第5节 晶体结构与性质-【经纶学霸●蓝题】2025年学霸高考化学一轮复习

4个N原子，每个氮已形成3个w键，且4个N原子失去 2.C解析：氯化钠是离子化合物，其电子式是Na'[xC:], 2个电子.最后氮原子剩余价电子数为5×4-2-3×4=6，即 参与形成大π键的电子数为6，原子数为4，可表示为 A错误：氨分子的VSEPR模型是四面体结构，B错误：p能 。(5)0,中心原子周围的价电子对数为3+了(3-3× 级电子云是哑铃（纺锤）形，C正确：基态铬原子的价层电子 轨道表示式是11 1)=3,根据价电子对互斥理论可知，其空间构型为平面三 .D错误 3d 4 角形，中心原子s即杂化，形成BC,时，基态B原子价电子 3.D解析：H,S分子是“V"形结构.因此该图不是H,S分子 层上的电子先进行激发，再进行杂化，能与C形成3个相 的球棍模型，A错误：AC中心原子价层电子对数为3+ 同的共价键，故激发时B原子的价电子轨道表示式可能为 C。(6)0①L中中心碘原子的价层电子对数为+1x2+1 2(3-1×3)=3+0=3,其价层电子对互斥模型为平面三角 2 5,由题意可知，离子的键角为180，则离子的空间构型为 形，B错误：是离子化合物，其电子式为K[:1:] 结构对称的直线形，所以离子不具有极性：碘元素的原子 C错误；CH,CH(CH,CH,)2的结构简式也可表示为 序数为53，基态原子的价电子排布式为525p':②镍元素 CH,CH,CHCH,CH,,其名称为3-甲基戊烷.D正确 的原子序数为28.基态镍离子的价电子排布式为3.轨道 CH, 表示式为四出1①，离子中有2个不成对电子： 4.C 解析：镁是12号元素，其原子的结构示意图为 3d 由配合物[Ni(CN),]Br,中配离子[Ni(CN),J的H= +122 ,A错误：C元素基态原子为半充满稳定结构，电 √n(n+2)=0BM可知，配离子中镍离子的未成对电子数 为0，则配离子中中心离子镍离子有1个d轨道参与杂化， 子排布式为1s22.2p3s23p3P4s',Cr元素基态原子的价电 杂化方式为dsp2杂化，故选b。 子排布式为3护4。，B错误：邻羟基苯甲醛分子内氢键可表 专题探究14化学用语 1,D解析：F原子序数为9，得到1个电子形成最外层8个电 子的稳定结构，氟离子结构示意图为(+98，A错误：水分 HC正确；乙烯的空间填充模型为 子呈V型，比例模型能够体现出原子的相对体积大小，其正 确的比例模型为d6,B错误；Si正，中s,P均满足最外层 D错误 8电子稳定结构，则下周围应有8个电子，其正确的电子式 5.A解析：已知H最外层只有1个电子，只能形成一个共价 :: 键，0核外最外层有6个电子，最多能形成2个共价键， 为下：S:F:,C错误：质量数=质子数+中子数，故中子数 故HC0的电子式为H:0:C:,A正确：乙烯的实验式为 :F: CH,.B错误：Cu的原子序数为29，基态Cu原子的价层电子 为15的硅原子的质量数为29，符号为Si,D正确 排布式为3d4s',C错误：反-2-丁烯中相同基团应该在不 易错提醒 CH, 同侧，其结构简式应为 C=C ,D错误。 电子式书写常见的6个误区 H,C 误区1：漏写未参与成键的电子，蜘N2的电子式误写为 6.A解析：F原子最外层有7个电子，需要共用1对电子达饱 N:N,应写为：N::N:。 和，而B最外层有3个电子，所以BF,的电子式为 误区2：化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷 :F:B:F: 数，如NaC误写为Na:C:,应写为Na[Cl]:HF误 ·,·,,A正确：丙炔中三键中的C为s即杂化，形成 :F: 写为H[:F:],应写为H:F 了直线型分子，键线式表示为三一，B错误：乙烯中σ键为 误区3：书写不规范，错写共用电子对，如N,的电子式误写 头碰头重叠.图中为肩并肩形成的是T键.C错误：电负性 O>C,所以呈负电性的为O,D错误 为：N::N或N:N成·N:N·。 7.D解析：HC分子中σ键的形成表示如下： 误区4：不考虑原子间的结合顺序，如HCO的电子式误写 H HCL 为H:C1:0:,应写为H:0:Cd:。 