精品解析：河南省三门峡市渑池县第二高级中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

渑池二高2023-2024学年下学期第三次月考试题 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。 3.保持卡面整洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 Na-23 C-35.5 Al-27 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共14小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 吃粽子是我国端午节的传统习俗。“灰汤粽”香气四溢，征服味蕾，深受人们欢迎。制作时先用多层纱布盖住容器口，再将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，即为“灰汤”，将包好的粽子放入“灰汤”浸泡数小时后再煮制而成。下列说法不正确的是 A. 在沸水中，碳酸钾的溶解度较大 B. 碳酸钾属于碱 C. “灰汤粽”含有的主要营养素是糖类 D. 制作“灰汤”的过程中用到了过滤原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，说明在沸水中，碳酸钾的溶解度较大，A正确； B．碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，B错误； C．“灰汤粽”中富含淀粉，淀粉属于糖类，C正确； D．制作时先用多层纱布盖住容器口，再将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，即为“灰汤”，纱布起到了过滤的作用，D正确； 故选B。 2. 下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是 A. 溶液中放入铁粉： B. 硝酸保存于棕色试剂瓶： C. 氮肥保存于阴凉处： D. 金属钠保存于煤油中：、 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeSO4溶液中加入铁粉，Fe2+具有还原性，容易被氧气氧化成Fe3+，加入铁粉能将Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，A正确； B．浓硝酸见光易分解生成NO2、O2和水，化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，B错误； C．碳酸氢铵不稳定，受热易分解，因此保存在阴凉处，化学方程式为，C正确； D．金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气反应生成氧化钠，同时钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠保存在煤油中，化学方程式为、，D正确； 故答案选B。 3. 下列物质性质与用途的对应关系合理的是 选项 性质 用途 A 聚氯乙烯塑料具有塑性和弹性 用于制食品保鲜袋 B SO2具有漂白性 漂白粉条 C 硅有导电性 制光导纤维 D 液氨汽化时要吸收大量的热 用作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．聚氯乙烯塑料有毒，不能用于制食品保鲜袋，A错误； B．SO2具有漂白性，但其有毒，因此不能用于漂白粉条等食物，B错误； C．硅是良好的半导体材料，具有导电性，因此可用于制作晶体管、太阳能电池的材料；制造光导纤维的材料是二氧化硅，不是硅，C错误； D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，因而可用作制冷剂，D正确； 故合理选项是D。 4. 例除去括号内杂质所用试剂或方法正确的是 A. 乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液 B. 乙烯（）：酸性溶液洗气 C. 乙烷（乙烯）：（催化剂）催化加氢 D. 乙醇（水）：分液 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯难溶于饱和溶液，乙酸可与反应，故乙酸乙酯中混有的乙酸可用饱和溶液除去，A项正确； B．乙烯、均能与酸性溶液反应，应选用溶液洗气除去，B项错误； C．在催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，但的量难以控制，易引入新杂质，不能达到除杂目的，C项错误； D．乙醇能与水以任意比例互溶，不分层，不能通过分液的方法分离出乙醇中混有的，D项错误。 故选：A。 5. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是 A. 含 3 种官能团 B. 可使酸性KMnO4 溶液褪色 C. 1mol 该物质最多与2mol H2发生加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反应，消耗二者物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．普伐他汀含碳碳双键、羟基、羧基共3种官能团，故A正确； B．普伐他汀含碳碳双键、羟基，能使酸性溶液褪色，故B正确； C．1mol该物质含有2mol碳碳双键，因此最多可与2mol发生加成反应，故C正确； D．羟基、羧基都要与钠反应，羧基和氢氧化钠反应，醇羟基不与氢氧化钠反应，因此一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为4∶1，故D错误； 故答案为D。 6. 实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A. b中导气管口应插入液面下 B. 将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C. 饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸 D. 若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 【答案】C 【解析】 【详解】A．b中导气管口如果插入液面下会发生倒吸，A错误； B．浓硫酸稀释大量放热，应将浓硫酸加入乙酸和甲醇的混合液中搅拌混合，B错误； C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收挥发出的甲醇、乙酸，C正确； D．