专题探究2 “多角度”突破NA&第2章 物质的量综合测试-【经纶学霸●蓝题】2025年学霸高考化学一轮复习

学霸局考 蓝题 化学 专题探究2 “多角度”突破N. 专题强化 热点聚焦,重难突破l限时:20min 4. 设阿伏加德罗常数的值为N..则下列说法正 确的是 1. 我国科学家发现了用LiH介导笨胶氢解生成 笨和氛气的化学链循环方法,其过程如图所 A. 标准状况下,16.8LCH.与足量氢气在光照 示。设阿伏加德罗常数的值为N..下列说法 下反应生成CH.C1分子数目小于0.75N. ) 正确的是 B. 常温常压下,56gFe和足量浓盐酸反应转 _NHLi 移电子数为3N. II. _H C. 1.05molNa.0.分别与足量CO、SO。反 应,转移的电子数目均为1.05V 过+H D. 将50mL18mol·L 的浓 酸与足量铜粉 共热,产生的50。分子数为0.45N. A. 1mol笨安中N-H键数目为3V. 5.(2024·湖南长沙一模)据报道,北京大学材 B. 反应1molLiH电子转移数目为N. 料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方 C. 1.mol-NH.中约含电子数目为10N. 法,在非晶SiO./Si(在晶体Si或晶体Si0 D. 生成22.4L笨需消耗H.分子数目为N 中,每个Si都与四个Si或O原子以单键连 2.(2024·广东江门一模)设N.为阿伏加德罗 接)表面上实现了二维半导体 化钥 常数的值。氧碱工业涉及NaCl.NaOH、H。和 (Mo'Te.)单晶薄膜的无缝制备。设N. 为阿 C1.等物质,下列说法正确的是 ) 伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( A.40gNaOH固体所含质子的数目为40V. A. 由N.个该“ 化钥”组成的单晶薄膜中含 B. 1molCl.与足量NaOH溶液反应转移电子 有中子数为146V 的数目为2V. B. 14gSi晶体中含有共用电子对数为N. C. 标准状况下,22.4LH.和Cl.的混合气体 C. 60gSi0.品体中含有Si-0键数为2V. 中所含原子的数目为2N D. 标准状况下,22.4LTe0。中含0原子数 D. c(H)=0.0lmol·L的氢水中,含Ci 为3V. OH和C10的总数为0.01N 6.(2024·甘肃天水一模)锅炉给水中有溶解 3. 用次氢酸钢可以脱除水中的NH..其反应式为 氧时,会对锅炉的炉体造成腐蚀。工业上 2NH.+3NaCIO-N+3NaCl+3H O。设M. 用N.H.除去锅炉给水中氧的一种反应机理 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 如图所示,N.表示阿伏加德罗常数的值。下 ) 列说法正确的是 , _ NH. VH..H.O 0 A.33.6LNH.中所含的g键数目为4.5V. Cuo CnO[Ca(Nr[ca(NH”" B. 2L0.5mol·L NaCl0溶液中含有的Cl0 K 数目为V. A. 1 L 0.1 mol·LNH. ·H.O中含0.1V C. 若该反应生成27gH.0时,转移的电子数 个OH 为3V. B. 标准状况下11.2LH.0中含0.5N.个质子 D. 2molN.与3molH.在密闭容器中反应生 C. 除去氧时每消耗16gN.H.转移2V.个电子 成的NH.分子数为2N D. 1mol [Cu(NH.)]*中含有4N.个g键 016 第二章 物质的量 学霸高考 第二章综合测试 章末自测 列说法正确的是 阶段强化,巩固提升 限时:30min _ 一、选择题 HCOOH c0. H C.H.OH C0. 1. 下列有关配制一定物质的量浓度溶液实验中 操作和描述正确的是 ) 金氢介孔残一 A. 配制480mL0.1mol·L~的NaCl溶液需 c-NC i-VC 用托盘天平称量2.925gNaC1固体 B. 