一C○○-○力D正确 第5节品体结构与性质 误区5：不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结 1.B解析：等离子体是由阳离子，电中性粒子，自由电子等多 构，如CH田的电子式误写为〔H:C:H],应写为 种不同性质的粒子所组成的电中性物质，其中阴离子（自由 H 电子)和阳离子的电荷量相等，具有良好的导电性和流动 [H:C:H] 性，A正确：离子液体是指全部由离子组成的液体，大多数 H 离子液体含有体积很大的阴、阳离子，呈液态，难挥发，而不 误区6：不考虑AB,型离子化合物中2个B是分开写还是 是含有体积很大的分子，B错误：液晶状态介于液体和品体 之间，既具有液体的流动性，又具有类似品体的各向异性，C 一起写，如CaBr,的电子式为[：Br:]Ca[:Br:] 正确：雪花是水的结品体，雪花的形成其实是冰品生长的结 CaC2的电子式为Ca[:C::C:]2 果，而冰品作为一种品体，必然拥有品体的一些性质，比如 在生长过程中不受外界干扰情况下品体拥有整齐规则的几 何外形，也就是品体的白范性.D正确。 2.D解析：立方BN的硬度仅次于金刚石，属于共价品体，A 学霸高考·蓝题·化学·063一 正确：根据均摊法，该晶胞中位于顶点和面心的原子个数为 8x+6x了=4，位于品胞内部的原子个数为4，则1个品胞 为6x了=2，分摊的C-C键数是6x=3,C原子除了形成 CC键，还和C形成了化学键.侧石墨烯C原子与键数 中含有4个B和4个N,B正确：根据晶胞结构可知.距离 之比不是2：3，B错误：由侧视图和俯视图可知，晶体中 每个B最近的N有4个，距离每个N最近的B有4个，C正 Ca一C一Ca构成非平面正六边形，a离子分别与b、c离子的 确：立方BN中每个B形成4个B一N键，1al立方BN中 距离不相等，C正确：该晶体的形成是由于石墨烯表面的芳 含有4mol共价键，D错误。 香环与钙离子之间的强阳离子一T相互作用所致.D正确 归纳总结 7.B解析：氙元素的原子序数为54，基态原子的价电子排布 式为5s5p,则氙元素位于元素周期表p区，A正确：由晶胞 晶胞中微粒数目的计算（均摊法） -商角：为8个西跑共有，专轻于局谊头绝 结构可知，位于顶点和体心的大球个数为8× 8+1=2,位于 饺上：为4个品跑兴有，经子属于该西跑 校上和体内的小球个数为8×4+2=4，由二氟化氙的分子 西心：为2个蛇兵有，左注子岸「诚购 式可知.氟原子位于棱上和体内，B错误：由晶胞结构可得如 体心：处于品跑内部.煞个粒子高于这品跑 注意：①由六方最密堆积的3个晶胞形成的六棱柱中，其 顶角，侧棱、底面上的棱，面心的微粒依次被6,3、4、2个六 下示意图： 图中A位于晶胞的体心，到 棱柱所共有，即顶角，侧棱，底面上的棱，面心上的微粒分 别有人片上)，于该六棱柱。 6342 ②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若 是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的愿子个数决 底面的距离为分m,B位于校上，到底面的距离为rm,y 定，且原子个数比不可以化简。 为面对角线的了，则，= 2a pmx= 行)m,则由勾股 3.D。解析：表中BC1,和C0,均是分子品体，熔点较低，A正 确：S和C不同族，但C0,和S0,均为分子品体，B正确：C 定理可知，晶胞中A,B间距离d√+（兮一）m,C 和S引同主族，但C0,属于分子品体，SO,属于共价品体，品 正确：由二氟化氙在室温下易升华可知，二氟化氙是熔沸点 体类型不同，C正确：由表格中的数据可知，氯化铝的熔点较 低的分子品体，D正确。 低，属于分子晶体，而氟化铝为离子晶体，D错误 8.C解析：该品胞中C和N元素组成CN,CN的数目为2× 4.C解析：由题干晶胞示意图可知，一个品胞中含有 12× CH,N;个数为8x日=1，的个数为6x了=3，含有sm为 8+6 。+×6×+6=24,下和的数为8★ x2=4,Cu的 1,故该品体的最简化学式为CH,NH,Sml,A正确：已知I是 数目为12x4+1=4,因此其化学式为MeCu,Fe,(CN)2,A 第五周期第ⅦA元素，故基态碘原子的价层电子排布式为 5s25p,B正确：品体中Sm的配位数即离S最近且距离相 正确：梨据题图分析可知e处的城分数坐标为(？