若用标记甲醇，产物乙酸甲酯中含有，D错误； 答案选C。 7. 测定中和反应反应热的装置如图所示，下列有关该实验的说法中不正确的是 A. 杯盖和外壳的作用是隔热，减少热量的散失 B. 使用玻璃搅拌器使反应更充分 C. 实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度 D. 测定中和反应热时，可以选用NaOH固体和稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．杯盖和外壳的主要作用是保温隔热，减少热量的损失，故A正确； B．玻璃搅拌器上下搅拌有助于酸碱快速、充分反应，故B正确； C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，及时判断反应是否完全，酸碱完全反应时放热最多，溶液温度最高，则记录的温度应是最高温度，故C正确； D．NaOH固体溶解放热，反应放热增多，会使反应热数值增大，因此不能选用NaOH固体，故D错误； 故选：D。 8. 下列示意图表示正确的是 A．甲图表示 反应的能量变化 B．乙图表示碳的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知) D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应为吸热反应，与图示不符，A错误； B．C的燃烧热是指1mol C完全燃烧生成CO2(g)时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误； C．、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1∶2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，若总体积为60mL，则此时溶液为20mL，NaOH溶液为40mL，则图中横坐标应该为硫酸的体积，C错误； D．稳定性B＜A＜C，根据物质的能量越低越稳定可知，物质的能量：B>A>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，D正确； 故选D。 9. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下： ①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1 ③ ④v(D=0.1 mol·L-1·min-1 则该反应进行速率快慢顺序正确的是 A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞①=④＞③ C. ③＞①＞②＞④ D. ④＞③＞①＞② 【答案】C 【解析】 【详解】在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率除以其计量数，得到的数值越大说明该反应速率越大，①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1，②v(B)=mol·L-1·min-1，③，④v(D=mol·L-1·min-1，反应速率：③＞①＞②＞④，故选C。 10. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。() 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 下列说法不正确的是 A. 实验③中 B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，实验③中反应速率最快，由控制变量法可知总体积为15mL，实验①、②、③中Na2S2O3溶液浓度不同，图中③、④、⑤速率接近，①、②、③速率差异大，据此分析解题； 【详解】A．实验中，x＝15−3.5−3.5＝8，A正确； B．实验①、②、③的目的是探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，实验③、④、⑤的目的是探究其他条件相同时，H2SO4溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，B正确； C．Na2S2O3溶液浓度的改变对速率影响更大，该推断的证据是达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需时间的改变量大于实验⑤、④、③所需时间的改变量，C正确； D．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，反应速率加快，浑浊度增大需要时间更短，D错误； 故选D。 11. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A、B，发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(l)，下图是A的正反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是(　　) A. 反应物A的浓度：a点小于b点 B. 可能是某种物质对反应起到的催化作用 C. 曲线上的c、d两点都表示达到反应限度 D. 平均反应速率：ab段大于bc段 【答案】B 【解析】 【详解】A. 反应不断消耗A，因此反应物A的浓度：a点大于b点，故A错误； B. A的速率也来越大，说明可能是某种物质对反应起到的催化作用，故B正确； C. 曲线上的c、d两点不表示达到反应限度，当反应速率不变时即为反应的限度，故C错误； D. 根据图象得出平均反应速率：ab段小于bc段，故D错误。 综上所述，答案为B。 12. 关于原电池原理示意图错误的是 A. 锌片溶解 B. 铜得到电子，被还原 C. 锌失去电子，被氧化 D. 电子从锌片经导线流向铜片 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌活泼性比铜强，在电解质溶液稀硫酸中，锌失电子，化合价升高，被氧化，锌片溶解，故A正确； B．铜片上氢离子得到电子，被还原，表面有气泡即氢气产生，故B错误； C．锌失电子，化合价升高，被氧化，锌片溶解，故C正确； D．电子从原电池负极经导线向正极移动，即电子从锌片经导线流向铜片，故D正确； 故答案为B。 13. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 甲、乙、丙分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 甲电池放电时，电子从锌筒经外电路到石墨电极 C. 乙中铅蓄电池放电过程中硫酸溶液浓度减小 D. 