用10mL量简量取5.5mL浓盐酸来配制 A. 标准状况下,5.6LC0.中所含电子的数目 稀盐酸时,俯视量简读数,会使所配制溶液 为4V. 浓度偏高 B. 0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生化反 C. 使用容量瓶配制溶液,用蒸水洗条烧杯 应,最多可生成0.1mol乙酸乙脂 和玻璃棒2~3次并转移到容量瓶中 C. 100g46%C.H.0H溶液中含有氢原子 D. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 数12V. 2.研发C0.利用技术,降低空气中C0.含量成为 D. C0.电催化过程中,每生成1mol乙醇,转 研究热点。在不同催化剂的作用下,将C0 移电子的数目为6V. 催化加氢实现资源化利用,由此可获得甲醇 4.(2024·陕西宝鸡模拟)一个密闭容器,中间 甲院、乙炀等。设V.为阿伏加德罗常数的 有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分 值,下列说法正确的是 ( __ 成两部分,当左边充入1molN..右边充入C0 C1.of H 和C0。的混合气体共8g时,隔板处于如图位 置(保持温度、压强不变),下列说法错误的是 C等 ( 00. A.8gCH.OH中含有共用电子对的数目为 1.25V. B. 标准状况下,22gC0.中含有的原子数为 0.5V. A. 右侧C0与C0.混合气体的总物质的量为 C. 等物质的量的CH.OH和CH..CH.OH的 0.25mol 质子数比CH多8N B. 右侧气体的密度等于相同条件下氧气的 D. 常温下,N.个H.分子所占的体积约为 密度 22.4L C. 右侧混合气体中C0的质量为5.25g 3.(2023·湖南岳阳模拟)近日,中科院上海高 D. 若改变右侧混合气体的充人量而使隔板处 研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要 于距离右端一处,保持温度不变,则前后两 进展。通过调控N-carbon的孔道结构和表 面活性位构型,成功实现了C0。直接转化生 次充入容器内的气体的压强之比为 成乙醇。用N.表示阿伏加德罗常数的值,下 25:23 学霜局育 蓝题 化学 5.(2023·湖南州三模)SCR是目前较成熟的 ①称取7.84g晶体加水溶解后,将溶液注入 烟气脱硝技术,它是一种炉后脱硝方法,世界 三颈烧瓶中: 上流行的SCR工艺主要分为氛法SCR和尿 ②准确量取50.00mL0.5000mol·L-H.S0 素法sCR.尿素法SCR示意图如图。下列说 溶液于锥形瓶中: 法不正确的是 . ) ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液,通入 承素水溶液l6.0ml·L-,密度1.1g'cm} 0 14H0 氧化处理后 氮气,加热,蒸氛结束后取下锥形瓶,用蒸 0.等) 尽素热分解 一 水冲洗冷凝管内通道2~3次,将洗条液注入 sCB催化反应器 锥形瓶中: A. 尿素[NH.(CO)NH.]分子中g键与π键 ④用0.4000mol·L~的NaOH标准溶液滴定 的个数比为7:1 B. 该尿素的质量分数约为32.7% 锥形瓶中过量的梳酸,以酬献为指示剂,滴定 C. NO.和NO的物质的量各为2mol.与NH.反 终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。 应时可完全转化为无毒物质,该过程中转 (2)步骤②中,量取H.s0.溶液的仪器是下图 所示仪器中的 移的电子数目为6N. (填仪器名称)。 D. 在70~80C条件下,尿素也可与烟气中 的N0以物质的量比1:3恰好完全反应 则生成的N.和CO.的物质的量之比为5:2 二、非选择题 (3)步骤③中,三颈烧瓶中可能发生的氧化还 6.