第9章 物质结构与性质元素周期律综合测试-【经纶学霸●蓝题】2025年学霸高考化学一轮复习

学霸局考 蓝题 化学 第九章综合测试 章末自测 阶段强化,巩固提升|限时:45min 4.(2023·山东济南一模)冠是由多个二元 一、选择题 醇分子之间脱水形成的环状化合物。 1.(2022·湖北卷)C。在高温高压下可转变为 18-冠-6可用作相转移催化剂,其与K形成 具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。 的整合离子结构如图所示。下列说法错误 ) 的是 , ( 下列关于该碳玻璃的说法错误的是 ) A.具有自范性 A. 该整合离子中碳与氧原子 B. 与C。互为同素异形体 具有相同的杂化类型 C. 含有sp杂化的碳原子 B. 该整合离子中所有非氢原 D. 化学性质与金刚石有差异 子可以位于同一平面 H C. 该整合离子中极性键与非极性键的个数比 2.咋( ()是一种新型有机液体储氢 为7:1 D. 与二甲献(CH.OCH。)相比,该整合离子中 介质。下列说法正确的是 _ ” “C-0-C”键角更大 A. 电负性:N>H>C 5.(2024·河北邢台模拟)对下列物质性质的解 B. 氢原子核外只有一个电子,它产生的原子 释不合理的是 光谱中只有一根或明或暗的线 选项 性质 解释 C. 哩的沸点比 的沸点高 对轻基笨甲酸的沸 A 对经基笨甲酸中键能 点高于邻经基本 D. 基态氢原子的外围电子轨道表示式不能写 甲酸 大于邻轻基笨甲酸 为.因为违背了泡利不相容 Mg的第一电离能 2p 2。 B 基态钱原子3s能级 原理 大于Al 达到全充满稳定结构 3.(2024·浙江丽水二模)在元素周期表中,某 1、CCL. 都是非极 1.在CCl. 中的溶 些主族元素与右下方的主族元素的有些性质 C 性分子,而水是极 解度大于在水中的 是相似的,如Be和Al。BeCl.和AlCl。在气 性分子 态时通常以二聚体的形式存在,A1.CL. 的结 CiCH.CoOH的K. D C1的电负性大于Br 构如图所示。砌酸晶体有类似于石墨的片层 大于BrCH.COOH的 _ 状结构。下列说法不正确的是 ) 6.(2023·广东茂名二模)学习小组通过以下实 验探究配合物的形成与转化,试管I存在平 衡:Fe*+6SCN[Fe(SCN).],下列说法 A. A1.Cl.中含有配位键 正确的是 _~ B. [Be(OH)]中Be的杂化方式为sp KSC溶液 NH$F溶液 C. $i0.中的键角/OSi0为120 D. H.B0。晶体中存在的作用力为共价键、氢 OKO 键和范德华力 I I 第九章 物质结构与性质 元素周期律 学霸高考 A. 加入NH.F.上述平衡向逆方向移动 A.第一电离能:Z>Y>0 B. NH;空间结构为四边形 B. 简单离子半径:乙>Y>W C. Fe*可以与SCN NH:形成配合物 C. Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D. [Fe(sCN)中中心离子是Fe*,配位数 D. Y的简单氢化物VSEPB构型为四面体 为3 10.(2024·黑龙江大庆模拟)超高硬度生物材 7.(2024·陕西商洛三模)短周期主族元素W 料Ti.Au合金是理想的人工关节和膝关 X.Y.Z的原子序数依次增大。W的原子半径 节材料,其晶体有a-Ti.Au(如图甲)、B- 在短周期中最小;X、乙易形成两种常见的共 Ti.Au(如图乙)两种结构。下列说法错误 的是 ( 价化合物,且其相对分子质量相差16;X、Z不 ) 属于同主族元素。下列说法正确的是( __ M(m.1.1) A. 原子半径大小:乙>Y>X>W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y C. X的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物 D. W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物 0(0.0.0) 8.