丙中氢氧燃料电池中负极通入氧气，发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．干电池属于一次电池，铅蓄电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃烧电池，A正确； B．甲池中，锌作负极失电子，石墨作正极，故电子从锌筒经外电路到石墨电极，B正确； C．铅蓄电池在放电过程中，硫酸为电解质，放电的过程中消耗氢离子生成水，故硫酸溶液浓度减小，C正确； D．丙中正极通入的为氧气得电子，发生还原反应，D错误； 故选D。 14. 为防止天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。下列说法正确的是 A. 多孔电极a上发生还原反应 B. 在电解质中向电极a移动，电流由电极a经导线流向电极b C. 多孔电极b上的电极反应式为 D. 当标准状况下甲烷完全反应时，流入传感控制器电路的电子有 【答案】D 【解析】 【分析】该装置实质是甲烷燃料电池，通入可燃物CH4的多孔电极a为负极，通入空气的多孔电极b为正极，正极上氧气得电子生成O2-，正极反应式为O2+4e-=2O2-，负极上甲烷发生失电子的氧化反应生成CO2气体，负极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析解答。 【详解】A．该装置为原电池装置，电极a上甲烷发生失电子的氧化反应，为负极，电极b为正极，正极上氧气发生得电子的还原反应，故A错误； B．原电池工作时电极a为负极，电极b为正极，阴离子移向负极，即O2-在电解质中向a电极移动，电流方向在外电路是由正极b经导线流向负极a，故B错误； C．b为正极，O2得到电变为O2-，电极反应式为O2+4e-=2O2-，故C错误； D．负极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，甲烷的物质的量为=0.00125mol，流入传感控制器电路的电子有0.00125mol=，故D正确。 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共58分) 15. 能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。 （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。 A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　　B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　　C．2CO(g)+O2=2CO2(l) （2）如图为原电池装置示意图： ①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___________，反应过程中溶液的酸性___________(填“变大”变小“或”不变“)。一段时间后，当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，电路中有___________个电子通过了导线(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ②燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图： a电极是___________极，将上图中的H2改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极发生的电极反应式是___________。若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1）C （2） ①. 2H ++2e- =H2↑ ②. 变小 ③. 0.15NA ④. 负 ⑤. ⑥. 11.2 【解析】 【小问1详解】 设计原电池需要反应发生的是氧化还原反应，原电池的反应通常是放热反应，比较分析可知A为吸热反应，B为复分解反应，C为放热反应是氧化还原反应，所以C符合原电池设计原理的要求，故答案为C； 【小问2详解】 若A为Zn片，B为石墨棒电解质溶液为稀硫酸，则Zn作负极，石墨作正极，正极的电极反应式为2H ++2e- =H2↑；反应过程中消耗H +，H +浓度降低，溶液酸性变小；当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，生成H2的物质的量为=0.075mol，根据2H ++2e- =H2↑可知，转移0.15mol电子，则电路中有0.15NA个电子通过了导线； 在碱性氢氧燃料电池中，通入燃料H2的电极a为负极；将上图中的H2改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极上甲醇失去电子被氧化，在碱性环境中变为，故发生的电极反应式是；正极电极反应式为，根据电极反应可知，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为L。 16. 回答下列问题 （1）用和天然气生产的反应为。 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．。 Ⅲ．。 则反应的___(用含a、b、c的代数式表示)。 （2）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______。 ②4min时，正反应速率_______(填“>”“＜”或“=”)逆反应速率。 （3）一定条件下，在5L密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用表示0～2s内该反应的平均速率为_______，在第5s时，的转化率为_______。在第2s时的体积分数为_______。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是_______。 a．升高温度 b．恒容时充入He(g) c．恒压时充入He(g) d．恒容时充入 （4）反应，在一定温度下2L密闭容器中进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。 a． b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f． g．容器内气体颜色不变 【答案】（1） （2） ①. ②. > （3） ①. 0.0015 ②. 87.5% ③. 60% ④. ad （4）beg 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，I-4×II-III可得 。 