(2024·贵州贵阳一模)梳酸亚铁安是一种重 原反应的化学方程式是 要的化工原料,用途广泛,其晶体为浅绿色 若未冲洗冷凝管内通道并将洗条液注入锥形 俗名摩尔盐,化学式为x(NH)SO; 瓶中,则所测得的n(NH)的值将 vFeSO.·zH.0。某小组设计如下实验进行 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 探究: I.制备 (4)步骤④中达到滴定终点的现象是 (1)向新制的FeSO.溶液中加人一定质量 的(NH.),S0.固体,在70~80C条件下溶解 ii. 测定sO含量(重量分析法) 后,趁热倒入50mL乙醇中,析出晶体。实 另取一份7.84g晶体于烧杯,加水溶解,边 验时所采用的加热方式是 揽挡边加入过量的BaCl.溶液; 乙醇的作用为 抽滤,用稀疏酸洗泽沉淀3次;将所得沉淀 充分干燥,称量,得沉淀质量为9.32g II. 1.测定NH:含量(蒸法,装置如图) (5)步骤中,判断BaCl.溶液已过量的实验 NaOH 溶液、 操作和现象是 H$O. (6)结合实验I和II,通过计算得出该晶体的 发生装置 化学式为 叹政装置 018偏低,b错误;定容时需向容量瓶中滴加蒸水,因此配制溶 对数为N..B正确;二氧化硅晶体中1个硅原子形成 液时容量瓶中有少许蒸水不影响溶液的浓度,e错误;用 4个Si-0键,60gSi0.晶体的物质的量是1mol,其中含有 量简量取浓盐酸时,仰视读数,量取的盐酸偏多,所配制的 Si-0键数为4N.C错误;标准状况下TeO.不是气态 溶液浓度偏高,d正确。(2)X为Fe.0..与过量盐酸反应后. 22.4 L.Te0.的物质的量不是1mol,其中含有0原子数不是 溶液中含有的盐为FeCl.、FeCl。;H.O.氧化Fe*的离子方程 3N..D错误。 式为2Fe”+H.O.+2H'-2Fe”+2H.0.60 mL.1mol·1 6. C 解析:NH.·H.0为弱电解质,部分电离,1L0.1mol·L FeCl. 溶液中Fe”的物质的量为0.06 mol.氧化0.06mol Fe? NH.·H.0中所含OH小于0.1N.个,A错误;标准状况下 消耗0.03mol H.0..即需要消耗6mol·L”'H.0.的体积为 水不是气态,不适用于气体摩尔体积进行计算,B错误;除去 0.03mol 氧时N.H.转化为N..N的化合价由-2→0价,每消耗 6mo _.005L=5 miL。 16 N.H.(0.5mol)转移0.5molx4=2mol=2N.个电子.C 专题探究2“多角度”突破V。 正确;每个[Cu(NH).]*中含有12个o键,则1mol 1. B 解析:1mol本按中含有1mol-NH.,含有的N-H键数 [Cu(NH.)]中含有12V.个a键,D错误 目为2N..A错误;LiH中H显-1价,反应时生成H..故反应 第二章综合测试 1 molLiH电子转移数目为N..B正确;-NH.含有9个电 1.C 解析:托盘天平的精确度为0.1g,无法称量出 子,1mol-NH.中约含电子数目为9V..C错误;计量气体 2.925gNaCl固体,A错误;俯视量简读数,会导致实际量取 体积时,需要说明温度与压强,D错误。 的浓盐酸体积偏小,使得所配制溶液浓度偏低,B错误:使用 2.C 解析:40gNaOH(即1mol)固体所含质子的数目为(11+ 容量瓶配制溶液,为了减小实验误差,移液完成后,用蒸 8+1)x.=20V..A错误:1molCl.与足量NaOH溶液发生 水洗逢烧杯和玻璃2~3次并转移到容量瓶中,减小了溶 反应:Cl.+2NaOH--NaCl+NaCIO+H.0.其反应转移电子 质的损失,C正瑜;定容时俯视刻度线,会使溶液的体积偏 的数目为N.B错误;每个H.和Cl.分子均含有2个原子. 小,所配溶液浓度偏高,D错误。 则标准状况下.22.4LH.和Cl.的混合气体中所含原子的 2.A 解析:1个CH.0H中含5对共用电子,8gCH.0H物质 22.4L. 0.01mol·L的氢水中,由电荷守恒得:c(C)+ 1.25N,A项正确;22g C0.