(2023·北京模拟)我国科学家研究出一种碳 中 乙 化砚纳米颗粒作为高选择性C0.电化学还原 A. 图甲中,与Ti原子距离最近且等距的T 为甲醇的非金属电催化剂,磷化棚晶胞结构 原子有8个 如图所示。下列说法正确的是 ) ( B. 图乙中,Ti原子位于Au原子构成的四面 A. 若氢化酬与磷化砌具有相 体空隙中 似的结构,则BN的熔点 比BP低 B. 磷化酬晶体中“普通共价键”与配位键的 的坐标为(1,m,) 数目之比为3:1 D. 图乙中,晶胞边长为dpm,晶体的密度为 C. 磷化砚晶体中,每个磷原子周围紧邻且距 2x(48x3+197) 离相等的磷原子共有2个 D. 磷化砌纳米颗粒的大小与磷化酬晶胞大小 二、非选择题 相似 11.(2023·福建潼州三模)磷酸铁钾(LiFeP0) 9.(2024·广东惠州一模) 电池是绿色环保型电池,该电池以磷酸铁钾 一种由短周期元素构成w 为正极材料,嵌有石墨的钾为负极材料,溶 的洗条剂中间体结构式 有LiPF。的碳酸脂作电解质。 如图所示.X、0、Z、Y、W原子序数依次增大 (1)基态P原子的成对电子数与未成对电子 X和W同主族,0、Z、Y同周期,基态0原子 数之比为 :最高能级的电子云轮廊 核外成对电子对数与未成对电子数相等,Y 图为 可与X形成空间结构为V形的分子,下列说 (2)Li、F、P三种元素电负性由大到小的顺 ( 法不正确的是 ) 序为 元素的基态气态 学霸局考 蓝题 化学 原子得到一个电子形成气态负一价离子时 12.(2024·陕西宝鸡模拟)国际权威学术期刊 所放出的能量称作第一电子亲和能(E),第 《自然》最近报道,我国科学家选择确化 三周期部分元素的E(均为正值)的大小顺 错(ZrTe。)和碑化(Cd.As。)为材料验证了 序为P<Si<。S<Cl.第一电子亲和能: 三维量子霍尔效应。请回答下列问题: P.Si的原因为 (1)乙r是Ti的同族相邻元素,位于周期表的 区;Ti元素在周期表中的位 (3)实验数据表明沸点:NH.>AsH.>PH.,分 置是 析原因是 (2)周期表中As与Se同周期相邻,Te与Se 同主族且相邻,这三种元素第一电离能由大 (4)一种理电池的正极材料磷酸铁钾 到小的顺序是 。基态As原子 (LiFePO)的晶胞结构如图所示。其中Li'分 的价电子排布式是 别位于顶点、梭心、面心,0围绕Fe和P分别 (3)Ca②*与NH.可形成配离子[Ca(NH).]*。 形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点 ①该离子中不含的化学键类型有 共校形成空间链结构。磷酸铁理晶体的晶胞 (填字母)。 A.离子键 B. 配位键 参数分别为anm、bnm.则磷酸铁理晶体的摩 C.o键 D.共价键 尔体积V.= cm·mol-(已知阿伏 E.r键 加德罗常数为N..晶体的摩尔体积是指单 ②已知该离子中2个NH.被2个C1替代只 位物质的量晶体所占的体积)。 得到一种结构,则该离子的立体构型为 (4)含碑有机物“对氢基本碑酸”的结构简 式如图所示,As原子的轨道杂化类型 为 .1个对氢基笨碑酸分子中含 有n键的数目为 OH H.N- (5)多聚磷酸由磷酸(H.PO)加热脱水缩合 -As-OH - 而成。链状多聚磷酸是多个磷酸通过脱水 后共用部分氧原子连接起来的,多聚磷酸根 (5)以晶胞参数 离子的部分结构投影图如图所示(由于P.C 为单位长度建立 的坐标系可以表 原子的半径大小不同,投影图中P与0之间 2: pm 存在部分或全部遮掩关系),则其化学 示晶胞中各原子 式为 的位置,称作原 子的分数坐标。 。 arpn ,氧原子氧原子在前 碎原子在后 四方晶系Cd-Sn-As形成的化合物的晶胞 C 碑原子碎原子在前 C 结构如图所示,晶胞梭边夹角均为90{},晶胞 氧原子在后 中部分原子的分数坐标如下表所示。 第九章 物质结构与性质 元素周期律 学霸高考 坐标原子 (1)活性MgO可与水反应,化学方程式 Cd 0 0 0 为 Sn 0.5 0 0 (2)常温下,pH=9.9的氛性溶液中, 0.25 0.25 0.125 As c(NH.