【小问2详解】 ①物质的反应速率之比等于化学计量数之比，从图中可知，相同时间内，X、Y、Z物质的量变化量之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，且X、Y物质的量减少为反应物，Z物质的量增加为生成物，则化学方程式为； ②4min时X、Y物质的量减少，Z物质的量增大，说明此时反应正向进行，正反应速率>逆反应速率。 【小问3详解】 ①0-2s内，NO2物质的量变化量为0.03mol，则v()=v(NO2)= ×0.0015，在第5s时，参与反应的NO2为0.035mol，则NO2的转化率为=87.5%。第2s时反应掉的NO2为0.03mol，则生成0.015mol N2O4，此时剩余0.01mol NO2，则N2O4的体积分数为=60%； ②a．升高温度，反应速率增大，a选； b．恒容时充入He(g)，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，b不选； c．恒压时充入He(g)，容器体积增大，反应物和生成物浓度减小，反应速率减小，c不选； d．恒容时充入NO2，反应物浓度增大，反应速率增大，d选； 故答案选ad。 【小问4详解】 a．，NO正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，a错误； b．该反应不是等体积反应且在恒容密闭容器中进行，随着反应进行容器压强不断变化，压强不变说明反应达到平衡，b正确； c．v(NO2)=2v(O2)中未说明是正反应还是逆反应，无法得知反应是否达到平衡，c错误； d．反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，容器内的密度始终不变，d错误； e．该反应不是等体积反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，e正确； f．c(NO)∶c(O2)∶c(NO2)=2∶1∶2与反应的初始投料比及反应进行程度有关，无法说明反应达到平衡，f错误； g，NO和O2为无色气体，NO2为红棕色气体，随着反应进行NO2浓度不断变化，气体颜色不断变化，气体颜色不变说明反应达到平衡，g正确； 故答案选beg。 17. (Ⅰ)有机化合物甲为一种重要的化工中间体。 （1）甲的分子式为___________，含有的官能团名称为___________。 （2）甲与反应消耗的物质的量为___________。 （3）甲能发生酯化反应生成六元环状化合物乙，写出该反应的化学方程式：___________。 (Ⅱ)已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是。 （4）写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式___________。 （5）无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；能够在加热、浓硫酸作催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应，乳酸中还含有一个甲基(-CH3)，则乳酸的结构简式为___________。 （6）写出钠与乳酸反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 溴原子、羟基、羧基 （2） （3） （4）C6H12O62C3H6O3 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 由有机化合物甲的结构简式可知分子式为；含有的官能团有：溴原子、羟基、羧基； 【小问2详解】 有机物甲中的羟基和羧基都能与金属钠反应，甲含有羟基和羧基，所以甲消耗金属钠的物质的量为； 【小问3详解】 有机物甲中的羟基和羧基能发生酯化反应生成六元环，化学方程式为：； 【小问4详解】 葡萄糖在乳酸菌作用下生成乳酸的化学方程式为：C6H12O62C3H6O3； 【小问5详解】 无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明乳酸含有羧基，能够在加热、浓硫酸作催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应，说明含有羟基，乳酸中还含有一个甲基，则乳酸的结构简式为：； 【小问6详解】 乳酸与金属钠反应的化学方程式为。 18. 柠檬酸亚铁（，摩尔质量：246）在食品工业中做营养增补剂，可用于乳制品等。一种用硫铁矿（成分为60% 、、及其他杂质）为原料来制备柠檬酸亚铁的流程如图所示： 已知： ①“焙烧”生成了铁红； ②常温下，柠檬酸（）是一种三元弱酸； ③“还原”时发生的反应为。 请回答下列问题： （1）焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是________________，请写出焙烧过程中硫铁矿发生反应的化学方程式：_________________。 （2）滤渣1的主要成分是___________（写化学式）。 （3）柠檬酸亚铁（）是一种___________（填“正”“酸式”或“碱式”）盐。 （4）“沉铁”时需控制温度在32℃左右，温度不能过高的原因是________________。 （5）在制备过程中，若条件控制不当，容易生成，请写出检验所用试剂及现象：______________。 （6）某工厂用1kg硫铁矿经上述流程制得1.6kg柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为________（保留两位有效数字）。 【答案】（1） ①. 增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率 ②. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （2） （3）酸式 （4）温度过高NH4HCO3发生分解 （5）KSCN溶液，现象是溶液变红 （6）86.72% 【解析】 【分析】用硫铁矿(成分为60%FeS2、Al2O3、SiO2及其他杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁，硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，用稀硫酸酸浸，二氧化硅不溶，过滤得到滤渣1，溶液中含有硫酸铁、硫酸铝，加入FeS2还原铁离子得到单质硫沉淀，滤液调节pH除去铝，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵、氨气沉铁，过滤得到碳酸亚铁，加入柠檬酸生成柠檬酸亚铁，然后经过一系列操作得到柠檬酸亚铁FeC6H6O7，据此解答。 