2024年中考化学流程题专项训练

2024年中考化学流程题专项训练 1．利用空气合成氨的主要转化过程如图所示。 (1)步骤Ⅰ中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：CH4+O22 +CO2(请把化学方程式补充完整)。 (3)请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 ，反应基本类型是 ，反应中化合价改变的元素有 (填元素符号)。 2．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。工业上以镁矿石（主要成分为MgCO3，还含有少量的SiO2和FeCO3）为原料制备MgSO4·7H2O的相关流程如下图： 已知：①SiO2难溶于水也不参加反应；②三种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表 Fe2+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀pH 7.6 2.3 9.3 完全沉淀pH 9.6 3.7 10.8 (1)“酸浸”时为提升浸出率可采取的措施有 （写出任意一个），酸浸时镁矿石中的MgCO3与稀H2SO4反应的化学方程式 。 (2)“操作Ⅰ”的名称是 ，滤渣X的化学式 。 (3)“氧化”过程中H2O2、KMnO4均可将Fe2+氧化成Fe3+，实际工业选择用H2O2的优点是 。 (4)“除铁”时，应选用 （填“NaOH”或“MgO”）调节pH，调节pH合理的范围是 。 3．下列流程可用于制备硫酸铵。 I．制硫酸： (1)反应①的文字表达式为 。 (2)反应②为SO3+H2O→H2SO4，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 II．合成氨： (3)“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的 ，可通过分离液态空气的方法得到。 (4)“原料气”中H2的制备：高温时，甲烷和水蒸气在催化剂作用下反应得到氢气和二氧化碳，该反应的文字表达式为 。 III．制备硫酸铵： (5)将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。写出氨气与硫酸生成硫酸铵反应的文字表达式 。 4．内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属） 等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知： 。回答下列问题。 （1）操作①的名称为 ； （2）滤渣③中含有的金属是 ； （3）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填 “＞”或“＜”）； （4）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 ，在这个过程中一定涉及的反应方程式为 ； （5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 。 5．工业上利用软锰矿（主要成分是二氧化锰）制备高锰酸钾的流程如图所示，回答下列问题：（信息提示，二氧化锰不溶于水，含钾化合物均可溶于水） （1）将软锰矿粉碎的目的是 ； （2）流程中通入的气体是 （填标号）； A．        B． C． （3）操作Y中玻璃棒的作用是 ； （4）上述流程中可循环利用的物质有 。 6．氢气是非常理想的清洁能源，用廉价的方法制氢气是许多科学家的愿望。下图就是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。    (1)在制得氢气和氧化铝(Al2O3)的反应中，金属镓的作用可能是 。 (2)氢气是理想燃料的原因是 (写出1点即可)； (3)氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为 ，所属的基本反应类型是 。 (4)该生产流程中，可循环利用的物质是 。 7．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法。其主要生产流程如图所示。    (1)硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）中铜元素的化合价为 。 (2)实验室进行步骤①得到硫酸铜晶体的操作过程是，先加热蒸发，当容器中出现 时，停止加热，冷却后得到晶体。该操作所需玻璃棒的作用是 。 (3)实验室用胆矾进行步骤③实验，若称量胆矾时天平左码右物（使用了游码），则得到的溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“不影响”或“偏小”）。 (4)步骤④发生反应的化学方程式为 。 8．氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题： (1)步骤①中发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)写出步骤③中发生反应的化学方程式 。 (3)在反应中有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。其中元素的化合价升高的反应是氧化反应，在步骤④中，发生氧化反应的物质是 。 (4)在图1中所发生的化学反应，属于化合反应的有 个。 (5)下图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，据图回答问题： ①硝酸铵要防潮防晒的原因 。 ②施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式 ③图2标签所标注的“含氮量≥40%”是否合理 (选填“是”或“否”)。 9．碱式硫酸铁【Fe（OH）SO4】是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（除铁外另含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫，酸铁的工艺流程如下： 已知：I:Fe和Fe3+在溶液中会反应生成Fe2+ Ⅱ：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 开始沉淀时的pH 2.3 7.5 3.4 完全沉淀时的pH 3.2 9.7 4.4 完成下列填空: (1)反应I后的溶液中铁元素的化合价为 ，可加快该反应中固体溶解的方法为 、 。 (2)图中滤渣的主要成分为 ，加入NaHCO3是为了将溶液pH调节至 以上，若加入的NaHCO3过多，会导致 。 (3)反应Ⅱ是为了将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。 (4)生成169吨碱式硫酸铁，消耗98%的浓硫酸200吨，硫酸的利用率为 （）。 10．我国从二氧化碳人工合成淀粉取得重大突破性进展，被国际学术界誉为“影响世界的重大颠覆性技术”。该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应，合成速率是玉米的8.5倍。部分合成路线如下： (1)关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是______（填字母序号）： A．能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应 B．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C．可以节约耕地，减少化肥农药对环境的影响 (2)淀粉的化学式为，其中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (3)甲醇（）转化为甲醛（HCHO），同时还会生成一种生活中最常用的溶剂。该反应的化学方程式为 。 (4)此合成技术中多次用到催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和 保持不变。 11．藕粉是由莲藕的地下茎藕制成的，具有营养丰富、清热凉血、通便止泻、健脾开胃、益血生肌、止血散瘀的功效。藕粉条是以藕粉为原料加工制成的丝状或条状干燥淀粉制品，制作过程如下，请结合图文信息分析思考，解决问题： (1)藕粉中富含的营养素是 。 (2)在“和浆”中为使各种物质混合均匀，应进行的操作是 。 (3)成型过程中可加入少量明矾，其作用是 。 (4)脱硫煤燃料锅炉中主要发生反应的化学方程式为 ，用脱硫煤燃料锅炉的优点是 。 12．小明收集到一瓶浑浊的赣江水，他利用如图流程来净化水，最终制成蒸馏水。请回答下列问题： (1)A物质的作用是 。 (2)操作①需要用到的仪器和用品有 (填序号)。 ①带铁圈的铁架台  ②酒精灯  ③漏斗  ④玻璃棒  ⑤量筒  ⑥烧杯  ⑦滤纸 (3)操作②主要是 (选填“物理”或“化学”)变化。 (4)小明取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水，通过操作③ (填操作③的名称)可以将该硬水软化。 (5)如图为操作③的实验装置。仪器A、B的名称分别为 、 ；实验时冷凝水进出水的方向是 (选填“从a到b”或“从b到a”)；实验中加入沸石的目的是 。 13．工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要。实验室提纯氯化钾的过程分为四步，如图所示。 （1）提纯过程中所用试剂X的化学式 。 （2）写出一个加入Y后，滤液中发生反应的化学方程； 。 （3）请设计实验证明步骤Ⅲ所得到的滤液中的溶质（简述实验步骤和现象） 。 14．粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下：    称量mg粗盐样品。称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按去皮键，取粗盐加到称量纸上，直到天平显示mg。 (1)操作b中玻璃棒的作用是 ，操作c的名称是 。 (2)实验后各小组的产率及评价如下： 组别 第1组 第2组 第3组 第4组 产率 75% 65% 90% 72% 对产率的评价 偏低 偏低 偏高 偏低 下面是对造成产率偏高或偏低的原因分析，其中正确的是 。 A．第1组：没有蒸干，精盐中仍有水分 B．第2组：过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘 C．第3组：过滤时不小心捅破了滤纸 D．第4组：蒸发时液体飞溅 15．现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图： 【资料】'①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。 ②Cu2(OH)2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。 (1)溶液A中的溶质是 (写化学式)：④的操作名称是 。 (2)②中加入过量锌的目的是 。 (3)③中发生反应的化学方程式为 。 (4)回收锌的质量 废弃弹壳中锌元素的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$