·H.O) (填“>”“<”或 ①找出此晶胞中距离Cd(0.0.0)最远的As “=”)c(NH)。 的位置 或 (用分数坐 (3)“氛浸”时,由Co(OH)。转化为 标表示)。 [Co(NH)。]的离子方程式为 ②该化合物的化学式为 ,此晶体 的密度为 g·cm}(列出计算 (4)(NH)CO.会使滤泥中的一种胶状物质 式,阿伏加德罗常数的值为N。)。 转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤淹的X射 13.(2023·广东卷)Ni.Co均是重要的战略性 线衍射图谱中,出现了NHA1(OH).CO.的明 金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni^{}* 锐衍射峰。 Cco*、Al*、Mg^*)中,利用氛浸工艺可提 ①NH.A1(OH).CO.属于 (填 取Ni、Co.并获得高附加值化工产品。工艺 “晶体”或“非晶体”)。 流程如下: ②(NH.).CO。提高了Ni.Co的浸取速率,其 性溶泣 原因是 (5)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为 CoCl._... 气体A ②由CoCl.可制备A1.CoO.晶体,其立方晶 # 分高 _饱和 __... 胞如图。A1与O最小间距大于Co与0最 NiCl.溶泛 NiC)'4H.0) 小间距,x、v为整数,则Co在晶胞中的位置 结辑品体→然解 为 滤渡1- :晶体中一个A1周围与其最 纯化 ,气体一 近的0的个数为 HO 冷却. 溶渡 已知:氢性溶液由NH.·H.O、(NH).SO。和 (NH.)CO。配制。常温下,Ni2Co”*Co 与NH,形成可溶于水的配离子; (6)①“结晶纯化”过程中,没有引入新物 lgK(NH.·H.O)=-4.7:Co(OH)。易被空气 质。晶体A含6个结晶水,则所得HNO.溶 氧化为Co(OH)。:部分氢氧化物的K.如下表 液中n(HNO.)与n(H,O)的比值,理论上最 Co(OH) Co(OH) Ni(OH). 高为 氢氧化物 。 K。 5.9x10-15 1.6x10-+ 5.5×10-16 ②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意 义,在于可重复利用HNO.和 A1(OH); Mg(OH). 氢氧化物 (填 K。 1.3x10-3 5.6x10~12 化学式)。2CuO+SO. SiO. 以原子半径大小:C>N>0>H.A错误;元素的非金属性:N> 解析:白合金经过稀疏酸酸浸1后得到滤液1(其中含有 C.所以最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO.>H.C0..B co”.Fe”*so.Fe”)以及滤淹1(SiO..Cu.S.CuS).滤液1 错误;水分子间有氢键,沸点大于甲院;但是随着碳原子个 经结品后得到磕酸铁以及磕酸钴的晶体,培烧1和水浸后 数的增多,碳的氢化物(经)沸点越来越大,很多会大于水的 得到疏酸钻溶液以及三氧化二铁;滤清1经空气培烧2后得 沸点.C错误;H.C.N.O可形成NH.HCO.等.含离子键,属 到氧化铜,加人稀疏酸后得到CuSO.溶液以及滤 于离子化合物,D正确。 2(Si0。)。(2)①油图可知.升温至227C过程中.晶体总质 8. B 解析:氢化砌与磷化都是共价品体,原子半径:N<P 量变小的原因是二者失去结晶水;227~566°C质量不变,而 则键长:B-N键<B-P键,B-N键的键能较B-P的键能 后566~600C质量再次减小.说明此时 酸铁分解;②为了 大,所以BN品体的熔点高于BP晶体的,A错误;B原子的 有效分离铁,钴元素,“培烧1”的温度应控制为600。 价电子数为3,且杂化类型为sp杂化,其中与3个P原子形 630C.此时疏酸铁已全部分解。