的物质的量为3 22g c(OH)+e(Ci0)=c(H)=0.01mol·L'.但氧水的体积未 44g.mol 知,无法计算含CI、OH和Cl0的总数.D错误 0.5mol.所含原子数为1.5N..B项错误;CH.0H和CH.物质 3.C 解析:未说明状态,无法计算氛气的物质的量,A错误; 的量未知.不能计算等物质的量的CH.0H和CH.质子数的 Cl0 为弱酸根离子.会发生水解.2L.0.5mol·LNaCl0溶 差值,C项错误;V.个H.分子物质的量为1mol.但H.所处 液中ClO数目少于N..B错误;由化学方程式可知,反应中 压强未知,不能计算H.的体积.D项错误 氢元素化合价由-3变为0.电子转移关系为6e ~3H.0.生 3.C 解析:标准状况下5.6LC0。的物质的量为n(C0。)= 成3molH.0.转移6mol电子.27gH.0为1.5mol.则转移 5.6L 3mol电子,C正确;N.与H.的反应是可逆反应,生成 的NH.分子数少于2V.D错误。 22mol电子,所以标准状况下5.6LC0。中含电子的数目为 归纳总结 化料250; 5.5N..A错误;乙醇和乙酸发生的化反应是可逆反应,不 能进行到底,B错误;100g46%C.H.0H溶液中含有46g C.H.OH和54gH.0.含有氢原子数为12N.,C正确;电催化 过程中由C0,生成乙醇的过程中碳元素由+4价降低到 匠化剂 --N.O.。 -2价,所以每生成1mol乙醇,转移电子的数目为12V. D错误。 4. D 解析:同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比 4.A 解析:标准状况下,16.8L.CH.的物质的量为n= V 左右两侧的体积之比为4:1,所以物质的量之比为4:1.左 16.8L. 边充入1molN..右侧C0与C0.混合气体的总物质的量为 0.25mo.A正确:同温同压下,密度之比等于摩尔质量之 比,右侧气体的质量为8g、物质的量为0.25mol.平均摩尔 还生成CH.CL.CHC.和CCL.故反应生成CHC.分子数小 质量为32g·mol,y-16 1 -mol.所以右侧气体的密度等于相 于0.75N,A正确;56g铁的物质的量为n= 56g 同条件下氧气的密度,B正确;设右侧气体中C0的物质的 -=1mol,与足量的盐酸反应生成1mol亚铁离 56g·mol-1 (28x+44y=8g.注 =1no 子,失去2mol电子,转移的电子数为2V..B错误;过氧化 所以右侧混合气体中C0的质量为molx28g·mol= 和二氧化碳的反应为过氧化纳的歧化反应,氧元素由-1价 歧化为-2价和0价,故1.05molNa.0.转移1.05N.个电 子;而过氧化钟和SO。反应后氧元素由-1价变为-2价,故 5.25g.C正确;若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处 1.05 mol过氧化纳转移2.1V.个电子,C错误;50ml 于距离右端-处,则右侧充入气体的物质的量为0.2 mol,气 18 mol·L'浓疏酸的物质的量n=18mol·L*x50x10*L= 体总物质的量为1.2mol,同温同体积,压强比等于物质的量 0.9mol.浓疏酸与足量铜共热,随着反应进行疏酸浓度降低 变为稀疏酸,稀疏酸与铜不反应,所以产生S0,的分子数小 之比,则前后两次充入容器内的气体的压强之比为1 25mol:1.2mol=25:24.D错误 于0.45V.D错误 __ 5. B 解析:Mo7Te。含有的中子数96-42+(127-52)x2= 204.所以由N.个该“磅化铜”组成的单品薄膜中含有中子 5.C 解析:尿素的结构简式为H.N-C-NH,,分子中N-H 数为204V,A错误;平均1个硅原子含有的共用电子对数 键、N-C键为o键,C一0键中有一个是a键,故a键共有 为2.14gSi晶体的物质的量是0.5mol.其中含有共用电子 7个,C一0键中有一个是”键,故a键与"键数目之比为 一学霸高考·蓝题·化学·008一 7:1.A项正确;尿素的摩尔质量为60g·mol'.