： 等的「数目，由题干图示信息可知，该配位数是6，C错误： 3 由题干品胞示意图可知，品胞中S2·和周围最近的6个」广构 4),B正确：该晶胞中Mg填充在正方体空隙中，有8个 成的是正八面体，D正确 正方体空隙，当Mg达到最大容量时，Fe元素和G元素的 技巧点拨 价态均为+2价，根据该品胞呈电中性可知，此时应有4个 品胞中粒子配位数的计算 Mg填充在空隙中，其空隙利用率为50%.C错误：根据图示 一个粒子周图最邻近的粒子的数目称为配位数 可知，CN与金属离子均以配位键结合，D正确。 (1)晶体中原子（或分子）的配位数：若晶体中微粒为同种 归纳总结 原子（或分子），则某原子（或分子）的配位数指的是该原 若A周国距离最近且相等的B有4个，则A填充在B形成 子（或分子）最接近且等距离的原子（或分子）的数目。 的正四面体空腺中：者A周图距离最近且相等的B有 (2)离子品体的配位数：指一个离子周围最接近且等距离 6个，则A填充在B形成的正八面体空腺中；若A周圈距 的异种电性离子的数目。 离景近且相等的B有8个，则A填充在B形成的立方体空 腺中。 5.A解析：Ni位于顶点和面心，根据均推法，Ni的个数为8× 9.(1)第四周期第VB族3(2)分子(3)0>C>i(4)12 8*6x =4,每个州原子周围有6个H原子，因此H原子 60x4 有24个.Mg邵在体内.因此Mg有8个，品体的化学式为 Naxa Mg,NH。,A正确：由题图可知，Mg周围距离最近且相等 解析：(1)T的质子数是22，基态T下原子的价电子排布式为 3P4s2,在周期表中的位置是第四周期第VB族，基态T原 的Ni有4个，因此品胞中与1个Mg配位的Ni有4个，B错 子的价电子占据原子轨道数目是3。(2)钛的化合物T, 误：由题图可知，品胞中最近的2个行位于面的中心和顶点 熔点为-24℃，沸点为136.4℃，熔点较低，因此周态TC 上，距离为面对角线的一半，即2 apm,C错误；Mg、Ni均为 属于分子品体。(3)同周期从左到右，金属性减弱，非金国 性增强，元素的电负性变大：同主族由上而下，金属性增强 金属，合金中Mg、Ni通过金属键结合，D错误 非金属性逐渐减弱，元索电负性减小：反应中涉及的元素按 6.B解析：由该晶体的俯视图可知，一个结构单元中含有 电负性由大到小的顺序排列为O>C>Ti。(4)以体心的T 3个Ca和3个口，对结构单元的贡献均为了，所以该晶体的 为例，在该品体中T原子周围紧邻的T原子在同层、上下 化学式为CC1,A正确：每个六角结构中分雄的碳原子数目 层各有4个，则数日为12：根据“均摊法”，品胞中含8×。 一学霸高考·蓝题·化学·064一 ×24个C,12×}1=4个五，则品体密度为 6k 体的密度为4×184×10 2a3N、 g·cm》。 第6节配合物超分子 m=60x4 1.G解析：配合物[Fe(N0)(H,0),]SO,中Fe提供空轨 道，N0和H,0提供孤电子对用于形成配位键，A错误：该配 10.(1)①3d°②6③FC,04·2H,0(2)①N,中存在共价 三键(N=N),键能大，N2化学性质稳定②2NH,H,PO, 合物中阴离子为S0,价层电子对数为4+7(6-4×2+2)= 100-400七-2NH,1+P,0,+3H,01(3)①充电②25% 4,且没有弧电子对.空间结构为正四面体形，B错误：配离子 为[Fe(NO)(H,0),]2,配体为N0和H,O,中心离子的配 位数为6.C正确：H位于元素周期表的8区，D情误 解析：(1)①基态Fe的质子数为26，sFe2“的价层电子排 易错提醒 布式为3：②由图可知，草酸亚铁品体中亚铁离子与草酸 配合物和晶胞的配位数的区别：配合物中的配位数指直接 根离子中的4个氧原子和水分子中的2个氧原子相连，则 与中心离子（或原子）配位的原子数目；晶胞中的配位数指 亚铁离子的配位数为6：③出图可知，亚铁离子与2个草酸 晶体中一个原子周国与其等距离最近且相邻的原子数目。 根离子和2个水分子相连，其中草酸根离子为两个亚铁离 子所共有.，则每个亚铁离子结合的草酸根离子为2x了=1， 2.C解析：根据结构简式可知，该冠醚的分子式为CHO。, A正确：分子中有5种不同化学环境的氢原子 则草酸亚铁晶体中亚铁离子、草酸根离子和水分子的个数 比为1：1：2.化学式为FC,0,·2H,0。