(3)CuS(s)+2H(aq) 成3个共价键,另外一条杂化轨道无电子,为空轨道,与P c(Cu”).c(H.s) Cu*(aq)+H.S(aq)的平衡常数K=- 原子形成配位键,磷化测品体中“普通共价键”与配位键的 c2(H) 数目之比为3:1.B正确:由磷化砌晶胞结构可知,磷原子 K.(Cus) 6.3x10~* 位于晶胞的顶点和面心,碑原子的堆积方式为面心立方最 K.xK1x10]x1.3x10-。(4)②由俯视图可知,俯视 密堆积,则与磷原子距离最近且相等的碑原子有12个,C错 图处于顶点位置的S可能处于晶胞顶点或者楼上,结合品 误;纳米颗粒本身是分子,品胞是晶体中最小重复单元,二 胞图形可知该S处于校上,且该S实际存在形式为S,个数 者是完全不同的概念,大小不同,D错误。 9.C 解析:一种工业洗条剂中间体结构式如题图所示,其中 短周期元素X.0.Z、Y.W原子序数依次增大.X和W同主 为一 族,W形成+1价阳离子,X形成1个共价键,则X为H.W 或者面心上,结合晶胞图形可知该S处于体内,且该S实际 为Na;Y形成2个共价键,其原子序数小于Na,则Y为0;0 存在形式为s,个数为2个,因此品胞中S的总价态为 形成4个共价键,基态0原子核外成对电子对数与未成对 2x(-2)+2x(-2)=-8.由品胞可知Cu位于晶胞内部,则品 电子数相等,则其最外层电子数为4.原子序数小于0,则 胞中Cu的总个数为6个.设C的个数为x.C的个数为 为C;0、乙.Y为同周期元素,Y可与X形成空间结构为V形 y.则x+y=6.x+2y=+8.联立二式解得x=4.y=2.故 的分子,则Z为N。Z为N.Z元素的氧化物对应水化 V(Cu'):N(Cu*)=2:1:③晶体中微粒间作用力有离子 物HNO.为强酸,而HNO。为弱酸,C错误。 键及共价键。(5)“培烧2”中Cu.S发生反应的化学方程式 10.C 解析: 高温2Cu0+So.,由分析可知,滤清2为si0.。 为Cu.S+20. Ti原子在面心,以最上面 的面心的Ti原子观察,到 第九章综合测试 下方四个面面心的Ti原 1.A 解析:自范性是晶体的性质,碳玻璃为非晶态,所以没有 子正考都相等且距离最近 M的坐标为(1.1) 自范性,A错误。 上方四个侧面面心也有4 个Ti原子距离都相等且距 2.C 解析:同周期元素自左向右电负性增大,应该是N) 则的坐标为 离最近,故Ti愿子距离最 (1.1-m.).C误 C>H.A错误;氢原子产生的光谱是线状谱,不是只有一根或 明或暗的线,B错误:呼能形成分子间氢键,所以味咄的沸 近且等距的Ti原子共8个. A正确 点比 的沸点高,C正确;基态氢原子的外围 电子轨道表示式不能写为[[1,因为违背了洪特 2 2 规则,D错误。 3.C 解析:sio。中中心原子为sp杂化,键角乙OSi0为 109*28',C错误 4.B 解析:该整合离子中碳原子为饱和碳原子,连接的氧原 0(0.0.0) 甲 乙_ 子和碳原子不在同一平面,B错误。 5.A 解析:对经基笨甲酸能形成分子间氢键,邻轻基笨甲酸 Au原子形成体心立方堆积,晶胞每个面分成4个小正方形, 形成分子内氢键,因此对释基笨甲酸沸点高于邻轻基笨甲 每个小正方形中有一个四面体空瘾,根据晶胞图,Ti原子 酸,A不合理。 位于Au原子构成的四面体空了中,B正确:由均摊法,Au 6. A 解析:向KSCN溶液中加入FeCl.,发生反应:Fe”+ 原子个数为8x+1=2.Ti原子个数为12x1=6.品胞边长为 6sCN-[Fe(SCN),]',再加人NH.F.发生反应Fe”+ 6F[FeF],溶液为无色,平衡Fe+6SCN- [Fe(SCN)。]逆向移动,A正确;NH:价层电子对数为4. 2x(48x3+197) Nx(x10-caD正晚。 无孤电子对,空间结构为正四面体结构,B错误;Fe”有空轨 道,SCN有孤电子对,可以形成配合物,NH:没有孤电子对。 11.(1)4:1 哑衿形 (2)F>P>Li P的价电子排布式为 不能与Fe”形成配合物,C错误;[Fe(SCN)]中中心离子 3s{3p,3p能级处于半充满状态,相对稳定,不易得到一个 是Fe*.配体为SCN,配位数为6.D错误 电子,P元素的第一电子亲和能小于Si(3)NH.分子间 7.D 解析:W的原子半径在短周期中最小,则W为H元素; 存在氢键,而PH。