2025届高考化学一轮复习 专题2《化学反应速率与化学平衡》练习

《化学反应速率与化学平衡》练习 一、选择题 1．下面是丙烷(用表示)的氯化和溴化反应时的相对能量变化图(已知)及产率关系。有关说法不正确的是（　　） A．完全生成放热 B．比稳定 C．以丙烷、卤素、氢氧化钠溶液为原料制备2-丙醇，优于 D．溴代和氯代第一步都是决速反应 2．合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（　　） A．湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 B．饱和NaCl溶液中先通入过量再通入过量可以得到固体1 C．1L气体1、2的混合气与在一定条件下转化为对坏境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：1 D．气体2能与水反应生成故气体2是酸性氧化物 3．我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L，下列说法正确的是（　　） A．升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大 B．加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大 C．若往容器中再通入1molNO和1molCO2，则此时 D．若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时 4．下列说法正确的是（　　） A．在25℃、101 kPa，1 mol CH4(g)和2 mol CH4(g)的燃烧热相等 B．1 mol浓硫酸与1 mol NaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热 C．工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率 D．△H越大，说明反应热量变化越大 5．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是（　　） A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变 6．某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该反应为放热反应， B．过程b有催化剂参与 C．过程a的活化能大于 D．过程b中第二步反应是决速步骤 7．将和通入密闭容器中发生反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的的判断正确的是 （　　） A． B． C． D． 8．在一定温度下，向装有一定量N2的固定容积的容器中逐步通入H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，平衡时NH3体积分数随通入的n(H2)的变化如图所示(图中T表示温度)。下列说法错误的是（　　） A．T1>T2 B．NH3的物质的量大小为：c>b>a C．相同温度下，平衡常数与投料比无关 D．b点到c点，NH3的平衡体积分数减小，是由平衡逆向移动引起的 9．实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是（　　） A．实验中可用秒表进行计时 B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则ʋ(H2)增大 C．可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率 D．为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下 10．合成氨的工业化生产是化工领域的突出成就，其生产流程如下图。下列说法错误的是（　　） A．净化原料气的主要目的是防止催化剂“中毒” B．加压至，既加快反应速率，也提高了平衡转化率 C．工业上不用常温而选择的高温，符合勒夏特列原理 D．冷却分离出，利于平衡正向移动，提高产率 二、非选择题 11．绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO2和NOx，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题： （1）某实验小组设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol-l、283.0kJ·mol-l，试写出CO还原SO2生成CO2和S(s)的热化学方程式　 　。 （2）采用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为　 　。(已知25℃时：H2SO3的电离常数Kal=l.3×10-2，Ka2=6.2×10-8) （3）采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1。通入含有SO2和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 Cl- c/(mol·L-1) 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 l.2×10-5 3.4×10-3 在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。 ①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式　 　。脱硫、脱硝反应的△H　 　0(填“＜”“＞”或“=”)。 ②已知脱硝主要反应为；4NO+3+4OH-=4+3Cl-+2H2O。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是　 　(写出其中一个原因)。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是　 　(写出其中一条措施)。 ③脱硝主要反应的平衡表达式为：，其中pe(NO)为平衡分压。