢钠固体 ⑦无水乙醇(C2H5OH)　⑧熔融态KCl 请回答下列问题(用序号)： (1)以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)。 (2)属于盐的是___________。 (3)属于氧化物的是___________。 (4)能导电的是___________。 (5)属于非电解质___________。 答案：(1)①⑥⑧　(2)①⑥⑧　(3)⑤　(4)②③④⑧　(5)⑤⑦ 解析：(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的为①KNO3固体，⑥NaHCO3固体，⑧熔融态KCl；(2)盐是由阳离子与酸根组成的物质，有①⑥⑧；(3)氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物，属于氧化物的是SO2；(4)能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子，满足条件的有②稀硫酸、③KOH溶液、④锌、⑧熔融态KCl；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的为⑤SO2、⑦无水乙醇。 17．(13分)松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。 (1)下表列出了松花蛋腌制配方的三种主要配料，请在表中填写它们所属的物质类别。 配料 生石灰 纯碱 食盐 物质类别 (2)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的化学方程式有(不考虑黏土中的物质可能参与的反应)_________________________________、______________________________。 (3)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为________和__________，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3(不考虑黏土中的物质)。 (4)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(3)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 出现______________ 滤液中含有Ca(OH)2 ②取少量滤液，滴入适量稀盐酸 出现_____________ 滤液中含有Na2CO3 答案：(1)氧化物　盐　盐 (2)CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (3)NaOH　NaCl (4)白色沉淀　气泡 解析：CaO、Na2CO3、NaCl用水调制时CaO与H2O先反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2又与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，故滤液中肯定有NaCl和NaOH。可能存在的Ca(OH)2与K2CO3反应生成白色沉淀，可能存在的Na2CO3与酸反应生成CO2气体。 18．(12分)胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物， 可实现对抗原抗体的测定。 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。 其操作步骤如下： a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL。 b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1的K2CO3(④)0.6 mL，振荡变成棕红色。 c．加热煮沸至溶液变成透明红色。 d．分离提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。 请回答下列问题： (1)上述物质①②③④中属于单质的是____________(填序号，下同)，属于化合物的是____________，属于盐的是____________。 (2)该分散系属于__________，其分散质是__________。 (3)所得红色溶液__________(填“能”或“不能”)继续加热。 答案：(1)①　②④　④　(2)胶体　金颗粒　(3)不能 解析：(1)上述物质中，①为白磷，由P元素组成，为单质；②为蒸馏水，由H、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；③为氯化金水溶液，由氯化金和水两种物质组成，属于混合物；④为K2CO3，属于纯净物，也属于化合物。从而得出结论：属于单质的是①，属于化合物的是②④，属于盐的是④。 (2)由金颗粒直径介于1～100 nm之间，确定该分散系属于胶体，其分散质是金颗粒。 (3)分析所得红色溶液属于胶体，加热会发生凝聚，所以不能继续加热。 19．(10分)(1)9．03×1023个硝酸分子含________ mol电子，其中所含氧原子数与________ g CO2中所含氧原子数相等。 (2)46 g X2O4中含有2．0 mol氧原子，则X的摩尔质量为________。 (3)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为________。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 5 55 5 反应后质量/g 27 待测 0 19 答案：(1)48　99　(2)14 g/mol 　(3)分解反应 解析：(1)9．03×1023个HNO3分子的物质的量是＝1．5 mol，1分子HNO3含有32个电子，因此含1．5 mol×32＝48 mol电子；其中所含氧原子的物质的量是4．5 mol，氧原子数相同的CO2的物质的量是2．25 mol，质量是2．25 mol×44 g/mol＝99 g。(2)46 g X2O4中含有2．0 mol氧原子，氧化物的物质的量是2 mol÷4＝0．5 mol，则氧化物的摩尔质量为46 g÷0．5 mol＝92 g/mol，所以X的摩尔质量为(92－64) g/mol÷2＝14 g/mol。(3)由表格数据可知，甲、丁的质量增加，为生成物，丙的质量减少，且55＞(27－5)＋(19－5)，由质量守恒可知，乙为生成物，即丙分解生成甲、乙、丁，属于分解反应。 20．(10分)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为________； (2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)； (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定) ①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)； ②气球的体积为________。 答案：(1)41 g/mol　(2)0.3NA　(3)①1.6NA　②2.24 L 解析：(1)在标准状况下混合气体的体积为8．96 L，则物质的量为：n＝＝＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量M＝＝41 g/mol。(2)设混合气体中O2的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为16．4 g可得：32x＋44y＝16.4　①；根据气体的物质的量为0.4 mol可得：x＋y＝0.4　②，解①②得：x＝0.1、y＝0.3，由于CO2中只含1个碳原子，故混合气体中共含0．3 mol C原子即0.3NA。(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余气体为氧气，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的氧气。①一个氧气分子含有16个电子，由(2)知氧气的物质的量为0．1 mol，则电子的物质的量1.6 mol，数目为1.6NA；②气球中的气体为氧气，在标准状况下的体积V＝nVm＝0.1 mol×22.4 L/mol＝2.24 L。 试卷第6页，共8页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第5页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$