、AsH.均不能形成分子间氢键,导致NH X.Z易形成两种常见的共价化合物,且其相对分子质量相 的沸点比PH.、AsH.的沸点要高,影响PH.AsH.沸点的因 差16.即一个氧原子的相对原子质量,X、Z不属于同主族元 素为范德华力,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越 素,则化合物为C0、C0。,X为C元素,Z为0元素,Y处于 碳和氧元素之间,则Y为N元素。同一周期,从左到右原子 半径逐渐减小,同一主族,从上到下原子半径逐渐增大,所 解析:(1)P是15号元素,其基态原子核外电子排布式为 一学霸高考·蓝题·化学·068- [Ne]3s3p,基态P原子中3p上有3个电子,则未成对电 胶状物质对锦钴氢氧化物的包裹,增加了滤泥与氢性溶液 子数为3,成对电子数为12,成对电子数与未成对电子数之 的接触面积。(5)①“析晶”过程中为了防止N^?*水解,因 比为12:3=4:1;其原子核外电子占据的最高能级的电 此通入的酸性气体A为HCl;②由CoCl.可制备AI.CoO.晶 子云轮廊图为哑拎形。(2)同周期从左到右电负性逐渐增 体,其立方品胞如题图所示。x、y为整数,根据图中信息, 大,同主族从上到下电负性逐渐减小.因此Li、F.P三种元 Co.A1都只有一个原子,而氧(白色)原子有3个,A1与0 素的电负性由大到小的顺序是F>P>Li;第一电子亲和能: 最小间距大于Co与0最小间距,则A1在顶点,因此Co在 P<.Si的原因为P的价电子排布式为3s3p*,3p能级处 晶胞中的位置为体心;晶体中一个A周围与其最近的0 于半充满状态,相对稳定,不易结合电子,P元素的第一电 原子,以顶点A1分析,相邻3个面心的0与其最近,每个0 子亲和能小于Si。(3)NH。分子间存在氢键,而PH。AsH 均不能形成分子间氢键,导致NH。的沸点比PH.,AsH。的 沸点要高,影响PH。、AsH.沸点的因素为范德华力,相对分 近,项点A1为8个晶胞共用,因此晶体中一个A1周围与其 子质量越大,范德华力越大,沸点越高,则沸点由高到低的 最近的0的个数为12。(6)①“结晶纯化”过程中,没有引 顺序为NH.AsH、PH.。(4)根据均摊法,Li'的个数为 人新物质。晶体A含6个结晶水,则晶体A为 Mg(NO.)·6HO.根据Mg(NO.).+2H,OMg(OH)+ 2HNO. Mg(OH).-MgO+H.0.还剩余5个水分子,因 胞体积为a2b(10cm)'=a2bx10}cm,则礴酸铁钾晶体 2N V. mol"' 此所得HNO.溶液中n(HNO.)与n(H.O)的比值理论上最 的摩尔体积V.=- -xa”bx10-}cm= 高为2:5;②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义, 4。 4 根据前面分析Mg(NO.).+2H.O一Mg(OH).+2HNO.. 10*cm·mol。(5)根据图可知,每个三角锥结构中P Mg(OH).-MgO+H.0,在于可重复利用HNO.和Mgo。 原子是1个,0原子个数是24 第九章真题演练 原子的个数比是1:3.3个0原子带6个单位负电荷,磷 1.D 解析:0质子数为8,质量数为18,根据质量数=质子 酸盐中P的化合价为+5,故所形成离子化学式为(P0) 数+中子数,可算得中子数为10.A正确;50。中心原子S价 或PO。 技巧点拨 (1)H电负性为2.1.F电负性为4.0.第二周期元素的电负 (VSEPB)模型为平面三角形,B正确:KCI为离子化合物,用 性从F开始往左依次减小0.5。(2)金属元素电负性一般 电子式表示其形成过程:kci:→Krti].C正确;有机物 小于1.8,非金属元素电负性一般大于1.8。(3)两元素电 Cl1.CiICI.C1IC1l 负性差值大于1.7时一般形成离子键,电负性差值小干 CH. CH.CH. 主链上有6个碳原子,第2、4号碳原子上 1.7时一般形成共价键。 连有甲基,命名为2.4-二甲基已完,D错误 12.