【小问1详解】 焙烧时气体与矿料逆流而行，可以增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率；焙烧过程中硫铁矿中FeS2与氧气反应生成铁红氧化铁和二氧化硫，发生反应的化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； 【小问2详解】 二氧化硅不溶于硫酸，过滤得到滤渣1，主要成分为； 【小问3详解】 由题干信息可知，柠檬酸是一种三元酸，故柠檬酸亚铁FeC6H6O7是一种酸式盐； 【小问4详解】 温度高了，NH4HCO3发生分解，故“沉铁”时需控制温度在32℃左右； 【小问5详解】 检验所用试剂为KSCN溶液，现象是溶液变红； 【小问6详解】 根据铁原子守恒可知，某工厂用1kg硫铁矿中含有的FeS2的物质的量为：=5mol,经过焙烧、酸化后形成5molFe3+， “还原”步骤发生反应FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S，则还原后得到的Fe2+的物质的量为7.5mol,则经上述流程理论上可制得柠檬酸亚铁的质量为：7.5mol×246g/mol=1.845kg,而实际上只制得1.6kg柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为=86.72%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渑池二高2023-2024学年下学期第三次月考试题 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。 3.保持卡面整洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 Na-23 C-35.5 Al-27 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共14小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 吃粽子是我国端午节的传统习俗。“灰汤粽”香气四溢，征服味蕾，深受人们欢迎。制作时先用多层纱布盖住容器口，再将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，即为“灰汤”，将包好的粽子放入“灰汤”浸泡数小时后再煮制而成。下列说法不正确的是 A. 在沸水中，碳酸钾的溶解度较大 B. 碳酸钾属于碱 C. “灰汤粽”含有的主要营养素是糖类 D. 制作“灰汤”的过程中用到了过滤原理 2. 下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是 A. 溶液中放入铁粉： B. 硝酸保存于棕色试剂瓶： C. 氮肥保存于阴凉处： D. 金属钠保存于煤油中：、 3. 下列物质性质与用途的对应关系合理的是 选项 性质 用途 A 聚氯乙烯塑料具有塑性和弹性 用于制食品保鲜袋 B SO2具有漂白性 漂白粉条 C 硅有导电性 制光导纤维 D 液氨汽化时要吸收大量的热 用作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 4. 例除去括号内杂质所用试剂或方法正确的是 A. 乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液 B. 乙烯（）：酸性溶液洗气 C. 乙烷（乙烯）：（催化剂）催化加氢 D. 乙醇（水）：分液 5. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是 A. 含 3 种官能团 B. 可使酸性KMnO4 溶液褪色 C. 1mol 该物质最多与2mol H2发生加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反应，消耗二者物质的量之比为1∶1 6. 实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A. b中导气管口应插入液面下 B. 将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C. 饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸 D. 若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 7. 测定中和反应反应热的装置如图所示，下列有关该实验的说法中不正确的是 A. 杯盖和外壳的作用是隔热，减少热量的散失 B. 使用玻璃搅拌器使反应更充分 C. 实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度 D. 测定中和反应热时，可以选用NaOH固体和稀盐酸 8. 下列示意图表示正确的是 A．甲图表示 反应的能量变化 B．乙图表示碳的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知) D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 A. A B. B C. C D. D 9. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下： ①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1 ③ ④v(D=0.1 mol·L-1·min-1 则该反应进行速率快慢顺序正确的是 A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞①=④＞③ C. ③＞①＞②＞④ D. ④＞③＞①＞② 10. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。() 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 下列说法不正确的是 A. 实验③中 B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a 11. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A、B，发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(l)，下图是A的正反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是(　　) A. 