2024年中考化学高频考点：综合应用题

2024年中考化学高频考点：综合应用题 1．以下是实验室制取氧气可能用到的装置：    (1)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，反应化学方程式为 ，可选择的装置组合为 （填字母A~E）；实验结束时，甲、乙、丙三个操作正确的先后顺序为 。 甲．熄灭酒精灯      乙．松开铁夹，移走试管      丙．把导气管从水槽中取出 (2)某同学用E装置收集氧气，观察到 时，说明氧气已经收集满，若他用此方法收集的氧气中混有空气，导致这一结果可能的原因是（写出一种即可） 。 (3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，选用装置B为发生装置。实验过程中反应较为剧烈，下列措施合理的是 。 a．堵住导管      b．换用体积较小的锥形瓶      c．减慢液体滴加的速度 (4)某小组同学设计实验，探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解速率，并与二氧化锰的催化效果进行比较。甲、乙、丙三位同学同时进行过氧化氢的分解与气体的收集实验，实验时间均以30s为准（过氧化氢均未全部分解），其他可能影响实验的因素均已忽略。相关数据如下： 5%的过氧化氢溶液 溶液中加入的物质 氧气的体积 甲 100mL V1 乙 100mL 0.5g氧化铁 V2 丙 100mL 0.5g二氧化锰 V3 I．三位同学应选择上面的装置 （填编号）收集氧气，请写出理由 。 II．实验过程中操作步骤正确的为 （选填“a”或“b”）。 a．先将发生装置B和所选收集装置的导气管连接好，后向反应容器中加入双氧水 b．先向反应容器中加双氧水，等装置内空气完全排出后，将发生装置B和所选收集装置的导气管连接好 (5)现需制取0.2mol氧气，至少需要过氧化氢的质量为 （根据化学方程式计算）。 2．水是一切生命体生存所必须的物质。 (1)图A所示是净化水的简易装置，其中活性炭起 作用； (2)图B所示是电解水的实验。此实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是 。 (3)图C中甲、乙均为初中化学中的常见物质，“→”代表前面的物质能通过化学变化得到后面的物质。则乙为 （写化学式）。 3．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)稀盐酸，稀硫酸，白醋都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中均含有 （填离子符号）。 (2)某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。 ①滴管内溶液中的溶质是 ；（填化学式） ②该反应的化学方程式为 。 ③若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸，则b点将 。（填“左移”或“右移”） (3)海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgC12等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。制得精制食盐的过程如图所示。请回答下列问题。 ①写出试剂X中溶质的化学式是 。 ②写出操作Y的名称是 。 ③写出加适量盐酸时与Na2CO3发生反应的化学方程式 。 (4)根据下图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应） 计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 4．阅读下列材料，按要求回答问题。 材料： （1）氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水 （2）加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气 （3）湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色 （4）氨气遇到氯化氢气体在空气中冒白烟（生成NH4Cl固体） 【基础实验】图1是制取和收集气体的部分装置。 （1）若用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取并收集氨气的装置是 ，化学方程式为 。 （2）检验氨气集满的方法是 ，图1中A装置试管口略向下倾斜的原因是 。 （3）还可以利用B装置，向盛有固体氢氧化钠的锥形瓶中注入浓氨水快速制得氨气，则注入浓氨水的量至少要 。 【探究实验】某化学兴趣小组对氨气的性质进一步探究． 【提出问题】（1）氨气显碱性吗？（2）氨水显碱性吗？ 【实验验证】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由无色酚酞试液浸润的干燥纸质小花进行图2中A所示的三个实验； 【实验现象】实验Ⅰ和Ⅱ纸花不变色，实验Ⅲ纸花变红 【实验结论】（1）氨气不显碱性，（2）氨水 碱性（填“显”或“不显”）． 【查阅资料】图2中B是同学们查阅氨气溶于水后发生变化的情况． 【交流反思】 （1）从微观的角度分析氨水显碱性的原因 ； （2）小军向实验Ⅲ中变红的小花上喷稀盐酸，小花红色逐渐消失，发生反应的化学方程式为 ； （3）根据探究结论可知，能用于干燥氨气的干燥剂是 （填序号）。 A生石灰 B浓硫酸 C碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物） 【拓展探究】 已知相对分子质量越大，分子的运动速率越小．该兴趣小组增加了如图3所示的探究实验，在U型管A、B两端同时塞入蘸有试剂的棉花，则U型管内产生的现象应为 ． 5．下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。    (1)Ca(OH)2俗称 ，用途是 。 (2)将A反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在A图中画出 (粒子数目不做要求，不考虑空气、水)。 (3)B中发生反应的化学方程式为 ；C中的实验现象是 。 (4)将这三个实验反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，且无气泡。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 ，可能含有的溶质是 。 6．某兴小组同学通过下列实验对酸、碱的性质进行了相关探究。 (1)中和反应实验 ①实验操作：向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸20g，计算反应后溶液中溶质质量分数 (结果精确到0.1%，忽略酚酞试液的质量)。 ②实验中滴加酚酞试液操作的目的是 。 ③某同学在做该实验时忘记在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，在加入一定量的稀盐酸后，再滴加酚酞试液，发现溶液呈无色，该现象不能说明恰好完全反应，原因是 。 (2)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。溶液电导率大小变化可以反映电解质溶液中离子浓度的大小变化。下图是向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的过程中溶液电导率随时间变化图，回答下列问题。 ①写出Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应的化学方程式 。 ②B→C的反应过程中，导电性增强的原因 。 ③若在图中ABCDE各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有 。 ④D→E的反应过程中，溶液中数目始终增多的微粒有 。(填微粒符号) 7．回答下列问题。 (1)于谦《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说的是生石灰由石灰石高温得到，还能产生二氧化碳气体，化学方程式为：。郑月同学将31.25克石灰石样品高温煅烧至固体质量不再减少为止，称得剩余固体质量为20.25克。（提示：石灰石中的杂质高温不反应） ①生石灰由石灰石高温得到属于 （填“物理变化”或“化学变化”）该反应中生成二氧化碳质量是 克；一个二氧化碳分子中碳原子与氧原子个数比 。 ②氧化钙中氧元素与钙元素的质量比 。 ③该石灰石中碳酸钙 种元素组成，钙元素的质量分数 。 (2)我国科学家在世界上首次实现以二氧化碳合成淀粉。 反应流程如下： ①第一步反应，，X化学式为 。催化剂目前使用是氧化锌，其化学式为 。 ②植物光合作用可生成淀粉，其过程可表示为：。由此可知淀粉组成中一定含有 元素，可能含有 元素。 8．钢铁是使用最多的金属材料。某份钢样的质量为mg，其中除铁单质外，还含有少量碳和硫，化学小组利用如图所示装置进行实验，正确实验后，硬质玻璃管中生成的气体均能被后面的装置完全吸收，最终硬质玻璃管剩余物为纯净物（FexOy），其质量为ng，装置C、D实验前后质量变化量之和为m1g，装置E变化量为m2g，从而测定钢样中铁单质的质量分数，检验钢样与氧气反应后气体产物的成分并尝试测定硬质玻璃管里FexOy中x/y的值。查阅资料：CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊；CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，但SO2可被酸性高锰酸钾溶液吸收，使溶液由紫红色逐渐褪为无色。氢氧化钠溶液能吸收CO2和SO2，但无明显现象，浓硫酸有吸水性。 (1)仪器甲的名称为 。 (2)装置A试管内发生反应的化学方程式为 。 (3)试剂X应选用 。 a.澄清石灰水         b.氢氧化钠溶液    c.浓硫酸         d.酸性高锰酸钾溶液 (4)根据以上信息可知钢样中铁单质的质量分数的表达式为（用题中出现的物理量表示）： 。 (5)关于该实验，以下说法正确的是 A．装置D中试剂颜色不变，E中试剂变浑浊，能说明钢样与氧气反应后的气体中含有CO2 B．图中化学反应涉及的基本反应类型有分解反应和氧化反应 C．装置B中反应结束后，如不继续通入氧气，测定钢样中铁单质的质量分数会偏大 D．如果先点燃装置B处加热仪器，后点燃A处的仪器甲，会导致x/y偏小 9．中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于今年5月21日13：40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4．8kg。求： (1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧气密度为1．43g／L) (2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气(化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)，需要多少千克高锰酸钾？ (3)用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由。 10．从化学视角认识物质 铝是一种重要的金属材料，在生产和生活中有并广泛的应用。 (1)如图是相原子结构示图：由图可知，铝原子在化学反应中易 (填“得到”成“失去”) 电子，形成离子的符号是 。 (2)铝是一种活泼金属，写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ，从得失电子的角度看，该反应的实质是 。 (3)金属铝因其密度小、导电性良好等性能，常用于 (答一种用途)，但是有研究发现人体摄入过多的铝元素可能导致老年痴呆，对此你的建议是 (答出一条即可)。 (4)铜铝合金比金属铝的导电性强、比金属铜密度小，它的性能不同于铝和铜是因为 ；铜铝合金中铜含量不同，合金的用途也不相同，这是因为 。 (5)为测定某铜铝合金中金属铜的质量分数，小明进行如下实验： 称取0.9g合金，将该合金研成粉末，放入烧杯中，加入足量稀盐酸，… ①将合金研成粉末的目的是 。 ②已知稀盐酸的溶质质量分数为10%为保证不浪费，足量取(保留一位小数) g，即可保证实验成功。 ③加入足量稀盐酸后的操作是 。 11．下面是实验室制取和收集气体的装置，根据所学知识回答下列问题：    (1)写出仪器的名称：a ；b (2)从上图中选择装置制取并收集干燥的CO2，应选用图中的 （填字母）。 (3)实验室若用装置E收集H2，气体应从导管的 （填“d”或“e”）端进入。 (4)若制取的O2用B装置制取的反应原理 ，用F装置排水法收集，请将图F补画完整（直接在图中画出） 。 (5)化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：（写出计算过程）    ①样品中碳酸钙的质量分数是 ； ②所用稀盐酸溶质的质量分数是 。 12．2021年全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰“碳中和”成为热词，这两个概念中的“碳”，实际上都是指二氧化碳，特别是人类生产生活活动产生的二氧化碳。而碳及其化合物是初中化学中的重要物质，与我们的生产生活密切相关，下面请同学们运用所学知识回答与碳单质、CO和CO2有关的内容。 (1)金刚石和石墨的化学性质相似，而物理性质差异很大的原因是 。 (2)推广乙醇汽油是缓解能源危机的措施之一。乙醇汽油不完全燃烧的产物可能含有CO、CO2和 （填物质名称）。化学兴趣小组的同学设计了如图1所示装置，来探究乙醇汽油不完全燃烧时，产物是否含有CO和CO2；（已知：氢氧化钠溶液常做CO2吸收剂） Ⅰ、装置中需要的试剂有①浓硫酸、②氢氧化钠溶液、③澄清石灰水，则A、B、C、D中的试剂依次为 （填序号），其中C装置中盛装的试剂的作用是： 。 Ⅱ、该实验装置存在的缺陷是 ； (3)用CO2和NH3来合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：，若用此法生产300t尿素，理论上可固定CO2的质量是 吨。 13．Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380°C时吸收热量并分解产生水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。 （1）Mg(OH)2 受热分解化学方程式是 ；工业常用氯化镁溶液与烧碱溶液制取Mg(OH)2，化学方程式是 。 （2）某同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2的过程:一定温度下，往含一定量氯化镁的溶液中加入适量氨水( 氨水易挥发)，再经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下: 实验编号 氯化镁溶液溶质质量分数 反应温度/°C Mg(OH)2转化率/% a 10% 30 27.06 b 15% 30 56.77 c 15% 40 69.64 d 15% 60 54.30 e 20% 60 50.60 ①实验b和c的目的是 。 ②由实验可知，能够得到最多Mg(OH)2的条件是溶质质量分数 和温度 °C。 ③在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下，60°C 时Mg(OH)2的转化率比40°C时低的原因是 。 （3）根据燃烧的条件可知，Mg(OH)2能做阻燃剂的原因是 (填编号)。 ①清除可燃物        ②使温度 降低到着火点以下        ③隔绝空气 （4）氯化镁溶液通过循环利用，理论上转化率可以达到100%。若生产了2.9吨Mg(OH)2，理论上需要原料20%的氯化镁溶液 吨。 14．实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，通过实验可测定某纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标项目 指标 I类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量（Na2CO3计）%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0 实验和有关数据如下图所示。 (1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 。 (2)求该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%） (3)通过与表中信息比较，该品牌工业品纯碱的指标等级属于 。 15．实验探究是我们研究化学的重要方法。    (1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是 （填代号），制得的氧气用来做如图G所示的实验现象 ，写出G中反应的化学方程式 。 (2)实验室制取二氧化碳常用的药品是 ，若用装置E收集二化碳，则验满二氧化碳的步骤是 。 (3)乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选 ，实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是 。 (4)加热高锰酸钾能分解出氧气。某同学欲制备16g氧气，请帮他计算一下，至少需要加热分解多少克高锰酸钾 ？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$