(2)①氨气分子 中含有氨氮三键，氨氨三键的键能大，破坏化学键消耗的 能量大，所以氨气的化学性质稳定，能用作保护气：②由未 该冠醚的一氯代物有5种，B 配平的化学方程式可知1，磷酸二氢铵在100~400℃受热分 解生成五氧化二磷、氨气和水，反应的化学方程式为 2NH,H,P0.00-40t2NH,↑+P,0,+3H,0↑。 正确：不同的冠醚，与不同的碱金属离子作用，结合形成 (3)①由品胞结构可知，LFPO,在阳极失去电子发生氧化 超分子，C错误：根据相似相溶原理知，冠醚可溶于烯烃，加 反应生成FePO,则i表示充电过程：②根据图知，Fe2失电 入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子带人烯烃 中，增大反应物的接触面积，提高氧化效果，D正确 子生成Fe”,同时脱嵌一个，某时刻，若正极材料中 3.D解析： n(Fe2):n(Fe")=3:1,脱嵌的Li与总Li个数之比为 1:4,所以的脱嵌率为×10%=25%，(@)中个 2+4x 8+4x 数=8x O[MA L] x4=4,脱嵌的与总L个数之比为 OA ●1. 1:4,所以该晶胞中脱嵌1个。 /分子袋构 3d MA,L]在品跑中的位置 11.(1)t四1四四t1四 15 中心原子M周围形成 品抱中配合物分子的数明为 (2)Cu的价层电子排布式为3”，较不稳定，C'的价层电 了4个配位锭，放中 心原子M的纪位数是 8×+2x号-2，月正列 子排布式为全充满的3d,比较稳定，故高温下C0能转 4,A正确 化为Cu,0(3)S0片，S02S0,V形平面三角形三 由题干信息可知，该品体为由分子组成的分子品体，故品体 角锥形正四面体形(4)离子品体F0 中相邻分子间存在范德华力，C正确：由题干信息可知，该晶 5(分1,4) 4×184×10 体为由分子组成的分子品体，D错误。 2a'N 4.A解析：该配合物中环中以及形成双键的C、N为sp杂化： 解析：(1)②铜的电子排布式为1s2s2p3s23p34s',则 A错误：由结构简式可知，中心离子钴离子的配位数为6，B 基态铜原子核外电子的空间运动状态（原子轨道）有 正确：非金属第一电离能大于金属C0,同周期元素第一电离 15种。(2)高温下Cu0能转化为Cu,0的原因：Cu"的价 能从左到右呈增大趋势，但、最外层半满稳定，其第一电离 层电子排布式为3°，较不稳定，C的价层电子排布式为 能大于0，则第一电离能大小：N>0>C>C0,C正确：C0元素 全充满的3d",比较稳定，故高温下C0能转化为 为过度金属元素，其离予对多种配体有很强的结合力，D Cu,0。(3)S0,有2个w键，孤电子对数为1，p杂化，S0 正确。 有3个σ键，孤电子对数为0，sp2杂化，S0有3个0键， 5.D解析：由题图可知，分子中的氮的电负性较强.能形成氢 孤电子对数为1，p3杂化，S0有4个σ键，孤电子对数为 键，则构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用，A 0,sp3杂化.中心原子为sp3杂化的是S0与S0;属于极 正确：Fe的电子排布式为1s22s22p3s23p3d°，其能够提供 性分子的是S02:二氧化硫为V形，S0,为平面三角 空轨道形成配位键，B正确：碳的电负性小于氧，故C0更容 形，S0为三角锥，S0为正四面体。(4)①两种物质的 易提供孤电子对与血红素中Fe“形成配位键，其配位能力 熔点都比较高，因此两种氧化物的品体类型都是离子品 强于O:,C正确：血红素中的肽键会在酸性条件下水解，故 体，由于氧化铁中的Fε“带三个单位正电荷，而氧化亚铁中 用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时也会发生化学变化，D 的F“带两个单位正电荷，因此氧化铁中离子键强于氧化 错误 亚铁中的离子键，因此氧化亚铁的熔点较低；②则1360℃ 6.D解析：C、N,0三种元素同周期，同一周期从左至右，元素 是Fc0的熔点。(5)①根据图1与图2可知.