(1)d 第四周期IVB族 (2)As>Se>Te 4s*4p*(3)①AE 2. D 解析:周期表中元素Si附近存在许多准金属,可在其周 ②四面体形(4)sp 19(5)①(0.25.0.75.0.875) 围寻找半导体材料,D正确。 (0.75.0.25.0.875) 3.C 解析:由图中信息可知,白色的小球可形成2个共价键 4x(112+119+2x75) ②CdSnAs. 灰色的小球只形成1个共价键,灰色的大球形成了4个共价 (ax10")x(2ax10*)xN 键,根据0.F、1的电负性大小(F最大、1最小)及其价电子 13.(1)MgO+H.0-Mg(OH)(2)(3)2Co(OH).+ 数可以判断,白色的小球代表O原子,灰色的小球代表F原 12NH ·H.0+SO2[Co(NH.)]+SO+13H0 子,灰色的大球代表1原子。图中白色的小球代表0原子, 40H或2Co(OH).+8NH.·H.O+4NH+SO 灰色的小球代表F原子,A错误;根据该化合物结构片断可 2[Co(NH)。1+s0 +13H.0(4)①晶体 ②减少胶状 知,每个1原子与3个0原子形成共价键,根据均摊法可以 物质对锦钴氢氧化物的包裹,增加了滤泥与氢性溶液的接 判断必须有2个0原子分别与2个1原子成键,才能确定该 触面积(5)①HC1 ②体心12(6)①0.4或2:5 化合物化学式为I0.F.因此,该化合物中不存在过氧键,B ②MgO 错误;1原子的价电子数为7.该化合物中F元素的化合价 解析:(1)活性MgO可与水反应,化学方程式为MgO+H.0 为-1.0元素的化合价为-2.则1元素的化合价为+5,据此 -Mg(0H).。(2)常温下.pH=9.9的氛性溶液中. 可以判断每个I原子与其他原子形成3个单键和1个双键 lgK(NH.·HO)=-4. 7.K.(NH.·H.O)=10*= 1原子的价电子数不等于其形成共价键的数目,因此,该化 c(NH)·c(OH) c(NH) 107 合物中1原子存在孤电子对,C正确;该化合物中既存在1 10 c(NH,·H.0)'c(NH.·H.O)"c(OH)=10-41 0单键,又存在1一0双键,单键和双键的键长是不相等的 10* 1,则c(NH.·H.O)>c(NH)。(3)“氛浸”时 因此,该化合物中所有碑氧键键长不相等,D错误 4.C 解析:碱金属元素的价电子数相等,都为1.钾离子的半 Co(OH).与亚碗酸根发生氧化还原反应,再与氛水反应生 径在碱金属中最小,形成的金属键最强,所以碱金属中锲的 成[Co(NH)。],则由Co(OH)。转化为[Co(NH)。]”的 熔点最高,C错误。 离子方程式为2Co(0H)。+12NH.·H.0+SO 5.C 解析:由结构简式可知,P原子的3个孤电子与笨环形成 2[Co(NH)]+SO+13H.O+40H或2Co(0H)+ 共用电子对,P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键,Cl 8NH ·HO+4NH+SO -2[Co(NH )]+S0+ 提供孤电子对,与Ni形成配位键,由于整个分子呈电中性 13H.0。(4)(NH.).C0.会使滤泥中的一种胶状物质转化 故该物质中Ni为+2价,A正确;同周期元素随着原子序数 为疏松分布的棒状颗粒物。滤淹的X射线衍射图谱中,出 的增大,第一电离能呈增大趋势,故基态原子的第一电离 现了NH.A1(OH).CO.的明锐衍射峰。①X射线衍射图谱 能:Cl>P.B正确;该物质中.C均存在于笨环上,采取sp^}杂 中,出现了NH.A(OH).CO。的明锐衍射峰,则 化,P与笨环形成3对共用电子,剩余的孤电子对与Ni形成 NH.AI(OH).CO.属于晶体;②根据题意(NH.).CO.会使 配位键,价层电子对数为4.采取sp杂化,C错误;Ni的原 滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物 子序数为28,位于第四周期第族,基态Ni原子价电子排 则(NH.).CO。能提高了Ni.Co的浸取速率.其原因是减少 布式为3d{4s*,D正确。 一学霸高考·蓝题·化学·069-