浓度为 故转移的电子数目为0.2N..A正确;5.6g铁粉与0.11 6mol·L'.体积为V.则尿素的质量为m(尿素)=Mn= I mol·L”的HCl的溶液充分反应,产生的氢气的分子数目 M$V=(60x6xV)g=360Vg.溶液的密度为1.1g·cm=1.1$ 为0.05N..B错误;标准状况下.2.24LS0.与1.12L0 $0g·L*.溶液的质量为m(溶液)=pV=1.1x10Vg.则尿 充分反应,该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成 物,故生成的S0.分子数目无法计算.C错误:1.7gNH.完 m(溶液)1.1x10Vg 全溶于11.H.0所得溶液,发生反应:NH.+H.0 正确;该反应的化学方程式为NO.+NO+2NH。--2N.+ NH.·H.O.生成的NH。·H.O微粒数目小于0.1N. 3H.O.2 mol NH.、1 mol NO. 1 mol NO参加反应转移6 mol D错误。 电子,2molNO.和2mol NO参加反应转移12mol电子,即 6. C 解析:0.1mol[NH.OH]含有的质子数为0.1molx(7+ 转移电子的个数为12N..C项错误;尿素与烟气中的N0以 8+1×4)N.mol=1.9V.A错误;48g固态硝酸经胶含有的 物质的量之比1:3恰好完全反应的化学方程式为 2NH.(CO)NH.+6NO5N.+2CO.+4H.O.则生成的N 离子数为一 和C0.的物质的量之比为5:2.D项正确。 酸经胶含有的N-0a键数目为0.5molx4V.mol=2N..C 6.(1)水浴加热 降低疏酸亚铁镂的溶解度,便于晶体的析出 正确;根据题意硝酸经胶分解的化学方程式为 (2)酸式滴定管 (3)4Fe(0H).+0.+4H.0--4Fe(0H) [NH.OH]'[NO.]N+2HO+O.f,根据化学计量数 偏小 (4)滴入最后半滴NaOH标准液,锥形瓶内的溶液 关系可知硝酸经安分解产生标准状况下11.2LN..同时生 从无色变为浅红色,且30;内不褪去(5)静置后取上层清 成0.分子数为0.5V.D错误。 液少许于试管,滴加稀疏酸,若有白色沉淀生成则BaCl.溶 化学基本概念和理论综合测试 液过量 (6)(NH.).sO·FeSO.·6H.0 1. B 解析;烧石灰石生成氧化,石灰的主要成分为氧化 第二章真题演练 铲,B项错误。 1. A 解析:44g(即1mol)CO。中a键的数目为2V.,A正确; 2. D 解析:核聚变为核反应,核反应不属于化学变化,故核能 KO.由K'和O构成,1molKO.品体中离子的数目为2V.. 不是化学能,A错误;不锈钢为铁的合金,其中还含有碳元 B错误;CO 在水溶液中会发生水解:CO+H.0 素,B错误;玻璃钢一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酷、环氧 HCO.+OH.故1L1mol·LK.C0.溶液中C0 的数目小 树脂与酸醛树脂基体,以玻璃纤维或其制品作增强材料的 于N..C错误;该反应中部分氧元素化合价由-0.5升至0 增强塑料,称为玻璃纤维增强塑料,属于复合材料,C错误 部分氧元素化合价由-0.5降至-2.则每4molK0,参加反 核聚变将为我们提供绿色的、没有任何排放的,安全的能 应转移3mol电子,每转移1mol电子生成0.的数目为M. 源,D正确。 D错误 3. D 解析:氢氧化纳具有吸水性,应在小烧杯中称取质量为 2. C 解析:反应2F.+2NaOH-OF.+2NaF+H,0中F的化 0.1 Lx1.0mol·L x40g·mol =4.0g的NaOH 固体,选项 合价由0价转化为-1价,0的化合价由-2价变为+2价,转 A错误;操作1中NaOH完全溶解后,应冷却到室温,再进 移电子数为4e,若消耗44.8L(标准状况)F。