结合题目信息，计算298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数：K=　 　(只列算式代入数据，不作运算) （4）如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，能得到更好的烟气脱硫效果，其原因是　 　。 12．近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 5 n(CO)/mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 （1）图甲中表示CH3OH的变化的曲线是　 　(填字母)。 （2）下列措施不能提高反应速率的有　 　(填字母，下同)。 a.升高温度 b.加入催化剂 c.减小压强 d.及时分离出CH3OH （3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是　 　。 a.CO和H2的浓度保持不变 b.v(H2)=2v(CO) c.CO的物质的量分数保持不变 d.容器内气体密度保持不变 e.每生成1molCH3OH的同时有2molH－H断裂 （4）现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，B.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+。 ①根据上述两反应的本质，能设计成原电池的是　 　(填字母)。 ②将上述反应中能设计成原电池反应设计成原电池。 I.写出负极的电极反应式　 　，反应类型为　 　。 II.画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向　 　。 13．碳酸镧La2(CO3)3(Mr=458)可用于治疗高磷酸盐血症。为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La2(CO3)3•xH2O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题： （1）Ⅰ.某化学兴趣小组利用NH3和CO2通入LaCl3溶液中拟制备La2(CO3)3•xH2O 装置的连接顺序是a→　 　，　 　←b(填接口字母)。 （2）装置乙用到的玻璃仪器(除导气管外)有　 　。 （3）生成水合碳酸镧的化学方程式为　 　。 （4）Ⅱ.碳酸氢钠与氯化镧反应可制取碳酸镧 ①为了高磷血症患者的安全，通常选用NaHCO3溶液而不选用Na2CO3，其优点是　 　。 ②T℃时，碳酸镧的溶解度可表示为1.0×10-7mol/L，HCO的电离平衡常数为6.0×10-11。请计算反应2LaCl3+3NaHCO3La2(CO3)3↓+3NaCl+3HCl的平衡常数K=　 　。 （5）Ⅲ.测定La2(CO3)3•xH2O中是否含有La(OH)CO3将装置A称重，记为m1g。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为m2g，将装有试剂的装置C称重，记为m3g。按如图连接好装置进行实验。 实验步骤：①打开K1、K2和K3，缓缓通入N2； ②数分钟后关闭 ，打开 ，点燃酒精喷灯，加热A中样品； ③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1，通入N2数分钟后，冷却到室温，关闭K1和K2，称量装置A。重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m4g(此时装置A中为La2O3)。称重装置C，记为m5g。 实验步骤②中关闭　 　，打开　 　(填写止水夹代号)。 （6）根据实验记录，当=　 　，说明制得的样品中不含有La(OH)CO3。 14．二氯六氨合铜是一种重要的化工产品。某小组拟制备并测定其纯度。制备原理是强冷条件下：。 （1）(一)制备产品，实验装置如图所示 装置B中添加四氯化碳的目的是　 　。 （2）启动装置A中反应的操作是　 　；用平衡移动原理解释制备氨气的原理：　 　。 （3）实验完毕后，向装置B中加入适量乙醇，析出蓝色晶体，经过　 　、洗涤、晾干得到产品 （4）(二)测定产品纯度，实验装置如图所示。 向烧瓶中加入足量溶液，产生蓝色沉淀，逸出的氨气被过量的盐酸吸收；完全反应后，取下烧杯并用蒸馏水冲洗干燥管，将洗涤液和烧杯中的溶液合并。稀释溶液至，准确量取该溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗滴定液(假设杂质不参与反应)。 指示剂X应选择　 　。 （5）该产品的纯度为　 　(用含的代数式表示)。如果碱式滴定管没有润洗，测得的结果　 　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【解答】A、1个分子转化成放热，则完全生成放热，故A符合题意； B、由图可知，的能量比低，则比稳定，故B不符合题意； C、丙烷和Br2发生取代反应时相比和Cl2发生取代反应更加容易生成CH2CH(X)CH3，CH2CH(X)CH3在NaOH水溶液中发生水解反应可以得到2-丙醇，则以丙烷、卤素、氢氧化钠溶液为原料制备2-丙醇，优于，故C不符合题意； D、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤，溴代和氯代第一步反应活化能大于第二步，则溴代和氯代第一步都是决速反应，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、根据图示分析； B、物质的能量越低越稳定； C、 丙烷和Br2发生取代反应时相比和Cl2发生取代反应生成（CH3CH（X）CH3的比例更大 ； D、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤。 2．【答案】C 【解析】【解答】A、由分析可知，气体2为NO2，NO2和溴蒸气都具有强氧化性，遇到湿润的淀粉-试纸都可以变蓝，不可以鉴别，故A错误； B、在饱和溶液中溶解度小，不利于后续反应发生，应该在饱和溶液中先通入过量使溶液呈碱性，再通入过量可得到NaHCO3，故B错误； C、1LNO、NO2的混合气与在一定条件下转化为对环境无害的物质，化学方程式为，NO、NO2的体积比为，故C正确； D、由分析可知，气体2为NO2，不属于酸性氧化物，故D错误； 故答案为：C。 【分析】氨气催化氧化生成气体1，气体1被氧气氧化得到气体2，则气体1为NO，气体2为NO2；将氨气和二氧化碳通入食盐水中得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则固体1为NaHCO3，固体2为Na2CO3。 3．【答案】D 【解析】【解答】A、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则正逆反应速率的增大倍数一定不同，故A错误； B、催化剂能降低正逆反应速率的活化能，故B错误； C、若往容器中再通入1molNO和1molCO2，此时浓度熵Qc==0.43＞0.25，平衡逆向移动，此时，故C错误； D、若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时Qc==0.079＜0.25，平衡正向移动，，故D正确； 故答案为：D。 【分析】 在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L， 据此列出反应的三段式为： ，K==0.25。 4．【答案】A 【解析】【解答】A、 燃烧热为25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，与可燃物的量无关，则在25℃、101 kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃烧热相等，故A正确； B、浓硫酸在稀释时要放出热量，故1mol浓硫酸与1molNaOH溶液完全中和所放出的热量大于中和热，故B错误； C、加入催化剂可增大反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率，故C错误； D、 如果是放热反应，ΔH＜0，ΔH越大，说明放出的热量越小；如果是吸热反应，ΔH＞0，ΔH越大，说明反应吸收的热量越多，故D错误； 故答案为：A。 【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量； B、中和热的定义为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热； C、催化剂不影响平衡状态； D、ΔH可能为正值也可能为负值。 5．【答案】A 【解析】【解答】A.对有气体参加的化学反应，增大压强导致容器容积减小，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故A符合题意； B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不变，故B不符合题意； C.升高温度，能量增大，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数增大，故C不符合题意； D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数增大，故D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A.有气体参加的化学反应，增大压强，容器体积减小，单位体积内的活化分子数增大； B.加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不变； C.升高温度，能量增大，活化分子增多，百分数增大； D.催化剂使活化分子数增大，百分数增大。 6．【答案】D 【解析】【解答】A.根据起始和最终能量的高低判断，最终能量低，因此属于放热反应，故A不符合题意； B.根据活化能高低判断，过程b使用催化剂，故B不符合题意； C.催化剂降低了活化能，因此过程a的活化能大于E1，故C不符合题意； D.活化能高的步骤决定着反应速率，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】根据图示，反应后的能量低于反应前的能量，因此该反应是放热反应，催化剂可改变其反应活化能，反应的速率由活化能高的步骤决定结合选项判断即可。 7．【答案】B 【解析】【解答】根据图示，同温度下，压强越大，Z的质量分数越大，说明压强越大，平衡正向移动，因此a+b＞c，说明熵变增大，同一压强下，温度越高，Z的质量分数越低，说明温度越高，平衡逆向移动，说明正反应放热，因此 ，故答案为：B 【分析】根据图示，相同温度下，压强增大，平衡正向移动，相同压强下，温度越高，平衡逆向移动即可判断。 8．【答案】D 【解析】【解答】A、该反应为放热反应，升温平衡逆向移动， T2变化到T1，NH3体积分数减小，平衡逆向移动，所以T1＞T2， 故A不符合题意； B、增大氢气的物质的量，平衡正向移动，氨气的物质的量增大，则NH3的物质的量大小为：c>b>a，故B不符合题意； C、平衡常数只受温度影响，与投料比无关，故C不符合题意； D、b点到c点，平衡正向移动，氨气的量增加，但总的气体增多，NH3的平衡体积分数减小 ，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、升高温度，该反应的平衡逆向移动； B、增大氢气的量平衡会正向移动； C、平衡常数只与温度有关； D、 b点到c点，总的气体增多，NH3的平衡体积分数减小。 9．【答案】C 【解析】【解答】A、测定收集一定体积气体所需的时间可测定反应速率，因此实验中可用秒表进行计时，故A不符合题意； B、 NaHSO4固体为强电解质，在溶液中完全电离产生氢离子，氢离子浓度增大，生成氢气的速率增大，故B不符合题意； C、 H2的浓度无法测定，因此不可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率率， 故C符合题意； D、在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管可以用来平衡气压，能保证液体能够顺利流下，也能减小误差，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、测定收集一定体积气体所需的时间可测定反应速率； B、 NaHSO4固体在溶液中可以电离出氢离子； C、 H2的浓度无法测定 ； D、在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管可以用来平衡气压。 10．