则原子2（铁 电负性逐渐增大，H元素电负性在四种元素中最小，即尿 原子)的分数坐标为（分1，）：2根据分析可知，1个 素分子中各元素的电负性：O>N>C>H.A正确：N元素电负 性很大，尿素分子中存在氨基，分子间可形成氢键，由题图 品胞质量为4 ×184g,品胞的体积为2a3×100m3,该品 可知，尿素分子通过分子间氢键形成六角形通道结构，B正 确：如果支链烷烃体积过大，则可能装不进六角形通道，因 一学霸高考·蓝题·化学·065第九章物质结构与性质元素周期律学霸高吉 第5节 品体结构与性质 ☑应用提优考点全面，能力提升|限时：45mim 4.(2024·贵州贵阳二模)新型钙钛矿材料可用 1.(2024·四川绵阳月考)物质的聚集状态与其 于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由S2*、I厂和 性能之间关系密切。下列说法错误的是 有机阳离子(CH,NH)构成，其立方晶胞结构 ( 如图所示。下列说法错误的是 A.等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组 OCII,NTI时 成，具有良好的导电性和流动性 OSn2 ●1 B.大多数离子液体含有体积很大的分子，呈 液态，难挥发 A.晶体的最简化学式为CH,NH,Sl C,液晶既具有液体的流动性，又具有类似品 B.基态碘原子的价层电子排布式为5s25p 体的各向异性 C.品体中Sn2的配位数是8 D.冬天下雪的雪花的形状体现了晶体的自 D.晶胞中S加和广构成的是正八面体 范性 5.(2024·广西崇左模拟)某镁镍合金储氢后所 2.(2024·江苏南通二模)BN是一种无机非金 得晶体的立方晶胞如图1（为便于观察，省略 属材料，立方BN的硬度仅次于金刚石，其晶 了两个图2的结构)，晶胞边长为apm。下列 胞如图所示。下列说法不正确的是 说法正确的是 A.立方BN属于共价品体 B.1个晶胞中含有4个B和 4个N Ni○ C.距离每个B最近的N有 MgO 4个 图1 图2 D.1mol立方BN中含有2mol共价键 A.晶体的化学式为Mg,NiH。 3.(2024·湖北武汉月考)某些物质的熔点数据 B.晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个 如下表，据此做出的下列判断中错误的是 C.晶胞中2个Ni之间的最近距离为apm ( D.镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合 Na,O NaCl AlF, AlCI, 6.(2023·辽宁沈阳一模)西安交通大学和上海 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ 大学利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜 BCl, SO: C02 5i0, 上直接观察到了自然环境下生长的由钙元素 -107℃44.8 -57℃1723℃ 和氯元素构成的二维晶体，其结构如图。下 列说法中错误的是 A.表中BCL3和CO2均是分子晶体 B.不同族元素的氧化物可形成相同类型的 晶体 图 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.铝的化合物的晶体均是离子晶体 学霸高春引蓝题化学 A.该二维晶体的化学式为CaC创 C.当Mg2达到最大容量时，正方体空隙的利用率 B.石墨烯C原子与键数之比为2：3 为75% C.图中a离子分别与b、c离子的距离不相等 D.CN与金属离子均以配位键结合形成品胞 D.该品体的形成可能与钙离子和石墨间存在 骨架 强的阳离子-π相互作用有关 9.(2024·天津一模节选)钛被誉为太空金属和亲 7.(2024·广东广州二模)二氟化氙(XeF,)是 生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度 一种选择性良好的氟化试剂，在室温下易升 下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中 华，它的晶体属四方品系，晶胞棱边夹角均为 都能找到它的踪影。 90°，晶胞参数如图所示，其中原子B的坐标 为(0,0，）。