即 行操作2,选项B错误;操作4中如果仰视刻度线定容,加 44.8L 人水的体积偏多,所配NaOH溶液浓度偏小,选项C错误 因为容量瓶内有少量水,就相当于先加了少量的“稀释液” 耗2mol F.生成的NaF质量为2 molx42g·moll=84g, 所以没有影响,选项D正确。 4. A 解析;Cl.和NaOH溶液反应生成NaClO.NaCl和H.O B正确;反应生成的氧化产物为OF。每消耗2molF.生成 的氧化产物OF。分子数为N..C错误;每消耗2molF。生 A正确;醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆,B错误;过氧 成H.0的物质的量为2mol,又知1个H.0中含有2对孤电 化钟是金属氧化物,在离子方程式中不能拆,C错误;Na.s 子对,即生成的H.0含有孤电子对数为2V..D正确。 去除废水中的Hg^,离子方程式为Hg{*+s{}-Hgs, H D错误。 5. B 解析:NH。、CI.、HI三种气体两两之间均能反应,不可以 3.A 解析:异丁 的结构式为H.C-C-CH。,1mol异丁 大量共存,A错误;在澄清透明溶液中.Na'、Fe2*、NO.、s0 CH. 相互之间不反应,可以大量共存,B正确;A1.S.、MgN.遇水 完分子含有13V,个共价键,所以0.50mol异丁完分子中共 蒸气均会发生水解相互促进而不能大量共存,需密闭保存 C错误;常温下,c(H').·c(OH)=10”的溶液为酸或碱 价键的数目为6.5V..A正确;在标准状况下,s0。状态为固 态,不能计算出2.24LsO.物质的量.B错误;pH=2的磕酸 性溶液,酸性溶液中SiO不能大量存在,碱性溶液中NH 溶液中氢离子浓度为e(H)=0.01mol·L-l.则1.0LpH-2 不能大量存在D错误 的 酸溶液中氢离子数目为0.01V..C错误;Na.C0.属于强 6. D 解析:C.H。可能为环浣经,也可能为炀经,若为环熄 经时,28gC.H.。的经分子中含有C-Ca键的数目为2.0V. 碱弱酸盐,在水溶液中c0会发生水解,所以1.0L A错误;标准状况下,S0。不是气体,无法计算,B错误;纳除 1.0mol·L'的Na.CO.溶液中cO 的数目小于1.0V. 了能与酸反应以外,还能与水反应,由于纳是足量的,无法 D错误。 计算消耗的纳的原子数,C错误;2CuH+2HCl--Cu+ 4. D 解析;标准状况下50.为气体,11.2Ls0。为0.5mol,其 CuCl.+2H.中,铜元素的化合价由+1降到0和升高到+ 中含有1.5mol原子,原子数为1.5V..A错误;s0 为弱酸 阴离子,其在水中易发生水解,因此,100mL. 2.H元素的化合价由-1升高到0,故每生成4.48L(标准状 况)H.,反应转移的电子数目为0.3N..D正确。 0.1mol·L-'Na.SO.溶液中sO数目小于0.01V..B错误; 7. D 解析:NH.Cl.(NH.).SO..NaCl.Na.SO. 溶液分别与 反应①的化学方程式为s0。+2H.S-3S+2H.0.反应中 Ba(OH),溶液反应,现象依次为:刺激性气味的气体、刺激 每生成3molS消耗2mol H.S.3.4gH.s为0.1mol.故可以 性气体和白色沉淀、无变化、白色沉淀,现象不同,能鉴别. 生成0.15molS.生成的 原子数目为0.15V.C错误;反应 故A正确;NaI.Ba(OH)、Na.S.NaHCO.溶液分别与FeCl ②的离子方程式为35+60HS0+2S +3H.0.反应的 溶液反应,现象依次为:溶液黄色消失变为棕褐色、生成红 还原产物为s2},每生成2mols共转移4mol电子,因此 褐色沉淀、生成黄色沉淀、生成红褐色沉淀和气体,现象不 每生成1mols,转移2mol电子,数目为2N..D正确 同,能鉴别,故B正确;MgClFeCl、Al.(SO)、(NH.)SO 5. A 解析:2.4g条在空气中充分燃烧,钱被氧化为+2价. 溶液分别与NaOH溶液反应,现象依次为:白色沉淀、先生 一学霸高考·蓝题·化学·009一