反应物A的浓度：a点小于b点 B. 可能是某种物质对反应起到的催化作用 C. 曲线上的c、d两点都表示达到反应限度 D. 平均反应速率：ab段大于bc段 12. 关于原电池原理示意图错误的是 A. 锌片溶解 B. 铜得到电子，被还原 C. 锌失去电子，被氧化 D. 电子从锌片经导线流向铜片 13. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 甲、乙、丙分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 甲电池放电时，电子从锌筒经外电路到石墨电极 C. 乙中铅蓄电池放电过程中硫酸溶液浓度减小 D. 丙中氢氧燃料电池中负极通入氧气，发生还原反应 14. 为防止天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。下列说法正确的是 A. 多孔电极a上发生还原反应 B. 在电解质中向电极a移动，电流由电极a经导线流向电极b C. 多孔电极b上的电极反应式为 D. 当标准状况下甲烷完全反应时，流入传感控制器电路的电子有 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共58分) 15. 能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。 （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。 A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　　B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　　C．2CO(g)+O2=2CO2(l) （2）如图为原电池装置示意图： ①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___________，反应过程中溶液的酸性___________(填“变大”变小“或”不变“)。一段时间后，当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，电路中有___________个电子通过了导线(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ②燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图： a电极是___________极，将上图中的H2改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极发生的电极反应式是___________。若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 16. 回答下列问题 （1）用和天然气生产的反应为。 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．。 Ⅲ．。 则反应的___(用含a、b、c的代数式表示)。 （2）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______。 ②4min时，正反应速率_______(填“>”“＜”或“=”)逆反应速率。 （3）一定条件下，在5L密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用表示0～2s内该反应的平均速率为_______，在第5s时，的转化率为_______。在第2s时的体积分数为_______。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是_______。 a．升高温度 b．恒容时充入He(g) c．恒压时充入He(g) d．恒容时充入 （4）反应，在一定温度下2L密闭容器中进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。 a． b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f． g．容器内气体颜色不变 17. (Ⅰ)有机化合物甲为一种重要的化工中间体。 （1）甲的分子式为___________，含有的官能团名称为___________。 （2）甲与反应消耗的物质的量为___________。 （3）甲能发生酯化反应生成六元环状化合物乙，写出该反应的化学方程式：___________。 (Ⅱ)已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是。 （4）写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式___________。 （5）无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；能够在加热、浓硫酸作催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应，乳酸中还含有一个甲基(-CH3)，则乳酸的结构简式为___________。 （6）写出钠与乳酸反应的化学方程式___________。 18. 柠檬酸亚铁（，摩尔质量：246）在食品工业中做营养增补剂，可用于乳制品等。一种用硫铁矿（成分为60% 、、及其他杂质）为原料来制备柠檬酸亚铁的流程如图所示： 已知： ①“焙烧”生成了铁红； ②常温下，柠檬酸（）是一种三元弱酸； ③“还原”时发生的反应为。 请回答下列问题： （1）焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是________________，请写出焙烧过程中硫铁矿发生反应的化学方程式：_________________。 （2）滤渣1的主要成分是___________（写化学式）。 （3）柠檬酸亚铁（）是一种___________（填“正”“酸式”或“碱式”）盐。 （4）“沉铁”时需控制温度在32℃左右，温度不能过高的原因是________________。 （5）在制备过程中，若条件控制不当，容易生成，请写出检验所用试剂及现象：______________。 （6）某工厂用1kg硫铁矿经上述流程制得1.6kg柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为________（保留两位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $