2024年中考化学二轮强基训练科学探究题

2024年中考化学二轮强基训练科学探究题 1．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性。 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈 【分析与思考】 （1）若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。 （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入金属锌，若观察到 ，则所取溶液星酸性；若无明显现象，则呈中性。 方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ，若无明显现象，则呈中性。 （3）工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g，逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g。请计算废水中氯化氢的质量分数 。 2．食盐和苏打是家庭厨房中常见的物质，实验小组的同学进行了如下实验探究。 【活动一】同学们通过如图1所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。 （1）写出实验1发生反应的化学方程式： 。 （2）小组同学在实验室还选择其他不同种类试剂对食盐和苏打进行鉴别，请你举出一例： 。 【活动二】小组同学将实验1、2反应后的上层清液倒在废液缸中，发现有白色沉淀生成，同学们对废液的成分产生了探究兴趣。 【提出问题】废液中除NaC1还含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想①：HCl；           猜想②：NaOH 猜想③：NaOH、Na2CO3； 猜想④：NaOH、Ca(OH)2 你认为哪种猜想不合理，并说明理由： 。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入过量的稀盐酸 有Na2CO3 实验2 ①另取少量废液于试管中，向其中加入过量的CaCl2溶液，静置； ②向上层清液中滴加适量的酚酞试液 ①有白色沉淀生成 ② 。 有NaOH 【得出结论】猜想③正确。 【反思交流】 （3）家庭厨房中可用紫甘蓝汁液或 鉴别食盐和纯碱。 （4）要进一步证明废液中含有NaC1，应该取少量废液于试管中，加入过量的 至溶液pH<7，然后滴加 ，生成白色沉淀。 3．假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究： (1)对白色粉末成分的猜想和成因分析： 白色粉末的成分 形成的原因 可能是 石灰水与空气中CO2反应生成的沉淀 可能是 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发， 石灰水中的溶质析出 经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是它们的混合物。 (2)设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是： 。 为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告： 实验步骤 可能观察到的现象 结论 取上述试管中的上层清液， 滴加1～2滴无色酚酞试液 不变色 往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸 白色粉末中有CaCO3 由上述实验可知白色粉末的成分是： 。 4．蔗糖是我们在日常生活中经常接触的一种食品，蔗糖是由哪些元素组成的呢？同学们进行了如下探究： 【提出猜想】 生活中，偶尔会看见蔗糖在锅中加热时间过长，会变成褐色。因此有同学提出蔗糖中含有碳元素，或许还有其他元素。 【收集资料】 (1)蔗糖属于有机化合物（一般指含有碳元素的化合物）。有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，这都属于有机化合物的 （选填“物理”或“化学”）性质。 【设计实验】 (2)将蔗糖在氧气中点燃，分别用干冷的烧杯和沾有澄清石灰水的烧杯置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明蔗糖中一定含有的元素是 。依据化学反应前后 不变。请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。 (3)用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧火，点燃酒精灯给蔗糖加强热。    （I）观察到 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素； （Ⅱ）同时观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，猜测该黑色固体是单质碳，并利用图中装置，向烧杯中加入石灰水，继续通入氧气，点燃酒精灯加热。观察到黑色固体剧烈燃烧，发白光，烧杯中的石灰水变浑浊。 【实验结论】 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】 (4)实验开始时先通入一会儿氮气的目的是 。 5．锌锰干电池是生活常用物品，随意丢弃废旧电池会造成环境污染，利用废旧电池的铜帽可制得铜和ZnSO4溶液，化学小组在研究“锌锰干电池”时发现，剥开电池外壳后里面有黑色固体填充物。小组同学对该电池展开探究。 【查阅资料】①锌锰干电池的铜帽主要由Zn和Cu组成； ②黑色固体填充物含有NH4Cl、MnO2和碳粉中的一种或几种； ③通常状况下，NH4Cl、MnO2、碳粉相互间不发生反应； ④ 探究Ⅰ：黑色固体填充物的成分是什么？ 【实验1】取少量黑色固体于研钵中，加熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体，该气体能使酚酞溶液浸泡过的棉花变为 色。据此得出：黑色固体中含有NH4Cl。 【实验2】按图1所示进行实验：①取少量黑色固体于燃烧匙中，在酒精灯上灼烧； ②将灼烧后的燃烧匙伸入盛有O2的集气瓶；③向集气瓶中加少量澄清石灰水，振荡。根据实验现象得出：黑色固体中含有碳粉。他们得出这一结论所依据的现象是 。 【实验3】小明向盛有少量黑色固体的试管中加入5mL10%的过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管中（如图2所示），观察到快速产生大量气泡，且 。根据过氧化氢溶液分解速率加快的现象， 得出：黑色固体中含有MnO2 小组同学认为小明得出上述结论的证据不充分，他们补充完成了图3所示的实验后，得出与小明一致的结论。则试剂X和Y分别是 。 探究Ⅱ：利用废旧电池铜帽制取铜和ZuSO4溶液 【实验4】按下图所示流程进行实验。 （1）溶液A中的溶质为 。 （2）加入物质B的目的是 。 （3）步骤③中反应的化学方程式为 。 6．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 （查阅资料）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。 （实验1）取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生，经检验，产生的气体是氧气。单独取少量H2O2溶液于试管中，加热，也有大量气泡产生，该反应的化学方程式为 。 （提出问题）在上述反应中，NaClO的作用是什么？ （作出猜想）猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应； 猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。 （实验2）按如图所示组装实验装置进行实验。 （1）实验装置组装后，要先进行的操作是 。 （2）向锥形瓶中加入30m L84消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。 （3）将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 ①表中的数据x＝ 。 ②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。 （分析讨论）NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。 （拓展反思）75%酒精、过氧乙酸等也可作消毒剂。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 C．使用84消毒液的浓度越高越好 D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 7．某地因不合理堆放硝酸铵固体而发生爆炸，老师告诉同学们药品存放必须严格管理，否则会有安全隐患。实践活动时，同学们在老师的带领下对硝酸铵进行了一系列的探究活动。 活动一：了解硝酸铵的用途 【查阅资料】硝酸铵是一种常见的化工原料，无色无味，透明或白色的晶体。可用于制冷剂、炸药以及生产化肥。 【交流讨论】 （1）硝酸铵属于 (填“酸”或“碱”或“盐”)。 （2）硝酸铵能补充植物生长所需主要营养元素中的 元素，因此在农业上可用作化肥。 活动二：探究硝酸铵溶解时的吸放热现象 【进行实验】向烧杯中加入约30mL的蒸馏水，用温度计测得水的温度为T1℃，向其中加入一定量硝酸铵固体，搅拌至完全溶解，用温度计测得溶液的温度为T2℃。 【实验结论】根据加入硝酸铵固体前后液体温度T1>T2，可以得出结论 。 活动三：探究硝酸铵的化学性质 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量硝酸铵固体于研钵中，加入 固体，研磨 硝酸铵可以与碱发生反应 【交流讨论】上述实验步骤中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 【实验反思】在老师的帮助下同学们还探究出硝酸铵受热易分解。通过以上探究，同学们作出如下反思： （3）硝酸铵用作化肥时，为避免降低肥效，不宜与碱性物质混合施用。 （4）硝酸铵应 保存。 8．小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究：    第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。 小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。 实验分组 第一组 第二组 第三组 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ① O2占容积的体积分数(%) 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34 带火星木条状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮 请根据实验回答下列问题： ⑴写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式 。 ⑵在使用双氧水和二氧化锰制取的装置中，使用分液漏斗的优点是 ，此反应中二氧化锰起 作用； ⑶使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠： (填“是”或“否’')。 ⑷集气瓶中氧气的体积分数 ＝ 收集的氧气占容积的体积分数 ＋ 瓶中空气占容积的体积分数 × %。 ⑸收集的氧气占容积的体积分数最低为 %时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是 %(计算结果保留整数)。 ⑹用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右下图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在 ℃。 ⑺采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为 。 9．某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多物质都能影响过氧化氢分解速度。于是，同学们探究催化剂对过氧化氢分解速度的影响。分别取相同质量和浓度的过氧化氢溶液加入不同质量的MnO2，测量相同时间内收集氧气的体积。 【实验过程】实验数据记录如下： MnO2的质量 测量数据 Ⅰ 0.1g 9 mL Ⅱ 0.2g 16 mL Ⅲ 0.4g 31 mL 【实验分析】 （1）过氧化氢分解的化学符号表达式 。 （2）本实验中，测量O2体积的装置是 （填编号）。 【实验反思】除了催化剂的质量会影响过氧化氢分解速度外，催化剂的种类是否也会影响过氧化氢分解速度呢？ 【实验探究】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，催化效果如何? 实验步骤 实验现象 Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行过滤、洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g。 无 Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象。 无 【实验结论】 (3)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂； 【实验评价】 (4)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是： 。 【知识拓展】 查阅资料可知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。 (5)下列有关催化剂的说法中正确的是 。 A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B．同一个化学反应可以有多种催化剂 C．使用催化剂就能加快化学反应的速率       D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 10．探究影响化学反应速率的因素 （1）发现和提出问题 镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是 。 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是 ；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢? （2）猜想与假设 温度越高，反应速率越快。 （3）收集证据 实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸（20℃、40℃）。 供选仪器：药匙、气体发生装置2套（气密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支。 利用上述仪器种药品，补充完成下表的实验报告。 观察或测量的量 选用的仪器 实验步骤 实验现象 实验结论 产生相同体积（一试管）的气体所需时间 气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、 温度越高，反应速率越快。 反应的化学方程式 该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有（写一条） 等。 （4）结论与解释 从微观的角度分析“温度越高，应速率越快”的原因是 。 （5）拓展分析 根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析： 时间0—t内，反应速率逐渐加快的主要原因是 ， 时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是 。 11．某研究小组发现，将适量淀粉（化学符号为：（C6H10O5）n）放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 (1)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 结论及解释 I. A中无明显现象，B①中产生大量能使带火星木条复燃的气体 产生的气体是氧气，淀粉能 Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 ①又产生大量使带火的木条复燃的气体在 ②滤渣质量为ag变 淀粉 和 反应前后均没改。 【实验拓展】 该小组设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢 溶液的体积 其他物质质量 待测数据 I 20 mL 淀粉0.5g a Ⅱ 20 mL 二氧化锰0.5g b (2)上述实验中待测数据是指 ，若a>b，则可得出的结论是 。 (3)第一组实验：取5支集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总体积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。 小亮在前组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见表。 第一组 第二组 第三组 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ① 收集的O2占容积的体积分数（%） 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮 收集的氧气占容积的体积分数最低为 %时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是 %（计算结果保留整数）。 12．化学兴趣小组设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.8%的AgNO3溶液中，反应后过滤得到无色滤液A和白色沉淀B．综合分析得知B可能是Ag2SO3、Ag2SO4或二者的混合物。 [查阅资料] ①Ag2SO4为白色固体，微溶于水； ②Ag2SO3为白色固体，难溶于水，但溶于过量的Na2SO3溶液； ③SO2+H2O=H2SO3。 [提出问题]白色沉淀B的成分是什么？ [实验猜想] (1)猜想1：只有Ag2SO4； 猜想2： ； 猜想3： 。 [实验探究] (2)取少量滤液A于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液后无明显现象，证明猜想 成立。 [实验结论] (3)SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，其反应的化学方程式为 。 [实验拓展] (4)另取滤液A，滴加足量Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，其原因是 ； (5)向盛有少量AgNO3溶液的试管中滴加Na2SO3溶液至过量，其现象是 。 13．为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究： （1）请写出H2O2分解的符号表达式 。 【定性研究】 （2）如图甲，可通过观察 来定性比较两者的催化效果。 【定量研究】 （3）要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的 。 【深入研究】 （4）在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？ 猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用； 猜想2： 起催化作用； 猜想3：水分子起催化作用； 请设计实验，验证猜想1 实验操作 实验现象及结论 分别取同温同体积同浓度的过氧化氢溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl溶液，观察现象 加入 溶液的试管中产生的气体快，加入 溶液的试管中产生的气体慢，证明是 起作用。 14．某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。 [查阅资料]①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3； ②20℃时，部分物质的溶解度： 物质 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6 探究一：探究氢氧化钙的性质 20℃时，在盛有5g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。 （1）向A烧杯中滴加几滴石蕊溶液，再加入过量稀盐酸，观察到的现象为 。 （2）向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）请另选一种与步骤（1）、（2）中不同类别的物质，写出其与氢氧化钙反应的化学方程式 。 [实验拓展] （4）向上述（1）反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图甲。AB段的实验现象是 ，BC段发生反应的化学方程式为 。 探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究。 20℃时，甲、乙两组同学设计如图乙装置分别进行实验。 甲组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后II中无明显现象，停止通CO2，I中溶质为X； （1）甲组同学认为X只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，说明理由 。 乙组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后II中变浑浊，停止通CO2，I中溶质为Y，打开活塞，滴加足量稀盐酸。 （2）经分析Y是NaHCO3。实验过程中，I 中产生的现象为 ，请分析产生该现象的原因 。 15．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量 SO2  其化学方程式为：Na2SO3 +H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。老师给他们提供了一瓶亚 硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小 组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。并完成下列填空。 【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？ ②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？ 【查阅资料】 （1）Na2SO3 有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3 +O2=2Na2SO4； （2）Na2SO3 能与酸反应产生 SO2 气体； （3）、均能与 Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3 可溶于稀盐酸。 【作出猜想】 猜想 1：没有变质，成分是 Na2SO3； 猜想 2：完全变质，成分是 Na2SO4； 你认为还可能有的猜想 3： 。 【实验探究 I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质： 小组 实 验 操 作 现 象 结论 甲组 取少量样品于试管中加入过量 稀盐酸。 产生气泡 没有变质，还是 Na2SO3 乙组 取少量样品于试管中加入氯化 钡溶液，再加入足量稀盐酸。 已部分变质 【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是 。 【实验探究 II】甲组设计如下实验测定 Na2SO3 溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计） （1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入 a g 该样品 （2）实验前称量 C 装置的质量为 b g； （3）关闭活塞 K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡； （4）打开活塞 K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞 K； （5）再次称量 C 装置的质量为 c g。 由此，写出该溶液中 Na2SO3 的质量分数的代数式 ； 【解释】若没有进行第 4 步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的 （填”偏小”或”偏大”）。 【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$