2.2.5 化学平衡图像（课件）-【基于真实情景的同步教学】2024-2025学年高二化学同步课件与检测（人教版2019选择性必修1）

第5课时 化学平衡图像 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 延迟符 知识与技能 理解化学平衡图像的意义，掌握化学平衡图像题的一般解题方法。 过程与方法 情感态度与价值观 通过同学之间对图像题的解题方法的讨论分析，体会同伴间互助学习的必要性。 通过对四种常见的化学平衡图像进行分析，提高学生对图像信息进行综合处理和加工的能力。 1 2 3 学习目标 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 2 速率图像 01 PART 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 1.1 速率—时间(v—t)图像 1.全部“断点”的v-t图像 图像         t1时刻所改变的条件 温度 升高 降低 正反应为放热反应 升高 降低 正反应为吸热反应 压强 增大 减小 正反应为气体物质的量增大的反应 增大 减小 正反应为气体物质的量减小的反应 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 1.1 速率—时间(v—t)图像 2.单一“断点”的v-t图像 图像 分析 结论     t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，增大反应物的浓度 t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，减小反应物的浓度 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 1.1 速率—时间(v—t)图像 2.单一“断点”的v-t图像 图像 分析 结论     t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，增大生成物的浓度 t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，减小生成物的浓度 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 1.1 速率—时间(v—t)图像 3.有“平台”的v-t图像 图像 分析 结论     t1时v′正、v′逆均突然增大且 v′正＝v′逆，平衡不移动 t1时其他条件不变使用催化剂 t1时其他条件不变增大反应体系的压强且m＋n＝p＋q t1时v′正、v′逆均突然减小且v′正＝v′逆，平衡不移动 t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＝p＋q 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 1.1 速率—时间(v—t)图像 4.全程v-t图像 下图为长时间暴露在空气中的铝片与足量盐酸的反应的化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况： 原因分析： (1)oa段(v=0)，__________________________ (2)ac段(v增大)，_________________________________ (3)c点以后(v减小)，_________________________________ 反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大 溶液中c(H＋)逐渐减小，v减小 铝片表面的Al2O3与盐酸反应 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 小结 速率—时间(v—t)图像解题技巧 ①改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变 ②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 ③改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变 微提醒 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 9 课堂检测 1.已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ.mol-1，反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施： t1： ；t2： ；t3： ；t4： 增大c(N2)或c(H2) 加催化剂 降低温度 增大压强 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 1.2 速率—温度/压强图像 1.v-T图像 mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)；ΔH＝QkJ/mol T V V(正) V(逆) 正反应是 反应 V(逆) V(正) V T 吸热 平衡点 正反应是 反应 放热 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 1.2 速率—温度/压强图像 1.v-T图像 mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)；ΔH＝QkJ/mol T v v逆 v正 T1 T2 Ｑ>0 T v v正 v逆 T1 T2 Ｑ<0 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 1.2 速率—温度/压强图像 2.v-P图像 mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)；ΔH＝QkJ/mol P V V(逆) V(正) V(正) V(逆) V P m + n p +q ( > = < ) > 平衡点 m + n p +q ( > = < ) < 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 1.2 速率—温度/压强图像 2.v-P图像 mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)；ΔH＝QkJ/mol P v v逆 v正 P1 P2 P v v正 v逆 P1 P2 m+n>p+q m+n<p+q 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 课堂检测 2.可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q kJ/mol，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是(　　) A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<0 C 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 平衡图像 02 PART 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 2.1 百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 解题原则: “先拐先平数值大” ——先出现拐点的反应先达到平衡 先拐先平数值大： T2 > T1 p2 > p1 a使用了催化剂 或Δn=0时加压 温度 ↑, C% ↓ ,← 正反应为放热反应 压强↑, A转 ↓ ,← m + n < p + q C% 不变 , 平衡不移动 mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)；ΔH＝QkJ/mol 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 2.2 百分含量(或转化率)—温度—压强图像 温度 ↑, C% ↓ ,← 正反应为放热反应 压强↑,C%↑ ,→ m + n > p + q 1.单看压强曲线： 2.温度不变，作等温线： 压强 ↑, C% ↓ ,← 正反应为放热反应 温度↑,C% ↓ ,← m + n < p + q 1.单看温度为曲线： 10.压强不变，作等温线： mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)；ΔH＝QkJ/mol 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 2.2 百分含量(或转化率)—温度—压强图像 t B% T2 P2 T1 P2 T1 P1 判断压强高低： P1____P2， m+n____p+q 判断温度高低： T1___T2 ，正反应_ _热 “定一议二” mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)；ΔH＝QkJ/mol 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 2.2 百分含量(或转化率)—温度—压强图像 t B% T2 P2 T1 P2 T1 P1 判断压强高低： P1____P2， m+n____p+q 判断温度高低： T1___T2 ，正反应_ _热 “定一议二” mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)；ΔH＝QkJ/mol ＜ 加压 ＜ t B% T2 P2 T1 P2 T1 P1 降温 > 吸 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 小结 平衡图像分析技巧 一看轴 二看点 三看曲线 四看辅助线 五看量的变化 横坐标和纵坐标的意义 起点、拐点、交点、终点、最高点的意义 曲线的走向和变化趋势 浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化 在相同温度或相同时间，对应的点 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 21 课堂检测 A 3．已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)　ΔH在密闭容器中进行。如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是(　　) 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 课堂检测 A 4．对于可逆反应 mA(g)＋nB(s) pC(g)＋qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是：（ ） A．降温可使化学平衡向正反应方向移动 B．使用合适的催化剂可使D%有所增加 C．化学方程式中化学计量数：m>p＋q D．B颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 第5课时 化学平衡图像 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） A．T1>T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH>0 B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，ΔH>0 C．T1<T2，p1<p2，m＋n<p，ΔH<0 D．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH<0 $$