下列说法不正确的是( (1)T元素在周期表中的位置是 ,基 态T原子的价电子占据原子轨道数 A.Xe位于元素周期表p区 目是 B.F位于晶胞的顶点和中心 (2)TiCL4的熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶 于苯或CCL4,该晶体属于 晶体。 C.晶胞中A,B间距离d= 2+(5r)广m (3)已知TC在碳化物中硬度最大，工业上一般 D.该品体属于分子晶体 在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原T0, 8.(2023·河北邢台模拟)水系镁离子电池的正极 制取TC:0,+3C10tC+2C0↑。该反应 材料由Cu,Fe、C和N元素组成，其中C和N元 中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列 素组成CN,该正极材料的立方晶胞如图1所示， 为 Mg在下底面的投影如图2所示。该晶胞中 (4)利用钛粉和碳粉反应可生成碳化钛，它在刀 Mg2+填充在正方体空隙中，当Mg+达到最大容 具制造领域有重要应用。在该晶体中原子周 量时，Fe元素和Cu元素的价态均为+2价。下 围紧邻的T原子数目为 个：设N为阿 列说法错误的是 伏加德罗常数的值，若晶胞边长为acm,则晶体 的密度为 g·cm3。(写出表达式)》 10.(2023·北京一模)LiFeP(0,常用作车载动力电 池的正极材料。以碳酸锂、草酸亚铁、磷酸二氢 铵为主要原料经高温煅烧可制备iF©PO, a0,0.0,人 (1)草酸亚铁品体由C、H、0、Fe4种元素组成， ●Mg CuoC·NOFr 其结构片段如图所示。 图1 图2 A.该晶胞的化学式为MgCu,Fez(CN)a B图1中e处的g分数坐标为层，子》 第九章物质结构与性质元素周期律学霸高吉 ①基态Fe2*的价层电子排布式为 (1)基态铜原子的价层电子的轨道表示 ②草酸亚铁晶体中Fe2+的配位数为 式（电子排布图）为 基态铜 ③草酸亚铁晶体的化学式为 原子核外电子的空间运动状态（原子轨道） (2)将原料与适量乙醇充分混合后，在氮气 有 种。 保护气氛中高温煅烧，得到LiFePO。 (2)高温下Cu0能转化为Cu,0的原因是 ①从结构的角度分析，氨气能用作保护气的 (从原子结构角度分析)。 原因是 (3)S02、S03、S0、S0}四种含硫微粒中， ②反应体系在100~400℃之间具有较大的 中心原子为sp3杂化的是 ,属于极 失重，导致失重的原因之一是NH,H,P0,分 性分子的是 S02,S03、S05、S0 解为P,0,和其他物质，反应的化学方程 四种含硫微粒的空间结构分别为 式为 (4)Fez03、Fe0的熔点是下列两个数值中的 (3)晶体中，F0。八面体和PO,四面体组成 一个：1360℃、1565℃。Fe0,、Fe0两种 空间链状结构，L会填充在链之间的孔道 氧化物的晶体类型都是 内，晶胞如图a所示，充放电时，LiFePO,中的 1360℃是 的熔点。 L会不断脱嵌或嵌入，晶体结构变化示意图 (5)CuFeS2晶体的晶胞结构如图1所示。 如图： 晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞 参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶 胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标， 例如图1中原子1（硫原子）的分数坐标为 (仔4日).则原子2（铁原子）的分数坐标 (a)LiFePO, (b)FePO, 为 晶胞参数分别为apm,apm ①i表示 (填“充电”或“放电”)过程。 2apm,CuFeS.2晶体的密度为 ②已知：Li的脱嵌率= 脱嵌出的Li广数 g·cm3(列出计算表达式，设阿伏加德罗常 LiFePO,中Li*的总数 数的值为N,)。 ×100%。某时刻，若正极材料中n(Fe2): n(Fe+)=3:1,则Li的脱嵌率为 Fe Cu 平均每个晶胞脱嵌 个Li。 2a pm 11.(2024·陕西咸阳二模)铜及其化合物在生 活、生产中用途广泛。以黄铜矿为原料冶炼 铜涉及多个反应，其中一个反应为8 CuFeS,+ 210,商温8Cu+4Fe0+2Fe,0,+16S0, a pm 图1 图2