【答案】C 【解析】【解答】A、净化原料气可除去杂质，防止催化剂“中毒”，故A不符合题意； B、增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，提高平衡转化率，故B不符合题意； C、合成氨的反应为放热反应，升温平衡逆向移动，工业上不用常温而选择 的高温，是因为该温度下反应速率较快，催化剂活性最大，不符合勒夏特列原理，故C符合题意； D、 冷却分离出 ，平衡正向移动，产率提高，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒； B、增大压强，反应速率增大，平衡正向移动； C、升温，该反应的平衡逆向移动； D、分离出氨气，平衡正向移动。 11．【答案】（1）2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s) ΔH=-270kJ·mol-1 （2）c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-) （3）4OH-＋＋2SO2⇌2＋Cl-＋2H2O；＜；脱硝反应活化能较高，或脱硫反应活化能较低，或SO2还原性更强，或SO2易溶于水而NO溶解度较低等；加入合适催化剂，或增大NaClO2溶液浓度，或通入适量氧气，或适当升高温度； （4）2OH-+ClO-+SO2⇌+Cl-+H2O，Ca2+与形成CaSO4沉淀，平衡向产物方向移动，SO2转化率提高 【解析】【解答】（1）已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1，则有①O2(g)＋S(s))= SO2(g) ΔH=-296.0kJ·mol-1；②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1，根据盖斯定律，由②×2-①可得2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s)，故热化学方程式2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s) ΔH=-270kJ·mol-1，故答案为： 2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s) ΔH=-270kJ·mol-1 ； （2）Na2SO3溶液与SO2发生反应的化学方程式为，溶液显酸性，25℃时用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，说明溶质为Na2SO3和，c(H+)=c(OH-)，的电离常数为Ka2=6.2×10-8，的水解常数为，故的水解常数大于的电离常数，溶液显中性，则的水解产生的氢氧根离子与的电离产生的氢离子近似相等，则c()＞c()，故溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)，故答案为： c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-) ； （3）①NaClO2将SO2主要氧化为，得电子被还原为氯离子，溶液显碱性，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式为4OH-＋＋2SO2⇌2＋Cl-＋2H2O；由图可知，随温度升高，SO2和NO的平衡分压pe的负对数减小，则平衡分压增大，即升温平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH<0，故答案为： 4OH-＋＋2SO2⇌2＋Cl-＋2H2O ；<； ②脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是脱硝反应活化能较高，或脱硫反应活化能较低，或SO2还原性更强，或SO2易溶于水而NO溶解度较低等；欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是加入合适催化剂，或增大NaClO2溶液浓度，或通入适量氧气，或适当升高温度，故答案为： 脱硝反应活化能较高，或脱硫反应活化能较低，或SO2还原性更强，或SO2易溶于水而NO溶解度较低等 ； 加入合适催化剂，或增大NaClO2溶液浓度，或通入适量氧气，或适当升高温度 ； ③脱硝主要反应为；4NO+3+4OH-=4+3Cl-+2H2O，脱硝主要反应的平衡表达式为：，其中pe(NO)为平衡分压。已知脱硫的主要反应为4OH-＋＋2SO2⇌2＋Cl-＋2H2O，由图可知，298K时，pe(SO2)的负对数为43，则pe(SO2)=10-43Pa，则298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数为 ，故答案为： ； （4）采用Ca(ClO)2替代NaClO2，Ca2+与形成CaSO4沉淀，2OH-+ClO-+SO2⇌+Cl-+H2O的平衡正向移动，SO2转化率提高，故答案为： 2OH-+ClO-+SO2⇌+Cl-+H2O，Ca2+与形成CaSO4沉淀，平衡向产物方向移动，SO2转化率提高 。 【分析】（1）根据盖斯定律分析； （2）当溶液pH=7时，溶质为Na2SO3和，且此时存在 c(H+)=c(OH-) ； （3）①NaClO2溶液氧化二氧化硫生成硫酸根，自身被还原为氯离子；升温平衡向吸热反应方向移动； ② 脱硝反应活化能较高，或脱硫反应活化能较低，或SO2还原性更强，或SO2易溶于水而NO溶解度较低 ；影响反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等； ③根据计算； （4）用Ca(ClO)2替代NaClO2， 2OH-+ClO-+SO2⇌+Cl-+H2O 的平衡正向移动。 12．【答案】（1）b （2）cd （3）ac （4）B；Cu-2e-=Cu2+；氧化反应； 【解析】【解答】（1）CH3OH是产物，随反应进行物质的量增大，CO的物质的量变化量为0.02mol-0.007mol=0.013mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则平衡时c(CH3OH)=0.0065mol/L，由图可知， 中表示CH3OH的变化的曲线是 b，故答案为：b； （2）a、升高温度，反应速率增大，故a不符合题意； b、加入催化剂，反应速率增大，故b不符合题意； c、减小压强，反应速率减慢，故c符合题意； d、及时分离出CH3OH，使生成物的浓度降低，反应速率减小，故d符合题意； 答案为：cd； （3）a、CO和H2的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a符合题意； b、反应速率之比等于化学方程式计量数之比，则v(H2)=2v(CO)始终成立，无论是否达到平衡状态，所以v(H2)=2v(CO)不能判定反应是否达到平衡状态，故b不符合题意； c、CO的物质的量分数保持不变，即CO反应的正反应速率和其逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c符合题意； d、混合气体质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，当容器内气体密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故d不符合题意； e、生成CH3OH与H－H断裂都描述的是正反应方向，不能说明达到平衡，故e不符合题意； 故答案为：ac； （4）①NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池，Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+是自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：B； ②Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Ag+被还原，发生还原反应，可用Ag作正极，电极反应式为2Ag++2e-=2Ag；Cu被氧化，发生氧化反应，为原电池负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+；电子由负极移向正极，即由铜沿导线移向银，用示意图可以表示为： ，故答案为： Cu-2e-=Cu2+ ；氧化反应； 。 【分析】（1）CH3OH是产物，随反应进行物质的量增大； （2）影响反应速率的因素有温度、反应物浓度、催化剂等； （3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变； （4）自发进行的氧化还原反应能设计成分原电池。 13．【答案】（1）c；d （2）分液漏斗、锥形瓶 （3）2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3•xH2O↓+6NH4Cl （4）NaHCO3溶液碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，影响产品纯度；200 （5）K1、K3；(K2)、K4 （6） 【解析】【解答】（1）装置甲为CO2的发生装置；装置乙为NH3的发生装置。由于NH3极易溶于水，为防止NH3溶解过程中发生倒吸，NH3应从导管口d通入。则CO2应从导管口c处通入。因此装置的连接顺序为a→c，d→b。 故答案为：c；d （2）装置乙中国用到的玻璃仪器(除导气管外)，还有锥形瓶和分液漏斗。 故答案为：分液漏斗、锥形瓶 （3）生成La2(CO3)3·xH2O的同时，还生成NH4Cl，该反应的化学方程式为：2LaCl3＋6NH3＋3CO2＋(x＋3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓＋6NH4Cl。 故答案为：2LaCl3＋6NH3＋3CO2＋(x＋3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓＋6NH4Cl （4）①Na2CO3溶液的碱性较强，会生成受热易分解的La(OH)CO3，因此选用NaHCO3溶液，可防止生成La(OH)CO3，影响产品纯度。 故答案为：NaHCO3溶液碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，影响产品纯度 ②La2(CO3)3的溶解平衡常数为Ksp=c2(La3＋)×c3(CO32－)=(2×10－7)2×(3×10－7)3=1.08×10－33。HCO3－的电离常数。该反应的平衡常数。 故答案为：200 （5）实验开始后，为防止反应生成的气体逸出，应关闭K1、K3，同时打开K2、K4。 故答案为：K1、K3；K2、K4 （6）(m4－m1)表示的是La2O3的质量；(m5－m3)表示的是分解生成CO2的质量。由化学式La2(CO3)3·xH2O可知，，所以，此时样品中不含有La(OH)CO3。 故答案为： 【分析】（1）NH3极易溶于水，应注意防倒吸，所以NH3从d导管口通入。 （2）根据装置图确定仪器名称。 （3）反应生成La2(CO3)3·xH2O的同时，生成NH4Cl，据此写出反应的化学方程式。 （4）①NaHCO3溶液碱性较弱，可防止生成La(OH)CO3。 ②结合平衡常数的表达式进行计算。 （5）开始反应时，应关闭K1、K3，防止分解生成的气体逸出。 （6）(m4－m1)表示的是La2O3的质量；(m5－m3)表示的是分解生成CO2的质量，结合元素质量守恒进行分析即可。 14．【答案】（1）防止液体发生倒吸 （2）将形管向左倾斜使固液接触；，和反应放出热量并生成碱，促进平衡向生成氨气的方向移动 （3）过滤 （4）甲基橙 （5）；偏低 【解析】【解答】（1）氨气极易溶于水，加入四氯化碳时主要防止氨气倒吸； （2）浓氨水在生石灰中易分解得到氨气，因此将Y形管向左倾斜式固体和液体接触，氨气与水反应是可逆反应， ，氧化钙与水反应放出热量，导致温度升高，导致平衡向生成氨气的方向移动； （3）晶体经过过滤后洗涤，晾干即可得到产品； （4）洗涤液主要成分是氯化铵和盐酸，加入氢氧化钠进行滴定，因此滴定终点为酸性，因此利用甲基橙进行作为指示剂； （5）根据与氨气反应的盐酸的量为(c1×V1×10-3-×c1×V1×10-3)×10mol，因此n()=，因此质量分数为= ；碱式滴定管没有润洗，导致测量结果偏小； 【分析】（1）氨气极易溶于水，因此通入四氯化碳防止被倒吸； （2）生石灰与水反应放热，氨气与水反应是吸热，温度升高促进氨水分解； （3）晶体经过过滤后进行洗涤干燥； （4）根据氨气被盐酸反应后，加入氢氧化钠滴定时，反应后的溶液为酸性利用甲基橙作为指示剂； （5）根据产品为，氨气被过量的盐酸吸收，过量的盐酸被氢氧化钠反应，因此可进行计算出氨气的量，即可计算出产品的物质的量，计算出质量分数。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$